第1章 第4节 常见的碱-【拔尖特训】2025-2026学年九年级全一册科学(浙教版)

第4节　常见的碱 第1课时 碱的通性 1. B 2. C 解析:二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无沉淀生成,与 澄清石灰水反应有沉淀生成,结合图中甲瓶中溶液变浑 浊,乙瓶中溶液仍澄清,说明乙瓶是氢氧化钠溶液,甲瓶是 澄清石灰水;两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了,使瓶 内的压强变小了;乙瓶中反应后生成碳酸钠,碳酸钠可以 和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;根据反应的化学方程 式可知,吸收44份质量的二氧化碳,需要消耗80份质量的 氢氧化钠、74份质量的氢氧化钙;倒入等体积的澄清石灰 水和氢氧化钠溶液(密度近似相等),两瓶变瘪的程度不 同,乙比甲更瘪,说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙 溶液的浓度。 3. B 解析:盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠,由于盐 酸过量,溶液X中含有氯化钠和盐酸,因此溶液X显酸性; 向X滴加少量硝酸银溶液,Cl-和Ag+反应生成白色沉淀; 向X滴加少量硫酸铜溶液,由于溶液X中不含氢氧化钠, 因此无沉淀生成;向X加入锌粒,锌和盐酸反应生成氢气。 4. (1) OH-(或氢氧根离子) (2) CuCl2+Ca(OH)2􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+CaCl2(X是可溶性铜盐即可) 5. (1) 二氧化硫会溶于水并与水反应 (2) SO2-3 6. C 7. D 8. (1) 不支持 (2) 有红褐色沉淀产生 (3) FeCl3 溶液 显酸性,当FeCl3溶液过量时,产生的Fe(OH)3 沉淀在酸 性溶液中又消失了 解析:(1) 若猜想一成立,即 Ca (OH)2没有参与化学反应,则溶液中含有OH-,用pH试 纸检测时,pH 应大于7。(2) 若猜想二成立,则用浓 NaOH溶液滴加到FeCl3 溶液中,即OH-数量足够时,能 生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 9. (1) 升高 (2) 二氧化碳溶于水 解析:(1) 实验二中, 由于氢氧化钠和蒸馏水的体积相同,若U形管左侧液面升 高,则说明左侧气压降低,二氧化碳与氢氧化钠发生了反 应。(2) 实验一中,烧杯中的水过多,二氧化碳可溶于水, 可能是二氧化碳溶于水,导致气压降低,液面升高,而实验 二中,水的体积较小,且有对照实验,故可以排除二氧化碳 溶于水对实验的干扰。 10. (1) NaCl和NaOH (2) 由于AB 段表示氢氧化钠与 盐酸反应生成氯化钠和水,所以溶液增加的质量是加入的 氢氧化钠溶液的质量;BC 段表示氢氧化钠与氯化镁反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以溶液增加的质量是加入 的氢氧化钠溶液的质量减去生成的氢氧化镁沉淀的质量, BC段比AB 段溶液质量增加得慢;CD 段表示氢氧化钠溶 液过量,不再反应,所以溶液增加的质量是加入的氢氧化 钠溶液的质量,溶液质量增加的快慢与AB 段一样 第2课时 碱的个性 1. B 2. C 3. A 4. C 解析:硫酸铁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁红 褐色沉淀和硫酸钙,氯化铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧 化铜蓝色絮状沉淀和氯化钙,二氧化碳与氢氧化钙溶液反 应生成碳酸钙白色沉淀和水,均有明显现象可以判断反应 发生;稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成水和氯化钙,无明 显现象,需要借助酸碱指示剂证明。 5. (1) 无色 (2) 浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高,导致 Ca(OH)2溶解度减小,晶体析出 (3) 会 (4) H2SO4+ BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl 6. (1) A (2) CO 稀硫酸 解析:(1) 依据实验要求可 知,该装置应为分离装置,根据一氧化碳和二氧化碳的性 质可知,瓶中液体是用来吸收CO2 的,因此广口瓶中装的 是NaOH溶液。(2) 氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠,最 后还应将其释放出来,分液漏斗中盛放的是稀硫酸,与碳 酸钠反应生成二氧化碳,不用稀盐酸是为了防止其挥发出 的氯化氢气体使二氧化碳不纯。因此实验开始时打开止 水夹K2,通入混合废气,混合废气通过氢氧化钠溶液后,会 将二氧化碳吸收,生成碳酸钠,只剩下一氧化碳;混合废气 通入完毕后,分离出一氧化碳,接着关闭止水夹K2,打开活 塞K1,将分液漏斗中装的稀硫酸滴入广口瓶,硫酸会与碳 酸钠反应生成二氧化碳。 7. A 8. 【反思交流】 (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O 小气 球逐渐变大 (2) 碱 Ca(OH)2 【作出猜想】 一 【验证猜想】 四 9. (1) 不正确;因为Na2CO3溶液呈碱性,无论氢氧化钠固 体是否全部变质,都能让无色酚酞试液变红 (2) 部分变 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 3 质 (3) 如图所示 (第9题) 解析:(3) 稀盐酸先与氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,此 时没有气体生成;当氢氧化钠完全反应后,稀盐酸再与碳 酸钠反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体;当碳酸钠完全 反应后,生成气体的质量保持不变。 多种物质反应的先后顺序 对氢氧化钠、碳酸钠混合液与稀盐酸反应的先后顺 序不清楚导致出错。宏观现象中“过一会儿产生气体”, 是微观中“稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,然后与碳酸 钠反应”的本质表现。 第5节　酸和碱之间发生的反应 1. D 2. B 3. (1) ① 盐酸(或HCl) ② 红褐 (2) 加入适量(或足 量)的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶 4. (1) 氢离子和氢氧根离子反应,生成水(或H++OH- 􀪅􀪅H2O) (2) 稀硫酸 (3) Na2SO4、H2SO4 5. D 6. D 解析:氢氧化钠溶液中原来就有水,因此水的质量开 始时不为零,加入稀盐酸后,氢氧化钠和稀盐酸反应,生成 水和氯化钠,则这个过程中水的质量的增加量等于生成的 水的质量和稀盐酸中水的质量之和,因此水的质量增大的 速度较快,当氢氧化钠完全反应后,增加的水的质量就只 等于稀盐酸中水的质量,因此水的质量增大的速度较慢, 故A正确;在氢氧化钠完全反应前,生成氯化钠的质量会 随稀盐酸质量的增大而增大,当氢氧化钠完全反应后,氯 化钠的质量保持不变,故B正确;随着稀盐酸的加入,氢氧 化钠的质量不断减小,直至质量为零,故C正确;在氢氧化 钠完全反应前,溶液中氯化氢与其反应,即氯化氢的质量 为零,当氢氧化钠完全反应后,氯化氢的质量随着稀盐酸 的加入而一直增大,故D不正确。 7. (1) NaOH溶液 (2) 7 (3) 用试管取少量溶液,加入 过量的氯化钡溶液(或硝酸钡溶液等),待浊液澄清后,往 上层清液中滴加无色酚酞试液,若出现红色,则含有氢氧 化钠 8. (1) 溶液由红色变为无色 (2) H+、OH- (3) ABC 9. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) CaCO3 (3) NaCl、CaCl2 HCl 10. 当 氢 氧 化 钠 溶 液 进 入 平 底 烧 瓶 时,发 生 反 应: 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3+H2O,因为生成的Na2CO3 溶液显碱性,所以溶液仍显红色;该反应导致平底烧瓶内 气压减小,在大气压的作用下,稀盐酸被压入烧瓶;因为氢 氧化钠溶液没有剩余,稀盐酸与 Na2CO3 发生反应: 2HCl+Na2CO3􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑,所以立即有气 泡产生;充分反应后平底烧瓶中不再含有碱性物质,所以 溶液的红色逐渐褪去 正确解释科学现象 科学现象的解释需要立足于下列三个方面:(1) 较 为全面且合理地描述相关的科学原理,并书写化学方程 式;(2) 分析引起现象的因果关系;(3) 较为合理且全面 地分析各种现象产生的原因。 第6节　几种重要的盐 第1课时 几种盐的性质 1. C 2. B 3. B 4. (1) 产 生 白 色 沉 淀 (2) CO2-3 (3) CuSO4+ 2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2↓ 5. 结晶水 62.9% 化学 6. 【作出猜想】 Ca(OH)2和CaCO3 【进行实验1】 无色酚 酞试液变红 稀盐酸(合理即可) 有气泡冒出 【进行实 验2】 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 【反思与 评价】 (1) 生成的二氧化碳有一部分停留在装置A、B中, 没有被装置C吸收 (2) 测量生成气体的体积 【交流与 讨论】 (1) 氯化钠(或NaCl) 解析:【进行实验1】 可以用 酚酞试液检验是否有氢氧化钙,只要无色酚酞试液变红, 就证明有氢氧化钙;用稀盐酸检验是否有碳酸钙,只要有 气泡冒出,就证明有碳酸钙,最后根据现象,判断猜想的正 误。【进行实验2】 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和 二氧化碳,化学方程式为 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+ H2O+CO2↑。【交流与讨论】 (1) 装置A和E中过量稀 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸与 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 9 第4节　常见的碱 第1课时 碱的通性 ▶ “答案与解析”见P3 1. 在滴有紫色石蕊试液的水中,分别加入下列 物质,充分搅拌后静置,溶液中石蕊仍为紫色 的是 ( ) A. KOH B. Cu(OH)2 C. Ba(OH)2 D. Ca(OH)2 (第2题) 2. (2024·包头)向甲、乙两个等 体积充满CO2 的软塑料瓶 中,分别倒入等体积的澄清石 灰水与NaOH溶液(密度近 似相等),拧紧瓶盖振荡后,现 象如图所示。下列说法中,错误的是 ( ) A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,无 现象 D. NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 3. (2023·杭州)将过量盐酸加入一定质量的氢 氧化钠溶液中,充分反应后得到溶液X。下 列现象或事实中,描述不合理的是 ( ) A. 溶液X显酸性 B. 向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C. 向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D. 向X加入锌粒有气体生成 (第4题) 4. 核心素养·科学观念 如 图所示为小科构建的 氢氧化钙的部分知识 网络,其中“—”表示相 连物质能发生化学反应,X与图中所给物质 的类别不同。请回答问题: (1) 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能 使酚酞试液变红的离子是 。 (2) X溶液能与Ca(OH)2 溶液反应并产生 蓝色絮状沉淀,写出能产生该实验现象的一 个化学方程式: 。 5. 二氧化硫是大气的主要污染物,严禁直接排 放,工业上常用 NaOH溶液来吸收。 (1) 小金为了验证溶液中的氢氧化钠能与二 氧化硫反应,用如图甲所示的装置进行实验, 发现试管内液面上升,得出结论:二氧化硫能 与氢氧化钠反应。有同学质疑上述实验结 论,你觉得他质疑的理由是 。 (第5题) (2) 图乙中小球分别表示NaOH溶液和吸收 SO2后所得溶液中的溶质粒子,其中“”表示 的粒子是 。 6. 我们可以通过建立图像来表示化学反应过程 中量的相互关系。现一烧杯中含有 HCl和 CuCl2的混合液,将一定溶质质量分数的氢 氧化钠溶液加入混合液中直至过量(CuCl2 溶液看成中性),则下列有关反应中各个量的 图像,正确的是 ( ) (第6题) A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙 C. 乙、丙 D. 甲、丙 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 10 7. 向盛有稀硫酸和ZnSO4 溶液的烧杯中加入 一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液a 的成分,分别取少量反应后的溶液a于试管 中进行3组实验,得到的实验现象和结论如 表所示,其中合理的有 ( ) 编 号 试 剂 现象和结论 ① Fe2O3粉末 溶液变为黄色,则溶液a一 定含有ZnSO4 ② Fe粉 无明显现象,则溶液a可能 只含有一种溶质 ③ CuSO4溶液 产生蓝色沉淀,则溶液a一 定含有两种溶质 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 8. (2023·舟山)小舟在学习“常见的碱”的过程 中,将新配制的饱和Ca(OH)2 溶液滴入到 FeCl3溶液中,发现没有出现预期的红褐色沉 淀。这是为什么呢? 小舟查阅资料,获取如 下信息:① Ca(OH)2 微溶于水;② FeCl3 溶 液呈酸性。 于是他提出下列猜想: 猜想一:Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二:滴入的Ca(OH)2 溶液中OH-数量 太少。 猜想三:FeCl3溶液呈酸性,Fe(OH)3沉淀不 能存在。 (1) 小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混 合液的酸碱度,测得pH<7,说明溶液中没有 OH-。该现象 (填“支持”或“不支 持”)猜想一。 (2) 为增加OH-的数量,换用浓NaOH溶液 滴加到FeCl3 溶液中(如图甲所示),若猜想 二正确,则观察到的现象是 。 (第8题) (3) 经过实验,猜想三验证成立。然后,小舟 将FeCl3 溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2 溶 液中(如图乙所示),先观察到有红褐色沉淀 产生,持续滴加后沉淀又消失了。请你解释 沉淀会消失的原因: 。 9. 学习碱的性质时,为了验证溶液中 的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老 师做了下列实验: 实验一:如图甲所示,将一支充满二氧化碳的 试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观 察试管中的液面变化情况。 实验二:如图乙所示,向两个装满二氧化碳的 同样规格的集气瓶中分别注入等体积的氢氧 化钠溶液和蒸馏水,振荡后将集气瓶放在水 平桌面上,观察U形管(装有红墨水)两侧液 面的变化情况。 (第9题) (1) 实验二中若观察到U形管左侧的液面 (填“升高”或“降低”),则证明溶液 中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (2) 与实验一相比,同学们认为实验二的方 案设计更合理,因为它能排除 对实验的干扰。 (第10题) 10. 小明在某次课外实验中,向 HCl和 MgCl2 的混合液中 逐滴加入过量的NaOH溶 液,并绘制出溶液总质量和 时间的关系图,如图所示。 (1) D 点时,溶液中的溶质是 。 (2) 请分析说明AB、BC、CD 各段溶液总质 量增加快慢的原因。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 11 第2课时 碱的个性 ▶ “答案与解析”见P3 1. 将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水 和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是( ) A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化钠溶液 2. 一瓶NaOH溶液,因瓶口敞开并久置于空气 中,已经变质。某同学欲检验这瓶NaOH溶 液是否完全变质,下列操作中,可行的是( ) A. 取样后滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄 清石灰水中 B. 取样后滴加氯化铵溶液,在容器口放干燥 的红色石蕊试纸 C. 取样后滴加过量BaCl2溶液,过滤后取滤 液,滴加酚酞试液 D. 取样后滴加过量Ca(OH)2 溶液,过滤后 取滤液,滴加酚酞试液 3. 下列各组气体,既能用浓硫酸又能用氢氧化 钠固体作干燥剂的是 ( ) A. 一氧化碳、氧气、氮气 B. 二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫 C. 氢气、氧气、氯化氢 D. 氨气、一氧化碳、氮气 4. (2023·金华)在下列探究氢氧化钙溶液性质 的实验中,还需借助酸碱指示剂才能证明化 学反应发生的是 ( ) A. B. C. D. 5. 请仔细观察如图所示溶液的变化并回答问题。 (第5题) (1) 浓硫酸的颜色是 。 (2) B中溶液变浑浊的原因: 。 (3) 把浓硫酸换成氢氧化钠固体, (填“会”或“不会”)出现B中的现象。 (4) 稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式为 。 (第6题) 6. 某科学兴趣小组的同学做完碳还 原金属氧化物的实验后,收集到 CO和CO2 的混合废气,考虑到 将废气直接排放会污染环境,于 是他们想把废气初步分离,回收再利用。他 们用如图所示的装置进行分离实验(收集装 置已略去)。 (1) 广口瓶中装的是 (填字母)。 A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. Ca(OH)2溶液 (2) 打开止水夹K2,通入混合废气,首先分离 得到 ,接着关闭止水夹K2,打开活 塞K1,将分液漏斗中装的 滴入广口 瓶中,在广口瓶中看到有气泡产生,从而分离 出第二种气体。 7. 现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠 溶液,加入50g溶质质量分数为10%的硫酸 铜溶液,充分反应后过滤,所得溶液中含有的 离子是 ( ) A. Na+、OH-和SO2-4 B. Cu2+、Na+和OH- C. Cu2+、OH-和SO2-4 D. Cu2+、Na+和SO2-4 8. 核心素养·探究实践 某科学兴趣小 组的同学用如图所示的实验探究碱 的化学性质后,将甲、乙、丙中的无 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 12 色溶液均倒入洁净的废液缸,发现废液明显 变浑浊且呈红色。同学们很好奇,于是接着 进行了下列拓展学习与探究。 (第8题) 【反思交流】 (1) 小组同学做如图甲所示的实验,当溶液 恰好由红色变为无色时,停止滴加稀盐酸,写 出发生反应的化学方程式: 。做如图乙所示的实验时, 看到的现象是 。 (2) 废液呈红色,说明废液显 性。 废液变浑浊,是因为倾倒前丙中的溶液含有 (填化学式)。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么? 【作出猜想】 猜想一:只有Na2CO3。 猜想二:只有NaOH。 猜想三:NaOH和Ca(OH)2。 猜想四:NaOH和Na2CO3。 以上 猜 想 中,你 认 为 不 合 理 的 是 猜 想 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后,取少量废液缸中 的上层红色清液于试管中,加入过量CaCl2溶 液,有白色沉淀生成。静置后,发现试管中的上 层清液仍为红色,由此证明了猜想 成立。 9. 易错题 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样 品是否全部变质,小柯取少量的样品配制成 溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进 行了如图甲、乙所示的实验。(注:BaCl2溶液 呈中性) (第9题) (1) 小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固 体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确? 请你作出判断并说明理由: 。 (2) 分析图乙所示实验的现象,可以确定样 品的变质情况为 。 (3) 进一步探究:另取少量样品溶液,加入一 定溶质质量分数的稀盐酸,直至过量。请在 图丙中画出生成CO2 的质量随加入稀盐酸 的质量变化的大致图像。 (第9题丙) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册