精品解析：江苏省南通市张謇第一初级中学2025-2026学年九年级上学期第二次集中作业化学试题

2025~2026学年度第一学期第二次集中作业 初三化学 试卷共5页 总分：60分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 如皋作为闻名的长寿之乡，坚持生态优先，绿色发展。下列做法不符合此理念的是 A. 抑制水中所有动植物生长 B. 将实验废液倒入指定容器 C. 工业废水处理达标后排放 D. 农业上合理施用化肥和农药 2. 规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 检查装置气密性 C. 塞橡胶塞 D. 加热液体 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 带电的粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、水银、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 产生“白烟”的实验：氢气的燃烧、红磷的燃烧、熄灭燃烧的蜡烛 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用于急救病人、航天 B. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C. 氢气密度比空气小，可用于填充探空气球 D. 铁具有导热性，可用于制作炊具 阅读下列资料，回答下面小题。 空气被污染的危害包括人体健康、天气、全球气候等，如，二氧化硫的排放容易引起酸雨，二氧化碳的过度排放引起温室效应加剧等等，所以加强监测很重要，空气质量指数越低，空气质量越好。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。 5. 空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关 B. 空气污染指数越高，空气质量越好 C. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D. 空气中的各成分保持着各自的化学性质 6. 下列说法正确的是 A. “人造空气”是化合物 B. 可以利用反应Cu＋O2CuO（固体），测定“人造空气”中O2的含量 C. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D. “人造空气”比空气中的氮气含量高 7. 钐元素是登陆月球导航元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钐是金属元素 B. 钐的元素符号为Sm C. 钐原子中有62个中子 D. 钐的相对原子质量为150.36 8. 下列符号中“2”的含义正确的是 A. 2Ne中的“2”表示2个氖元素 B. 中的“2”表示1个钡离子带2个单位正电荷 C. N2中的“2”表示2个氮原子 D. 3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 9. 下列实验不能达到目的的是 A. 图1：证明蜡烛中含有氢元素 B. 图2：测定空气里氧气的含量 C. 图3：比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 D. 图4：证明分子在不断地运动 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 第Ⅱ卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。 （一）下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氦 氧 氖 镁 硫 氯 原子结构示意图 （1）上表中硫原子核电荷数x=______。硫原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子，形成的硫离子符号为______。 （2）氦原子与镁原子的化学性质______（选填“相同”或“不同”）。 （3）镁、硫、氯均位于元素周期表的第三周期的原因是______。 （4）写出镁原子与氯原子形成的化合物的化学式______。 （二）如图是某反应的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子。 请根据图示回答： （5）该反应的基本类型是______。 （6）在该反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 分子种类 12. 甲醇（CH3OH）是一种常用的液体燃料。工业上以氢气和二氧化碳为原料在一定条件和催化剂作用下合成甲醇，同时还生成了水。由于合成甲醇过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排入净量增加，故被称为“零碳燃料”。以下是此方法合成甲醇的工艺流程图： 资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 （1）铁制成铁粉的目的是_______。 （2）写出水蒸气与铁反应的符号表达式_______。 （3）过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______；其中玻璃棒的作用_______。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______。 （5）根据资料，请你设计分离出甲醇的一种方案：_______。 13. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有______（填字母序号）。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 明矾的化学式可表示为KAl(SO4)n·12H2O，则n＝______。 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水器，以清除水中有害物质，净水器中的阳离子交换柱（如图2）可将硬水变成软水（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可交换出______个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少而失效，需要更换新的交换柱。 【项目二】认识水的蒸发 （2）图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______（图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。 【项目三】完成水的电解任务 （3）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强水的导电性，接通电源（图4所示）。接通电源后发生反应的符号表达式为______。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是______（填符号）。 【项目四】探究影响电解水速率的因素 （4）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图5所示可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是______。 14. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号仪器名称：①______；。 （2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______，该反应的符号表达式为______，实验时在试管口放一团疏松的棉花作用是______。若用双氧水制取氧气C装置与B装置相比，其优点是______。 （3）测量D装置收集所得氧气，发现氧气纯度明显偏低，原因可能是 ； A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）G装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 （填字母序号）。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 Ⅱ 化学课上，老师表演了“吹气生火”的魔术，用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究。 【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 ②可燃物燃烧的条件是：与氧气充分接触，且温度达到可燃物的着火点。 【作出猜想】①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2； ②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2； ③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2。 【进行实验】 序号 实验1 实验2 实验3 装置 现象 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 【解释与结论】 （5）实验1中，观察到______，可判断猜想①不成立。 （6）实验2中，A装置试管中发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）实验3中，B装置所盛试剂为足量的澄清石灰水，其作用是______。 由上述3个实验可判断，猜想②、③成立。 【反思与评价】 （8）与学过的实验室制氧方法相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是______。 15. 化学成为一门独立的科学，始于用分子原子的观点和定量研究的方法进行研究。 化学计算是定量研究的重要手段。 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。现代研究证实绿原酸对链球菌、葡萄球菌等具有显著抑菌活性，在保健品领域实现超800%增长，在医药、日用化工、食品等领域都有广泛的应用。试计算： （1）绿原酸的相对分子质量为______； （2）绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简比表示）； （3）531 g绿原酸中所含氧元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期第二次集中作业 初三化学 试卷共5页 总分：60分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 如皋作为闻名的长寿之乡，坚持生态优先，绿色发展。下列做法不符合此理念的是 A. 抑制水中所有动植物生长 B. 将实验废液倒入指定容器 C. 工业废水处理达标后排放 D. 农业上合理施用化肥和农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、抑制水中所有动植物生长会破坏水生生态系统的平衡，对生物多样性造成严重影响，不符合该理念，符合题意； B、实验废液可能含有有害物质，将实验废液倒入指定容器中统一处理可防止随意排放造成的污染环境，符合该理念，不符合题意； C、工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源，符合该理念，不符合题意； D、农业上合理施用化肥和农药，有利于保护土壤和水资源，符合该理念，不符合题意。 故选：A。 2. 规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 检查装置气密性 C. 塞橡胶塞 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 带电粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、水银、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 产生“白烟”的实验：氢气的燃烧、红磷的燃烧、熄灭燃烧的蜡烛 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子带正电，电子带负电，中子不带电，故质子和电子是带电的粒子，中子不是带电的粒子，不符合题意； B、液态氧气由氧气一种物质组成，属于纯净物；水银是汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、试管可直接在酒精灯上加热，量筒不能加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意； D、氢气燃烧生成液态水，无白烟产生；红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，熄灭燃烧的蜡烛，会产生一缕白烟，白烟是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，不符合题意。 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用于急救病人、航天 B. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C. 氢气密度比空气小，可用于填充探空气球 D. 铁具有导热性，可用于制作炊具 【答案】A 【解析】 详解】A、氧气具有助燃性，可用于航天，氧气能供给呼吸，可用于急救病人，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、氢气密度比空气小，可用于填充探空气球，不符合题意； D、铁具有良好的导热性，可用于制作炊具，不符合题意。 故选A。 阅读下列资料，回答下面小题。 空气被污染的危害包括人体健康、天气、全球气候等，如，二氧化硫的排放容易引起酸雨，二氧化碳的过度排放引起温室效应加剧等等，所以加强监测很重要，空气质量指数越低，空气质量越好。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。 5. 空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关 B. 空气污染指数越高，空气质量越好 C. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D. 空气中的各成分保持着各自的化学性质 6. 下列说法正确的是 A. “人造空气”是化合物 B. 可以利用反应Cu＋O2CuO（固体），测定“人造空气”中O2的含量 C. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D. “人造空气”比空气中的氮气含量高 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 A、酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，与二氧化碳无关（二氧化碳导致温室效应），不符合题意； B、空气污染指数越高，污染物含量越多，空气质量越差，不符合题意； C、按照体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，不是质量，不符合题意； D、空气是混合物，混合物中各成分保持着各自的化学性质，符合题意。 故选D； 【6题详解】 A、“人造空气”中含氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意； B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以测定“人造空气”中氧气的含量，符合题意； C、“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等，“人造空气”中氧气的含量与空气中氧气的含量相似，故燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭，不符合题意； D、空气中氮气的含量为78%，“人造空气”中氮气的含量为70%，故“人造空气”比空气中的氮气含量低，不符合题意。 故选B。 7. 钐元素是登陆月球的导航元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钐是金属元素 B. 钐的元素符号为Sm C. 钐原子中有62个中子 D. 钐的相对原子质量为150.36 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钐，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钐元素的元素符号是Sm，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为62，表示原子序数为62；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则钐原子中的质子数为62；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为150.4，相对原子质量=质子数+中子数，则原子核内中子数不等于62，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为150.4，故选项说法正确； 故选C。 8. 下列符号中“2”的含义正确的是 A. 2Ne中“2”表示2个氖元素 B. 中的“2”表示1个钡离子带2个单位正电荷 C. N2中的“2”表示2个氮原子 D. 3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Ne表示2个氖原子，不符合题意； B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中的“2”表示钡元素显+2价，不符合题意； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故N2中的“2”表示每个氮分子中含2个氮原子，不符合题意； D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，符合题意。 故选D。 9. 下列实验不能达到目的的是 A. 图1：证明蜡烛中含有氢元素 B. 图2：测定空气里氧气的含量 C. 图3：比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 D. 图4：证明分子在不断地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使得装置内压强差变化明显，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为红磷燃烧消耗的氧气体积，能测定空气里氧气的含量，能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能比较和CuO对分解的影响，不能达到实验目的，符合题意； D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滴有酚酞试液的滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，因此观察到滤纸条从右至左依次变红，证明分子在不断地运动，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 第Ⅱ卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。 （一）下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氦 氧 氖 镁 硫 氯 原子结构示意图 （1）上表中硫原子的核电荷数x=______。硫原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子，形成的硫离子符号为______。 （2）氦原子与镁原子的化学性质______（选填“相同”或“不同”）。 （3）镁、硫、氯均位于元素周期表的第三周期的原因是______。 （4）写出镁原子与氯原子形成的化合物的化学式______。 （二）如图是某反应的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子。 请根据图示回答： （5）该反应的基本类型是______。 （6）在该反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素种类 D. 分子种类 【答案】（1） ①. 16 ②. 得到 ③. S2- （2）不同 （3）它们原子核外均有三个电子层 （4）MgCl2 （5）化合反应 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 硫原子核外有3个电子层。则硫原子核外第一层应有2个电子，第二层应有8个电子，则y=8，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则x=2+8+6=16； 硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成S2-； 【小问2详解】 氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，故氦原子与镁原子的化学性质不同； 【小问3详解】 镁、硫、氯均位于元素周期表的第三周期的原因是：它们原子核外均有3个电子层； 【小问4详解】 镁原子与氯原子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； 【小问5详解】 由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，由图可知，该反应前后分子的数目减少。 故选AC。 12. 甲醇（CH3OH）是一种常用的液体燃料。工业上以氢气和二氧化碳为原料在一定条件和催化剂作用下合成甲醇，同时还生成了水。由于合成甲醇过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排入净量增加，故被称为“零碳燃料”。以下是此方法合成甲醇的工艺流程图： 资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 （1）铁制成铁粉的目的是_______。 （2）写出水蒸气与铁反应的符号表达式_______。 （3）过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______；其中玻璃棒的作用_______。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______。 （5）根据资料，请你设计分离出甲醇的一种方案：_______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3） ①. 烧杯、漏斗 ②. 引流 （4）氢气、水 （5）将温度控制在64.7~100℃时，蒸馏 【解析】 【小问1详解】 铁制成铁粉的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 由图可知，该流程中氢气、水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问5详解】 甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，沸点不同，故要想分离出甲醇，可将温度控制在64.7~100℃时，蒸馏。 13. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有______（填字母序号）。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 明矾的化学式可表示为KAl(SO4)n·12H2O，则n＝______。 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水器，以清除水中有害物质，净水器中的阳离子交换柱（如图2）可将硬水变成软水（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可交换出______个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少而失效，需要更换新的交换柱。 【项目二】认识水的蒸发 （2）图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______（图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。 【项目三】完成水的电解任务 （3）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强水的导电性，接通电源（图4所示）。接通电源后发生反应的符号表达式为______。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是______（填符号）。 【项目四】探究影响电解水速率的因素 （4）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图5所示可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是______。 【答案】（1） ①. AB ②. 2 ③. 2 （2） （3） ①. ②. H、O （4）10%氢氧化钠溶液、电压为12V 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，该自来水的生产过程中使用的净水方法有沉降、过滤，不涉及吸附、蒸馏，故选：AB； 在化学式中，各元素化合价的代数和为零，中钾元素的化合价为+1价、铝元素的化合价为+3价、硫酸根的化合价为-2价，则，解得n=2； ②由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，1个带2个单位正电荷，1个带1个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，则1个可交换出2个； 【小问2详解】 图3反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，温度越高，分子间的间隔越大，分子运动越快，蒸发越快，则50℃时相同空间内对应的微观示意图为； 【小问3详解】 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分，故电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子，其符号为H、O； 【小问4详解】 由图5可知，产生相同体积的氢气，氢氧化钠溶液的浓度越大，电压越大，所用时间越短，即反应速率越快，所以电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、电压为12V。 14. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______；。 （2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______，该反应的符号表达式为______，实验时在试管口放一团疏松的棉花作用是______。若用双氧水制取氧气C装置与B装置相比，其优点是______。 （3）测量D装置收集所得氧气，发现氧气纯度明显偏低，原因可能是 ； A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）G装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 （填字母序号）。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 Ⅱ 化学课上，老师表演了“吹气生火”的魔术，用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究。 【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。 ②可燃物燃烧的条件是：与氧气充分接触，且温度达到可燃物的着火点。 【作出猜想】①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2； ②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2； ③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2。 【进行实验】 序号 实验1 实验2 实验3 装置 现象 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 【解释与结论】 （5）实验1中，观察到______，可判断猜想①不成立。 （6）实验2中，A装置试管中发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）实验3中，B装置所盛试剂为足量的澄清石灰水，其作用是______。 由上述3个实验可判断，猜想②、③成立。 【反思与评价】 （8）与学过的实验室制氧方法相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ④. 可以控制反应速率 （3）BD （4）AC （5）燃着的木条熄灭 （6）物理变化 （7）除去气体中的CO2 （8）反应在常温下就能进行，还能吸收呼出气体中的二氧化碳和水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 实验时在试管口放一团疏松棉花作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 与B装置相比，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会导致收集的氧气不纯，不符合题意； D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是装置内的空气，符合题意。 故选BD； 【小问4详解】 A、该装置用于排空气法收集氧气时，氧气的密度比空气略大，气体应从a端管口通入，符合题意； B、瓶内装满水，用于收集氧气时，氧气的密度比水小，则气体应从b端管口通入，不符合题意； C、瓶内装满氧气，要将氧气排出，氧气的密度比水小，水应从a端管口通入，符合题意。 故选AC； 【小问5详解】 猜想①不成立，则过氧化钠不能与氮气反应，氮气不燃烧、不支持燃烧，故现象是：燃着的木条熄灭； 【小问6详解】 实验2中A装置试管中水受热蒸发变为水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问7详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，会对氧气的检验产生干扰，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故实验3中，B装置所盛试剂为足量的澄清石灰水，其作用是：除去气体中的二氧化碳； 【小问8详解】 由实验结论可知，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，与学过的实验室制氧方法相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是反应在常温下就能进行，还能吸收呼出气体中的二氧化碳和水。 15. 化学成为一门独立的科学，始于用分子原子的观点和定量研究的方法进行研究。 化学计算是定量研究的重要手段。 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。现代研究证实绿原酸对链球菌、葡萄球菌等具有显著抑菌活性，在保健品领域实现超800%增长，在医药、日用化工、食品等领域都有广泛的应用。试计算： （1）绿原酸的相对分子质量为______； （2）绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简比表示）； （3）531 g绿原酸中所含氧元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【答案】（1）354 （2）32:3:24 （3）解：531g绿原酸中含氧元素的质量为 答：531g绿原酸中含氧元素的质量为216.0g。 【解析】 【小问1详解】 绿原酸的相对分子质量为； 【小问2详解】 绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $