精品解析：四川省成都市石室中学2024-2025学年高三下学期三诊考前化学练习（一）

成都石室中学高2025届三诊考前化学练习(一) 一、选择题 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. H3BO3的球棍模型： B. 气态二聚氟化氢分子[(HF)2表示： C. 中子数为18的Cl原子： D. CaF2的电子式： 3. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式不正确的是 A. CuSO4溶液中加入氨水至沉淀完全溶解后，再加入乙醇析出深蓝色晶体的总离子方程式：Cu2++SO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓+3H2O B. 硅橡胶单体的制备： (CH3 )2 SiCl2+2H2O→(CH3)2 Si(OH)2+2HCl C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4 + 28H+ + NO= 9Fe3++ NO↑＋14H2O D. 少量Cl2与NH3反应的化学方程式：3Cl2 +2NH3 = N2 + 6HCl 4. M与Q生成P反应可用于合成某种生物活性分子。 下列说法错误的是 A. M属于芳香烃的含氧衍生物 B. Q既能发生加成反应，又能发生水解反应 C. 反应式中化合物Z可能为乙醇 D. M分子中醛基氢原子与羟基氧原子之间可以形成分子内氢键 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C. 物质(b)中键长：①② D. 单体Ⅱ为非极性分子 6. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验目 实验过程 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钙悬浊液中 B 检验浓硫酸与铜反应后的溶液中的Cu() 向反应后溶液中加入蒸馏水，观察溶液是否变蓝 C 证明溴乙烷能发生消去反应 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色 D 配制0.4000的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，再加水定容 A. A B. B C. C D. D 7. SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下。下列说法正确的是 A. 尿素[NH(CO)NH]分子中σ键与π键的个数比为6∶1 B. 在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量之比1∶3恰好完全反应，该反应生成的CO2和 N2的物质的量之比为2∶5 C. NO2和NO的物质的量各为2 mol 时与足量NH3反应可完全转化为无毒物质，该过程中转移电子的数目为6NA D. 该尿素水溶液的质量分数约为23.7% 8. 已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是 A. 石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B. 该石墨插层化合物的化学式为 C. 石墨中碳碳键的键长为0.5apm D. 碳层和锂层的最短距离d为 9. 一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH关系如图所示。其中c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO、CO的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的是 A. ③代表lg c(HCO)与pH的关系曲线 B. Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 C. 随着pH增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3 D. 2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1 二、非选择题 10. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ． (主反应) Ⅱ． (副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：、、、，则___________。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol和4mol进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：___________0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。 （3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为___________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是___________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为___________。 （4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下： (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。 11. 化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。 已知： i．； ii．； iii．R1—COOH+R2NH2。 （1）A→B反应所需的试剂和条件是___________，C的名称___________。 （2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为___________。 （3）由C合成F的过程中，C→D的目的是___________。 （4）G→H化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；②属于酰胺类化合物；③不考虑立体异构。 （6）化合物 I 的另一种合成路线如下： 已知： ①K→L为加成反应， K的结构简式为___________；  ②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学高2025届三诊考前化学练习(一) 一、选择题 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面铜锈 B. 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确； B．常做烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸或受热分解生成CO2气体，B错误； C．维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C正确； D．二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. H3BO3的球棍模型： B. 气态二聚氟化氢分子[(HF)2表示为： C. 中子数为18的Cl原子： D. CaF2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H3BO3（硼酸）的结构为B(OH)3，中心B原子以sp2化与三个-OH基团结合，形成平面三角形结构，球棍模型中B原子连接三个O原子，每个O以sp3杂化方式与一个氢原子连接，符合硼酸的分子构型，A错误； B．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子表示为：，B正确； C．中子数为18的氯原子，其质量数是18+17＝35，可表示为：，C错误； D．CaF2是离子化合物，由和构成，其电子式为，D错误； 故选B 3. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式不正确的是 A. CuSO4溶液中加入氨水至沉淀完全溶解后，再加入乙醇析出深蓝色晶体的总离子方程式：Cu2++SO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓+3H2O B. 硅橡胶单体的制备： (CH3 )2 SiCl2+2H2O→(CH3)2 Si(OH)2+2HCl C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4 + 28H+ + NO= 9Fe3++ NO↑＋14H2O D. 少量Cl2与NH3反应的化学方程式：3Cl2 +2NH3 = N2 + 6HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解生成，加入乙醇析出晶体，总离子方程式：，A正确； B．硅橡胶单体的制备反应为发生水解反应生成，反应的化学方程式为，B正确； C．磁性氧化铁可写成，与稀硝酸反应时，被氧化为，被还原为NO，离子方程式，C正确； D．少量与反应，将氧化为，自身被还原为，化学方程式，由于少量，则过量，还会继续与反应生成 ，故化学方程式为，D错误； 故选D。 4. M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。 下列说法错误的是 A. M属于芳香烃的含氧衍生物 B. Q既能发生加成反应，又能发生水解反应 C. 反应式中化合物Z可能为乙醇 D. M分子中醛基氢原子与羟基氧原子之间可以形成分子内氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中含有苯环，且除了C、H元素外还含有O元素，属于芳香烃的含氧衍生物，A正确； B．Q中含有碳氮三键，能发生加成反应；同时含有酯基，能发生水解反应，B正确； C．根据质量守恒定律，对比反应物和生成物的原子种类和数目，M与Q反应生成P、Z和，Q中含有乙氧基，所以化合物Z可能为乙醇，C正确； D．M分子中醛基氢原子带正电性，而羟基氧原子周围电子云密度较大带负电性，但由于醛基氢原子与羟基氧原子之间的距离以及空间结构等原因，它们之间不能形成分子内氢键，D错误； 故选D。 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C. 物质(b)中键长：①② D. 单体Ⅱ为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离能：N>O>C，A正确； B．单体Ⅰ的结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，B正确； C．物质(b)中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误； D．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确； 答案选C 6. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钙悬浊液中 B 检验浓硫酸与铜反应后的溶液中的Cu() 向反应后的溶液中加入蒸馏水，观察溶液是否变蓝 C 证明溴乙烷能发生消去反应 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色 D 配制0.4000的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，再加水定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将Cl2通入碳酸钙悬浊液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO。由于HCl酸性强于H2CO3，会与CaCO3反应生成CO2和CaCl2，HClO酸性弱于H2CO3，不与CaCO3反应。随着HCl不断的消耗，生成的HClO的浓度越来越大，A正确； B．浓硫酸与铜反应生成CuSO4，由于体系中水很少浓硫酸可能使CuSO4以白色无水硫酸铜形式存在，反应后溶液密度大于水的密度，应将反应后的溶液加到蒸馏水中，而不是蒸馏水加到反应后的溶液中，观察溶液是否变蓝，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，因乙醇易挥发，生成的乙烯中混有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明消去反应生成了乙烯，C错误； D．配制NaOH溶液时，未冷却直接转移至容量瓶，导致溶液体积偏小，未洗涤烧杯溶质物质的量偏小，配制溶液浓度有误差，D错误； 故选A。 7. SCR是目前较成熟烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下。下列说法正确的是 A. 尿素[NH(CO)NH]分子中σ键与π键的个数比为6∶1 B. 在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量之比1∶3恰好完全反应，该反应生成的CO2和 N2的物质的量之比为2∶5 C. NO2和NO的物质的量各为2 mol 时与足量NH3反应可完全转化为无毒物质，该过程中转移电子的数目为6NA D. 该尿素水溶液的质量分数约为23.7% 【答案】B 【解析】 【详解】A．尿素的化学式为CO(NH2)2，结构简式为，分子中含有的σ键包括：C=O中的1个σ键、2个C-N σ键、4个N-H σ键，共7个σ键；π键仅C=O中的1个π键，σ键与π键个数比为7∶1，故A错误； B．根据得失电子守恒，尿素[CO(NH2)2]与NO反应方程式为2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O， CO2与N2的物质的量之比为2∶5，故B正确； C．2 mol NO和2 mol NO2与NH3反应生成N2，得电子总数为2×2 + 2×4 = 12 mol，转移电子数目为12NA，故C错误； D．尿素水溶液浓度6.0 mol·L-1、密度1.1 g·cm-3，1 L溶液中溶质质量=6 mol×60 g/mol=360 g，溶液质量=1000 cm3×1.1 g/cm3=1100 g，质量分数=360/1100×100%≈32.7%，故D错误； 选B。 8. 已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是 A. 石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B. 该石墨插层化合物的化学式为 C. 石墨中碳碳键的键长为0.5apm D. 碳层和锂层的最短距离d为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨层中每个碳原子被三个六元环共用，六元碳环实际占有碳原子数为6×，A正确； B．根据均摊原则，四棱柱单元中Li+个数为2×+2×=1，C原子个数=16×=6，所以该化合物的化学式为LiC6，故B正确； C．图乙可知，同层Li+最近距离为棱柱顶面边长，是碳碳键长的三倍，石墨中碳碳键的键长为apm，故C错误； D．晶胞质量为g，体积为×1030pm3，体积V=×2d，V=×2d=×1030，d=，D正确； 答案选C。 9. 一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH关系如图所示。其中c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO、CO的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的是 A. ③代表lg c(HCO)与pH的关系曲线 B. Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 C. 随着pH增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3 D. 2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1 【答案】D 【解析】 【分析】的，，，，同理，结合图斜率可知，①②分别为、随pH的变化曲线；保持CO2分压固定，则⑤为随pH的变化曲线，酸性较强时浓度大于，则③④分为、随pH的变化曲线，据此分析； 【详解】A．由分析可知，③代表与pH的关系曲线，A正确； B．③④交点可知，此时=、pH=10.3，则，由④⑤交点可知，此时=、，则，B正确； C．由①④、②④交点所需的pH值大小可知，pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，C正确； D．，，由①④交点可知，，由②④交点可知，，则，D错误； 故选D。 二、非选择题 10. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ． (主反应) Ⅱ． (副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：、、、，则___________。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol和4mol进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：___________0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。 （3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为___________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是___________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为___________。 （4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下： (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。 【答案】（1）-270kJ/mol （2） ①. > ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. 0.016 （3） ①. ②. Y ③. 2 （4）32 【解析】 【小问1详解】 焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此=-=--=。 【小问2详解】 根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应II为吸热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率升高，故；平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则，得，设平衡时，根据化学反应方程式平衡时、、、，此温度下二氧化碳转化率为30%，则，解得，因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，物质的量分数：、、、、，设系统总压为p0，则平衡常数====。 【小问3详解】 和反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为；消耗速率与其浓度成线性关系，故图像是Y；根据图像和浓度均为2mol/L时两者消耗速率相等，即，，。 【小问4详解】 根据电池反应式为。放电时，负极反应式为，负极材料转化为Si，Li元素溶解进入溶液；正极反应式为，正极材料FeS2转化为Fe，S元素进入溶液；电解水的过程中，生成1mol氧气转移4mol电子，根据得失电子守恒，可得关系式：，因此生成标准状况下11.2L（0.5mol）氧气正极质量减少。 11. 化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。 已知： i．； ii．； iii．R1—COOH+R2NH2。 （1）A→B反应所需的试剂和条件是___________，C的名称___________。 （2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为___________。 （3）由C合成F的过程中，C→D的目的是___________。 （4）G→H的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；②属于酰胺类化合物；③不考虑立体异构。 （6）化合物 I 的另一种合成路线如下： 已知： ①K→L为加成反应， K的结构简式为___________；  ②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 浓硝酸、浓硫酸、加热 ②. 邻氟苯胺 （2）++CH3COOH （3）保护氨基 （4）+ +H2O （5）5 （6） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】由A和B的分子式可以推知A发生硝化反应生成B，则A为，结合D的结构简式可推知B为，B发生还原反应生成C，结合C的分子式可推知C为，C发生已知信息ii的原理得到D，可以推知试剂a为，D和SO2Cl2发生取代反应生成E，结合E的分子式可以推知E为，E的碱性条件下发生水解生成F，F为，F发生已知信息i的原理得到G，G的结构简式为，H发生已知信息iii的原理得到I，可以推知H为。 【小问1详解】 ①A→B反应为硝化反应，所以所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热； ②根据分析可知C的结构简式为，其名称为邻氟苯胺。 【小问2详解】 已知：2CH3COOH→a+H2O，可以推知试剂a为。C→D的化学方程式为++CH3COOH。 【小问3详解】 根据分析，由C合成F的过程中，C→D氨基转化为酰胺基，后续又转化回氨基，所以起到的作用是保护氨基。 【小问4详解】 G的结构简式为，H为，则G→H的化学方程式为+ +H2O 【小问5详解】 符合下列条件的D（C8H9NOF）的同分异构体①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子；②属于酰胺类化合物；③不考虑立体异构。苯环上其中一个为氟原子，则另一个侧链有可能：(-(C=O)-NH-CH3)、(-CH2-(C=O)-NH2)、(-NH-(C=O)-CH3)、(-CH2-NH-(C=O)H)、(-N(CH3)-(C=O)-H)，共5种。 【小问6详解】 M和发生已知信息的反应原理得到I，可以推知M为，L异构化得到K和NH3发生加成反应再发生消去反应生成L，可推知K为； M→I的过程中，先生成，可以发生缩聚反应生成高分子化合物N为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $