2.2化学反应的方向与限度 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 同步练 一、单选题 1．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 B．工业合成氨时，适当增大N2浓度，以提高H2的转化率 C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 D．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 3．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．2min内A的反应速率为 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 4．现有两个热化学方程式： ①   ②   下列说法正确的是 A．反应①②中都存在： B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 5．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是 A．B的浓度不再发生变化 B．体系总压强不再随时间而改变 C．容器内混合气体密度不再发生变化 D．混合气体平均摩尔质量不再发生变化 6．下列叙述中正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极一定溶解32 g Cu D．反应在一定条件下可自发进行，则 7．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理：，在298K(25℃)、101kPa下，、。下列说法错误的是 A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B．催化剂通过提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，加快反应速率 C．由可知，当有2mol被消耗时反应放出的热量 D．该反应是熵减的反应 8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 9．利用硝酸工业的尾气(含、)获得的部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．反应的 B．若尾气中产品中含量升高 C．为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 D．在酸性溶液中分解的离子方程式为 10．下列说法中正确的是 A．反应  在任何温度下都不能自发进行 B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C．一定温度下，反应的ΔH>0  ΔS>0 D．在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行 11．下列操作与实际化工原理不相符的是 A．海水提溴时用热空气将吹出 B．接触法制硫酸时，反应需在高温高压条件下进行 C．除废气中的，可用含有铁粉的溶液 D．合成氨工业中，为提高氨的产率，可将、循环使用 12．下列说法正确的是 A．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 B．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 C．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率加快 D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 13．已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 14．取浓度均为的、溶液各混合于试管中，发生反应：。将所得溶液分为四等份，进行如下实验。相关说法正确的是 A．第一份溶液中加入固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 B．第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动 C．第三份溶液中加铁粉，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 D．第四份溶液中加入氯水，溶液颜色变深(已知：还原性) 15．研究反应，温度为T时，在两个体积均为2L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I 0.5mol、0.5mol w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ xmolHI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，其中为常数。下列说法正确的是 A．若两容器中存在且，则x的值可以为任何值 B．在70s时，容器I中的转化率为90% C．容器I中在前40s的平均速率v()=0.0125 D．温度为T时，该反应 二、非选择题 16．氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH2都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 kJ/mol kJ/mol kJ/mol (1)反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)三种材料中脱氢焓[生成1 mol H2(g)时的]最小的是 (填“LiBH4”、“MgH2”或“复合储氢材料”)。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (3)该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= 。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、b两点的逆反应速率：va(CO) vb(H2)(填“>”“<”、“=”或“无法确定”)。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．CO、H2和CH3OH(g)三种物质的浓度相等 B．容器内C原子数目保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗0.2 mol H2的同时消耗0.1 mol CH3OH(g) (5)已知断开1 mol CO(g)中的化学键吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键吸收的能量为426 kJ，结合图2数据计算，断开1 mol CH3OH(g)中所有化学键吸收能量为 kJ。 17．利用太阳能光催化分解水制，再用制备的还原生成化工原料，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题： Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。 (1)光催化分解水时，能量的转化形式为 。 (2)发生的电极反应式为 。在反应过程中体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．工业上用和制备的原理如下： ①   ②   (3)反应的 。 (4)其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的大小顺序为 。时，发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是 。 (5)其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为 。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是 。 18．CH4与CO2是导致温室效应的两种气体，将二者催化重整制备合成气是实现“碳中和”目标的重要途径，其反应原理如下： 主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H 副反应：I.2CO(g)CO2(g)+C(s)△H1=-172.5kJ•mol-1 II.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.0kJ•mol-1 (1)主反应的△H= ，有利于提高CO2平衡转化率的条件是 。 (2)在某1L的恒容密闭容器中，投入CH4与CO2各1mol，不同温度的平衡体系中，CH4与CO的物质的量分数随温度的变化如图所示，则T1温度下该反应的平衡常数是 ，c点CH4的物质的量分数为 %。 (3)在实际生产中，催化剂表面因积碳而失活。实验测得各物质的物质的量随温度的变化如图所示，积碳量先变大后减小的主要原因是 (用化学方程式表示)。在原料气中加微量的O2有利于保持催化剂的活性，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B D A A D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B C D 16．(1)放热 (2)复合储氢材料 (3) 0.25 d < (4)CD (5)2052.8 17．(1)光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来 (2) 氧化性 (3) (4) 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响 只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 (5) 4.3％ 温度过低转化率较小，温度过高选择性较小；或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高 18．(1) +246.5kJ/mol 高温低压 (2) 10 (3) CH4C+2H2，C+CO22CO 微量O2及时与副反应产生的碳反应，防止催化剂表面积碳 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $