精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试卷

2026—2027学年第一学期高二年级开学考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 易溶于乙醇 B. 与加热生成 C. 在中燃烧生成 D. 的得电子能力强于 2. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. 水泥属于传统无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 3. 有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是（ ） A. 可燃冰是一种新型洁净能源 B. 石油裂化是为了提高轻质油的产量 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 和 6. 下列反应中，属于加成反应的是 A. B. C. D. 7. 分子式为的有机物，其同分异构体的数目为 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s) 9. 下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 10. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热 D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 11. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 12. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 用甲装置验证非金属性： B. 用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用丙装置验证SO2的漂白性 D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A. 全部转化为 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等，但不等于零 D. 容器中气体颜色不再发生变化 14. 一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是 A. Y的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子量 15. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 16. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 与充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B. 2 min时的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50%，则 二、主观题(共4小题，共52分) 17. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： （1）b为________(填化学式)。 （2）实现①和③的转化需加入________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （4）在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为______________________________________。 （5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______________________________________________。 18. Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极。，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。 （3）若要使该反应的反应速率加快，下生成物列措施可行的是___________。 A. 改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的硫酸 C. 增大压强 D. 滴加几滴CuSO4溶液 Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则： （4）用物质A表示的反应速率为___________。 （5）2min时物质B的浓度为___________。B的转化率为___________。 （6）当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态___________。 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC D．混合气体的总物质的量 E．混合气体的平均相对分子质量 F．用A、B、C表示的速率比为1：2：3 19. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是___________。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）的反应类型是___________，B→D的化学反应方程式为___________。 （3）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为___________、反应类型是___________。 20. 金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取________。 （2）试剂②用于溶解沉淀，应该选择________。 （3）无水在熔融状态下通电后会产生和，写出反应的化学方程式：_________________________________________。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： ①该反应的化学方程式为_____________________。 ②0~3 min，用M表示的化学反应速率为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期高二年级开学考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《神农本草经》记载，石流黄(即硫黄)能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A. 易溶于乙醇 B. 与加热生成 C. 在中燃烧生成 D. 的得电子能力强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，因此S易溶于乙醇的表述错误，A错误； B．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时将金属氧化为较低价态，加热条件下与Cu反应生成，B正确； C．S在中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，O和S同主族且S位于O的下方，因此S的得电子能力弱于O，D错误； 故答案选B。 2. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. 水泥属于传统无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 【答案】A 【解析】 【详解】A．水泥属于传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，A正确； B．氮化铝不含硅酸根结构，属于新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐材料，B错误； C．漂白粉漂白依靠次氯酸的强氧化性，为不可逆漂白；二氧化硫漂白是与有色物质结合生成不稳定无色物质，为可逆漂白，二者漂白原理不同，C错误； D．生产太阳能电池板的原料是高纯单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，D错误； 故选A。 3. 有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是（ ） A. 可燃冰是一种新型洁净能源 B. 石油裂化是为了提高轻质油的产量 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】：A．可燃冰主要成分是甲烷和水形成的混合物，是一种新型洁净能源，A正确； B．石油裂化是在一定条件下使长碳链断裂成短碳链，提高了轻质油的产量，B正确； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．煤、石油、天然气可以为有机合成材料提供基础化工原料，因此，塑料、合成橡胶、合成纤维可以以煤、石油、天然气为原料生产制造，D正确； 故答案为：C。 4. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，符合同系物定义，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同系物，B错误； C．属于醇类，属于醚类，二者结构不相似，分子式相同，互为同分异构体，不是同系物，C错误； D．和是碳元素的不同核素，互为同位素，不是同系物，D错误； 故选A。 6. 下列反应中，属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是与在光照条件下的取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，不符合加成反应的特征，A错误； B．该反应中的碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和碳原子上，仅生成一种产物，符合加成反应的定义，B正确； C．该反应是乙醇的燃烧反应，属于氧化反应，不符合加成反应的特征，C错误； D．该反应是乙醇与钠的置换反应，乙醇羟基中的氢被钠置换生成氢气，不属于加成反应，D错误； 故本题选B。 7. 分子式为的有机物，其同分异构体的数目为 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为的有机物为丁烷，丁烷的同分异构体为正丁烷（）和异丁烷（），故选B。 8. 在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较快慢，注意速率单位统一： A．υ(A)=0.5mol/(L·s)，转化为υ(B)= 0.5mol/(L·s)×=0.25mol/(L·s)； B．υ(B)=0.3mol/(L·s)； C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，转化为υ(B)= 0.8mol/(L·s)×=0.267mol/(L·s)； D．υ(D)=1mol/(L·s)，转化为υ(B)= 1mol/(L·s)×=0.25mol/(L·s)； B项所表示的反应速率最快； 答案选B。 9. 下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子式为，蔗糖分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应才称为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，B错误； C．蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，C正确； D．淀粉和纤维素的组成均可表示为，但二者的值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 10. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热 D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】X为浓硫酸，具有脱水性、强氧化性。A与浓硫酸反应生成B和C，B可被氧化为D，D与水反应生成X，故B为、D为，据此分析。 【详解】A．X为浓硫酸，使蔗糖变黑是将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，体现脱水性，A错误； B．室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法完全反应，B错误； C．B为，工业上转化为的反应为，反应条件为催化剂、加热，C正确； D．A为单质碳时，反应生成的C为，将通入少量澄清石灰水，若过量会生成可溶性的，不一定观察到白色沉淀，D错误； 故选C。 11. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 12. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 用甲装置验证非金属性： B. 用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用丙装置验证SO2的漂白性 D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：，也不能比较Cl和C的非金属性，A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，且Fe与稀硫酸反应生成、与浓硫酸反应生成，反应原理不同，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．与酸性溶液发生氧化还原反应，体现还原性，而非漂白性，C错误； D．外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度较低，盛放，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，可证明热稳定性：，D正确； 故答案选D。 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A. 全部转化为 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等，但不等于零 D. 容器中气体颜色不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．可逆反应无法完全转化，NO2不可能全部转化为N2O4，A错误； B．当 NO2 、 N2O4 的浓度不再变化，是反应达到了化学平衡的标志，B正确； C．化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等且不为零，C正确； D．NO2为红棕色，其浓度不变时颜色不再变化，D正确； 故答案为：A。 14. 一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是 A. Y的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以Y的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态，故A不选； B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故B选； C．该反应是反应前后气体体积发生变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以能证明达到了平衡状态，故C不选； D．当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子量不变，说明反应达到平衡状态，故D不选； 故选：B。 15. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3，AlCl3是共价化合物，故A错误； B．工业制硫酸流程为黄铁矿，B正确； C．工业制硝酸为，故C正确； D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅，故D正确； 故选A。 16. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 与充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B. 2 min时的反应速率 C. 2 min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为50%，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此​不可能完全反应，转移电子的物质的量小于，A错误； B．如图得，0~2 min内的平均反应速率为，不是时的瞬时反应速率，B错误； C．由图可知，后​和​的物质的量仍在变化，才达到平衡，因此时反应未达平衡，，C错误； D．反应达平衡时，​的物质的量从变为，反应消耗了，根据反应计量关系，消耗​的物质的量为，已知​转化率为，转化率，解得，D正确； 故选D。 二、主观题(共4小题，共52分) 17. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： （1）b为________(填化学式)。 （2）实现①和③的转化需加入________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为________，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （4）在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为______________________________________。 （5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______________________________________________。 【答案】（1） （2）还原剂 （3） ①. 黄色或淡黄色 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为S，b为； 【小问1详解】 b属于酸类物质，其中S元素化合价为+4价，对应硫的含氧酸为亚硫酸，化学式为； 【小问2详解】 转化①中S元素化合价从0价降低到-2价，转化③中S元素化合价从+4价降低到0价，两个过程中S元素均被还原，需要加入还原剂实现转化； 【小问3详解】 与反应的化学方程式为，生成的单质硫为淡黄色；其中中-2价S被氧化得到氧化产物，中+4价S被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，二者均为S单质，故质量比为； 【小问4详解】 在足量空气中完全燃烧生成二氧化硫和水，结合原子守恒、得失电子守恒配平得到反应方程式； 【小问5详解】 转化⑤是亚硫酸盐转化为二氧化硫，复分解反应中利用强酸和亚硫酸钠反应，生成的亚硫酸分解为二氧化硫和水，离子方程式为。 18. Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极。，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。 （3）若要使该反应的反应速率加快，下生成物列措施可行的是___________。 A. 改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的硫酸 C. 增大压强 D. 滴加几滴CuSO4溶液 Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则： （4）用物质A表示的反应速率为___________。 （5）2min时物质B的浓度为___________。B的转化率为___________。 （6）当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态___________。 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC D．混合气体的总物质的量 E．混合气体的平均相对分子质量 F．用A、B、C表示的速率比为1：2：3 【答案】（1）放热 （2） ①. 正 ②. 铜 （3）AD （4） （5） ①. ②. （6）B、E 【解析】 【分析】 【小问1详解】 反应物能量高，产物能量低，故该反应为放热反应； 【小问2详解】 铜不参加反应，氢离子在铜电极得到电子，故铜为正极；外电路中电流从正极流程，故从铜电极流出； 【小问3详解】 A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确； B．反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故B错误； C．反应物是固体和液体，改变压强对速率影响不大，故C错误； D．加入少量的CuSO4溶液，可以形成原电池加快反应速率，故D正确； 故选AD； 【小问4详解】 容器体积是2L，根据起始量可得到三段式如下： 则用物质A表示的反应速率为； 【小问5详解】 2min时物质B的浓度为；B的转化率=； 【小问6详解】 A．反应前后气体的计量系数相等，故压强不是变量，A错误； B．体积不变，且有固体参与，故密度是变量，B正确； C．两个都是正速率，不能证明达到平衡，C错误； D．反应前后气体的计量系数相等，D错误； E．反应前后气体的计量系数相等，但是气体质量会变化，故平均相对分子质量 是变量，E正确； F．没有指明正逆反应速率，F错误； 故选B、E； 19. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是___________，B中含有官能团的名称是___________。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是___________(填字母)。 （2）的反应类型是___________，B→D的化学反应方程式为___________。 （3）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为___________、反应类型是___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 ③. AG （2） ①. 加聚反应 ②. 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （3） ①. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ②. 酯化反应或取代反应 【解析】 【分析】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛D，乙醛继续氧化生成乙酸E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷G，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；B为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；B→D过程中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。 【小问3详解】 乙醇和乙酸发生酯化（取代）反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。 20. 金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取________。 （2）试剂②用于溶解沉淀，应该选择________。 （3）无水在熔融状态下通电后会产生和，写出反应的化学方程式：_________________________________________。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： ①该反应的化学方程式为_____________________。 ②0~3 min，用M表示的化学反应速率为_____________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）稀盐酸 （3） （4） ①. 2M(g)N(g) ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 提取镁时，试剂①用于将海水中的 转化为 沉淀，考虑到工业生产的成本和原料来源，海边有丰富的贝壳（主要成分为 ），可煅烧制取 ，再与水反应生成 ，其价格低廉且容易获取，因此试剂①适宜选取 ； 【小问2详解】 试剂②用于溶解 沉淀以制备 溶液，为了不引入新的杂质离子，如若使用硫酸会引入 ，应该选择稀盐酸； 【小问3详解】 无水 在熔融状态下通电分解，阴极得到金属镁，阳极产生氯气，反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 ① 由图像可知，随着反应的进行，M的物质的量减少，为反应物；N的物质的量增加，为生成物。反应到 时达到平衡，此时M的物质的量变化量 ，N的物质的量变化量 。根据化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得M与N的化学计量数之比为 ，故该反应的化学方程式为 ；② 内，M的物质的量变化量 ，容器体积 ，根据反应速率公式 ，可得用M表示的化学反应速率 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $