云南省保山市隆阳区多校2025-2026学年高一上学期10月期中联考 化学试题

2025-2026学年第一学期高中一年级化学期中检测卷 考试时间：90分钟 满分：100分 考试范围：第一单元至第三单元（物质及其变化、海水中的重要元素、铁及其化合物） 第一部分 选择题（共45分） 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 1.下列物质的分类正确的是（ ） A.纯碱——碱 B.液氯——混合物 C.氢氧化铁胶体——纯净物 D.氧化钠——碱性氧化物 2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） A.氢氧化铁胶体 B.蛋白质溶液 C.硫酸铜溶液 D.雾 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B.钠与水反应：Na + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H₂↑ C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+ 2OH⁻=Cl⁻+ ClO⁻ + H₂O 4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.MnO₄⁻ → Mn²⁺ B.HCl → Cl₂ C.Fe → Fe₂O₃ D.NaCl → Na 5. 下列关于钠原子结构示意图的描述中，正确的是（ ） A. 钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1 B. 钠原子最外层有8个电子，达到稳定结构 C. 钠原子核外电子排布为2、8、2 D. 钠原子第三层电子数为8 6.下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ） A.钠着火可以用泡沫灭火器扑灭 B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱 C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应 D.钠的密度小于水，大于煤油 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2NA个电子 B.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 C.1 mol/L的NaCl溶液中含Cl⁻的数目为NA D.常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体中含有2NA个原子 8.下列实验装置或操作正确的是（ ） 9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.Na⁺、HCO₃⁻、OH⁻、Cl⁻ B.Fe³⁺、SCN⁻、Cl⁻、NO₃⁻ C.K⁺、H⁺、NO₃⁻、MnO₄⁻ D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻ 10.下列有关氯及其化合物的说法错误的是（ ） A.液氯是纯净物，氯水是混合物 B.氯气溶于水，发生反应Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，应密封保存 D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 11.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃ B.Fe₂O₃是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料 C.Fe(OH)₂在空气中加热可得到FeO D.Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺弱 12.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H₂O D.HCl 13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A.用加热法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ B.用丁达尔效应区分NaCl溶液和KCl溶液 C.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 D.用酚酞试液检验Na₂O₂与水反应后的碱性 14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺ B.氢氧化铁与盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O C.氯气通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O 15.根据反应式：① 2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂，② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br⁻ + 2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br⁻、Fe²⁺、I⁻ B.I⁻、Fe²⁺、Br⁻ C.Br⁻、I⁻、Fe²⁺ D.Fe²⁺、I⁻、Br⁻ 二、多项选择题（共5小题，每小题3分，共15分） 16.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化 B.金属单质在反应中只能作还原剂 C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应 17.下列各组物质中，满足如图转化关系的是（ ） A.Na → Na₂O → Na₂O₂ B.Fe → FeCl₂ → FeCl₃ C.Cl₂ → HClO → HCl D.C → CO → CO₂ 18.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将钠投入CuSO₄溶液中 有红色固体析出 钠的金属性比铜强 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为红色 原溶液中含有Fe³⁺ C 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl＞C D 将有色布条放入干燥的氯气中 布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 19.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C.1 L水中溶解了0.5 mol NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L D.将标准状况下22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol/L 20.下列有关离子检验的方法正确的是（ ） A.向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl⁻ B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有SO₄²⁻ C.向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则原溶液一定含有Fe³⁺ D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na⁺ 第二部分 非选择题（共55分） 三、填空题（共4小题，共25分） 21.（6分）现有下列10种物质：①空气、②铜、③碳酸钙、④稀硫酸、⑤氢氧化钠、⑥酒精、⑦氯水、⑧二氧化碳、⑨氧化钠、⑩硫酸氢钠。 （1）属于混合物的是__________（填序号，下同）； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是__________； （4）⑩在水溶液中的电离方程式为____________________。 22.（6分）氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （1）在氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素的原子__________电子，含该元素的物质发生__________反应，该物质是__________剂。 （2）用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目： 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ （3）配平下列化学方程式： ____KMnO₄ + ____HCl = ____KCl + ____MnCl₂ + ____Cl₂↑ + ____H₂O 23.（6分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空： Na → A → B ↓ C → D （1）A、B、C、D的化学式分别是：A__________、B__________、C__________、D__________。 （2）写出Na→A的化学方程式：____________________。 （3）写出B→C的离子方程式：____________________。 24.（7分）铁及其化合物的相互转化关系： Fe → FeCl₂ → FeCl₃ ↓ Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ （1）FeCl₂溶液呈浅绿色，实验室保存FeCl₂溶液时常加入__________，防止Fe²⁺被氧化。 （2）Fe→FeCl₂的离子方程式为____________________。 （3）FeCl₂→FeCl₃的离子方程式为____________________。 （4）Fe(OH)₂→Fe(OH)₃的实验现象是__________，反应的化学方程式为____________________。 四、实验题（共2小题，共20分） 25.（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行"铁与水蒸气反应"的实验。 (1)装置C的名称是_______。 (2)装置A的作用是_______。 (3)收集反应产生的气体应选用装置_______(填“D”或“E”)。 (4)探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法： ①提出假设 假设ⅰ：固体物质只有Fe； 假设ⅱ：固体物质只有_______(填化学式)； 假设ⅲ：固体物质既有Fe，也有。 ②请设计实验方案确定固体物质组成_______。 26.（10分）某化学兴趣小组设计实验探究氯水的成分及性质。 （1）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂的化学方程式为____________________。 （2）将新制的氯水分别滴加到下列溶液中： ①紫色石蕊试液中，现象是__________； ②AgNO₃溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________； ③Na₂CO₃溶液中，现象是__________，反应的离子方程式是__________。 （3）久置的氯水会失去漂白性，原因是__________（用化学方程式表示）。 五、计算题（共1小题，共10分） 27.（10分）将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至恒重，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到5 g白色沉淀。加热后剩余固体质量比原混合物质量减少了1.55 g。 请计算： （1）原混合物中NaHCO₃的质量； （2）原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比。 参考答案及评分标准 第一部分 选择题（共45分） 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1-5: D C D A A 6-10: A D A C D 11-15: B A A D B 二、多项选择题（每题3分，共15分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分） 16.BD 17.BCD 18.BD 19.BD 20.CD 第二部分 非选择题（共55分） 三、填空题（共25分） 21.（6分） （1）①④⑦（1分） （2）③⑤⑨⑩（1分） （3）⑥⑧（1分） （4）NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻（3分） 22.（6分） （1）失去（1分），氧化（1分），还原（1分） （2）双线桥正确（1分） （3）2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O（2分） 23.（6分） （1）Na₂O（1分），Na₂O₂（1分），NaOH（1分），Na₂CO₃（1分） （2）4Na + O₂ = 2Na₂O（1分） （3）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑（1分） 24.（7分） （1）铁粉（1分） （2）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑（1分） （3）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻（1分） （4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃（2分） 四、实验题（共20分） 25.（10分） 26.（10分） （1）MnO₂ + 4HCl(浓) ⇌ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O（2分） （2）①先变红后褪色（1分） ②产生白色沉淀（1分），Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（2分） ③产生无色气体（1分），2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O（2分） （3）2HClO ⇌ 2HCl + O₂↑（1分） 五、计算题（共10分） 27.（10分） （1）设NaHCO₃的质量为x 2NaHCO₃ ⇌ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ Δm 2×84 g 44 g + 18 g = 62 g x 1.55 g x = (2×84×1.55)/62 = 4.2 g（5分） （2）NaHCO₃的物质的量：4.2/84 = 0.05 mol 生成的CO₂的物质的量：0.05/2 = 0.025 mol 与澄清石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O CaCO₃的物质的量：5/100 = 0.05 mol ≠ 0.025 mol 说明原混合物中含有Na₂CO₃，且与盐酸反应生成CO₂ 原混合物中Na₂CO₃生成的CO₂：0.05 - 0.025 = 0.025 mol Na₂CO₃的物质的量：0.025 mol Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：0.025 : 0.05 = 1 : 2（5分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $