精品解析：黑龙江大庆市靓湖学校2026-2027学年九年级上学期开学收心自测化学试卷

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 H：1 Cu：64 一、选择题： 1. 下列过程中属于化学变化的是 A. 木炭吸附 B. 煤的干馏 C. 酒精挥发 D. 石油分馏 2. 下列行为不符合安全规范的是 A. 佩戴避免试剂入眼 B. 实验结束后方可进食 C. 操作时可手持试管 D. 打开排走有害气体 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气中各成分用途和性质的说法错误的是 A. 氧气可用作燃料——氧气能支持燃烧 B. 稀有气体用于霓虹灯——通电发出不同颜色的光 C. 氮气作保护气——氮气的化学性质稳定 D. 氦气填充探空气球——氦气密度小且化学性质稳定 4. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 闵恩泽——测定相对原子质量 5. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. B. NaOH C. NaCl D. 6. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A. 做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应增大进风量 B. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的 7. 时，将5 g食盐与10 g水混合，所得溶液质量小于15 g，则该溶液 A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 含有5 g溶质 D. 含有15 g溶质 8. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是 A. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林，以控制二氧化碳的排放量 D. 植物的光合作用将化学能转化为光能 9. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C. 甲、丙相对分子质量比为4:15 D. a=49 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 11. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 高炉炼铁中CO的产生： C. 铁溶解于稀盐酸： D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体： 12. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 稀盐酸 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 13. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 14. 含碳物质构建了一个“神奇的碳家族”。下列有关说法正确的是 A. 活性炭可用于冰箱除异味 B. 金刚石具有优良的导电性 C. 石墨常温下化学性质很活泼 D. 金刚石和石墨的原子排列方式相同 15. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 16. 根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 乙试管产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁>铁 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 若向甲、乙试管加入溶液，能得出三种金属的活动性： 17. 化学课程设置了不同的学习主题，下列说法都正确的一组是 A．物质的组成与结构 B．化学与生活 ①原子由原子核和核外电子构成 ②H2O和H2O2的组成元素相同，性质也相同 ①生活中用煮沸的方法降低水的硬度 ②用钢丝刷刷洗铝锅 C．化学与能源 D．化学与环保 ①煤、石油、天然气都是化石能源 ②太阳能发电是太阳能转化为电能 ①计入空气质量监测的污染物有CO、CO2、SO2等 ②洗手后及时关闭水龙头节约水资源 A. A B. B C. C D. D 18. 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸 C. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中，不断加入氯化钠固体 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 19. 下图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。下列说法正确的是 A. 碳和氧化铜反应的化学方程式为 B. 酒精灯加金属网罩无用，可以不加 C. 该装置中气球的作用是防止CO逸出污染空气 D. 澄清石灰水可以吸收CO 20. 捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2∶1 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等 D. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 二、填空题：（每空1分，方程式2分） 21. 中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑加入天然胶等制成。墨属于________（填“混合物”或“纯净物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑_____________。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_______（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]。石青中铜元素价，则x的值为________；铜元素与碳元素的质量比为__________（用不含x的比值表示）。 （3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式为_______。 22. 兴趣小组开展探索物质组成与结构的活动。 （1）铝、镓（Ga）广泛应用于航空航天、交通等重要领域。铝元素在周期表中部分信息和铝、镓原子结构示意图如图1。 ①铝的相对原子质量是__________；镓原子的核外电子数为__________。 ②铝原子易失去3个电子形成铝离子，铝离子符号为__________。 ③镓元素与铝元素的化学性质相似，原因是____________________。 （2）图2为某反应的微观示意图。 ①该反应的化学方程式为____________________。 ②生成丙和丁的质量比为__________。 （3）兴趣小组经过学习后总结了物质的组成和构成模型如图3。 若物质B是CO，则A对应的是_________（填名称），C对应的是________（填名称）。 23. 实验操作技能是学习化学的基本能力。实验装置的改良和创新是科学创新意识和科学探究的素养要求。请结合下列装置回答问题。 （1）图中标号①的仪器名称为__________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，某同学选择装置A作为发生装置，在实验中会导致的后果是____________。 （3）上述装置中，既可用于制备氧气，又可用于制备二氧化碳的发生装置是__________（填序号），实验室验证二氧化碳的化学方程式_______________。 （4）装置B可实现反应的随时停止和发生，关键操作是________，图中装置__________（填序号）也可以实现反应的随时停止和发生。 （5）甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，应选择的发生装置为__________，某同学利用装置F和G收集甲烷气体，并测量产生气体的体积，实验时应将__________（填“a”或“b”）导管与装置G连接。 24. 如图1中是初中常见的化学物质，A、E、G是液体，且E、G含有相同元素，A是有色液体，B、C是两种金属，且B是黑色固体。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去）请回答下列问题： （1）写出C和D的化学式：C__________，D__________，E__________。 （2）写出G生成F的化学方程式是_______。 （3）写出A溶液中的粒子符号___________。 （4）足量粉末B与A溶液反应的实验现象是___________。 （5）如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是______（填“a”或“b”或“c”）。 三、科学探究题（每空1分，方程式2分） 25. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 资料：①无水氯化钙具有吸水性； ②常见铁的氧化物有关信息如表： 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ③四氧化三铁能与稀盐酸反应后溶液呈黄绿色。 Ⅰ．探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 【实验探究】 （1）取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是___________；实验时棉花没有燃烧，其原因是____________；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是__________。 Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 （2）猜想1：剩余固体是__________。 猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证】 （3）甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到__________，且溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。 【实验结论】 （4）铁和水蒸气反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （5）乙同学取A装置中剩余黑色固体50 g，与一定量的CO反应一段时间后，所得固体质量为45.2 g，则生成CO2的质量为__________。 26. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业；探究某种物质受热分解，同学们利用搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热易分解，决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主题展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．FeC2O4·2H2O受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：H2O、CO2、CO；猜想2：H2、CO2、CO；猜想3：H2O、CO2、O2。 （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是__________。 【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。 （2）可选择图2装置中的______（填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。 （3）B装置的作用是_________。 （4）C装置观察到___________，可证明FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有CO。 （5）根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，应在图1装置中_________间增加一个D装置即可确定FeC2O4·2H2O受热分解是否有CO2生成且不影响其他气体的检验。 A. A和B B. B和C C. C和D 【改进装置】 （6）从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是_______。 （7）将图1中热分解装置改进为图3装置，实验前先通一段时间N2，其目的是____________。 【数据分析】 为确定FeC2O4·2H2O分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60 g FeC2O4·2H2O（相对分子质量是180）进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图4所示： （8）热分解过程中会发生的一个反应是：，图4中的__________（填序号）部分显示的是该反应。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ （9）300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为__________。 四、计算题： 27. “金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如下实验：向25 g“金粉”中分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请回答： （1）加入60.0 g稀硫酸后，溶液中的溶质为________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 H：1 Cu：64 一、选择题： 1. 下列过程中属于化学变化的是 A. 木炭吸附 B. 煤的干馏 C. 酒精挥发 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 【详解】A、木炭吸附是利用木炭的吸附性将色素、异味等吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化。 B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，过程中生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化。 C、酒精挥发是酒精由液态变为气态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 D、石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 下列行为不符合安全规范的是 A. 佩戴避免试剂入眼 B. 实验结束后方可进食 C. 操作时可手持试管 D. 打开排走有害气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、图标为护目镜标识，实验时佩戴护目镜可避免试剂溅入眼睛，故操作符合安全规范； B、图标为洗手标识，实验结束后洗净手上残留试剂再进食，可避免试剂进入体内，故操作符合安全规范； C、图标为禁止手持加热试管的警示标识，加热试管时需用试管夹夹持，不能直接手持，故操作不符合安全规范； D、图标为通风标识，实验时打开通风装置可排出有害气体，防止中毒，故操作符合安全规范。 故选C。 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气中各成分用途和性质的说法错误的是 A. 氧气可用作燃料——氧气能支持燃烧 B. 稀有气体用于霓虹灯——通电发出不同颜色的光 C. 氮气作保护气——氮气的化学性质稳定 D. 氦气填充探空气球——氦气密度小且化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项用途和性质说法不正确。 B、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项用途和性质说法正确。 C、氮气的化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项用途和性质说法正确。 D、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故选项用途和性质说法正确。 故选A。 4. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 闵恩泽——测定相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】 A、道尔顿的核心贡献是提出原子论，人物与其贡献相符。 B、拉瓦锡通过实验验证并确立了质量守恒定律，人物与其贡献相符。 C、徐寿是近代化学先驱，参与新造了诸多元素的中文名称（如钙、镁等），人物与其贡献相符。 D、闵恩泽的贡献是研发石油化工生产用的催化剂（被誉为 “中国催化剂之父”）；测定相对原子质量的是张青莲，人物与其贡献不相符。 故填：D。 5. 急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是 A. B. NaOH C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵（）溶于水时吸热，导致温度降低，适用于冷敷包，符合题意； B、氢氧化钠（）溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、氯化钠（）溶解热效应微弱，温度变化小，不符合题意； D、碳酸钙（）不溶于水，无温度变化，不符合题意。 故选A。 6. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是 A. 做饭时，燃气燃烧使锅底产生黑色物质，应增大进风量 B. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似 C. 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大 D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃气燃烧使锅底产生黑色物质，是因为燃气不充分燃烧产生了炭黑，增大进风量，能提供充足的氧气，使燃气充分燃烧，A正确； B、金刚石、石墨和C60​都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，B错误； C、水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，C错误； D、过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则过氧化氢由氢元素和氧元素组成，过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，D错误。 故选A。 7. 时，将5 g食盐与10 g水混合，所得溶液质量小于15 g，则该溶液 A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 含有5 g溶质 D. 含有15 g溶质 【答案】A 【解析】 【详解】A、所得溶液质量10g+5g=15g，所以存在未溶解的溶质，溶液为饱和溶液，故A正确； B、所得溶液质量10g+5g=15g，有溶质未溶解，不属于不饱和溶液，故B错误； C、所得溶液质量10g+5g=15g，实际溶解的溶质小于5g，故C错误； D、加入的总溶质仅5g，不可能含15g溶质，故D错误。 8. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是 A. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林，以控制二氧化碳的排放量 D. 植物的光合作用将化学能转化为光能 【答案】D 【解析】 【详解】A、自然界的碳循环和氧循环，一方面是工厂、汽车等燃烧化石燃料以及动植物的呼吸作用在消耗大气中的氧气，同时向大气中释放二氧化碳；另一方面是绿色植物通过光合作用将空气中的二氧化碳等转化为含碳物质和氧气，这两个过程的发生维持了自然界中氧气、二氧化碳的相对稳定，故选项A正确； B、碳循环和氧循环主要是化石燃料的燃烧、呼吸作用和光合作用，这些都是化学变化，故选项B正确； C、化石燃料的燃烧会产生二氧化碳，减少化石燃料的燃烧，可减少二氧化碳的排放；大力植树造林，让绿色植物通过光合作用将大气中的二氧化碳转化成氧气，相当于在减少大气中二氧化碳的含量，故选项C正确； D、植物的光合作用是将光能转化成了化学能储存在糖类中，故选项D不正确。 故选：D。 9. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C. 甲、丙相对分子质量比为4:15 D. a=49 【答案】C 【解析】 【分析】甲：反应前17g→反应后21g，质量增加4g（生成物）； 乙：反应前、后均为8g，质量不变（可能是催化剂或杂质）； 丙：反应前25g→反应后40g，质量增加15g（生成物）； 丁：反应前ag→反应后30g，根据质量守恒定律，，解得a=49（丁的质量减少19g，反应物）。 【详解】A、乙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，说法正确。 B、过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为，每68份质量的过氧化氢能反应生成36份质量的水和32份质量的氧气，而该反应中，每49g的丁反应生成4g的甲和15g的丙，不可能是过氧化氢分解制取氧气，说法正确。 C、甲、丙的质量比为，但相对分子质量比需结合化学计量数计算，题中未给出化学计量数，无法确定相对分子质量比，说法错误。 D、根据分析，a=49，说法正确。 故选C。 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 11. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 镁在空气中燃烧： B. 高炉炼铁中CO的产生： C. 铁溶解于稀盐酸： D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁在空气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为，错误； B. 高炉炼铁中，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，正确的化学方程式为，错误； C.铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁（），正确的化学方程式为，错误； D.汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下转化为无毒的和，化学方程式书写正确。 12. 溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 稀盐酸 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 稀盐酸溶质为（氯化氢），常温下为气态，蔗糖溶液溶质为（蔗糖），常温下为固态，硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固态，以上均不符合要求；酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液态，符合要求。 故选：B。 13. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 14. 含碳物质构建了一个“神奇的碳家族”。下列有关说法正确的是 A. 活性炭可用于冰箱除异味 B. 金刚石具有优良的导电性 C. 石墨常温下化学性质很活泼 D. 金刚石和石墨的原子排列方式相同 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附冰箱中的异味，说法正确。 B.金刚石几乎不导电，具有优良导电性的是石墨，说法错误。 C.石墨是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，并不活泼，说法错误。 D.金刚石和石墨物理性质差异很大，本质原因就是二者的碳原子排列方式完全不同，说法错误。 15. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子 C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，说明滤液中含硝酸亚铁，可能是硝酸亚铁没有参与反应，也可能是硝酸亚铁部分参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌可能与硝酸亚铁反应生成了铁，故滤渣中一定含银，可能含铁，不符合题意； B、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性大于氢的金属，则滤渣一定含铁，可能含锌，若滤渣中含有锌和铁，则硝酸亚铁和硝酸银均已完全反应，滤液中只含有一种阳离子（锌离子）；若滤渣中含有铁而不含锌，则硝酸银已完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子，即滤液中可能含有一种或两种阳离子。因此，滤液中不一定含有两种阳离子，不符合题意； C、若滤液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁，则硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，不可能含有硝酸银，不符合题意； D、将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，符合题意。 故选D。 16. 根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是 A. 乙试管产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁>铁 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 若向甲、乙试管加入溶液，能得出三种金属的活动性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的种类不同，变量不唯一，不能说明金属活动性：镁＞铁，故选项实验结论不正确。 B．蜡烛熄灭，说明不能燃烧，不能支持燃烧，由低到高依次熄灭，说明通常状况下密度大于空气，故选项实验结论正确。 C．甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，生锈，乙试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明没有水铁钉不会生锈，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验结论不正确。 D．若向甲、乙试管加入溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故选项实验结论不正确。 17. 化学课程设置了不同的学习主题，下列说法都正确的一组是 A．物质的组成与结构 B．化学与生活 ①原子由原子核和核外电子构成 ②H2O和H2O2的组成元素相同，性质也相同 ①生活中用煮沸的方法降低水的硬度 ②用钢丝刷刷洗铝锅 C．化学与能源 D．化学与环保 ①煤、石油、天然气都是化石能源 ②太阳能发电是太阳能转化为电能 ①计入空气质量监测的污染物有CO、CO2、SO2等 ②洗手后及时关闭水龙头节约水资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①原子由原子核和核外电子构成，说法正确；②和的分子构成不同，化学性质差异很大，②说法错误，因此A不符合要求。 B.①煮沸可以将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，说法正确；②铝锅表面有一层致密的保护膜，用钢丝刷会破坏该层膜，加速铝锅腐蚀，②说法错误，因此B不符合要求。 C.①煤、石油、天然气是三大传统化石能源，说法正确；②太阳能发电的能量转化形式为太阳能转化为电能，说法正确，因此C符合要求。 D.①属于空气的正常组成成分，是温室气体但不属于空气质量监测的污染物，①说法错误；②洗手后关水龙头属于节水措施，说法正确，因此D不符合要求。 18. 下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸 C. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中，不断加入氯化钠固体 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水的反应为，生成和的质量比为，图中质量比为，对应是氢气和氧气的体积比，不符合实际，错误。 B.向金属中滴加稀硫酸，刚开始金属过量，稀硫酸不足，根据化学反应方程式可知：，稀硫酸不足时稀硫酸完全反应，产生氢气的质量相等，图像中前期两条线应重合，当酸足量时，金属完全反应，铁产生的氢气质量更大，错误； C.一定温度下，饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，未溶解的固体不属于溶液组成，因此溶液质量应保持不变，正确。 D.红磷在密闭容器中燃烧：初期燃烧放热，容器内压强先增大；反应结束冷却至室温时，由于消耗了容器内的氧气，最终压强小于初始压强，图中最终压强大于初始压强，不符合实际，错误。 19. 下图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。下列说法正确的是 A. 碳和氧化铜反应的化学方程式为 B. 酒精灯加金属网罩无用，可以不加 C. 该装置中气球的作用是防止CO逸出污染空气 D. 澄清石灰水可以吸收CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项说法错误； B、金属网罩的作用是集中火焰、提高反应所需温度，该反应需要高温条件，必须加网罩，选项说法错误； C、反应可能生成有毒的一氧化碳，气球可以收集一氧化碳，防止其逸出污染空气，选项说法正确； D、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，和一氧化碳不反应，不能吸收一氧化碳，选项说法错误。 故选C。 20. 捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2∶1 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等 D. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故选项说法正确； B.反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故选项说法正确； C.甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故选项说法正确； D.反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故选项说法错误。 二、填空题：（每空1分，方程式2分） 21. 中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑加入天然胶等制成。墨属于________（填“混合物”或“纯净物”）。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑_____________。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_______（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]。石青中铜元素价，则x的值为________；铜元素与碳元素的质量比为__________（用不含x的比值表示）。 （3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），修复的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 碳单质常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应 ③. 不完全 （2） ①. 2 ②. 8:1 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①墨由炭黑、天然胶等多种物质组成，属于混合物； 碳单质常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此水墨画可长时间保存。 ②含碳燃料不完全燃烧会生成炭黑（即制墨的“烟”），因此利用的是松木的不完全燃烧。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，铜元素为+2价、为-1价、为-2价，列式：，解得； 元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，铜、碳元素质量比为：。 【小问3详解】 根据反应物为和，生成物为和，反应的化学方程式见答案。 22. 兴趣小组开展探索物质组成与结构的活动。 （1）铝、镓（Ga）广泛应用于航空航天、交通等重要领域。铝元素在周期表中部分信息和铝、镓原子结构示意图如图1。 ①铝的相对原子质量是__________；镓原子的核外电子数为__________。 ②铝原子易失去3个电子形成铝离子，铝离子符号为__________。 ③镓元素与铝元素的化学性质相似，原因是____________________。 （2）图2为某反应的微观示意图。 ①该反应的化学方程式为____________________。 ②生成丙和丁的质量比为__________。 （3）兴趣小组经过学习后总结了物质的组成和构成模型如图3。 若物质B是CO，则A对应的是_________（填名称），C对应的是________（填名称）。 【答案】（1） ①. 26.98 ②. 31 ③. ④. 原子的最外层电子数相同 （2） ①. ②. 14:3 （3） ①. 碳元素、氧元素 ②. 一氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此铝的相对原子质量为26.98；原子中核外电子数=核内质子数，镓原子质子数为31，故核外电子数为31。 ②铝原子失去3个电子带3个单位正电荷，离子符号为。 ③元素的化学性质由原子最外层电子数决定，铝和镓原子最外层电子数均为3，因此化学性质相似。 【小问2详解】 ①根据微观示意图可知，反应物是水和甲烷，生成物是一氧化碳和氢气，配平后得到对应化学方程式。 ②丙为CO，相对分子质量为28，丁为3个，总相对分子质量为，二者质量比为。 【小问3详解】 宏观上物质由元素组成，CO由碳元素和氧元素组成，因此A为碳元素、氧元素；微观上CO由一氧化碳分子构成，因此C为一氧化碳分子。 23. 实验操作技能是学习化学的基本能力。实验装置的改良和创新是科学创新意识和科学探究的素养要求。请结合下列装置回答问题。 （1）图中标号①的仪器名称为__________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，某同学选择装置A作为发生装置，在实验中会导致的后果是____________。 （3）上述装置中，既可用于制备氧气，又可用于制备二氧化碳的发生装置是__________（填序号），实验室验证二氧化碳的化学方程式_______________。 （4）装置B可实现反应的随时停止和发生，关键操作是________，图中装置__________（填序号）也可以实现反应的随时停止和发生。 （5）甲烷是一种无色、无味，密度比空气小，难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，应选择的发生装置为__________，某同学利用装置F和G收集甲烷气体，并测量产生气体的体积，实验时应将__________（填“a”或“b”）导管与装置G连接。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 加热时高锰酸钾粉末会随氧气气流进入导管，堵塞导管 （3） ①. C或D ②. （4） ①. 通过控制弹簧夹的开闭 ②. E （5） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 试管口未放置棉花，加热时高锰酸钾粉末会随氧气气流进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 制备氧气（过氧化氢和二氧化锰固液不加热型）、制备二氧化碳（大理石和稀盐酸固液不加热型）都不需要加热，C、D都属于固液常温型发生装置，均可选用，B和E，因二氧化锰为粉末状，不能选用；实验室验证二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊。 【小问4详解】 装置B的控速原理是利用气压差：关闭弹簧夹，干燥管内不断生成气体使压强变大，将液体压回烧杯，固液脱离接触，反应自动停止；打开弹簧夹，气体排出，压强恢复，液体重新进入干燥管和固体接触，反应重新发生。装置E的多孔隔板可以放置块状固体，同样通过弹簧夹开闭改变试管内气压，实现固液分离或接触，控制反应随时停止和发生。 【小问5详解】 制取甲烷是加热两种固体混合物的反应，反应物状态为固体、反应需要加热，选固体加热型发生装置A；用F、G组合排水法测甲烷体积时，甲烷从短管a通入F，将水从长管b压入量筒G，通过测量排入量筒中水的体积得到甲烷的体积，因此b导管需要和G连接。 24. 如图1中是初中常见的化学物质，A、E、G是液体，且E、G含有相同元素，A是有色液体，B、C是两种金属，且B是黑色固体。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，“”表示相互转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去）请回答下列问题： （1）写出C和D的化学式：C__________，D__________，E__________。 （2）写出G生成F的化学方程式是_______。 （3）写出A溶液中的粒子符号___________。 （4）足量粉末B与A溶液反应的实验现象是___________。 （5）如图2表示氧元素的化合价与物质类别的关系，则物质E中氧元素对应的点是______（填“a”或“b”或“c”）。 【答案】（1） ①. Cu ②. O2 ③. H2O2 （2） （3）、、（合理即可） （4）有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 （5）b 【解析】 【分析】B是金属，且是黑色固体，所以B为铁粉（Fe）； A为有色液体且能和B（Fe）反应，所以A为CuSO4溶液（氯化铜溶液或硝酸铜溶液也可以，都为蓝色溶液），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； E、G是液体、含有相同元素，且E反应后能生成G，所以E为H2O2，G为H2O，过氧化氢分解生成水和氧气，所以D为氧气（O2），F能与D（O2）反应，且能与G（H2O）互相转化，所以F为氢气（H2），水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水； C为金属，C与能与D（O2）反应，B（Fe）、A（CuSO4溶液、CuCl2溶液、溶液中的一种）反应后都生成C，所以C为铜（Cu），铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铁与硫酸铜反应能生成铜； 即：A为CuSO4；B为Fe；C为Cu；D为O2；E为H2O2；F为H2；G为H2O。 【小问1详解】 C为铜，D为氧气，E为过氧化氢，化学式见答案。 【小问2详解】 G为水，F为氢气，水电解后能生成氢气，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 A溶液为硫酸铜溶液，溶液中的粒子符号见答案。（为分析中的其他两种溶液时，其中的分别改为：、） 【小问4详解】 B为铁，A为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液为蓝色，反应生成的铜为红色，实验现象见答案。 【小问5详解】 E为H2O2，其中氢元素显+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H2O2中氧元素显-1价，又因为H2O2为氧化物，故对应图2中的b点. 三、科学探究题（每空1分，方程式2分） 25. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 资料：①无水氯化钙具有吸水性； ②常见铁的氧化物有关信息如表： 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ③四氧化三铁能与稀盐酸反应后溶液呈黄绿色。 Ⅰ．探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 【实验探究】 （1）取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是___________；实验时棉花没有燃烧，其原因是____________；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是__________。 Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 （2）猜想1：剩余固体是__________。 猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证】 （3）甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到__________，且溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。 【实验结论】 （4）铁和水蒸气反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （5）乙同学取A装置中剩余黑色固体50 g，与一定量的CO反应一段时间后，所得固体质量为45.2 g，则生成CO2的质量为__________。 【答案】（1） ①. 提供反应物水蒸气 ②. 水蒸发吸热，温度没有达到棉花的着火点 ③. 氢气## （2）##四氧化三铁 （3）有气泡产生 （4） （5）13.2g 【解析】 【小问1详解】 通过铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体可知，试管内放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气；燃烧需要温度达到可燃物着火点，实验时棉花没有燃烧，其原因是水蒸发吸热，温度没有达到棉花的着火点；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，产生的气体是氢气，因为氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰。 【小问2详解】 试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则黑色固体是生成的四氧化三铁，可能剩余未反应的铁，则猜想1：当铁和水蒸气恰好完全反应时，剩余固体是。 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为黄绿色，说明含有铁和四氧化三铁。 【小问4详解】 由上述分析可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 反应前后固体质量减少的质量是固体中氧元素的质量，设生成二氧化碳的质量为x。 26. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业；探究某种物质受热分解，同学们利用搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热易分解，决定以“FeC2O4·2H2O受热分解”为主题展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．FeC2O4·2H2O受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：H2O、CO2、CO；猜想2：H2、CO2、CO；猜想3：H2O、CO2、O2。 （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是__________。 【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。 （2）可选择图2装置中的______（填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。 （3）B装置的作用是_________。 （4）C装置观察到___________，可证明FeC2O4·2H2O受热分解的气体产物有CO。 （5）根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明FeC2O4·2H2O受热分解有CO2生成。有同学认为该结论不准确，应在图1装置中_________间增加一个D装置即可确定FeC2O4·2H2O受热分解是否有CO2生成且不影响其他气体的检验。 A. A和B B. B和C C. C和D 【改进装置】 （6）从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是_______。 （7）将图1中热分解装置改进为图3装置，实验前先通一段时间N2，其目的是____________。 【数据分析】 为确定FeC2O4·2H2O分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60 g FeC2O4·2H2O（相对分子质量是180）进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图4所示： （8）热分解过程中会发生的一个反应是：，图4中的__________（填序号）部分显示的是该反应。 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ （9）300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式为__________。 【答案】（1）和不是氧化物 （2）甲 （3）检验分解产物中是否有水蒸气 （4）红棕色固体逐渐变为黑色 （5）B （6）缺少尾气处理装置 （7）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，同时防止加热时CO与空气混合发生爆炸 （8）B （9） 【解析】 【小问1详解】 查阅资料中显示“受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物”，和属于单质，不属于氧化物； 【小问2详解】 受热分解会生成水，试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水回流； 【小问3详解】 根据查阅资料“无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色”可知B装置中加无水硫酸铜是为了检验受热分解所产生的水； 【小问4详解】 具有还原性，可将红棕色的还原为黑色的铁粉； 【小问5详解】 一氧化碳还原氧化铁也生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解生成； A.在A和B间增加D装置，澄清石灰水带出水蒸气，干扰分解产物水的检验，错误； B.在B和C间增加D装置，可以检验分解产生的，避免其对后续的检验产生干扰，正确； C.在C和D间增加D装置，无法区分二氧化碳来源，不能验证晶体分解的，错误； 【小问6详解】 分解产物中有，有毒，实验尾气含有，直接排放污染环境； 【小问7详解】 化学性质稳定，可作保护气，赶走装置内空气，避免空气中和干扰产物检验，同时可防止与空气混合加热时发生爆炸； 【小问8详解】 热分解过程中发生反应：，是失去结晶水的过程，失去水的质量为，剩余固体质量为，对应曲线Ⅱ； 【小问9详解】 铁的质量为，300℃时剩余固体质量为，则该铁的氧化物中氧元素的质量为，该氧化物分子中铁原子与氧原子的原子个数比为，故该氧化物的化学式为。 四、计算题： 27. “金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如下实验：向25 g“金粉”中分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请回答： （1）加入60.0 g稀硫酸后，溶液中的溶质为________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）、 （2）设该“金粉”中锌的质量为 第一次加入稀硫酸，生成氢气质量：； 第二次加入稀硫酸，生成氢气质量：； 总共生成氢气：； 合金中铜的质量：； 铜的质量分数：； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 Cu-Zn合金中Zn能和稀硫酸反应，Cu不反应。第一次50.0 g稀硫酸完全反应放出0.1g氢气；第二次加60.0 g稀硫酸，只生成0.1g氢气，说明Zn已经反应完全，稀硫酸过量，所以反应后溶液溶质为硫酸锌、过量的硫酸； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $