专题精准强化3、4 物质组成与分类、化学用语 离子反应与氧化还原反应-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 10.B[A.因锂的密度小于煤油的密度，则不能将金属锂 保存在煤油中，可将金属锂保存在固体石蜡中以隔绝 确；C.根据烯烃系统命名法可知， 的名称为：4 空气，故A错误；B.白磷易自燃，应将白磷保存在冷水 中以隔绝空气，故B正确；C.浓硝酸见光易分解，应保 存在棕色细口试剂瓶中并放置在阴凉处，故C错误； 甲基-2己烯，C正确；D.根据价层电子对互斥模型可知，BF D.液溴易挥发，应保存在棕色试剂瓶中，且上层加水液 为平面三角形，且B的原子半径比F大，故BF,的空间填充 封，故D错误。] 模型为 ,D正确。] 专题精准强化3 1.B[Pb(OH)2CO属于碱式盐，A正确；铅白 [Pb2(OH),CO3]变为PbO2时，铅元素的化合价由十2 价变为十4价，化合价升高，B错误；铅白与H,S反应的 化学方程式为：Pb,(OH),CO3十2H2S一一2PbS十CO 10.A[A.二聚AICL结构为CI Cl,Al形 十3H2O,C正确：根据题目信息可知，光照时，铅白可变 成3个6键，1个配位键，无孤电子对，为sp杂化，A正 为黑棕色PbO,,所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯 确；B.固体HF 中的链状结构： 等强光设备，D正确；故选B。] F 2.D[A.反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错 H H H H,B错误；C.ppπ键电子云 误；B.核电荷数等于核内质子数，所以1O的核电荷数是 8,故B错误：C.O与1“O是质子数相同、中子数不同的 形状为： ,C错误；D.HCI为共价化合 同一元素的不同原子，互为同位素，故C错误；D.反应历 程中H2O2、H一O一O一CI、O2都含O一O键，所以 H2O2中O一O键没有发生断裂，故D正确。] 物，电子式为H:CI:,用电子式表示HC1的形成过 3.D[A.在原子表示中，钚-238同位素为P1,左上角数 字表示质量数为238；左下角数字表示质子数为94，所以 程：H·十.C1:→H:Cl:,D错误。] Pu的质量数为238，A错误；B.水升华是物理变化，只是 专题精准强化4 水由固态变为气态，分子间距离增大，破坏的是分子间 作用力，H一O键并未破坏，B错误：C.深海油气是由多 1.B[A.碘化亚铁与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰 种碳氢化合物等组成的混合物，不是纯净物，C错误；D. 好完全反应，2I十CL2一I十2CI,故A错误；B.向次 氨化镓(GN)是由氨和镓组成的化合物，属于新型无机 氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次 非金属材料，D正确。 氯酸：CIO+CO,+H,O=一HCIO+HCO,,故B正 4.C[A.氨化硅是一种无机物，化学式为S,N,氮化硅 确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氨和水：3Cu 属于新型无机非金属材料，A正确；B.漂粉精常用于漂 +8H+2NO,—3Cu2++2NO◆十4H,O,故C错误： 白、消毒杀菌，因此漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂， D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，有S 又可用作环境的消毒剂，B正确：C光化学烟雾、臭氧层 单质生成，因SO2足量，所以溶液中还生成亚硫酸氢钠： 空洞，酸雨的形成都与氨氧化合物有关，温室效应形成 2S十5S02十2H,O=3S￥十4HSO3,故D错误。] 与二氧化碳有关，C错误；D.铁粉是单质，不属于胶体， 2.C[A.已知Mg(OH),的溶解度比MgCO,更小，故碳 D正确。 酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应为：Mg+十 5.D「由组成可知，(Ca。Y)Fe(PO,),属于无机盐，故A 2HCO +40H-Mg (OH)2+2H2 O+2CO,A 正确；高效率钙钛矿太阳能电池是太阳能转化为电能的 错误；B.已知H2CO,的酸性强于HCIO,NaHCO3溶液 装置，故B正确；螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素形成 中通入少量的CI,:HCO,+Cl,=CI十HC1O+CO2, 的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；冰变为水的 B错误；C.含氟牙膏防治龋齿即Ca(PO,)(OH)转化为 过程中没有新物质生成，属于物理变化，冰变为水不属 更难溶更坚硬的C(PO,),F,转化的离子方程式为： 于吸热反应，属于吸热过程，故D错误：故选D。 Ca;(PO)(OH)(s)+F(ag)Ca(PO)F(s)+ 6.D[豆浆煮沸发生变性，而水解才生成氨基酸，没有关 OH(ag),C正确；D.已知酚羟基也能与NaOH溶液反 联，故D符合题意。] 应，故阿司匹林与足量NOH溶液共热的离子方程式 7.A[石墨烯是碳元素形成的非金属单质，属于无机物， 0 故A错误；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的清洁 电池，故B正确；光纤的主要成分为二氧化硅，故C正 -CH. 30H 确：金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故D正确。] -OH 8.A[A.氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋 白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关， O A符合题意；B.MgO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物， CH COO+2H,O,D错误。] 二者能发生反应：MgO十SO2一MgSO3,故MgO可用 3.B[一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液 于吸收燃煤烟气中的SO2,有对应关系，B不合题意：C 与氨水混合反应：Fe3++3NH,·H,O-Fe(OH),V Na和CI厂间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离 十3NH,A错误；向铁铵矾溶液中通入H,S气体，Fe 子键，具有较高的熔，点，硬度较大，有对应关系，C不合题 将H,S氧化为黄色沉淀S,Fe+被还原为Fe+,离子方 意；D.HCO中含有O一H键，故HCO能形成分子间 程式为2Fe++H2S-2Fe+十SY十2H,B正确；在 氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难 强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Naz FeO1: 溶于水，故NaHCO3的溶解度小于NaCO3,有对应关 3C1O+2Fe+NH+110H=2FeO+3CI+ 系，D不合题意。门 5H,O十NH,·H,O,C错误；向铁铵矾溶液中加入过量 9.ALA.已知质谱图中质荷比最大峰对应的数值为该物 B(OH),溶液，两者恰好按物质的量之比1：2反应生 质的相对分子质量，C,H1。的相对分子质量为58，故题千 成Fe(OH),和BaSO,沉淀，还有NH,·H,O,故反应的 图示不是CH。的质谱图，A错误；B.SO中心原子S周 离子方程式为NH+Fe3+十2SO+2Ba2++4OH 国的价层电子对数为：3十2(6-3×2)=3，根据价层电 Fe(OH)3￥十2BaSO,￥十NH·HO,D错误。 4.B[反应I的离子方程式为2FeS十3Cr,O号+26H ● -2Fe8+十2S0十6Cr3++13H,0,反应Ⅱ的离子方 子对互斥模型可知，其VSEPR模型为： ,B正 程式为3Cu,S+5Cr,O-十46H+—6Cu2+十3SO十 ● 10Cr3+十23HO。由所配平的反应I可知，还原剂与还 原产物(C3+)的物质的量之比为1：3，A项正确；反应 ·252· 答案精析 I处理1molC,0需要消耗号 mol FeS,反应Ⅱ处理 结构，反应后生成[S]+,其结构仍是8个S原子组成的 环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是 1 mol Cr,O需要消耗三mol Cu,S,所以处理等物质的 发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；D. [S。]+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间 量的Cr,O消耗的FeS更多，B项错误；反应I处理 的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以 1 mol Cr,O需要消耗约8.7molH+,反应Ⅱ处理 [S]+中所有S原子的最外层都有8个电子：故D 1 mol Cr,O需要消耗9.2molH,所以处理等物质的 正确。 量的CrO反应Ⅱ消耗的H更多，C项正确：反应I 9.BA.由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和 中产生的Fe+易水解为Fe(OH),胶体，胶体能吸附悬浮 分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物， 杂质，D项正确。 方法为过滤，A错误；B.步骤④中反应为3I,十6NaOH 5.D「A.向FeSO溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶 =NaIO,十5NaI十3H,O,在该反应中I元素的化合价 液呈碱性，且生成F(OH)3沉淀，不会有H生成，正确 分别升高为十5价，降低为一1价，当3olI2反应时，转 的离子方程式为2Fe +CIO+40H+H,O= 移5mol电子，7.62gI2物质的量为0.03mol,故转移 2Fe(OH)3Y十CI,A错误；B.天青石(SrSO1)是难溶 0.05mol电子，B正确；C.由分析知，步骤⑤中主要发生 物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方 反应的离子方程式为IO,十5I十6H =3I2￥+ 程式为SrSO,(s)十CO(ag)- →SrCO(s)十S(ag),B 3H2O,C错误；D.由分析知，步骤④中反应为3L十 错误；C.将变黑的银器Ag2S置于盛有食盐水的铝盆中， 6NaOH一NaIO,+5NaI十3H,O,步骤⑤中反应为 形成原电池，A1作负极，AgS在正极得电子被还原为 NaIO3十5NaI+3H,SO1==3NaSO十3I2十3H2O,故 Ag,同时S2与A3+发生双水解反应，总反应为3AgS 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H,SO 十2A1+6HO-6Ag十2A1(OH)3￥+3H2S,而不 的物质的量之比为21，D错误。 是生成AlS,C错误；D.N-甲基甲酰胺(HCONHCH,) 10.B「标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧 在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和 化性：Cr2O>Br2>Fe+,故A正确；Cr2O方的氧化 CH NHCI,化学方程式为HCONHCH+H,O+HCI 性低于Co3+,所以不能通过Cr,O氧化Co+得到 △HCOOH+CH,NH,Cl,书写正确：D正确] Co3+,故B错误；Co+的氧化性强于L,向淀粉-KI溶液 中滴加CoCL溶液，得到I2,溶液变蓝色，故C正确；氧 6.A[A.泡沫灭火器的两个内筒分别盛装A12(SO)3溶 液和NHCO,溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完 化性：Cl2>Br2>Fe+,则还原性Fe+>Br>CI,所 全双水解反应：A+十3HCO =A1(OH)3￥+3CO2↑，A 以氣水中的Cl,先氧化Fe+生成Fe3+,Fe+与SCN 正确：B丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构筒式应为 反应生成Fe(SCN)3,故溶液变红色，故D正确。] 专题精准强化5 C=C ,所给结构简式错误，化学方程式为： H H 1.A[A.7.5gH,NCH,COOH物质的量n= 十H2C 7石g/m0=0.1mol,则原子物质的量为0.1molX10= 7.5g nCH,=CH一CH=CH,催化剂 C=C ,B错 1mol,所以原子的总数目为VA,A项正确；B.溶液体积 △ H H 未知，无法计算物质的量，B项错误；C.标准状况下 CHOH为液体，无法计算，C项错误；D.HCIO的结构 误；C.向NaClO溶液中通入过量SO2,ClO具有强氧化 为CI一O一H不存在CI一H,D项错误；故选A。] 性，S。,具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程 式为CIO+SO2+H2O=C1+SO+2H 2.D[A.标准状况下，CH CCI不是气体，不确定其物质 ,不是简 的量，A错误；B.草酸根离子水解导致其物质的量小于 单的复分解反应，C错误；D.火法炼锌涉及反应为ZnCO 催化剂 与C反应，生成物为Zn和CO,该反应方程式为：ZnCO 1mol,故其数目小于NA,B错误；C.N,十3H, +2C高温Zn十3C0◆，D错误。 2NH3反应为可逆反应，故密闭容器中，1molN2和 7.C[加入过量NOH溶液，加热，得到无色气体，根据所 3molH2在催化剂作用下充分反应生成氨小于2mol, 给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在NH;沉 故分子总数小于2N。,C错误；D.生成氧化钠和过氧化 淀灼烧得到的红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含 钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故1 mol Na与足 有铁元素，可能为Fe3+或Fe+,则原溶液中一定没有 量O,反应转移的电子为1mol,数目为Na,D正确。 CO;滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，溶液过滤得 3.D[1L0.1tmol·L1Na2S溶液中含有溶质Na2S的物 到的4,66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为 质的量n(Na2S)=1L×0.1mol·L1=0.1tmol,该盐 233g·molL=0.02mol,原溶液中含有0.02molS0, 4.66g 是强碱弱酸盐，在溶液中S一发生水解生成HS和 OH,导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4gCu的 溶液体积为100mL,所以c(S)=0.2mol·L1,因为有 物质的量是0.1mol,在阴极上Cu+得到电子被还原产 SO则一定不含B+:溶液所含离子的浓度均相等，则含 生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为C+,还有活动性 有0.2mol·LNH,若另外的阳离子为0.2mol·L的 比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu+数目 F3+,根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要 小于0.1NA,B错误；3.0gCH的物质的量为 0.2mol·L1的C1和0.2mol·L1的I,但碘离子和 0.2mol,1个一CH3含有9个电子，故0.2mol甲基中含 铁离子不共存，所以铁元素以F®+的形式存在，浓度为 有的电子数为1.8V。,C错误；乙酸和葡萄糖的最简式 0.2mol·L1,根据电荷守恒可知，还应含有0.2mol·L 均为CH,O,其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合 带一个负电荷的阴离子，可以是CI厂或厂：焰色试验是 物可以看作6.0gCH,O“基团”，其物质的量为0.2mol, 要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断 则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。] 原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还 4.B[A.1个Ng分子中有8个o键，每个6键含有2个电 会再多一种阴离子。根据分析可知，溶液中存在F® 子，共16个电子，1.0molN.的o键电子数为16NA,A 不存在Fe+,故A错误；根据分析，溶液中一定存在 正确；B.由N分子中所有原子共面可知 SO、NH、Fe,不一定存在CI厂，故B错误；根据分 3 析，溶液中一定存在SO、NH、Fe+,CO、Ba 一定 f N 不存在，故C正确；Fe+一定存在，故D错误。 7 2 3 1个N:分子1~一6处的6 8C[A.S中S元素的化合价为0，[S]中S元素的化 合价不再为0，S元素的化合价发生了改变，所以S和 SbF:反应时有元素化合价发生了改变，故S。和SbF:发 生了氧化还原反应，故A正确；B.[S。]+的结构中，硫原 个N原子采取sp2杂化，7,8两处N原子采取sp杂化， 子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S]2+ 其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对即1 中存在不同的硫硫键，故B正确：C.S。中是一个8元环 个分子有6个孤电子对，1molN的（价层）孤电子对数 ·253·专题精准强化 ⑧错题序号： 「答题栏1 专题精准强化3物质组成与分类、化学用语 @错因分析： 2 1.(2025·北京东城二模)敦煌壁画的无机颜料 选项 生产生活实例 化学知识 中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料 3 之一。光照时，铅白可变为黑棕色PbO2;遇 补铁剂与维生素C同 维生素C具有还 A H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正 时服用效果更佳 原性 4 确的是 ) A.Pb2(OH)2CO3属于盐类 B 用小苏打作发泡剂烘 受热 5 焙面包 分解 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇HS除生成PbS外，还生成CO和HO 用NaS标准液检测污CuS属于难溶电 6 D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 C 水中Cu2+含量 解质 2.利用18O示踪技术研究H2O2与C2的反应历 7 程，结果如下： D 豆浆煮沸后蛋白质转 蛋白质发生了水 化为氨基酸 8 ①C2+H218O2-H++C1-+H18O18OC1 解反应 ②H18O18OC1-H++C1-+18O2 7.(2025·青海西宁一模)科技创新是发展新质生9.- 下列叙述正确的是 产力的核心要素。下列说法错误的是 A.反应①是置换反应 A.杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石10 B.18O的核电荷数是18 墨烯，其属于有机物 C.18O与16O互为同素异形体 B.开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将 D.反应历程中H2O2中的OO键未发生断裂 化学能转化为电能 3.(2025·天津滨海三模)我国科技发展成就巨 C.量子通信技术长距离传输材料一光纤，其 大。下列说法正确的是 主要成分为二氧化硅 A.嫦娥三号搭载钚-238同位素电池：Pu的质 D.高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中含 量数为94 金刚石，其属于共价晶体 B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过 8.(2025·江苏南京二模)下列物质结构与性质 或性质与用途不具有对应关系的是 程中破坏了H一O键 C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探： A.MgC2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中 深海油气属于纯净物 的S0)2 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓 C.NaC1晶体中离子间存在较强的离子键， 为新型无机非金属材料 NaCl晶体的硬度较大 4.(2025·河南许昌模拟)从科技前沿到人类的 D.HCO3通过氢键缔合成较大的酸根，Na HCO3 日常生活，化学无处不在。下列说法不正确 的溶解度小于Na2CO3 的是 9.(2025·湖北黄石二模)下列化学用语或图示 A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是 错误的是 ( 新型无机非金属材料 oo 44 B.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环 75 40. 境的消毒剂 C.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成 A.C4Ho的质谱图为：童 01 都与氮氧化合物有关 102030405060702 D.粒子直径为1~100nm的铁粉材料，不属 ● 于胶体 B.SO3的VSEPR模型为：_ ●● 5.(2025·江西新余二模)化学与环境、材料、能 源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质 的名称为：4-甲基-2-己烯 量发展，下列对科学成果的描述错误的是( A.月壤中的“嫦娥石”，其主要成分(CgY)Fe (PO4)7属于无机盐 D.BF的空间填充模型 B.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳 10.(2025·山东泰安模拟)下列化学用语表示正 能转化为电能 确的是 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为 A.二聚A1C13中A1的杂化方式：sp3 同素异形体 B.固体HF中的链状结构：r水W H P D.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说 明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C.pp元键的电子云形状：8 6.(2025·四川成都模拟)化学与生产生活息息 D.用电子式表示HC1的形成过程： 相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有 H:H+:C1:CI:→2H:CI: 关联的是 139 1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化4离子反应与氧化还原反应 @错因分析： 1.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程 4.(2025·山东模拟)用FeS、Cu2S处理酸性废 式正确的是 ) 水中的Cr2O号-，发生的反应如下： A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 反应I:FeS+Cr2O号+H+→Fe3+十 2Fe2++2I+2Cl2-=2Fe3++12+4C1 B.向次氯酸钙溶液通人足量二氧化碳： SO+Cr3++H2O(未配平) C1O+CO2+H20-HC10+HCO3 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O号+H+→Cu2++ C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-Cu2+ SO十Cr3++H2O(未配平) +2NO2个+2H2O 下列说法错误的是 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： A.反应I中还原剂与还原产物的物质的量之 S2+2S02+2H2O-H2 S+2HSO3 比为1：3 2.（2025·湖北襄阳三模)下列反应的离子方程 B.处理等物质的量的Cr2O号时，消耗Cu2S 式正确的是 () 的物质的量更多 A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应： C.处理等物质的量的Cr2O号时，反应Ⅱ中消 Mg2++2HCO3+20H-MgCOs+ 耗H+更多 2H20+CO D.用FeS除去废水中Cr2O号的同时，还有利 B.NaHCO3溶液中通入少量的Cl2:2HCO3 于吸附悬浮杂质 +Cl2-CI+CIO+2C02+H2O C.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+ 5.(2025·河北石家庄二模)下列离子方程式或 F(aq)=Cas (PO)3F(s)+OH (aq) 化学方程式表达正确的是 () D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： A.向FeSO4溶液中加人过量NaClO溶液产 生红褐色沉淀：2Fe2++C10+H2O 2Fe(OH)3+CI-+4H+ +20H -OH B.将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得 SrCO3(已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： Sr2++CO号--SrCO3V C-O C.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐 -OH +CH2 COO+H2O 水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2A1 3.(2025·江苏考前押题)铁铵矾[NH4Fe —6Ag+Al2S3 (SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下 列反应的离子方程式正确的是 D.N-甲基甲酰胺中加人稀盐酸并加热： ( A.铁铵矾溶液与氨水混合反应： HCONHCHs +H20+HCI HCOOH Fe3++30H--Fe(OH)3 +CH3 NH3 CI B.向铁铵矾溶液中通人H2S气体： 6.(2025·湖南邵阳三模)下列离子方程式或化 2Fe3++H2S-2Fe2++S+2H+ 学方程式正确的是 ( C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生 A.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO Naz FeO:3C1O-+2Fe3++60H =A1(OH)3￥+3CO2↑ 2FeO+3C1+H2O+4H B.丁二烯加聚制备顺丁橡胶： D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Fe3++2SO+2Ba2++30H CH2 nCH,=CH-CH=CH,催化剂 C=C Fe(OH)3￥+2BaSO4V 。140· 专题精准强化 C.向NaClO溶液中通人过量SO2:ClO+ 9.(2025·北京海淀三模)实验室模拟海带提碘 「答题栏] SO2+H20-HC1O+HSO3 的流程如下，下列说法正确的是 ( D.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼 海带灰浸 含I的H,O,含1，的CC 。水溶液稀H,S0,水溶液 2.- 锌：2ZnC0,十C商温2Z十3C0,+ ① ② ③ 3. 7.(离子推断2025·枣庄模拟)某溶液可能含有 含12的浓NaOH含I,IO45%H2SO,含12的 下列离子中的某几种：C1、I一、SO、CO?、 CC1溶液溶液 的水溶液 溶液 悬浊液 4 ② ⑤ Na+、NHt、Fe3+、Fe2+和Ba2+,且所含离子 →固态 的浓度均相等。某同学设计并完成了如下实 @ 验，下列说法正确的是 ( ) A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和7 过量NaOH溶液 →无色气体 分液、蒸馏 100mL,加热 B.步骤④中反应消耗7.62g12时，转移0.05mol 溶液 过滤、洗涤 ·沉淀的修红棕色固体 9.-- 焰色观察到黄 电子 →滤液 试验色火焰 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：10 通人 无现象 1O3+I+H+-12+3H2O 足量C02 足量BaC12溶液 D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消 4.66g固体 盐酸 耗的H2SO4的物质的量相等 A.原溶液Fe3+和Fe2+都存在 10.(2025·滨州模拟)氧化还原电对的标准电极 B.溶液中至少有4种离子，其中C】一一定存 电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强 在，且c(C1-)=0.2mol·L1 弱，相关数据（酸性条件）如下。 C.SO?、NHt、Fe2+一定存在，CO号、Ba2+ 氧化还原电对 电极反应式 /V 一定不存在 (氧化剂还原剂) D.若要进一步确定原溶液中是否存在Fe+, Fe3+/Fe2+ Fe3+te =fe2+ 0.77 其操作为另取少量溶液，滴人几滴酸性 L/I L2+2e==21 0.54 KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则证明含 有Fe2+ Cr2O号+6e+14HH Cr2O号/Cr3+ 1.36 8.(2025·湖北襄阳三模)Sg在液态SO2中可与 =2Cr3++7H20 SbF5反应，生成[S8][SbF6]2,其中[Sg]2+的 Br2/Br Br2(1)+2e=2Br 1.07 结构如图所示，下列说法错误的是() Co3+/Co2 Co3++e=Co2+ 1.84 下列分析错误的是 A.氧化性：Cr2O号>Br2>Fe3+ B.向K2Cr2O,溶液滴加CoC2溶液，反应的 离子方程式为Cr2O号+6Co2++14H+ A.Sg和SbF发生了氧化还原反应 -2Cr3++6Co3++7H20 B.[Sg]2+中存在不同的硫硫键 C.向淀粉-KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液 C.反应过程中硫硫键发生了断裂 变蓝色 D.[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个 D.向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量 氯水，溶液变红色 电子 ·141。