黑龙江绥化市望奎县第六中学等校2026-2027学年九年级上学期开学收心化学试题

初四开学摸底考试化学试题 考生注意： 1.考试时间为90分钟 2.全卷共五道大题，满分为100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　） A. 冰雪融化，由空气制氧气 B. 钢铁生锈，纸的燃烧 C. 蜡烛燃烧，蜡烛融化 D. 汽油挥发，食物腐烂 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 收集呼出的气体 3. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 4. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. Fe3O4 5. 春夏之交的无锡满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子总是在不断运动着 C. 分子间是有间隔的 D. 分子是由原子构成的 6. 下列关于催化剂的说法不正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B. 催化剂可以提高某些化学反应的速率 C. 催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 任何化学反应都需要催化剂 7. 成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中．在元素周期表中，钙元素的某些信息如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 钙原子的核外电子数为20 B. 钙原子的原子序数为20 C. 该元素在地壳中的含量为40.08% D. 该元素属于金属元素 8. 在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降(用明矾)　②消毒杀菌(漂白粉)③自然沉降　④加热煮沸，以上处理过程最合理的顺序是 A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③②④ 9. 将氯酸钾和高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有（ ） A. １种 B. ２种 C. ３种 D. ４种 10. 化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列叙述正确的是 A. 非金属元素的化合价一定是负价 B. 具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C. 原子中质子数不一定等于电子数 D. 原子变成离子一定是失去电子 11. 对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是 A. 3H——表示三个氢原子 B. 3H2O——表示三个水分子 C. Al3+——表示铝元素的化合价为+3 D. SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 12. 元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，下列化学式正确的是 A. R(OH)2 B. RNO3 C. RCO3 D. R2(SO4)3 13. 小刚在量取液体时，开始俯视读数为15 mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5 mL，则该同学倒出的液体的体积 A. 大于10 mL B. 小于10 mL C. 等于10 mL D. 无法确定 14. 下列关于电解水的实验叙述正确的是 A. 正极产生气体的体积比负极产生的气体体积多 B. 正极产生的气体能够使带火星的木条复燃 C. 负极产生的气体能够燃烧 D. 两极产生的气体的体积比为1:4 15. 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征，下列各组粒子属于等电子体的是 A. NO和 B. CO和N2 C. NO2和CO2 D. SO2和ClO2 二、填空：（本题共10个小题，每空1分，共31分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空： （1）2个氢原子______； （2）二氧化氮分子______； （3）3个氢氧根离子______； （4）氧化镁中镁元素的化合价______。 17. 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 （1）给试管中的药品加热，必须先______，后对准药品所在部位加热。 （2）用加热高锰酸钾制取氧气的实验，要先______，然后装药品。 （3）用加热高锰酸钾制取氧气的实验，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先______，然后熄灭酒精灯。 （4）点燃可燃性气体前要先______，然后再点燃。 18. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下几种物质：①稀有气体②液氧③水 请选择适当的物质用序号填空： （1）可用作火箭助燃剂的是______； （2）可用于填充灯泡的是______； （3）被称为生命之源的是______。 19. 图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图，请回答： （1）图1方框的横线上填的是______，图2方框的横线上的数字是______。 （2）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为______。 （3）图2是氟原子的结构示意图，能直接获得的信息是______。 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 相对原子质量 D. 最外层电子数 20. 下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。 请回答下列问题： (1)图②表示的化学反应文字表达式为 ________________ 。 (2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 ______________________________ 。 (3)由图②、图③可得到化学变化中一定不变的粒子是 ________ ，可能发生改变的是分子的 ________________ 。 (4)由图③还能获得的一条信息是 ____________________________ 。 21. 现有①水；②铁；③高锰酸钾；④空气；⑤湖水；⑥过氧化氢。六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）______，属于纯净物的有______，属于化合物的有______。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是__________，②表示的是________。 23. 如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子的结构示意图中x的数值是_____。 （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____相同。 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。 24. 有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7:4，则该氧化物的化学式为______。 25. 已知Na2S和Na2SO3的混合物中，硫元素的质量分数是32%，则氧元素的质量分数为______。 三、实验与探究（本题共4小题，每空1分共24分） 26. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上。 （1）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是______； （2）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是______； （3）取用粉末状固体药品用到的仪器是______； （4）量取液体时，需要用______和______。 27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①______；②______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置______（填标号），试管口放一团棉花的目的是防止______。该反应的文字表达式是______。 （3）实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，制取氨气的发生装置和收集装置是______（填标号）。 28. 已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示： （1）红磷燃烧的文字表达式为______。该实验中红磷稍过量，目的是______。 （2）待燃烧停止，集气瓶冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______。 （3）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于15%，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）： ①__________________________________________； ②__________________________________________。 29. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任 （1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，检验该气体的方法是______；该实验说明水是由______组成的； （2）乙图是某同学自制简易净水器，图中活性炭的主要作用是____________； （3）长期使用硬水，会给生产和生活带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是______，生活中硬水软化的方法是______。 （4）爱护水资源，一方面要______，另一方面______。 四、理解与应用（本题每空1分，共5分） 30. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的一组数据：请你分析回答：用10 mL H2O2，制取150 mL氧气所需的时间（秒） 反应条件/浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 （1）该研究小组在设计方案时,考虑了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响。 （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选两个，说明该因素对分解速率有何影响？ ①____________________________________； ②____________________________________。 五、计算题（本题共2小题，30题4分，31题6分，共10分） 31. 根据水的化学式H2O进行计算： （1）36克水中含有的氢元素质量是多少？氧元素呢？ （2）多少克硫酸（H2SO4）中氢元素的质量与36克水中氢元素的质量相等。 32. 钙是人体必需的常量元素，每日摄入足够量的钙，目前市场上的补钙药剂很多，下面是某种品牌补钙药品的部分说明书： XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.625 g 用法用量： 每次一片，每天2次 请回答下列问题： （1）CaCO3的相对分子质量______，CaCO3中碳元素和氧元素的质量比为______，CaCO3中钙元素的质量分数______。 （2）若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数是多少？ （3）如果按说明书服用，每天摄入钙元素的质量是多少克？ 初四开学摸底考试化学试题 考生注意： 1.考试时间为90分钟 2.全卷共五道大题，满分为100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】AB 二、填空：（本题共10个小题，每空1分，共31分） 【16题答案】 【答案】（1）2H （2）NO2 （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1）预热 （2）检查装置气密性 （3）将导管移出水面 （4）检验气体纯度（验纯） 【18题答案】 【答案】（1）② （2）① （3）③ 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na ②. 7 （2） ①. 金属 ②. NaCl （3）ABD 【20题答案】 【答案】 ①. 水氢气＋氧气 ②. 物理变化中分子不变，化学变化中分子改变 ③. 原子 ④. 数目(或总数) ⑤. 化学反应前后元素种类不变 【21题答案】 【答案】 ①. ④⑤ ②. ①②③⑥ ③. ①③⑥ 【22题答案】 【答案】 ①. 原子 ②. 分子 【23题答案】 【答案】 ①. 7 ②. 最外层电子数 ③. 质子数 【24题答案】 【答案】N2O 【25题答案】 【答案】22% 三、实验与探究（本题共4小题，每空1分共24分） 【26题答案】 【答案】（1）A.坩埚钳 （2）D.烧杯 （3）G.药匙 （4） ①. H.量筒 ②. B.胶头滴管 【27题答案】 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. 高锰酸钾粉末进入导管 ③. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）AD 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将集气瓶内氧气完全消耗尽 （2） （3） ①. 红磷量不足 ②. 装置漏气 【29题答案】 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 将燃着的木条靠近b管尖嘴处，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明收集到的气体是氢气 ③. 氢元素和氧元素 （2）吸附色素和异味 （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4） ①. 节约用水 ②. 防治水体污染 四、理解与应用（本题每空1分，共5分） 【30题答案】 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 温度 ③. 催化剂 （2） ①. 温度越高，过氧化氢分解速率越快 ②. 过氧化氢的浓度越大，分解速率越快（合理即可） 五、计算题（本题共2小题，30题4分，31题6分，共10分） 【31题答案】 【答案】（1）解：36g水中氢元素质量为： 氧元素的质量为： 答：36g水中含氢元素 质量为4g，氧元素的质量为32g。 （2）解：设硫酸质量为。 g 答：196g硫酸中氢元素的质量与36克水中氢元素的质量相等。 【32题答案】 【答案】（1） ①. 100 ②. 1：4 ③. 40% （2）解：每片钙片含CaCO30.625g 钙元素质量：0.625g×40%=0.25g 钙片中钙元素质量分数：×100%=25% 答：钙片中钙元素质量分数25%。 （3）解：每天服用2片钙片，所以每天摄入钙元素的质量为：2×0.25g=0.5g 答：每天摄入钙元素0.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $