精品解析：山东省济宁市嘉祥县第二中学2025-2026学年九年级上学期期中学业测评化学押题卷

嘉祥县第二中学2025-2026学年上学期期中学业测评 九年级化学押题卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 2. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量NaOH固体 D. 稀释浓硫酸 4. 物质的性质决定物质的用途。下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是 A 稀盐酸可以和金属氧化物反应 用于金属表面清洁剂 B 碳酸钠显碱性 用于治疗胃酸过多 C 氢氧化钠固体易潮解 用于干燥二氧化碳气体 D 熟石灰微溶于水 用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验现象描述不正确的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B. 将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C. 向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D. 将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 6. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 C. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小 7. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 食盐水 澄清石灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A. 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B. 蔗糖水溶液呈中性 C. 溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>澄清石灰水 D. 被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 8. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C. 苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 9. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A. 烧杯①内溶质是甲 B. 烧杯①②同时升温至，两溶液中溶质质量相等 C. 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D. 将相同质量的的甲和乙溶液降温至，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和CaO固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 鉴别H2SO4溶液和稀盐酸 分别加入硝酸银溶液，观察是否生成沉淀 D 鉴别KOH溶液中和氢氧化钙溶液 分别加入碳酸钠溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A. 依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B. 向图B中b点溶液中加入紫色石蕊试液，会变红 C. 向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D. 图C中方框内乙粒子的符号是 12. 有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，下列说法错误的是 A. 由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质 B. 若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质 C. 步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液 D. 步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.区分稀盐酸和稀硫酸 C.探究稀盐酸与氢氧化钠反应放热 D.干燥CO2气体 A. A B. B C. C D. D 14. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 B. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D. 中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 15. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 向一定质量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 B. 向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、填空与简答(共38分) 16. 从H、C、O、Al、Cl、Ca六种元素中选择适当的元素，用符号填空。 （1）可用作补钙剂的盐是___________； （2）可用作金属表面除锈的酸是___________； （3）可用作治疗胃酸过多的碱是___________； （4）可用作干燥剂的氧化物是___________； 17. 某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮化钠（NaN3）是一种白色固体。在化工生产中可由叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到。 （1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号），HN3属于_______（填“酸”“碱”、“盐”）。 （2）写出叠氮酸与NaOH溶液的反应化学方程式_______，反应属于_______（填基本化学反应类型），其反应实质为_______。 （3）向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显_______性。 （4）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_______。 18. 图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是___________。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是___________(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为___________。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为___________。 （5）图1中，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是___________g。 （6）将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ①A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是___________(填字母)。 ②50℃时硝酸钾的溶解度为___________g。 19. 学习了有关酸碱盐的知识后，某同学对这部分内容进行了归纳总结，列出了下列关系图 A。 （1）若反应①生成两种沉淀，且参加反应的一种物质为CuSO4，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出反应②在农业上的一条用途___________(用化学方程式表示) （3）写出反应④盐酸除铁锈的原理___________(用化学方程式表示)，现象为___________ （4）用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式___________。 （5）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，参考酸碱中和反应的实质，在图B所示反应中，参加反应的微粒是___________(写出微粒的符号)。 20. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称___________，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）反应I的基本反应类型是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 反应I的过程中会放出热量 B. 该流程中碳酸钙可以循环利用 C. 氢氧化钙的俗名是生石灰 （4）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 三、实验与探究(共20分) 21. 某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【实验探究一】为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了实验(如图1所示)。 （1）图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH ___________7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 ___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【实验探究二】探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 同学对探究一中实验后的无色溶液展开探究 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （3）猜想①：NaCl；猜想②：NaCl和___________。猜想③：NaCl、NaOH。 【交流讨论】 （4）丁同学认为猜想③一定不正确，理由是___________。 【设计实验】 （5）小组同学每人设计了一条方案进行验证，请予补全。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 向实验后的无色溶液中加入少量锌粒 若___________ 则猜想①成立 方案2 向实验后的无色溶液中加入碳酸钠粉末 若___________ 则猜想②成立 方案3 向实验后的无色溶液中加入几滴氢氧化钠 若___________ 则猜想②成立 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有反应现象。小明同学受小华同学启发，设计实验(如图2所示)将注射器中滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 （6）你认为小明同学能观察到预计的现象吗 ___________(填写“能”或“不能”)，请说明理由 ___________。 【讨论分析】 （7）小刚同学提出，在小明同学实验基础上，改进实验(如图3所示)，先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到 ___________(填写现象)，可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生反应了。 【实验再探究】小明同学经过反思，又设计了图4所示实验，使反应可视化。 （8）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 ___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 ___________。 （9）借助数字传感器证明与发生了反应 小洁又设计一个实验，通过对比下图中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图6中的曲线___________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 22. 现有一包已经结块的干燥剂，包装袋上注明主要成分为生石灰(CaO)，为探究其变质情况，进行了以下实验。 【提出问题】该干燥剂中含有哪些物质？ 【猜想与假设】该干燥剂可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3三种物质中的一种或多种。 （1）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量水； 用手触摸试管外壁，明显感到______。 样品中存在CaO 步骤2：另取少量样品于试管中，加入适量水，取上层清液再滴加几滴______溶液 溶液颜色呈红色 样品中存在Ca(OH)2 步骤3：______。 有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。 样品中存在______。 【结论与反思】 （2）按照以上实验过程，得出：该干燥剂中应含三种物质。但是，有同学认为实验步骤2不能说明样品中存在Ca(OH)2。请你用化学方程式说明理由_______。 四、计算与应用(共12分) 23. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问： 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克•厘米﹣3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这50毫升浓硫酸的质量为_____克，其中含溶质硫酸_____克。 （2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。_____（结果保留一位小数） 24. 冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，进行了如下实验。 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?（保留一位小数） （2）溶液 A 中溶质的质量分数为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉祥县第二中学2025-2026学年上学期期中学业测评 九年级化学押题卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题 1. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，故A正确； B、Ba(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，故B正确； C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误； D、Ba(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故D正确。 故选C。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量NaOH固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸放到点滴板上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，正确； B、配制溶液，不能用量筒配制，以防止量筒炸裂，应在烧杯中进行，错误； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，错误。 故选A 。 4. 物质的性质决定物质的用途。下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是 A 稀盐酸可以和金属氧化物反应 用于金属表面清洁剂 B 碳酸钠显碱性 用于治疗胃酸过多 C 氢氧化钠固体易潮解 用于干燥二氧化碳气体 D 熟石灰微溶于水 用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面清洁剂，说法正确，符合题意； B、碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，不适合用于治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与熟石灰微溶于水无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列实验现象描述不正确的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B. 将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C. 向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D. 将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口看到白雾，描述正确。 B、铁钉（主要成分是铁）放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液应变成浅绿色（氯化亚铁溶液的颜色），而非黄色，描述错误。 C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓氨水呈碱性，向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，描述正确。 D、将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水（），硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液变蓝，描述正确。 故选B。 6. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 C. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 B、饱和溶液析出晶体，若采用恒温蒸发溶剂的方法，析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。 C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，而非吸收热量，该说法错误。 D、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以有气泡冒出，该说法正确。 故选D。 7. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 食盐水 澄清石灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A. 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B. 蔗糖水溶液呈中性 C. 溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>澄清石灰水 D. 被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫薯汁在酸性溶液（盐酸、白醋）、中性溶液（食盐水）、碱性溶液（澄清石灰水、氨水）中分别呈现红色、紫色、绿色，颜色不同，可作为酸碱指示剂，说法正确。 B、食盐水呈中性，加入紫薯汁后呈紫色，而蔗糖水加入紫薯汁后也呈紫色，说明其呈中性，说法正确。 C、白醋呈酸性（pH＜7），食盐水呈中性（pH=7），澄清石灰水呈碱性（pH＞7），所以溶液的pH由大到小的顺序应为澄清石灰水＞食盐水＞白醋，该说法错误。 D、黄蜂毒液呈碱性，白醋呈酸性，酸碱中和可减轻痛痒，说法正确。 故选C。 8. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C. 苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. 烧碱（NaOH）吸收SO2是因为氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：，选项正确； B. 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应时，Fe的化合价为+3，产物应为FeCl3而非FeCl2，正确方程式为：，选项错误； C. 苏打因碱性较强，实际治疗胃酸时通常用小苏打（NaHCO3），不符合事实，选项错误； D. 氢氧化钠与氯化钡溶液混合时，若发生复分解反应，需生成沉淀、气体或水。但Ba(OH)2为可溶性强碱，不会沉淀，反应无法进行。选项错误； 故选A。 9. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A. 烧杯①内溶质是甲 B. 烧杯①②同时升温至，两溶液中溶质质量相等 C. 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D. 将相同质量的的甲和乙溶液降温至，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 ，等质量的甲、乙放入100g水，充分搅拌后，有固体剩余的是甲，即烧杯②内溶质是甲，A 错误； B、t1℃时等质量的甲、乙放入100g水，乙全部溶解；t2℃时，甲、乙溶解度相等 ，由t1℃升温至t2℃，两种物质都完全溶解，溶质质量相等，B 正确； C、t3℃时，甲的溶解度是50g，其饱和溶液溶质质量分数为，C 错误； D、由于没有指明t3℃时甲、乙溶液是否饱和 ，所以无法确定降温至t2℃时，甲、乙溶液析出晶体的多少，D 错误。 故选B。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和CaO固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 鉴别H2SO4溶液和稀盐酸 分别加入硝酸银溶液，观察是否生成沉淀 D 鉴别KOH溶液中和氢氧化钙溶液 分别加入碳酸钠溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和氧化钙固体放入水中均会放出大量热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（属于放热反应），氢氧化钠溶解时也会因物理溶解过程放热，放热现象无明显差异，无法通过温度变化鉴别，错误。 B、稀盐酸（呈酸性）和氯化钠溶液（呈中性）均不能使酚酞变色（酚酞在酸性和中性溶液中无色），则无法通过颜色变化区分，错误。 C、硫酸溶液与硝酸银反应生成微溶的硫酸银（可能浑浊），稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银（白色沉淀），但硫酸若浓度较低，可能无明显沉淀，导致现象相似，无法可靠鉴别，错误。 D、氢氧化钾与碳酸钠不反应（碳酸钾可溶），而氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。通过观察是否产生沉淀可明确区分两者，正确。 故填：D。 11. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是 A. 依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B. 向图B中b点溶液中加入紫色石蕊试液，会变红 C. 向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 D. 图C中方框内乙粒子的符号是 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸与氢氧化钠发生的反应是，图B中溶液初始pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，该说法正确。 B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。图B中b点溶液pH大于7，呈碱性，向其中加入紫色石蕊试液，会变蓝，而非变红，该说法错误。 C、pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液是硫酸钠溶液，滴加氯化钡时，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，该说法正确。 D、硫酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则图C中方框内的物质是硫酸钠（Na2SO4），Na2SO4溶液中Na+与个数比为2∶1，的所以图 C 中方框内乙粒子的符号是，该说法正确。 故选B。 12. 有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，下列说法错误的是 A. 由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质 B. 若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质 C. 步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液 D. 步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。 【详解】A、向久置氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，可知该氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意； B、过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，然后向滤液中通入适量的二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，该氢氧化钠部分变质，不符合题意； C、步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果溶液变红，说明含氢氧化钠，不符合题意； D、步骤①中的氯化钙溶液不能改为氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会影响对氢氧化钠的检验，符合题意。 故选D。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.区分稀盐酸和稀硫酸 C.探究稀盐酸与氢氧化钠反应放热 D.干燥CO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶质种类相同，溶剂种类不同，分别是水和汽油，能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的。 B、向两支试管中分别滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则为稀盐酸，故选项能达到实验目的。 C、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应放热，①试管的气压增大，打开弹簧夹，②试管有气泡产生，氢氧化钠固体溶于水也放热，也能产生同样的现象，因此不能探究稀盐酸与氢氧化钠反应放热，故选项不能达到实验目的。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用来干燥CO2气体，故选项能达到实验目的。 故选C。 14. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 B. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D. 中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应（如，由一种单质与一种化合物反应生成气体，不是复分解反应），推理错误。 B、某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液（碳酸钠溶液呈碱性），推理正确。 C、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌与盐酸反应生成氢气），推理错误。 D、中和反应是生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如，是金属氧化物与酸的反应，不是中和反应），推理错误。 故选B。 15. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 向一定质量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 B. 向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，即，随着反应进行，溶质质量逐渐减小，恰好完全反应时溶质质量为0，继续滴加稀硫酸，溶液为硫酸溶液，溶质质量又逐渐增大，该图像对应关系正确。 B、向pH=2的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应（），溶液pH逐渐增大，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应（），此过程中pH=7，氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，pH大于7，图像中pH起点应为2，而不是0，该图像对应关系错误。 C、向氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，发生反应，随着反应的进行，溶液pH逐渐减小，最终接近3，但不会小于3，该图像对应关系错误。 D、向饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水且放出热量，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，会有晶体析出，溶液质量减小；反应结束后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分晶体溶解，溶液质量又增大，由于水被消耗，最终溶液质量应小于初始值，而不是等于初始值，该图像对应关系错误。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、填空与简答(共38分) 16. 从H、C、O、Al、Cl、Ca六种元素中选择适当的元素，用符号填空。 （1）可用作补钙剂的盐是___________； （2）可用作金属表面除锈的酸是___________； （3）可用作治疗胃酸过多的碱是___________； （4）可用作干燥剂的氧化物是___________； 【答案】（1）CaCO3 （2）HCl （3）Al(OH)3 （4）CaO 【解析】 【小问1详解】 ）碳酸钙是一种可用作补钙剂的盐。故填：CaCO3。 【小问2详解】 稀盐酸可用作金属表面除锈。故填：HCl。 【小问3详解】 氢氧化铝是一种可用作治疗胃酸过多的碱。故填：Al(OH)3。 【小问4详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙是可用作干燥剂的氧化物。故填：CaO。 17. 某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮化钠（NaN3）是一种白色固体。在化工生产中可由叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到。 （1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号），HN3属于_______（填“酸”“碱”、“盐”）。 （2）写出叠氮酸与NaOH溶液的反应化学方程式_______，反应属于_______（填基本化学反应类型），其反应实质为_______。 （3）向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显_______性。 （4）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸 （2） ①. HN3+NaOH=NaN3+H2O ②. 复分解反应 ③. H++OH-=H2O （3）碱 （4）2NaN32Na+3N2↑ 【解析】 【小问1详解】 叠氮酸化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，其中氢元素显+1价，则叠氮酸根显-1价，故叠氮酸在水溶液中解离出H+和；HN3是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸。故填：①；②酸； 【小问2详解】 叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，反应的化学方程式为；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，其反应的实质是。故填：①；②复分解反应；③； 【小问3详解】 无色酚酞试液遇碱变红，故向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显碱性。故填：碱； 【小问4详解】 叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，反应物中含Na、N2，生成物中也应含Na、N2，故生成的两种单质是钠和氮气，故该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握化学用语的书写以及化学反应类型的判断、复分解反应的实质等相关知识是正确解答本题的关键。 18. 图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是___________。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是___________(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为___________。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为___________。 （5）图1中，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是___________g。 （6）将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ①A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是___________(填字母)。 ②50℃时硝酸钾的溶解度为___________g。 【答案】（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）过滤（或加水至恰好饱和） （5）6 （6） ①. C ②. 85.5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线图中两条溶解度曲线的交点是指对应温度下，两种物质的溶解度相等。故填：t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。 【小问2详解】 根据图1可知，t2℃时，KNO3的溶解度是80g。t2℃时，向100g水中加入60gKNO3，所得溶液还能再溶解20gKNO3，为不饱和溶液。故填：不饱和 【小问3详解】 t2℃时，100g水和60gKNO3形成的溶液为d点，d点b点（降温至b点对应温度），溶液恰好饱和，且质量不变。d点c点（在温度不变的条件下，加入KNO3至恰好饱和），溶液质量增加，不合题意。故填：B。 【小问4详解】 t2℃时，向100g水中加入60gNaCl，充分搅拌，得到有晶体共存的NaCl溶液，该溶液为饱和溶液。NaCl的溶解度随温度的升高而增大，但受温度影响很小，升温无法使其恰好饱和。可以采用直接过滤的方法，所得滤液即为饱和溶液；也可以采用加水至恰好饱和的方法。故填：加水至恰好饱和；过滤。 【小问5详解】 图1中，点b的含义是对应温度下，KNO3的溶解度为60g。点b的溶液为对应温度下KNO3的饱和溶液。 设该温度下，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是X，则有： 故填：6。 【小问6详解】 将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，由溶液质量随温度的变化曲线图可知，从0℃到60℃，KNO3溶液质量不断增大，A点溶液中有晶体共存，一定是饱和溶液。B点溶液没有晶体共存，可能恰好饱和，也可能不饱和。KNO3的溶解度随温度的升高而增大，C点溶液没有晶体共存，但温度比B点高，所以一定是不饱和溶液。故填：C。 将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，50℃时，所得溶液有晶体共存，是饱和溶液，质量为92.75g。意味着：50℃时，50g水中最多溶解KNO3的质量为：。则50℃时，100g水中最多能溶解KNO3的质量为，即50℃时，KNO3的溶解度为85.5g。故填：85.5。 19. 学习了有关酸碱盐的知识后，某同学对这部分内容进行了归纳总结，列出了下列关系图 A。 （1）若反应①生成两种沉淀，且参加反应的一种物质为CuSO4，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出反应②在农业上的一条用途___________(用化学方程式表示) （3）写出反应④盐酸除铁锈的原理___________(用化学方程式表示)，现象为___________ （4）用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式___________。 （5）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，参考酸碱中和反应的实质，在图B所示反应中，参加反应的微粒是___________(写出微粒的符号)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4） （5）Zn、Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 反应①是碱和盐的反应，生成两种沉淀，硫酸铜与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，即，符合要求。 【小问2详解】 反应②是碱和酸的反应，在农业上可用于改良酸性土壤，如氢氧化钙与硫酸反应，即。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，即，氯化铁溶液呈黄色，因此观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问4详解】 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即，碳酸钙坚硬，因此可用于抹墙。 【小问5详解】 图B中是锌与硫酸铜的反应，实质是锌原子与铜离子发生反应生成锌离子和铜原子，因此参加反应的微粒是Zn和Cu2+。 20. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称___________，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）反应I的基本反应类型是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 反应I的过程中会放出热量 B. 该流程中碳酸钙可以循环利用 C. 氢氧化钙的俗名是生石灰 （4）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）化合反应 （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 操作a是把氢氧化钾溶液和碳酸钙分离开的操作，名称为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 反应Ⅰ为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应； 【小问3详解】 A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，因此反应Ⅰ的过程中会放出热量，故正确； B、硫酸钙既是反应物，又是生成物的物质，可以循环利用，故正确； C、氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗名，故错误； 故选：AB； 【小问4详解】 据流程信息可知，反应Ⅱ为氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。 三、实验与探究(共20分) 21. 某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【实验探究一】为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了实验(如图1所示)。 （1）图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH ___________7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 ___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【实验探究二】探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 同学对探究一中实验后的无色溶液展开探究 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （3）猜想①：NaCl；猜想②：NaCl和___________。猜想③：NaCl、NaOH。 【交流讨论】 （4）丁同学认为猜想③一定不正确，理由是___________。 【设计实验】 （5）小组同学每人设计了一条方案进行验证，请予补全。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 向实验后的无色溶液中加入少量锌粒 若___________ 则猜想①成立 方案2 向实验后的无色溶液中加入碳酸钠粉末 若___________ 则猜想②成立 方案3 向实验后的无色溶液中加入几滴氢氧化钠 若___________ 则猜想②成立 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有反应现象。小明同学受小华同学启发，设计实验(如图2所示)将注射器中滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 （6）你认为小明同学能观察到预计的现象吗 ___________(填写“能”或“不能”)，请说明理由 ___________。 【讨论分析】 （7）小刚同学提出，在小明同学实验基础上，改进实验(如图3所示)，先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到 ___________(填写现象)，可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生反应了。 【实验再探究】小明同学经过反思，又设计了图4所示实验，使反应可视化。 （8）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 ___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 ___________。 （9）借助数字传感器证明与发生了反应 小洁又设计一个实验，通过对比下图中A、B的压强变化，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应；则图6中的曲线___________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。 【答案】（1）＞ （2）溶液由红色变成无色 （3）HCl##氯化氢 （4）NaOH能使无色酚酞试液变红，而所得溶液为无色，则溶液中一定不含有氢氧化钠 （5） ①. 无气泡产生 ②. 有气泡产生 ③. 溶液不变红 （6） ①. 不能 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （7）有气泡产生 （8） ①. 红墨水液面左边高于右边 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （9）B 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH＞7；故填：＞。 【小问2详解】 无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，由此可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；故填：溶液由红色变成无色。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若两者恰好完全反应，则无色溶液的溶质为NaCl；若盐酸过量，则无色溶液的溶质为NaCl和HCl；若氢氧化钠过量，溶液为红色；故填：HCl或氯化氢。 【小问4详解】 丁同学认为猜想③一定不正确，理由是NaOH能使无色酚酞试液变红，而所得溶液为无色，则溶液中一定不含有氢氧化钠；故填：NaOH能使无色酚酞试液变红，而所得溶液为无色，则溶液中一定不含有氢氧化钠。 【小问5详解】 方案1：实验结论是猜想①成立，说明无色溶液中没有盐酸，而锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则实验中无气泡产生；故填：无气泡产生； 方案2：实验结论是猜想②成立，说明无色溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验中有气泡产生；故填：有气泡产生。 方案3：实验结论是猜想②成立，说明无色溶液中含有盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向实验后的无色溶液中加入几滴氢氧化钠，则实验溶液不变红；故填：溶液不变红。 【小问6详解】 小明同学受小华同学启发，设计实验（如图2所示）将注射器中滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”，由于二氧化碳和氢氧化钠水反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以小明同学不能观察到预计的现象，故填：不能；二氧化碳和氢氧化钠水反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。 【小问7详解】 CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到有气泡产生，可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生了反应；故填：有气泡产生。 【小问8详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，左侧减少二氧化碳体积多，压强小，右侧压强大，因此右侧红墨水被压入左侧，观察到红墨水液面左边高于右边，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：红墨水液面左边高于右边；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问9详解】 二氧化碳溶于水并与水反应使容器内压强减小，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强减小更明显，因此图6中B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；故填：B。 22. 现有一包已经结块的干燥剂，包装袋上注明主要成分为生石灰(CaO)，为探究其变质情况，进行了以下实验。 【提出问题】该干燥剂中含有哪些物质？ 【猜想与假设】该干燥剂可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3三种物质中的一种或多种。 （1）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量水； 用手触摸试管外壁，明显感到______。 样品中存在CaO 步骤2：另取少量样品于试管中，加入适量水，取上层清液再滴加几滴______溶液 溶液颜色呈红色 样品中存在Ca(OH)2 步骤3：______。 有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。 样品中存在______。 【结论与反思】 （2）按照以上实验过程，得出：该干燥剂中应含三种物质。但是，有同学认为实验步骤2不能说明样品中存在Ca(OH)2。请你用化学方程式说明理由_______。 【答案】（1） ①. 发烫 ②. 酚酞 ③. 另取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 ④. CaCO3 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论样品中存在CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，则步骤1：取少量样品于试管中，加入适量水，用手触摸试管外壁，明显感到发烫，说明样品中存在CaO； 根据实验结论样品中存在Ca(OH)2，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞溶液变红，则步骤2：另取少量样品于试管中，加入适量水，取上层清液再滴加几滴酚酞溶液，溶液颜色呈红色，说明样品中存在Ca(OH)2； 根据实验现象有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则步骤3：另取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明样品中存在CaCO3； 【小问2详解】 实验步骤2不能说明样品中存在Ca(OH)2，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞溶液变红，化学方程式为。 四、计算与应用(共12分) 23. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问： 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克•厘米﹣3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这50毫升浓硫酸的质量为_____克，其中含溶质硫酸_____克。 （2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】（1）92；90.16（2）30.9% 【解析】 【详解】（1）50mL＝50厘米3，m＝ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×50厘米3＝92g，其中含溶质的质量为92g×98%＝90.16g；故填：92；90.16； （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈30.9%．故填：30.9%； 24. 冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，进行了如下实验。 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?（保留一位小数） （2）溶液 A 中溶质的质量分数为多少? 【答案】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应①生成氯化钠的质量为y，反应①消耗盐酸的质量为z，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为17.2g+100g-112.8g=4.4g；，x=10.6g；，y=11.7g；，z=7.3g；则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为61.6%。 （2）解：根据题意，反应②消耗盐酸的质量也为7.3g，设反应②生成氯化钠的质量为w，w=11.7g则溶液 A 中溶质的质量分数为，答：溶液A中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $