精品解析：福建省武夷山市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

武夷山市第二中学2025-2026学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：45分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名、班级和座号。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷 选择题 本卷共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。 2. 下列提出原子学说的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 波义耳 【答案】B 【解析】 【详解】拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，A错误；道尔顿 提出近代原子学说，B正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C错误；波义耳提出理想气体，D错误。故选B。 3. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 B. 钠的硬度很大 C. 钠的化学性质比较活泼，常温下可以与水反应 D. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），描述正确，A正确； B．钠属于碱金属，质地柔软，可用小刀切割，硬度很小，B错误； C．钠化学性质活泼，常温下与水反应生成NaOH和H2，描述正确，C正确； D．钠长期暴露在空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3，描述正确，D正确； 故选B。 4. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误； B、氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误； C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误； D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确； 故选D。 5. 下列关于漂白粉的说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物 B. 漂白粉的有效成分是CaCl2 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定 D. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，属于混合物而非纯净物，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而非CaCl2，B错误； C．漂白粉在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，而HClO见光易分解，导致失效，C正确； D．工业上制漂白粉使用氯气与石灰乳（而非澄清石灰水）反应，因为后者浓度低、产率低，D错误； 故答案选C。 6. 下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A. 1molHCl B. 个氧分子 C. 22g D. 0.5g 【答案】A 【解析】 【分析】分子数由物质的量决定，物质的量越大，分子数越多。 【详解】A．1molHCl含NA个分子； B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA； C．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA； D．H2的摩尔质量为2g/mol，0.5g对应0.25mol，分子数为0.25NA； 比较可知，A的物质的量最大，分子数最多； 故选A。 7. 2 mol O3和3 mol O2含有不同的 A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．2 mol O3和3 mol O2的质量都是96g，故不选A； B．2 mol O3含有分子数是2NA，3 mol O2含有分子数3NA，分子数不同，故选B； C．2 mol O3和3 mol O2含有原子数都是6NA，原子数相同，故不选C； D．2 mol O3和3 mol O2含有电子数都是48NA，电子数相同，故不选D； 选B。 8. 下列物质中，与0.3 mol 含相同氢原子数的物质是 A. 0.3 mol B. 0.6 mol 分子 C. 0.1 mol D. 0.2 mol 【答案】B 【解析】 【分析】0.3 mol H2O中含有氢原子数目为：N=nNA =0.3 mol × 2 NA= 0.6NA，据此作答。 【详解】A．0.3 mol HNO3中含有氢原子数目为：N=nNA =0.3 mol × NA= 0.3NA，A错误； B．0.6 mol HCl中含有氢原子数目为：N=nNA =0.6 mol × NA= 0.6NA，B正确； C．0.1 mol H3PO4中含有氢原子数目为：N=nNA =0.1 mol × 3 NA= 0.3NA，C错误； D．0.2 mol CH4中含有氢原子数目为：N=nNA =0.2 mol × 4 NA= 0.8NA，D错误； 故答案选B。 9. 下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动 B 新制氯水滴入硝酸银溶液中 产生白色沉淀 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟，溶于少量水后溶液呈浅绿色 D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠的熔点较低，则现象为钠熔化成小球，产生气体推动钠迅速游动，故A正确； B．新制氯水中氯气和水反应生成HCl，含有Cl-，滴入硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，故B正确； C．铁丝在氯气中点燃生成氯化铁，则产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成HCl，观察到有苍白色火焰，挥发出氯化氢气体溶解在空气中水分，瓶口上方有白雾，故D正确； 故选：C。 10. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A. K可以保存在水中 B. K可以与水剧烈反应，生成氧气 C. K在空气可以被空气中的氧气所氧化 D. K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾单质为活泼金属单质，能与水反应，钾单质不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，故A错误； B．钾单质是活泼金属单质，能与水剧烈反应，发生2K+2H2O=2KOH+H2↑，故B错误； C．钾单质是活泼金属单质，能被空气中氧气所氧化，故C正确； D．K和Na属于碱金属，同主族从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，钾与水反应的剧烈强，故D错误； 答案为C。 11. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A. 上述反应不能说明钠比铜活泼 B. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 上述反应一定不是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误； B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误； C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确； D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误； 故选C。 12. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确； D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误； 故选C。 第II卷 非选择题 13. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）4.5 mol约含有_______个，其质量为_______g。 （2）个氢分子所含电子数是_______。 （3）_______mol，所含数目与0.5 mol所含数目相等。 （4）12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 【答案】（1） ①. 2.709×1024 ②. 72 （2）1.806×1024 （3）0.25 （4） ①. 62g/mol ②. 16 【解析】 【小问1详解】 分子数计算：CH4的物质的量为4.5 mol，阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol-1。分子数=物质的量×阿伏加德罗常数=4.5 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1024 个。 质量计算：CH4的摩尔质量为16 g/mol。质量=物质的量×摩尔质量=4.5 mol×16 g/mol=72 g。 【小问2详解】 氢分子数为9.03×1023 个。每个H2分子含2个电子。 电子总数=分子数×每个分子的电子数=9.03×1023×2=1.806×1024。 【小问3详解】 0.5 molNaOH所含Na+物质的量=0.5 mol，设Na2CO3的物质的量为 mol，则其Na+物质的量= mol，依据题意：，解得。 【小问4详解】 12.4 gNa2R中含0.4 molNa+，Na2R的物质的量=Na+物质的量÷2=0.4 mol÷2=0.2 mol。质量为12.4 g，摩尔质量=质量÷物质的量=12.4 g÷0.2 mol=62 g/mol。M(R)+2×23=46，M(R)即R的相对原子质量=62-46=16。 14. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠应当保存在_______(写名称)。 （2）流程中生成的淡黄色固体与水反应的化学方程式为_______。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①淡黄色固体的阴阳离子个数比：_______。 ②甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ③向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。 【答案】（1）石蜡油或煤油 （2） （3） ①. 1:2 ②. ③. NaOH电离出了氢氧根离子，溶液显碱性 【解析】 【分析】金属钠氧化生成Na2O，继续氧化生成淡黄色固体Na2O2。 【小问1详解】 金属钠易被氧化，应当保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 【小问2详解】 流程中生成的淡黄色固体为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 ①淡黄色固体为Na2O2，由Na+和构成，则阴阳离子个数比为1:2； ②Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中有H2O2，生成气体为氧气，则甲中发生反应的化学方程式为； ③乙中含有NaOH，电离出了氢氧根离子，溶液显碱性，因此向乙中滴入酚酞，溶液变红。 15. 氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题： （1）装置A中的现象是_______，出现此现象的原因是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C与装置D中的现象是否相同_______(填“是”或“否”)，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_______。 （4）装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是_______；E中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 溶液先变红，然后褪色 ②. 氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色 （2）干燥氯气 （3） ①. 否 ②. Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸有漂白性，使红色溶液变为无色；浓硫酸有吸水性，Cl2经浓硫酸干燥后通入C中干燥的有色布条，不褪色，D中湿润的有色布条褪色判断起漂白作用的物质；氯气有毒不能直接排入空气中，尾气吸收剂应该极易溶于水且和氯气反应，根据具体物质书写反应方程式。 【小问1详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使石蕊试液变红色；次氯酸有漂白性，又使红色溶液褪色，所以看到的装置A中的现象是：溶液先变红后褪色； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，同时不与氯气反应，所以能干燥氯气，故浓硫酸的作用是干燥氯气； 【小问3详解】 C装置中没有水，D装置中含有水，结果C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色，故装置C与装置D中的现象不相同；导致二者现象不同的原因是：D中Cl2与有色布条上的水发生反应产生了HClO，HClO具有漂白性，使红色物质褪色，C中干燥的Cl2没有漂白性，所以C中不褪色，D中褪色；故答案为：否；Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性； 【小问4详解】 氯气是有毒气体，不能直接排入空气，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，发生反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 16. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系： （1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_______。 （2）C与D反应的基本反应类型是_______。 （3）写出化学式：E_______，F_______。 （4）工业生产中常利用B与NaOH反应来制备84消毒液，84消毒液的有效成分是_______(写化学式)。 （5）若把A投入盛有D的水溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。该过程所发生反应的化学方程式为(分步书写)①_______、②_______。 【答案】（1）2Na+Cl22 NaCl （2）复分解反应 （3） ①. Na2CO3 ②. CaCl2 （4）NaClO （5） ①. 红褐色 ②. ③. 【解析】 【分析】由转化流程可知，电解熔融氯化钠得到氯气和钠，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，然后结合元素化合价知识及化学用语来解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，Na在氯气中燃烧生成NaCl，化学方程式为2Na+Cl22 NaCl。 【小问2详解】 C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。 【小问3详解】 NaOH与CO2反应可生成Na2CO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。 【小问4详解】 工业生产中常利用Cl2与NaOH反应来制备84消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，84消毒液的有效成分是NaClO。 【小问5详解】 钠投入到FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，所以沉淀颜色为红褐色，涉及的化学方程式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武夷山市第二中学2025-2026学年第一学期高一第一次月考 化学试题 (考试时间：45分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名、班级和座号。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷 选择题 本卷共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A. A B. B C. C D. D 2. 下列提出原子学说的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 波义耳 3. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 B. 钠的硬度很大 C. 钠的化学性质比较活泼，常温下可以与水反应 D. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 4. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 5. 下列关于漂白粉的说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物 B. 漂白粉的有效成分是CaCl2 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定 D. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 6. 下列数量的各物质中，含分子个数最多的是 A. 1molHCl B. 个氧分子 C. 22g D. 0.5g 7. 2 mol O3和3 mol O2含有不同的 A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 电子数 8. 下列物质中，与0.3 mol 含相同氢原子数的物质是 A. 0.3 mol B. 0.6 mol 分子 C. 0.1 mol D. 0.2 mol 9. 下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成小球，快速游动 B 新制氯水滴入硝酸银溶液中 产生白色沉淀 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟，溶于少量水后溶液呈浅绿色 D 点燃氢气后伸入氯气集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A. A B. B C. C D. D 10. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A. K可以保存在水中 B. K可以与水剧烈反应，生成氧气 C. K在空气可以被空气中的氧气所氧化 D. K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 11. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A. 上述反应不能说明钠比铜活泼 B. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 上述反应一定不是置换反应 12. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 第II卷 非选择题 13. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）4.5 mol约含有_______个，其质量为_______g。 （2）个氢分子所含电子数是_______。 （3）_______mol，所含数目与0.5 mol所含数目相等。 （4）12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 14. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）金属钠应当保存在_______(写名称)。 （2）流程中生成的淡黄色固体与水反应的化学方程式为_______。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①淡黄色固体的阴阳离子个数比：_______。 ②甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式：_______。 ③向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______。 15. 氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题： （1）装置A中的现象是_______，出现此现象的原因是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C与装置D中的现象是否相同_______(填“是”或“否”)，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_______。 （4）装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是_______；E中发生反应的化学方程式为_______。 16. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系： （1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_______。 （2）C与D反应的基本反应类型是_______。 （3）写出化学式：E_______，F_______。 （4）工业生产中常利用B与NaOH反应来制备84消毒液，84消毒液的有效成分是_______(写化学式)。 （5）若把A投入盛有D的水溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。该过程所发生反应的化学方程式为(分步书写)①_______、②_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $