精品解析：湖北省黄梅县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

高一年级10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Br-80 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 2. 下列关于胶体的说法，正确的个数有 (1)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 (2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 (3)纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (5)溶液是电中性的，胶体是带电的 (6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 (8) “血液透析”利用了胶体的性质 (9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】(1)静电除尘是利用电泳原理，让带电的胶体粒子定向移动后加以除去，正确； (2)NaOH浓溶液滴入饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，错误； (3)纳米材料不是分散系，不属于胶体，错误； (4)用可见光束照射，通过是否产生丁达尔效应以区别溶液和胶体，正确； (5)溶液是电中性的，胶粒是带电的，但胶体也是电中性的，错误； (6)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的差异，错误； (7)胶体与溶液都可以通过滤纸，但胶体不能透过半透膜和分子筛，错误； (8) “血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的性质，正确； (9)明矾净水，原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降，正确； 综合以上分析，正确的说法共有4种，故选B。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 4. 图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序，因此氯化钠固体可以导电 B. 水分子破坏了固体Na+和Cl-之间的相互作用，形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离 D. 上述过程用符号表征为NaCl=Na+＋Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠在溶液中电离出自由移动的离子导电，A错误； B．在水中，氯化钠固体电离出自由移动离子，B正确； C．氯化钠为固体电解质，在水溶液和熔融状态下均可以电离导电，C正确； D．氯化钠在水溶或熔融状态下电离，NaCl=Na+＋Cl-，D正确； 故答案为：A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向饱和溶液中通入过量产生白色晶体： C. 向溶液中加过量的溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确离子方程式应为，A错误； B．向饱和溶液中通入过量，因NaHCO3溶解度小于碳酸钠的溶解度，碳酸氢钠以晶体的形式析出，对应的离子方程式为，B正确； C．向溶液中加过量的溶液，过量时，H⁺优先与OH⁻反应生成H2O，不参与反应，对应的离子方程式为，C错误； D．少量时，OH⁻完全反应，部分转化为，对应的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①可以表示氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳的反应，不符合题意； ②可以表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，也可以表示硫酸氢钠过量时与氢氧化钡的反应，不符合题意； ③只能表示醋酸与一水合氨的反应，符合题意； ④可以是铁单质与可溶性铜盐的置换反应，铜盐可以是硫酸铜、氯化铜等等，不符合题意； 故选D。 8. 已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素的化合价由低到高的顺序是 A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 【答案】A 【解析】 【详解】①，说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，元素在化合物中化合价； ②，氢化合价降低，则氯化合价升高，元素在化合物中化合价； ③，Y中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价； ④，Z中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价； 因此这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 10. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3∶1∶1 B. 2∶1∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】由三个反应可知，① ③生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0价，即O元素失去电子，制得相同质量的氧气时转移的电子数相同，②生成氧气时，O元素的化合价均为-1价升高为0价，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，转移的电子数是①和③的，即制取相同质量的氧气，①②③三个反应中电子转移数目之比为2∶1∶2，B正确； 故选B。 11. 已知：苯的密度为0.879、难溶于水，钠的密度为0.971，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦某物质灼烧时，焰色为黄色，该物质一定只含钠元素 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①Na是非常活泼的金属元素，故在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误； ②Na沉在煤油底部，说明其密度比煤油的大，故②正确； ③Na在空气中燃烧，生成淡黄色的，故③正确； ④Na能与反应产生，且Na着火时生成的与、反应均能放出，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故④错误； ⑤根据可知，Na在苯与水的界面处反应，因Na与反应产生，会推动钠球向上运动，钠球上升到苯层，反应停止，逸出后，钠球在重力作用下，又回到苯与水的界面处，如此反复，故⑤正确； Na与溶液反应时，先与溶剂反应生成NaOH，NaOH再与反应，而非⑥直接与反应，故不能从溶液中置换出铜，故⑥错误； ⑦焰色为黄色，说明该物质中一定含有钠元素，也可能含有其他元素，如钾元素(透过蓝色钴玻璃)，故⑦错误； 答案选C。 12. 探究与水的反应，实验如下： (已知：、)下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同 D. 通过③不能比较酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，反应①、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确； C．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故C错误； D．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，不能说明该反应符合强酸制弱酸的原理，无法判断盐酸和过氧化氢的酸性强弱，故D正确； 故选C。 13. 一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是 A. B. 和的混合气体 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2H2O、合并得”总方程式”：，即得到反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2·H2，可知：反应后固体质量增加的恰为氢气的质量，同理2CO+O22CO2 、合并得”总方程式”： ， 即得关系式：CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2·CO，则反应后固体质量增加的恰为CO的质量，氢气和一氧化碳的混合气体或有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，再与Na2O2发生反应使固体质量增加，可推知：氢气和一氧化碳的混合气体可拆写成(CO)m(H2)n的形式，则反应后固体质量增加的恰为原混合气体的质量，有机物例如可改写为(CO)6(H2)6，也满足上述结果，不能改写(CO)m(H2)n的形式，则不满足上述结果；可改写为CO2·H2，其中有一半氧元素没有被吸收，结果相当于CO·H2被吸收，最后固体质量增加值小于的质量，可改写为CO·C·H2，”C”与空气中的氧结合，最终相当于(CO)2·H2被吸收进入固体，最后固体质量增加值大于的质量； 综上，C满足，答案选C。 14. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 15. 现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. b曲线对应与反应 B. 稀和的浓度相同 C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D. a曲线对应的反应中数目一直在减少 【答案】B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；滴加硫酸钠过程生成氢氧化钠，溶液一直能导电，故ba分别为滴加稀溶液的曲线； 【详解】A．由分析可知，a曲线对应与反应，A错误； B．由图可知，曲线的突变点时间相同，则稀和的浓度相同，B正确； C．a曲线对应与反应，反应生成碱性氢氧化钠，溶液一直为红色，C错误； D．a曲线对应的反应中氢氧根离子不参与反应，数目一直不变，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．现有下列11种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；⑪氢氧化铁胶体 （1）属于电解质的是___________(填序号)。 （2）能导电的是___________(填序号)。 （3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验室制备⑪涉及的化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。 （5）沉淀的化学式：沉淀2：___________。 （6）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________。 【答案】（1）④⑤⑥⑧⑩ （2）①③⑤⑦⑪ （3） （4） （5） （6）漏斗、玻璃棒、烧杯 【解析】 【分析】Ⅰ．①金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③稀盐酸，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；④小苏打晶体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑤熔融NaCl，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥NaOH固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑦溶液属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑧苏打粉末为碳酸钠是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑨乙醇自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑩胆矾晶体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑪氢氧化铁胶体为混合物，含有自由移动的离子，能导电； Ⅱ．向含有、、的溶液中加入A溶液，生成沉淀1和溶液1，则A为盐酸，沉淀1为AgCl；向溶液1中加溶液B生成沉淀2和无色的溶液2，则溶液2含，向溶液2中继续加入C得到沉淀3，则沉淀3为，C为；沉淀2为，B为NaOH；据此分析； 【小问1详解】 由分析知，属于电解质的是④⑤⑥⑧⑩； 【小问2详解】 由分析知，能导电的是①③⑤⑦⑪； 【小问3详解】 少量②与⑦发生反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为； 【小问4详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为； 【小问5详解】 由分析可知沉淀2为； 【小问6详解】 溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验为过滤实验，则所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 17. 按要求填空： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知与足量的KOH反应生成，则是属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理为：在碱性条件下，用次氯酸钠氧化，写出该反应的离子反应方程式：___________。 （4）已知氧化性：，写出下列离子方程式： a．少量氯气与溶液反应：___________。 b．氯气与溶液以个数比1：1反应：___________。 （5）已知反应：浓，若产生，则被氧化的HCl为___________g。 （6）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为___________。 （7）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为___________。 【答案】（1）正盐 （2） （3） （4） ①. ②. （5）73 （6）1：4 （7） 【解析】 【小问1详解】 酸与足量的氢氧化钾反应生成正盐，已知与足量的KOH反应生成，则是属于正盐； 【小问2详解】 C元素的化合价由0价升高为+4价，共失去12e-，S从0价降低为-2，得到2e-，N从+5降低为0，共得到10e-，则用单线桥表示为； 【小问3详解】 在碱性条件下，用次氯酸钠氧化，生成FeO，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 a．少量氯气与FeI2溶液反应，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2； b．氯气与FeBr2溶液以按个数比1：1反应，亚铁离子全部被氧化，由得失电子守恒可知溴离子一半被氧化，则离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+Br2+2Fe3+； 【小问5详解】 Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，若产生，即为1 mol Cl2，被氧化的HCl为2 mol，质量为73 g； 【小问6详解】 反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以N(Na2S2O3)×2×(6-2)=N(Cl2)×2，故N(Na2S2O3)：N(Cl2)=1：4； 【小问7详解】 在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为+5价，降低4价，生成的产物中为+1价，则反应产物为Cl2O。 18. 完成下列问题 （1）铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 ①判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 ②某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 ③该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是___________。原因是___________。 A．    B． （2）当温度和压强一定时，向混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ②随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点填“>”、“”或“<”)。 ③OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 【答案】（1） ①. 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 ②. 渗析 ③. B ④. 氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； ②溶液中的微粒可以通过半透膜，而胶体微粒不能通过半透膜，所以采用的提纯方法是渗析； ③Fe(OH)3胶团如图所示，由于氢氧化铁胶体粒带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，即除掉； 【小问2详解】 向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，首先OA段发生Ba2++CO2+2OH-=H2O+BaCO3↓，然后AB段CO2+2OH-=H2O+、H2O++CO2=2；再然后BD段H2O+BaCO3+CO2=2+Ba2+，以此分析解题； ①由上述分析可知，BD段发生反应的离子方程式为； ②由分析可知O点的溶质是KOH、Ba(OH)2，D点对应的溶质是KHCO3和Ba(HCO3)2，随CO2的通入，溶液体积基本不变，则溶液导电性基本不变，答案为“”； ③由分析可知OA段发生Ba2++CO2+2OH-=H2O+BaCO3↓，BD段，由方程式可知OA段和BD段消耗CO2的量相等，则关系式为a=c-b。 19. 某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （1）装置A中上方箭头所指仪器的名称为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）步骤②中，观察到___________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为___________。 （5）收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）将过滤后的黑色滤渣与共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是___________。 （7）综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和溶液 （3）E中石灰水变浑浊 （4） （5）D （6）碳 （7） 【解析】 【分析】装置A中碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，先排除装置中的空气，防止与空气中的氧气反应，当观察到E中澄清石灰水变浑浊时，说明空气已排尽；再通过盛装饱和碳酸氢钠溶液的装置B除去二氧化碳中的气体，再通过盛有浓硫酸的C装置干燥，再进入D中与反应，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，装置A中上方箭头所指仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 稀盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有，会干扰实验，除去中的可用饱和碳酸氢钠溶液，则装置B中的试剂为饱和溶液； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则步骤②中，观察到E中石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排尽，再点燃酒精灯； 【小问4详解】 若未排尽空气，空气中的氧气会和在加热条件下反应生成，则可能发生的化学反应方程式主要为：； 【小问5详解】 将管壁上的物质加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，结合化学反应前后元素种类不变，该白色沉淀为，说明该白色物质中含有碳酸根离子，据此推断白色物质的成分是，故选D； 【小问6详解】 黑色滤渣与共热，生成红色固体，说明该黑色滤渣能还原氧化铜生成铜，据此推断黑色颗粒是； 【小问7详解】 由第(5)、(6)问可知，管壁附有的黑色颗粒为C，白色物质为，即金属钠与反应生成C和，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Br-80 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 2. 下列关于胶体的说法，正确的个数有 (1)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 (2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 (3)纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (5)溶液是电中性的，胶体是带电的 (6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 (8) “血液透析”利用了胶体的性质 (9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序，因此氯化钠固体可以导电 B. 水分子破坏了固体Na+和Cl-之间的相互作用，形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离 D. 上述过程用符号表征为NaCl=Na+＋Cl- 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向饱和溶液中通入过量产生白色晶体： C. 向溶液中加过量的溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 8. 已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素的化合价由低到高的顺序是 A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 9. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 10. 用下列方法均可制得氧气： ① ② ③ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3∶1∶1 B. 2∶1∶2 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1 11. 已知：苯的密度为0.879、难溶于水，钠的密度为0.971，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦某物质灼烧时，焰色为黄色，该物质一定只含钠元素 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 12. 探究与水的反应，实验如下： (已知：、)下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同 D. 通过③不能比较酸性： 13. 一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是 A. B. 和的混合气体 C. D. 14. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 15. 现有两等份含有酚酞的溶液，分别滴加稀溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. b曲线对应与反应 B. 稀和的浓度相同 C. a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D. a曲线对应的反应中数目一直在减少 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．现有下列11种物质： ①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；⑪氢氧化铁胶体 （1）属于电解质的是___________(填序号)。 （2）能导电的是___________(填序号)。 （3）上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验室制备⑪涉及的化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。 （5）沉淀的化学式：沉淀2：___________。 （6）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________。 17. 按要求填空： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知与足量的KOH反应生成，则是属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理为：在碱性条件下，用次氯酸钠氧化，写出该反应的离子反应方程式：___________。 （4）已知氧化性：，写出下列离子方程式： a．少量氯气与溶液反应：___________。 b．氯气与溶液以个数比1：1反应：___________。 （5）已知反应：浓，若产生，则被氧化的HCl为___________g。 （6）纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为___________。 （7）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为___________。 18. 完成下列问题 （1）铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 ①判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 ②某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 ③该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是___________。原因是___________。 A．    B． （2）当温度和压强一定时，向混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ②随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点填“>”、“”或“<”)。 ③OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 19. 某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （1）装置A中上方箭头所指仪器的名称为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）步骤②中，观察到___________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为___________。 （5）收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）将过滤后的黑色滤渣与共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是___________。 （7）综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $