2.2化学反应的方向与限度 同步练-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 同步练 一、单选题 1．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的密度不再变化 B．的体积分数不再变化 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．气体的压强不再变化 2．Bodensteins 研究了反应 2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．使用催化剂，反应的υ正增大、υ逆减小 C．该反应的平衡常数K = D．速率常数的大小只与温度有关 3．下列叙述正确的是 A．焓减反应一定能自发进行 B．熵增反应一定能自发进行 C．利用可以消除污染 D．吸热反应在较高温度下能自发进行 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为： C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 5．下列说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．室温下不能自发进行，则该反应的 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 6．某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A． B． C． D． 7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是 A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B．体系的温度不再改变 C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变 8．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS<0的是 A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) B．NH4NO3(s)=NH(aq)+(aq) C．H2O(s)→H2O(l) D．Mg(s)+H2SO4(aq)=MgSO4(aq)+H2(g) 9．对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 10．已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．A和B的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度不再发生变化 D． 11．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A． B． C． D． 13．工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密闭容器中通入一定N2与H2进行反应，下列说法错误的是 A．升高温度能增大反应速率 B．加入适量H2可以使N2的转化率达到100% C．增大H2浓度能增大反应速率 D．使用恰当的催化剂能增大反应速率 14．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 15．以羰基化合物为载体，运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉的装置如下，反应原理为：   ΔH＜0，对于该过程理解不正确的是 A．温度： B．反应中有新化学键生成 C．工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D．，温度升高，反应ΔG增大 二、非选择题 16．碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。 (1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为 ，内， 。 在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为1:3投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别为T1和T2时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 (2)该反应的ΔH (填“>”“=”或“<”)0。 (3)一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是 (填字母)。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 (4)若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)，达到新平衡时 1mol(填“>”“=”或“<”)。 17．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。 回答下列问题。 (1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号表示。 物质 0 已知液态水汽化需要吸收的能量，则 ； (2)下列措施可提高平衡产率的是___________(填字母)； A．高温、高压 B．低温、高压 C．使用高效催化剂 D．及时分离出 (3)已知曲线②代表平衡时的体积分数随温度变化的曲线，则曲线①代表的物质是 。温度越高，平衡时的体积分数越小的原因是 。 (4)下列能说明反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母)。 a．                         b．容器内气体的密度不再变化 c．和的物质的量之比不再变化         d．容器内气体的总压不再变化 (5)M点反应Ⅰ的平衡常数 ，N点时 。 (6)若按投料，则曲线之间交点N的位置 (填“上移”“下移”或“不变”)。 18．肼(N2H4)和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 (1)如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式 。 (2)若N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ；则反应的= (用a和b表示)。 (3)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生反应合成氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示： ①250s时，H2的转化率为 ，0~50s内v(NH3)为 。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．2v正(N2) = v逆(NH3) B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．每生成6molN—H的同时断裂3molH—H (4)利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为 。 ②当有2.24L NH3(标准状况下)被消耗时，转移电子为 mol。 ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用 (选填“阳”或“阴”)离子交换膜。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C A B A A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B C C 16．(1) 50% 0.1 (2)< (3)AB (4) 不变 < 17．(1) (2)BD (3) 温度升高，反应I：正向移动，反应Ⅱ：逆向移动，随着温度持续升高，反应I正向进行的程度大于反应Ⅱ逆向进行的程度 (4)cd (5) 1 (6)上移 18．(1)N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g) -41.8 (2) (3) 90% CD (4) 0.3 阴 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $