精品解析：北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

首都师大附中2025—2026学年第一学期学科练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列物质中N元素化合价最低的是 A. B. C. N2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】中O为-2，总化合价为0，计算得N为+4；中总电荷+1，H为+1，计算得N为-3；N2为单质，N的化合价为0；中H为+1，O为-2，计算得N为+5。因此，中N元素化合价最低。 故答案选B。 2. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 弱电解质 电解质 化合物 B 氧化物 化合物 纯净物 C 电解质 非电解质 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱电解质属于电解质，电解质属于化合物，符合图中所示的从属关系，A正确； B．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合图中所示的从属关系，B正确； C．电解质和非电解质均属于化合物，但电解质与非电解质是并列关系，并非电解质属于非电解质，不符合图中所示的从属关系，C错误； D．碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合图中所示的从属关系，D正确； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A. NaOH H2SO4 BaCO3 CO2 干冰 B. KOH HCl NaCl CO 豆浆 C. Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 SO2 大理石 D. 纯碱 HNO3 CaCO3 SO3 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，H2SO4是酸，BaCO3是盐，CO2是酸性氧化物，但干冰是固态CO2，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．KOH是碱，HCl是酸，NaCl是盐，但CO不是酸性氧化物（不与碱反应生成盐和水），豆浆是混合物，B错误； C．Mg(OH)2是碱，CH3COOH是酸，CaCl2是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成亚硫酸盐），大理石是混合物（含CaCO3和杂质），C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，SO3是酸性氧化物，空气是混合物，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中不能完全解离为和，正确电离方程式为，A错误； B．为可溶性盐，完全解离为和，电离方程式为，B正确； C．是难溶于水的金属氧化物，在水溶液中不会电离，C错误； D．为强酸强碱盐，电离应生成和，电离方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. H2O和H2O2互为同素异形体 B. 酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 C. 电解质在熔融状态下都能导电 D. 将铁钉放入溶液中能看到气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O和H2O2是化合物而非单质，A错误； B．酸性氧化物不一定与水反应，如不溶于水且不与水反应生成，B错误； C．共价化合物型电解质（如HCl）在熔融状态下未离解，无法导电，C错误； D．溶液电离出，铁与反应生成，因此会观察到气泡，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. NaCl→NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2SO4与可溶性钡盐[如Ba(OH)2]反应生成KOH和硫酸钡沉淀，能一步实现，A不符合题意； B．Zn与盐酸或Cl2直接反应生成ZnCl2，能一步实现，B不符合题意； C．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应生成Fe3+盐，再与碱反应，需两步，不能一步实现，C符合题意； D．NaCl与AgNO3反应生成NaNO3和AgCl沉淀，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 过滤操作需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干才能停止加热 C. 稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 向某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，A正确； B．蒸发结晶时，应在剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，B错误； C．稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热引发危险，C错误； D．加入BaCl2生成白色沉淀可能由、或Ag+等引起，需进一步用稀盐酸酸化排除干扰，无法直接证明含，D错误； 故选A。 8. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D. 能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】 【详解】碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色，无色的酚酞试液显红色；和酸发生中和反应；和酸性氧化物反应生成盐和水；和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应，且生成物也不一定都是沉淀，所以选项C不是碱的通性，答案选C。 【点睛】所谓通性是指所有的物质都具备的，对于碱来讲，就是所有的碱都具备的，显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。 9. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，因此阳离子不可能是铜离子。乙中含和，与甲中的生成沉淀，与甲中的生成沉淀，毒性均降低，A正确； B．乙中含无法与反应，甲中的未被沉淀，毒性未完全降低，B错误； C．乙中不是重金属离子，不符合乙含重金属的条件，且乙本身无毒性离子，C错误； D．乙中含无法沉淀甲中的，虽与反应，但仍残留，毒性未完全消除，D错误； 故答案选A。 10. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl－、NO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO D. 强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl－、CH3COO－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则Al3+、OH－反应而不能大量共存，故A错误； B．MnO在溶液中显紫色，故B错误； C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO都大量共存，故C正确； D．强酸溶液：H+、CH3COO－反应而不能大量共存，故D错误。 综上所述，答案为C。 13. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 和稀的反应 B. 澄清石灰水和稀盐酸的反应 C. 溶液和的反应 D. 溶液和溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶弱碱，离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水（）和稀盐酸均为强电解质，完全电离为、和、，反应生成，离子方程式为，B正确； C．和均为可溶强电解质，混合后不反应，C错误； D．为弱酸，不能拆，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3 C. H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D. BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，A错误； B．二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确； C．前者除了氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，C错误； D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，D错误； 答案选B。 【点晴】明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. 澄清石灰水中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．不符合客观事实，向稀盐酸溶液中加铁生成绿化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．遗漏离子之间的反应，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，其正确的离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．澄清石灰水中通入过量CO2会生成碳酸氢钙，其离子方程式为：OH-+CO2=HCO，C错误； D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，D正确； 故选D。 16. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 通入氯化钙溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，因H+的氧化性不足以氧化Cu，不符合客观事实，A错误； B．氧化镁与盐酸反应生成Mg2+和水，离子方程式正确，B正确； C．该反应的电荷未守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．CO2与CaCl2溶液不反应，D错误； 故答案选B。 17. 把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. 通入石灰水 C. 通入盐酸 D. 通入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； D．与反应生成和，原溶液中电解程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 故答案选D。 18. 氢氧化钠俗称烧碱，工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示（石灰石中杂质不参加反应）。 以下相关说法中，不合理的是 A. 步骤①发生的化学反应前后各元素化合价不变 B. 步骤②发生的化学反应会放出热量 C. 步骤④中的化学反应实质为和结合生成NaOH D. 上述流程涉及的化学反应类型有化合、分解、复分解反应，不涉及置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙（+2）、碳（+4）、氧（-2）元素化合价均不变，A正确； B．步骤②为生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，B正确； C．步骤④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子（Ca2+）与碳酸根离子（）结合生成碳酸钙沉淀，而非钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）结合生成氢氧化钠（氢氧化钠在溶液中以离子形式存在），C错误； D．步骤①为分解反应（CaCO3CaO+CO2↑），步骤②为化合反应（CaO+H2O=Ca(OH)2），步骤④为复分解反应（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH），整个流程无单质参与或生成，不涉及置换反应，D正确； 故答案选C。 19. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误； B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确； C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误； D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B。 【点睛】把握流程中的反应、白色固体的判断为解答的关键。本题的难点是氢氧化钠的判断，要清楚，氯化钡与二氧化碳不反应，也是本题的易错点。 20. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。 下列说法中，不正确的是 A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+ B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量KOH将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，过量K2CO3将Ca2+转化成CaCO3沉淀，过滤所得溶液中含K+、Cl-、OH-、，加入过量盐酸除去过量的OH-、，最后蒸发得到KCl固体；据此作答。 【详解】A．加入KOH的主要目的是除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A项正确； B．加入K2CO3的主要目的是除去Ca2+，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确； C．根据分析，加入盐酸的主要目的是除去过量的OH-和，C项错误； D．由于盐酸过量，加入过量盐酸后所得溶液中的溶质有KCl、HCl，盐酸具有挥发性，故蒸发的目的是除去H2O和HCl，D项正确； 答案选C。 二、填空题（共5小题，共60分） 21. 按要求写出离子方程式。 （1）实验室制取CO2________。 （2）用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe2O3）________。 （3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（盐酸）过多________。 （4）过量CO2通入氢氧化钠溶液中________。 （5）少量SO2通入氢氧化钠溶液中________。 （6）澄清石灰水溶液中滴加足量NaHCO3溶液________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问2详解】 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀硫酸（强酸）反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问3详解】 NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠（可溶性盐），离子方程式为； 【小问5详解】 少量SO2通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（可溶性盐）和水，离子方程式为； 【小问6详解】 澄清石灰水溶液中滴加足量NaHCO3溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为。 22. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 （1）NaCl（CuCl2）：试剂________，离子方程式为________。 （2）：试剂________，离子方程式为________。 （3）CuO（CaO）：试剂________，离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 NaCl中的CuCl2，可加入适量NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀从而过滤除去，离子方程式为：； 【小问2详解】 O2中的CO2可通入过量NaOH溶液中，CO2被反应除去，离子方程式为：； 【小问3详解】 CuO中的CaO可通过水除去，CuO不溶于水，CaO与足量的水反应生成氢氧化钙，离子方程式为：。 23. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据现象按要求回答问题： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 没有现象发生 ② B+D 有气体放出 ③ B+C 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成 （1）写出A、C、D三种溶液中溶质的化学式：A________、C________、D________。 （2）写出上述实验中有关反应的离子方程式： ②________； ④________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，只有盐酸和碳酸钠反应能放出气体，又碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，盐酸与硝酸银反应生成沉淀，结合实验②和④，以及实验①没有现象发生，推断D为碳酸钠，则A为氯化钙，B是盐酸，则C是硝酸银； 【小问1详解】 由分析可知，各溶液溶质，A为CaCl2、B为HCl，C为AgNO3、D为Na2CO3； 【小问2详解】 B和D是盐酸和碳酸钠，其反应离子方程式为：；A和D是氯化钙和碳酸钠，其反应离子方程式为：。 24. 现有物质： ①铜 ②NH3 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4固体 ⑦Ba（OH）2溶液 ⑧熔融的NaCl （1）能导电的是________（填序号）；属于电解质的是________（填序号）。 （2）将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：________。 （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式________，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是________（填字母） A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 （4）向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为________。 （5）在两份完全相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是________（填字母）。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. c点两份溶液中含有相同浓度的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】（1） ①. ①③⑦⑧ ②. ④⑥⑧ （2） （3） ①. ②. A （4） ①. ； ②. （5）BC 【解析】 【分析】①铜为金属单质，有自由电子，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ②NH3为非金属氢化物，不能导电，属于非电解质； ③盐酸为电解质溶液，属于混合物，有自由离子，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ④液态醋酸为弱酸，无自由移动的离子，不能导电，水溶液能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤蔗糖为有机物，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑥NaHSO4为盐，NaHSO4固体无自由移动的离子，不能导电，水溶液或熔融导电，为电解质； ⑦Ba(OH)2溶液为电解质溶液，属于混合物，有自由离子，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧熔融的NaCl为盐，熔融电解质，有自由离子能导电，属于电解质； 【小问1详解】 由分析知，能导电的是：①③⑦⑧；属于电解质的是：④⑥⑧； 【小问2详解】 NaHSO4为强酸酸式盐，溶于水完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：； A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子方程式为：，与上述离子方程式相同，A正确； B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，反应后溶液呈碱性，离子方程式为：，与上述离子方程式不同，B错误； C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应后溶液呈碱性，离子方程式为：，与上述离子方程式不同，C错误； 故选A； 【小问4详解】 向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀时，生成硫酸钡、水和氢氧化钠，离子方程式为：；恰好沉淀后继续滴加溶液时，与继续反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据导电能力曲线图可知，两个过程的反应方程式分别为①；②、，据此回答， A．与刚好完全反应时，生成沉淀和，所以此时溶液导电能力几乎为0，①曲线符合，A正确； B．设溶液中有1 mol 当加入1 mol时,溶液导电性几乎为0，即为a点，而若加入1mol，与刚好完全反应的同时还生成1 mol NaOH，所以b点溶液较多，为0，B错误； C．曲线①中，向a点溶液继续加入溶液时，导电能力上升，溶液呈酸性，曲线②中，向b点溶液继续加入溶液时，会继续与NaOH反应，至d点时被完全反应，所以c点溶液呈碱性，故加入的c点溶液中多，C错误； D．a点和恰好完全反应相当于纯水，d点NaOH与恰完全反应，溶质为，均显中性，D正确； 故选BC。 25. 某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、。（已知：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离）。为鉴定是否含有这些离子，分别进行以下实验： ⅰ.取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ⅱ.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 ⅲ.取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定不存在的离子是________；一定存在的离子是________。 （2）ⅱ中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为________。 （4）为了确定原溶液中是否存在，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作及现象 结论 取原溶液于试管中，________ 原溶液中含有 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红 【解析】 【分析】分析实验ⅰ：加入足量盐酸后，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（），说明溶液中一定存在。由于与会生成沉淀，不能共存，因此一定不存在；分析实验ⅱ：加入足量溶液产生白色沉淀，沉淀加过量盐酸部分溶解，溶解的沉淀为，不溶解的沉淀是，说明溶液中一定存在；分析实验ⅲ：取ⅱ的滤液加稀硝酸酸化后，再加入产生白色沉淀（）。但由于实验ⅱ中加入了（引入了），因此无法确定原溶液中是否含；溶液呈电中性，已确定存在、，且不存在，因此一定存在阳离子，据此分析： 【小问1详解】 根据上述的分析，溶液中一定不存在，一定存在的是； 【小问2详解】 “沉淀部分溶解”中溶解的沉淀为，不溶解的沉淀是，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀”，可知产生，离子方程式为； 【小问4详解】 要检验，需先排除的干扰（因为也能使酚酞变红），因此取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液（除去），静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则说明原溶液中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大附中2025—2026学年第一学期学科练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列物质中N元素化合价最低的是 A. B. C. N2 D. 2. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 弱电解质 电解质 化合物 B 氧化物 化合物 纯净物 C 电解质 非电解质 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A. NaOH H2SO4 BaCO3 CO2 干冰 B. KOH HCl NaCl CO 豆浆 C. Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 SO2 大理石 D. 纯碱 HNO3 CaCO3 SO3 空气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. H2O和H2O2互为同素异形体 B. 酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 C. 电解质在熔融状态下都能导电 D. 将铁钉放入溶液中能看到气泡 6. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. NaCl→NaNO3 7. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 过滤操作需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干才能停止加热 C. 稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 向某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 8. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D. 能与CO2反应生成水 9. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl－、NO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO D. 强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl－、CH3COO－ 13. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 和稀的反应 B. 澄清石灰水和稀盐酸的反应 C. 溶液和的反应 D. 溶液和溶液的反应 14. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3 C. H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D. BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. 澄清石灰水中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 16. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 通入氯化钙溶液中： 17. 把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. 通入石灰水 C. 通入盐酸 D. 通入溶液 18. 氢氧化钠俗称烧碱，工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示（石灰石中杂质不参加反应）。 以下相关说法中，不合理的是 A. 步骤①发生的化学反应前后各元素化合价不变 B. 步骤②发生的化学反应会放出热量 C. 步骤④中的化学反应实质为和结合生成NaOH D. 上述流程涉及的化学反应类型有化合、分解、复分解反应，不涉及置换反应 19. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　） A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 20. 某废水中存在大量的K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。 下列说法中，不正确的是 A. 加KOH的主要目的是除去Mg2+ B. 加K2CO3的主要目的是除去Ca2+ C. 加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D. 蒸发的目的是除去H2O和HCl 二、填空题（共5小题，共60分） 21. 按要求写出离子方程式。 （1）实验室制取CO2________。 （2）用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe2O3）________。 （3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（盐酸）过多________。 （4）过量CO2通入氢氧化钠溶液中________。 （5）少量SO2通入氢氧化钠溶液中________。 （6）澄清石灰水溶液中滴加足量NaHCO3溶液________。 22. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 （1）NaCl（CuCl2）：试剂________，离子方程式为________。 （2）：试剂________，离子方程式为________。 （3）CuO（CaO）：试剂________，离子方程式为________。 23. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据现象按要求回答问题： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 没有现象发生 ② B+D 有气体放出 ③ B+C 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成 （1）写出A、C、D三种溶液中溶质的化学式：A________、C________、D________。 （2）写出上述实验中有关反应的离子方程式： ②________； ④________。 24. 现有物质： ①铜 ②NH3 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4固体 ⑦Ba（OH）2溶液 ⑧熔融的NaCl （1）能导电的是________（填序号）；属于电解质的是________（填序号）。 （2）将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：________。 （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式________，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是________（填字母） A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 （4）向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为________。 （5）在两份完全相同的溶液中，分别滴入等浓度的和溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是________（填字母）。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. c点两份溶液中含有相同浓度的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 25. 某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、。（已知：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离）。为鉴定是否含有这些离子，分别进行以下实验： ⅰ.取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ⅱ.另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 ⅲ.取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定不存在的离子是________；一定存在的离子是________。 （2）ⅱ中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为________。 （4）为了确定原溶液中是否存在，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作及现象 结论 取原溶液于试管中，________ 原溶液中含有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $