第一章第4节 碱的性质与拓展应用-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

碱的性质与拓展应用 一、碱的性质 1．实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 2．利用生活中的物质自制简易CO2发生器。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 （1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为　 　。 （2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与如图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是__________（选填字母）。 A．乙中的b口应与左图中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 3．在学习“NaOH化学性质”时学生设计了A、B、C、D四种方案验证氢氧化钠与二氧化碳反应，并观察到明显现象。 请回答下列有关问题： （1）从A、B、C、D中任选一种装置的编号，说明对应的实验现象是　 　。 （2）CO2可溶于水并能和水反应，在B装置中你怎样用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的呢？你做的探究实验是　 　。 （3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成　 　气体和　 　溶液相互组合（各填一种即可）。 4．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，其空气中变质化学方程式为　 　。 （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 5．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式　 　。 （2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是　 　；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是　 　，一定不含有的溶质是　 　；(溶质不包括指示剂与气体，下同) ②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2， 其测定的操作方法是　 　， 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有　 　种. （3）硫酸钡不容易被X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是　 　，C 点处溶液中的 溶 质 有　 　。 6．小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢?学习小组对此展开探究。 【提出猜想】 小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。 【进行实验】 ①连接仪器，检查装置气密性。 ②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。 ③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。 ④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 （1）ab段压强增大的原因是　 　。 （2）通过　 　两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。 （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点　 　。 7．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）酸与碱之间反应的实质是　 　。 （2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是； ②求反应后溶液中溶质的质量。 二、碱变质问题 8．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（溶液呈中性） （1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由　 　。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”），滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图　 　（答题卡上作图）画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 9．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动： 查阅资料：Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成 对固体猜想： 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 实验和推断： (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。 10．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验该氢氧化钠变质程度，小滨和小江对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小滨取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如下图所示。 （1）图中蓝色絮状沉淀的化学式是　 　。 （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质”或“部分变质”）。 【定量实验】小江想通过氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的多少，从而定量确定氢氧化钠样品的变质程度。于是设计了如图所示的两种实验方案，并请小滨帮助修正方案。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发） （3）小滨认为方案一的C装置中量气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是　 　。 （4）小滨认为方案二的装置中存在缺陷。会对实验结果产生影响，其原因是　 　（写一点）。 11．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与研究。 【原理思路】利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （1）通过测定装置　 　（填字母）前后质量差从而确定生成的质量。 （2）稀硫酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时打开弹簧夹a，b、c两个弹簧夹的开闭情况是　 　（填“打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c”或“打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b”）。 （3）装置A的作用是　 　。 【交流与讨论】 （4）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 12．小明同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 （1）【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠 （查阅资料）溶液、溶液、溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解，取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是　 　。 于是，小玲同学继续进行探究。 （2）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入过量的溶液 　 　 猜想一成立 （3）【反思与拓展】 ①上述实验操作中加入过量溶液的目的是　 　。 ②另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是　 　（填序号）。 A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加溶液 C．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D．先加足量溶液，静置，取上层清液，再滴加溶液 13．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的固体是否变质。 【提出问题】固体是否变质？ 【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是； 猜想2：全变质，全部是； 猜想3：部分变质，既含有，又含有； 【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 　 　 说明久置固体中，一定含有 ②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH 说明固体中，还一定含有　 　（填化学式）。 上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是　 　。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　 　是正确的。 【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）　 　。 【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。 14． 实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德和小清同学分别针对甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。 （1） 小德同学进行了如图所示实验 (电子秤的示数单位为克) 。 ①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为　 　克，然后依据二氧化碳气体的质量计算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。 ②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保　 　(填写物质名称) 已完全反应，从而使测量更准确。 （2）小清同学另取10克乙瓶中的固体样品，用150克9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明他作出此判断的理由。 三、复分解反应后溶质种类判断—折线图类 15．将一定质量的Ba(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 16．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 17．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（　　） A．B．C．D． 18．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是(　　) ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg)，此时溶液中发生的化学反应为 ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 19．将氢氧化钠溶液溶液逐滴滴入100克硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图曲线根据图像描述中错误的是（　　） A．0.49克沉淀是氢氧化铜 B．滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4% C．混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8% D．混合溶液中硫酸的质量分数是1.96% 20．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。 （3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。 21．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式　 　。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。 22．在探究酸、碱性质时，小明的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 （1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。 （2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与　 　先反应。 （3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是　 　。 23．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则： （1）图线BC段对应的实验现象是　 　，在B点时溶液中的溶质是　 　。 （2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。 24．具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。 （2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的； B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的； C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的； D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。故答案为：B。 2．【答案】（1）挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触（2）A；C 【解析】（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触，故填挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触。 （2）A、除杂质时，含有杂质的气体应从长管进入洗液，即乙中的b口应与左图中的c口相连接，选项正确； B、氢氧化钠即能够与醋酸反应，也能够与二氧化碳反应，所以为除去CO2中混有的醋酸，X不可以是NaOH溶液，选项错误； C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，选项正确，故填AC。 （1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触，故填挤压塑料瓶下端，使鸡蛋壳与白醋接触。 （2）A、除杂质时，含有杂质的气体应从长管进入洗液，即乙中的b口应与左图中的c口相连接，选项正确； B、氢氧化钠即能够与醋酸反应，也能够与二氧化碳反应，所以为除去CO2中混有的醋酸，X不可以是NaOH溶液，选项错误； C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，选项正确，故填AC。 3．【答案】（1）A中会观察到水倒吸入圆底烧瓶中；B中会观察到试管内液面止升；C中会观察到气球胀大；D中会观察到塑料瓶变瘪 （2）取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成（合理即可） （3）SO2(或氯化氢)，；KOH（合理即可） 【解析】（1）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，会观察到水倒吸入圆底烧瓶中。 B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，会观察到试管内液面止升。 C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到气球胀大。 D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到塑料瓶变瘪。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的探究实验是取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成，若有气泡生成，说明CO2一定和NaOH发生反应。 （3）只要是气体与液体反应，使气体压强减小即可达到上述现象，例如SO2(或氯化氢)，KOH等，氢氧化钾能与SO2反应生成亚硫酸钾和水，与氯化氢反应生成氯化钾和水。 （1）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，会观察到水倒吸入圆底烧瓶中； B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，会观察到试管内液面止升； C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到气球胀大； D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，会观察到塑料瓶变瘪。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应反应生成了二氧化碳气体，用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的探究实验是取适量水槽中的溶液，加入足量的稀盐酸，观察是否的气泡生成，若有气泡生成，说明CO2一定和NaOH发生反应； （3）只要是气体与液体反应，使气体压强减小即可达到上述现象，例如SO2(或氯化氢)，KOH等，氢氧化钾能与SO2反应生成亚硫酸钾和水，与氯化氢反应生成氯化钾和水。 4．【答案】（1）红（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）C 【解析】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，它能是无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 其空气中变质化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； （3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选C。 5．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；NaCl；HCl；用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH值；4 （3）产生白色沉淀；Mg(NO3)2 、MgSO4 【解析】【分析】（1）氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此写出反应的方程式； （2）①滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液成红色，随着它与稀盐酸的反应，氢氧化钠的浓度减小，于是红色逐渐变浅。将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀氢氧化铜产生，说明A中氢氧化钠过量，溶质为剩余的氢氧化钠和产物氯化钠，C中含有氯化铜，据此分析； ②根据使用pH试纸检测溶液的pH值的方法解答；根据反应产物分析溶质种类。 （3）硫酸镁和硝酸钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液质量增加速度较慢，为AB段。当硫酸镁完全反应后，没有沉淀生成，加入多少硝酸钡，溶液就增大多少，因此溶液质量增加速度加快，为BC段。 【解答】（1）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是：A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是NaCl，一定不含有的溶质是HCl； ②使用pH试纸检测滤液的pH，其操作方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较； 实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种； （3）图线 AB 段对应的实验现象是：产生白色沉淀。C点时硝酸钡已经过量，那么溶质为反应产物硝酸镁和剩余的硫酸镁。 6．【答案】（1）加入石灰水对瓶内气体产生挤压（2）ac （3）石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大 【解析】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压； （2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立； （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。 （1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压； （2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立； （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。 7．【答案】（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O （2）解：①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。 ②设反应后溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 20g×7.3% x ； 解得：x=2.34g； 则反应后溶液中溶质的质量分数为：。 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 【解析】（1）酸与碱之间反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O。 8．【答案】（1）不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 （2）部分变质；检验并且除去碳酸钠 （3） 【解析】（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确； （2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠； （3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示： 。 （1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确； （2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠； （3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。 9．【答案】稀盐酸；不能；产生白色沉淀、溶液不变色 【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质； （2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠； （3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。 10．【答案】（1）Cu(OH)2（2）部分变质 （3）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小 （4）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收（合理即可） 【解析】（1）硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，图中加入过量硝酸钡溶液能检验并且除尽碳酸钠，过滤后的滤液加入氯化铜溶液产生蓝色絮状沉淀，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2； （2）上述探究中，过量硝酸钡溶液产生固体，说明样品中含有碳酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色絮状沉淀，说明样品中含有氢氧化钠，可得出该瓶氢氧化钠部分变质； （3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，植物油防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小； （4）碱石灰可以吸收二氧化碳和水，D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收；同时E装置的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水。 （1）硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，图中加入过量硝酸钡溶液能检验并且除尽碳酸钠，过滤后的滤液加入氯化铜溶液产生蓝色絮状沉淀，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2； （2）上述探究中，过量硝酸钡溶液产生固体，说明样品中含有碳酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色絮状沉淀，说明样品中含有氢氧化钠，可得出该瓶氢氧化钠部分变质； （3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，植物油防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成测得CO2体积偏小； （4）碱石灰可以吸收二氧化碳和水，D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收；同时E装置的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水。 11．【答案】（1）D（2）打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c（3）除去空气中混有的（4）偏低 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性能干燥二氧化碳，氧化钙、NaOH能吸收二氧化碳，与稀反应产生，经过装置C后，只有二氧化碳，二氧化碳在D装置处吸收，通过测定装置D前后质量差从而确定生成的质量； （2）反应前通过量的空气是为了排尽装置内的空气，则反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c； （3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置A的作用是除去空气中混有的CO2； （4）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入装置D中，导致质量偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，则测得工业烧碱的纯度将偏低。 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性能干燥二氧化碳，氧化钙、NaOH能吸收二氧化碳，与稀反应产生，经过装置C后，只有二氧化碳，二氧化碳在D装置处吸收，通过测定装置D前后质量差从而确定生成的质量； （2）反应前通过量的空气是为了排尽装置内的空气，则反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c； （3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置A的作用是除去空气中混有的CO2； （4）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入装置D中，导致质量偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，则测得工业烧碱的纯度将偏低。 12．【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （2）有白色沉淀生成，溶液红色不消失（3）除去溶液中的碳酸钠；BD 【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色不消失； （3）①碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，上述实验操作中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验； ②A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，错误； B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，错误； D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确。 故答案为：BD。 （1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色不消失； （3）①碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，上述实验操作中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验； ②A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，错误； B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，错误； D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，正确。 故选BD。 13．【答案】产生白色沉淀；NaOH；使样品中的Na2CO3完全反应；3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【解析】［设计方案并进行实验］ 由实验步骤①及由①得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀； 在①中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因为pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH； 步骤①中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应； ［实验结论］ 由实验①和（②的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确； ［拓展］ 碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 14．【答案】（1）2.2；碳酸钠(或碳酸钠和氢氧化钠也给分) （2）设稀硫酸全部反应消耗的碳酸钠质量为x 106 98 X 150*9.8% 106/x = 98/14.7克 x=15.9 克 设稀硫酸全部反应消耗的氢氧化钠质量为y 80 98 y 150*9.8% 80/y = 98/14.7克 y=12克 ∴由上可知，不管氢氧化钠变质程度如何，稀硫酸一定过量，故不需要使用石蕊试液。 15．【答案】C 【解析】从图示看：原来的反应物中二者恰好反应会生成氢氧化钠和碳酸钡，所以开始加入盐酸后没有立即产生气体，而是盐酸先和氢氧化钠反应，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；当Ｑ点后碳酸钡和氢氧化钡都恰好反应完，P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl；所以此时的PＨ值为7，但是Ｎ点是盐酸过量，所以此时的ＰＨ值是小于7。 故答案为：C。 16．【答案】D 【解析】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确。 B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确。 C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确。 D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160：98=80：49，二者质量不相等，故D说法错误。故答案为：D。​​​​​​​ 17．【答案】B 【解析】向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH-先和Mg2+产生沉淀Mg(OH)2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg(OH)2溶解，故OH-先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，但是要考虑到氢氧根和氢离子的反应会在钡离子和硫酸根离子反应的时刻同时进行，所以要结合数据分析。设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x， x=3.4g， 设此时消耗的HCl的质量为y， ， 由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%=14.6g，此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀，由此可知C图符合题意。 故答案为：C。 18．【答案】A 【解析】 ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，故①错误； ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故②正确； ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，故③正确； ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，故④错误。那么正确的是②③。故选A。 19．【答案】D 【解析】氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为0.49g，与硫酸反应所消耗NaOH溶液的质量为：20g，与硫酸铜反应所消耗NaOH溶液的质量为：30g-20g=10g，设生成0.49g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，需要硫酸铜的质量为y， x=0.4g y=0.8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：×100%=4%； 混合溶液中硫酸铜的质量分数：×100%=0.8%； 设参加反应的硫酸的质量为z， z=0.98g； 混合溶液中硫酸的质量分数是：×100%=0.98%。 A、由分析可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为0.49g，故说法正确； B、由分析可知，滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4%，故说法正确； C、由分析可知，混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8%，故说法正确； D、由分析可知，混合溶液中硫酸的质量分数是0.98%，故说法错误。 故答案为：D。 20．【答案】（1）部分变质（2）（3）KCl 【解析】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。 向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。 因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。 （2）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。 （3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。 21．【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；产生气泡；氯化钠 【解析】敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠和水，此过程的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。盐酸滴入部分变质的氢氧化钠溶液中，盐酸先跟氢氧化钠反应，随着反应的进行溶液质量增加，氢氧化钠反应完之后，盐酸和碳酸钠反应，此时溶液质量增加的幅度要小于开始，因为反应中生成二氧化碳气体，到碳酸钠反应完，溶液增加的幅度又加大，因为盐酸加入多少，溶液质量就增加多少，因此从曲线的变化趋势改变，可判断图中线段BC段对应的是盐酸和碳酸钠反应的时候，实验现象是：产生气泡，在C点时溶液中的碳酸钠已经反应完，所以溶液中的溶质是：氯化钠。 22．【答案】黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色；盐酸；氢氧化铜 【解析】（1）ab段在加入稀盐酸后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色的氧化铜固体溶解，溶液变蓝色； （2）bc段烧杯中固体质量并未增加，是因为NaOH溶液与盐酸（HCl）先反应； （3）cd点时，烧杯中不断增加的固体是氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜[Cu(OH)2]。 23．【答案】（1）气泡产生；NaCl、Na2CO3 （2） 【解析】 (1) 氢氧化钠和二氧化碳反应变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分变质导致氢氧化钠溶液中存在碳酸钠，加入盐酸会发生反应：NaOH +HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；有图像可知：AB对应是盐酸与氢氧化钠反应，BC段时盐酸和碳酸钠的反应，B点代表氢氧化钠恰好完全反应完，故BC段会有气泡产生，B点溶质有反应生成的氯化钠和未反应的碳酸钠； (2)由于盐酸刚开始与氢氧化钠反应没有明显的现象，然后再与碳酸钠反应产生气泡，所以图像就可以画出。 故答案为：(1)1、气泡产生；2、NaCl、Na2CO3；(2) 。 24．【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。 x＝1.2g 答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 （2） 【解析】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。 （1）见答案； （2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $