2.2化学反应的方向与限度 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 同步练 一、单选题 1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是 A．“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能 B．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， C．“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量小于生成物总能量 D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ①               ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 3．温度T下，向1L真空刚性密闭容器中加入4molH2(g)和1molFe3O4(s)发生如下反应：4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是 A．气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后再充入1molFe3O4(s)，平衡正向移动 C．平衡后再充入4molH2(g)，H2转化率增大 D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 4．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的 D．对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行 5．关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：)： (1) (2) (3) A． B．平衡常数 C． D．当(3)反应放出能量时，参加反应的A一定是 6．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)在不同温度(和)及压强(和)下，混合气体中B的体积分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．，a＋b＞c+d，正反应为放热反应 B．，a＋bc+d，正反应为吸热反应 C．，a＋bc，正反应为吸热反应 D．，a＋b＞c，正反应为放热反应 7．下列说法正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 C．盐碱地(含、)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D．对于一个放热反应的平衡体系，若降温，则正反应速率下降比逆反应速率下降得多 8．常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g) ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断错误的是 A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小 C．增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO) 9．合成氨反应为，若在恒容绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 10．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B．NH3的体积分数保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．N2的质量保持不变 11．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与在催化剂的作用下发生反应生成光气()：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．容器内气体的总压不再变化 C．CO、的浓度相等 D．消耗1molCO的同时生成1mol 12．在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．H2为0.35mol/L B．HI为0.4mol/L C．I2为0.2mol/L D．H2为0.2mol/L 13．将置于密闭容器中，在某温度下发生反应：①，②，平衡后，测知的浓度为，的浓度为，则时反应①的平衡常数为 A．24 B．36 C． D．10 14．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A．第10s时，Y的浓度等于0.4 B．0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C．反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D．容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 15．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，的稀硫酸中含有的数为0.1 B．中含有0.2个阳离子 C．一定条件下，和在密闭容器中发生反应，体系中的分子数目小于2 D．将与足量通入水中充分反应生成硝酸，转移电子数为4 二、非选择题 16．汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应： ⅰ.    ， ⅱ.    ， ⅲ.    ， (1)上述反应的-T的线性关系如图所示。 （填“>”或“<”）0，反应的K= （用、表示）。 (2)在反应器中充入CO(g)和NO(g)，若只发生反应ⅰ，改变下列一个条件能使CO平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．分离（g） D．增大压强 (3)将一定量的CO(g)和NO(g)充入恒容密闭容器，发生上述反应，在不同条件下达到平衡。在K时NO的转化率与的变化曲线，及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。 ①表示时NO的转化率与T的变化曲线为 曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），A点后NO的平衡转化率增大的原因是 。 ②将2mol CO(g)和2mol NO(g)充入1L恒容密闭容器，温度保持，初始总压强为100kPa，发生上述三个反应。时反应ⅲ的平衡常数K=0.06。三个反应均达平衡时，测得mol，则平衡时的物质的量 mol，反应ⅱ的压强平衡常数 （保留两位有效数字）。 17.氰化法是工业炼金的常用方法。工业上利用氰化法从含金矿石(成分为、、和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如图所示： 已知：               步骤1中“磨矿”的目的是 。 步骤2中浸出应选用 ； A．盐酸    B．硫酸    C．硝酸 步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是 。 请从绿色化学角度分析设计步骤6的原因： 。 步骤7“置换”时发生的反应为，该反应的化学平衡常数 。 18．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： ．以和为原料合成尿素的反应为，该反应为放热反应。 (1)上述反应中，若要加快反应速率，可采取的措施有 。该反应自发进行的条件是 (填标号)。 A．高温自发        B．低温自发        C．任意温度自发        D．不自发 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步：   第二步；   则合成尿素总反应的热化学方程式为 。 ．以和催化重整制备合成气：。 (3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填标号)。 A．反应速率：                     B．断裂2 mol  键的同时断裂1 mol 键 C．容器内混合气体的压强保持不变                     D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率 (填“>”“<”"或“=”，下同)；容器内压强 。 ．电化学法还原二氧化碳制取乙烯。 在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示。 (4)该装置中，当电路中通过2 mol 电子时，产生标准状况下的体积为 L；阴极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D B C C B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B A A C D 16．(1) > (2)D (3) Ⅰ 温度高于时，随温度升高，反应ⅲ正向反应程度变大，浓度减小，促进了反应ⅰ正向进行 0.78 0.64 17．增大反应物的接触面积，提高浸出速率 C 由于温度太高会降低O2的溶解度，使溶液中O2的浓度减小 使洗涤液中的重复利用，实现原料尽可能多的转化为产品，实现废物零排放 18．(1) 升高温度、增大的浓度、使用催化剂等 B (2) (3) ABC > < (4) 11.2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $