精品解析：安徽省合肥市第一中学2026届高三上学期10月教学质量测评化学试卷

合肥一中2026届高三10月份教学质量测评 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56 一、选择题（本题包含14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共42分。） 1. 合肥在科技创新领域的发展令人瞩目，被誉为“科教名城”和“创新之都”。下列说法正确的是 A. 合肥的低空经济领域中，实现飞行器性能突破的碳纤维材料属于有机材料 B. 合肥科学研究院的全超导托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢属于无机材料 C. 科大讯飞智能办公本为实现快速充电添加的SiC属于新型无机非金属材料 D. 蔚来汽车的电池的正极材料主要成分磷酸铁锂（）属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维材料由有机高分子经碳化处理制成，但处理后结构改变，属于无机非金属材料或复合材料，而非单纯有机材料，A错误； B．玻璃钢由玻璃纤维（无机）和树脂（有机）组成，属于复合材料，而非单纯无机材料，B错误； C．碳化硅（SiC）具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．磷酸铁锂（LiFePO4）是锂离子电池正极材料，属于无机盐类，而非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列物质的性质及其用途对应关系不正确的是 A. 微溶于水，可用作制豆腐时的凝固剂 B. B的电负性小于，可用作强还原剂 C. 聚四氟乙烯具有抗酸碱等性能，可用于制作滴定管活塞 D. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaSO4用于豆腐的凝固剂的原理为盐析，与CaSO4的溶解度无关，A错误； B．B的电负性小于H，所以NaBH4中的H为-1价，NaBH4的还原性较强，B正确； C．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸碱，可用于制作滴定管活塞，C正确； D．ClO2通过强氧化性消毒，D正确； 答案选A。 3. 下列实验的对应操作中，合理的是 A.检验浓硫酸与铜反应的产物中含有 B.检验蔗糖的水解产物具有还原性 C.将化学能转化为电能 D.用玻璃棒摩擦试管壁后，可析出晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，反应后混合液含过量浓硫酸，需将混合液倒入水中稀释（防止浓硫酸稀释放热导致危险），稀释后溶液呈蓝色，可证明含铜离子，操作错误，A错误； B．蔗糖水解需稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，检验产物（含醛基）的还原性时，需先加NaOH调节溶液至碱性，否则新制氢氧化铜会与酸反应而失效，B错误； C．原电池需电极与电解质溶液形成闭合回路且自发反应，该装置中Zn直接与CuSO4溶液接触，会发生置换反应（Zn+Cu2+=Zn2++Cu），左侧电解质溶液应该为硫酸锌溶液，右侧电解质溶液为硫酸铜溶液，C错误； D．在乙醇中溶解度较小，加入乙醇后形成过饱和溶液，用玻璃棒摩擦试管壁可提供晶核，促使晶体析出，操作合理，D正确； 故选D。 4. 腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B. 与足量H2加成后的产物中有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D. 完全水解生成的碱基分子式为C5H7N5 【答案】A 【解析】 【分析】如题图，腺嘌呤核苷酸从左到右分为三部分：磷酸、核糖、碱基（腺嘌呤）。腺嘌呤核苷酸初步水解可生成磷酸和腺嘌呤核苷（核糖+碱基），腺嘌呤核苷酸完全水解可生成磷酸、核糖、碱基（腺嘌呤）。 【详解】A．腺嘌呤核苷酸是腺嘌呤核苷（核糖+碱基）的磷酸酯，可发生酯的水解反应，属于取代反应；腺嘌呤核苷酸的核糖部分有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢（即β-H），可发生消去反应，同时存在α-H，也能发生氧化反应，A正确； B．与足量H2加成仅发生在碱基的不饱和键，核糖部分五元环上的4个碳原子均为手性碳原子，加成后碱基部分新增3个手性碳原子（），共7个，B错误； C．腺嘌呤核苷酸的磷酸部分可电离出2个H+，且有一个酯键，故1 mol腺嘌呤核苷酸最多能与3 mol NaOH反应，C错误； D．完全水解生成的碱基为腺嘌呤（），分子式为C5H5N5，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 电子云轮廓图示意p-pσ键的形成： D. NF3的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子通过共用电子对结合形成HCl分子，则用电子式表示的形成过程为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基的活泼H原子与醛基的O原子之间形成，而不是羟基O原子与醛基C上的H原子之间形成，其分子内的氢键可表示为： ，B错误； C．p轨道为哑铃形，p-p σ键通过头碰头方式重叠，其电子云轮廓图示应该表示为：，C错误； D．NF3分子中的中心N原子价层电子对数是：3+=4，故原子N原子采用sp3杂化。由于有1对孤电子对，因此NF3的空间结构而三角锥形，由于原子半径：N＞F，因此NF3的球棍模型为：，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 少量 SO2通入Ba(NO3)2溶液： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg2+与过量OH-应生成Mg(OH)2，且在强碱性条件下会反应转化为，反应的离子方程式应该为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A错误； B．SO2在酸性条件下会被氧化为，被还原为NO，该反应的离子方程式应该为：3Ba2++3SO2+2H2O +2=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，B错误； C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，使反应完全时，二者反应的物质的量的比是1：2，该反应的离子方程式应该为：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，C错误； D．Ca5(PO4)3OH是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca 2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)，当用含氟牙膏刷牙时，F-与溶液中Ca 2+、反应产生更难溶的Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿表面，使牙齿更坚硬，从而可以防龋齿，因此实现了沉淀的转化，反应符合沉淀转化规律，该反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，D正确； 故合理选项是D。 阅读下列完成下面小题： 碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）在自然界中形成了种类繁多的物质，在材料科学、能源领域和生命活动中均有重要应用。含碳有机物如乳酸和乙醇胺（）作用得到呈液态且能导电的离子液体—乙醇胺乳酸盐；工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅；镀锡马口铁因其独特的性能在高端包装领域的应用广泛。 7. 下列物质性质推断错误的是 A. 常温下[MEA]L呈液态时，可推知离子键强度： B. 粗硅制备原理为：，推知非金属性： C. 通入溶液产生硅胶，推知酸性： D. 镀锡马口铁镀层破坏后加速铁的腐蚀，推知金属活泼性： 8. 一种由合成半导体物质被认为是下一代太阳能电池的理想材料之一，其晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 钙钛矿中存在共价键、离子键和配位键 C. 离最近且等距离的有8个 D. 另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心 【答案】7. B 8. B 【解析】 【7题详解】 A．常温下[MEA]L呈液态，而NaCl为固态，离子化合物熔点与离子键强度有关系，熔点低说明离子键弱，A正确； B．焦炭还原石英砂生成Si和CO，此反应中碳作还原剂，体现了还原性，不能说明C的非金属性强于Si，B错误； C．CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3，符合强酸制弱酸原理，可推知H2CO3酸性强于H2SiO3，C正确； D．镀层破坏后铁加速腐蚀，说明Fe为原电池负极，金属活泼性，D正确； 故选B。 【8题详解】 A．I为53号元素，基态核外电子排布式为，A错误； B．钙钛矿中内部含共价键，阴阳离子间为离子键，有空轨道，有孤对电子，之间形成配位键，B正确； C．位于晶胞顶点，最近且等距离的位于面心，共12个，C错误； D．若处于晶胞顶点位置，根据晶胞对称性和离子平衡，结合晶胞结构示意图，应处于棱心，D错误； 故选B。 9. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. Ti元素在各物质中的化合价均为+4价 C. 生产环氧丙烷（）的总反应为：+H2O2+H2O D. 变化过程中物质I是催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中，过程中存在H2O2中O-O非极性键的断裂，以及O2中非极性键的形成；还存在H-O极性键的断裂，以及C-O极性键的形成，A正确； B．Ti在各含氧化合物中均显+4价，氧为-2价，整体电中性，B正确； C．总反应为丙烯与H2O2在催化剂作用下生成环氧丙烷和H2O，C正确； D．物质I为中间产物，物质III先参加反应，后又生成，所以物质III为催化剂，D错误； 故选D。 10. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。元素是地壳中含量最高的元素，基态原子最高能级上有2个空轨道，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 物质的熔点： C. 和形成的化合物中显正价 D. 、、的最高价氧化物水化物两两间可反应 【答案】B 【解析】 【分析】地壳中含量最高的为氧元素，故Y为氧元素，RY是常见干燥剂为CaO，故R为钙元素，分布在不同周期，X为第一周期，故为氢元素，Z、W在第三周期且属于硅酸盐，故W为硅元素，Z为铝元素，最高能级为3p，有1个电子占据一个轨道，剩余2个空轨道。 【详解】A．原子半径顺序应为Al（Z）＞Si（W）＞O（Y），A错误； B．SiO2（WY2）是原子晶体，熔点远高于H2O（X2Y）的分子晶体，B正确； C．X（H）和R（Ca）形成的化合物CaH2中，H显-1价，显负价，C错误； D．Z（Al）、W（Si）、R（Ca）的最高价氧化物水化物分别为Al(OH)3、H2SiO3、Ca(OH)2，其中H2SiO3与Al(OH)3不反应，无法两两反应，D错误； 答案选B。 11. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，的平均反应速率 B. 反应①的活化能大于反应② C. 时，正反应速率 D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~6 s内，X的消耗量为反应①生成M的量与反应②生成N的量之和。由图像可知，t=6 s时c(M)≈3 mol/L、c(N)≈3 mol/L，总Δc(X) =6 mol/L，v(X)=6 mol/L÷6 s=1 mol·L-1·s-1≠0.5 mol·L-1·s-1，A错误； B．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，慢反应的活化能较大，故反应①活化能小于反应②，B错误； C．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(正)=k2c(X)c(Y)，则k1>k2；10 s时体系达平衡，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(逆)=v2(正)=k2c(X)c(Y)，因k1>k2，故v1(正)>v2(逆)，C错误； D．若催化剂使k1增大、k2不变，反应①正反应速率加快，生成M的量增多，c(M)最大值增大，D正确； 故答案选D。 12. 葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，它就像一个内部刷了油、外部刷了糖浆的奇特杯子。根据甘脲单元数的不同，可将其命名为（，10，13-15），的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A. 葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元形成的超分子 B. 阿霉素进入内腔是通过共价键作用形成的 C. 外壁和内部空腔的化学环境完全相同 D. 阿霉素因大小适配进入内腔，体现超分子的分子识别功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，属于单个分子，而超分子是由多个分子通过分子间作用力形成的聚集体，A错误； B．阿霉素包合在CB[7]空腔中，依靠的是分子间作用力（如范德华力、疏水作用等），而非共价键，共价键是原子间的强相互作用，B错误； C．题干中明确提到葫芦脲“内部刷了油、外部刷了糖浆”，说明外壁和内部空腔的化学环境（如极性、亲疏水性）不同，C错误； D．CB[7]空腔直径约7.3Å，阿霉素最大截面直径7.2Å，因大小适配被包合，体现了主体（CB[7]）对客体（阿霉素）的选择性结合，即超分子的分子识别功能，D正确； 答案选D。 13. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 【答案】D 【解析】 【分析】该装置有外接电源为电解池，电极B中Mn2+转化为MnO2，B为阳极，发生氧化反应；电极A为阴极，发生还原反应。 【详解】A．电极A处LiMn2O4生成Li+和Mn2+，Mn元素价态从+3.5降为+2，发生还原反应，故电极A为阴极，A错误； B．电极B为阳极，Mn2+被氧化为MnO2，溶液含H2SO4呈酸性，电极反应式应为，B错误； C．电极A生成Mn2+发生反应），电极B消耗Mn2+生成MnO2，根据分析、结合两极上电子数守恒，则生成量大于消耗量，Mn2+浓度增大，C错误； D．电解后溶液含Li+和Mn2+，调节pH可使Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀除去，剩余Li+与Na2CO3反应生成Li2CO3，D正确； 故选D。 14. 工业废水除砷常利用NaClO将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ），再加含钙试剂生成沉淀。As（Ⅲ）和As（Ⅴ）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与的关系如图所示。 已知：①一般把的酸称为中强酸，把的酸称为弱酸。 ②室温时：、；下列说法正确的是 A. 、都是弱酸 B. 保持溶液，用将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ）的离子方程式： C. D. 用溶液浸泡沉淀，不会生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据As（Ⅲ）水溶液中含砷的各物种的分布分数知，当与分布分数相等时pH=9.2，则的，根据As（Ⅴ）水溶液中含砷的各物种的分布分数知，当与分布分数相等时pH在之间，与分布分数相等时pH=6.8，因此的，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，的，为弱酸，的，为中强酸，A错误； B．pH=10时，As(Ⅴ)的主要为（由As(Ⅴ)分布图，pH=10时占主导），离子方程式中产物应为，正确的离子方程式为，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．沉淀转化反应，平衡常数，反应正向进行，会生成，D错误； 故答案选C。 二、填空题（本题包含4小题，共58分） 15. ⅥA族元素（氧、硫、硒等）及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 （1）我国是世界上硫储量丰富的国家，在岩层深处的无氧环境下，硫元素通常以硫化物矿石如黄铁矿存在，一种碱性条件下的电化学浸出法可有效回收矿石中的有色金属，其反应原理如图所示： 含硫物质转化的离子方程式_____， （2）是一种液态化合物，实验室可将的与混合加热得到无水，试用文字解释在实验过程中所起的作用：_____ （3）甲硫醇（CHSH）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢（）与一氧化碳（）在催化剂作用下反应制备，的酸性_____于的酸性（填“强”或“弱”） （4）硒的某种氧化物为链状聚合结构如下图所示，其中的杂化方式为_____该氧化物的化学式为_____。 （5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____（填“>”或“<”或“=”） （6）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。 工业硒高纯硒 ①下列说法正确的是_____（填字母序号）。 a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.能与反应生成和 d.与化合比与化合容易 ②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ中消耗的的物质的量之比为_____（工业硒中杂质与的反应可忽略）。 【答案】（1） （2）可与水发生水解生成，可抑制在加热时的水解 （3）弱 （4） ①. ②. （5）< （6） ①. bc ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 在碱性条件下和反应的离子方程式。 【小问2详解】 实验室将与混合加热得到无水，在实验过程中所起的作用可与水发生水解生成，可抑制在加热时的水解。 【小问3详解】 甲基为推电子基团，导致的酸性弱于的酸性。 【小问4详解】 形成2个单键、一个双键，形成三个键，存在一对孤对电子，杂化方式为sp3，根据结构图可判断与Se结合的氧原子个数1+2×＝2，所以该氧化物的化学式为SeO2。 【小问5详解】 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1＜λ2，其原因是硫半径小于硒半径，S-S键的键长小于Se-Se键长，S-S键的键能大于Se-Se键的键能，则光谱能量高，波长短。 【小问6详解】 ①a. 过程ii中与水反应生成，各元素化合价未改变，不是氧化还原反应，a错误； b. H2SeO3中Se化合价处于中间价态，既能升高又能降低，既有氧化性，又有还原性，b正确； c. SeO2H2SeO3，SeO2为酸性氧化物能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O，c正确 d. Se与H2化合比S与H2化合难，因为Se非金属性小于S，d错误； 故选bc； ②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2，i中O元素由0价将为-2价，iii中N由-2价升高为0价，转移电子数相同，理论上，过程i消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为1：1。 16. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、等元素的氧化物）分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，低温分解生成和； ②在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：_____。 （3）“沉钴”得到。向“沉钴”后所得滤液中加入获得沉淀，发生反应的离子方程式为_____。 （4）“溶解”时加入可提高的浸出率，原因是_____。 （5）“水浸”所得滤渣的主要成分为_____、_____和，以该滤渣为原料制取绿矾（）。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中，_____，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾（可选用的试剂：铁粉、铜粉、）。 【答案】（1） （2）用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的，形成溶液，处理后所得导入“低温焙烧”循环使用 （3） （4）将-2价硫（或）氧化为单质硫，促进浸出 （5） ①. ②. ③. 加热时，边搅拌边加入至固体不再溶解，过滤，向滤液中分批加入稍过量铁粉，充分反应后，加入至固体完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】铁锰氧化矿（主要含、及、、等元素的氧化物）与硫酸铵“低温焙烧”，金属氧化物均转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸钙、硫酸钴，同时产生的气体有氨气、氮气等；氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液；得到的硫酸盐经650℃“高温焙烧”，硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤，滤液中加入硫化铵，生成硫化钴沉淀，过滤，滤液中加入获得MnCO3沉淀；硫化钴用稀硫酸、双氧水溶解得到硫酸钴、S沉淀。 【小问1详解】 “低温焙烧”MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 “低温焙烧”时产生的氨气用稀硫酸吸收生成硫酸铵，可以在“低温焙烧”工序重复利用，提高原料利用率。 【小问3详解】 硫酸锰和NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀、硫酸铵、二氧化碳，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “溶解”时加入H2O2，H2O2把S2-氧化为S单质，降低S2-浓度，使CoS沉淀溶解平衡正向移动，所以提高Co2+的浸出率。 【小问5详解】 以“水浸”所得滤渣成分为、、，加3.0 mol/L H2SO4溶解，过滤，分批加入过量铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，充分反应后加入3.0 mol/L H2SO4溶解至固体全部溶解，所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾。 17. 乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示的装置中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：ⅰ.是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为。 ⅱ.乙二胺四乙酸（EDTA，用表示）是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为_____。 （3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是_____，过滤，水洗，干燥；可以用试剂_____检验是否洗涤干净。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液变化的关系如图所示，结合已知信息，过低时产率减小的主要原因为_____。 （5）已知：在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成的溶液，往溶液中加足量的试剂，调节为3后与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为0.50。 ①可选做试剂B的物质是_____（填字母）。 a. b. c.Fe d. ②该铁强化剂中铁元素含量为_____% 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 加乙醇后再降温结晶 ②. 溶液和稀硝酸 （4）越小，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小 （5） ①. d ②. 【解析】 【分析】称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，铁屑与盐酸反应生成，然后通入适量，被氧化为，将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示的装置中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节为5，搅拌，发生反应，反应过程中有气泡产生，说明生成，直到溶液中出现少量浑浊，通过降温结晶的方式，得到晶体，据此回答。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由题意可知，铁屑与盐酸反应生成，被氧化为，反应过程中有气泡产生，说明生成，则总反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从混合液中得到晶体，要通过降温结晶的方式析出，而且根据已知条件，微溶于乙醇，因此加入乙醇能降低的溶解度；根据反应方程式，生成的中混有NaCl杂质，要检验是否洗涤干净，可检验，故检验试剂可以为溶液和稀硝酸； 【小问4详解】 由图可知，pH<5时，随着pH的减小，的产率减小，越小，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小； 【小问5详解】 试剂 B 的作用是将还原为（因为邻菲啰啉需与形成配合物），且不能引入新的Fe元素，同时要保证反应可控； a．Na过于活泼，会与水剧烈反应，无法用于还原，a错误； b．Zn还原性过强，会将进一步还原为Fe单质，干扰测定，b错误； c．Fe会引入新的Fe元素，导致测定结果偏高，c误； d．Cu能将还原为，发生反应，且不会引入新的Fe元素，d正确； 故选d； 由表格可知，吸光度与浓度呈线性关系（浓度加倍，吸光度加倍），设待测溶液中浓度为c，根据线性关系列比例：，计算 250mL 溶液中的物质的量：，铁元素的质量的质量为：，铁元素的含量：。 18. 丙烯腈（，结构简式为）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。请回答以下问题： ① ② （1）反应①在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____； （2）向三个不同的恒压容器中分别充入、和，发生反应①和反应②，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择]与温度、压强的关系如图所示，则、、的由大到小的大小顺序为_____；若点的转化率为60%，则的转化率为_____，550℃反应②的分压平衡常数_____。 （3）某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的平衡产率的变化如下图所示。 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的平衡产率降低的可能原因：_____。 （4）在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图.实验过程中几乎检测不到（g）的存在，其可能的原因为_____。 【答案】（1） ①. 任意温度 ②. 减压或通入更多的氨气 （2） ①. ②. 42% ③. （3）副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动的程度大于主反应 （4）第一步的反应速率比第二步慢，过程中生成的立即被第二步反应消耗 【解析】 【小问1详解】 反应①的，且反应前后气体分子数增加，，根据可知，该反应在任意温度下均能自发进行。该反应为总体积增大的放热反应，有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是减压或通入更多的氨气； 【小问2详解】 压强增大，反应①逆向移动，丙烯腈转化率降低，反应②不移动，则、、的由大到小的大小顺序为；M点的转化率为60%，丙烯腈的选择性为0.7，则平衡时丙烯腈的物质的量为2mol×60%×0.7=0.84mol，由N元素守恒可知，平衡时n(NH3)=2mol-0.84mol=1.16mol，则的转化率为=42%。设主反应消耗xmol，副反应消耗ymol，列三段式得： 由已知条件可得：，，；则平衡时：，，，，，，n总=7.42mol 550℃反应②的分压平衡常数； 【小问3详解】 当空气与丙烯的投料比过高时，过量的氧气可能会引发丙烯的深度氧化或完全燃烧等其他副反应，这些副反应消耗了丙烯，从而导致主产物丙烯腈的产率下降故此处可填副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动的程度大于主反应。 【小问4详解】 实验过程中几乎检测不到(g)的存在，其可能的原因为：第一步的反应速率比第二步慢，过程中生成的立即被第二步反应消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2026届高三10月份教学质量测评 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56 一、选择题（本题包含14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共42分。） 1. 合肥在科技创新领域的发展令人瞩目，被誉为“科教名城”和“创新之都”。下列说法正确的是 A. 合肥的低空经济领域中，实现飞行器性能突破的碳纤维材料属于有机材料 B. 合肥科学研究院的全超导托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢属于无机材料 C. 科大讯飞智能办公本为实现快速充电添加的SiC属于新型无机非金属材料 D. 蔚来汽车的电池的正极材料主要成分磷酸铁锂（）属于金属材料 2. 下列物质的性质及其用途对应关系不正确的是 A. 微溶于水，可用作制豆腐时的凝固剂 B. B的电负性小于，可用作强还原剂 C. 聚四氟乙烯具有抗酸碱等性能，可用于制作滴定管活塞 D. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 3. 下列实验的对应操作中，合理的是 A.检验浓硫酸与铜反应的产物中含有 B.检验蔗糖的水解产物具有还原性 C.将化学能转化为电能 D.用玻璃棒摩擦试管壁后，可析出晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B. 与足量H2加成后的产物中有4个手性碳原子 C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D. 完全水解生成的碱基分子式为C5H7N5 5. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 电子云轮廓图示意p-pσ键的形成： D. NF3的球棍模型： 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 少量 SO2通入Ba(NO3)2溶液： C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) 阅读下列完成下面小题： 碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）在自然界中形成了种类繁多的物质，在材料科学、能源领域和生命活动中均有重要应用。含碳有机物如乳酸和乙醇胺（）作用得到呈液态且能导电的离子液体—乙醇胺乳酸盐；工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅；镀锡马口铁因其独特的性能在高端包装领域的应用广泛。 7. 下列物质性质推断错误的是 A. 常温下[MEA]L呈液态时，可推知离子键强度： B. 粗硅制备原理为：，推知非金属性： C. 通入溶液产生硅胶，推知酸性： D. 镀锡马口铁镀层破坏后加速铁的腐蚀，推知金属活泼性： 8. 一种由合成半导体物质被认为是下一代太阳能电池的理想材料之一，其晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 钙钛矿中存在共价键、离子键和配位键 C. 离最近且等距离的有8个 D. 另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心 9. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. Ti元素在各物质中的化合价均为+4价 C. 生产环氧丙烷（）的总反应为：+H2O2+H2O D. 变化过程中物质I是催化剂 10. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。元素是地壳中含量最高的元素，基态原子最高能级上有2个空轨道，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 物质的熔点： C. 和形成的化合物中显正价 D. 、、的最高价氧化物水化物两两间可反应 11. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，的平均反应速率 B. 反应①的活化能大于反应② C. 时，正反应速率 D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 12. 葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，它就像一个内部刷了油、外部刷了糖浆的奇特杯子。根据甘脲单元数的不同，可将其命名为（，10，13-15），的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在的空腔中。已知的空腔直径约为，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A. 葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元形成的超分子 B. 阿霉素进入内腔是通过共价键作用形成的 C. 外壁和内部空腔的化学环境完全相同 D. 阿霉素因大小适配进入内腔，体现超分子的分子识别功能 13. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 14. 工业废水除砷常利用NaClO将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ），再加含钙试剂生成沉淀。As（Ⅲ）和As（Ⅴ）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与的关系如图所示。 已知：①一般把的酸称为中强酸，把的酸称为弱酸。 ②室温时：、；下列说法正确的是 A. 、都是弱酸 B. 保持溶液，用将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ）的离子方程式： C. D. 用溶液浸泡沉淀，不会生成 二、填空题（本题包含4小题，共58分） 15. ⅥA族元素（氧、硫、硒等）及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 （1）我国是世界上硫储量丰富的国家，在岩层深处的无氧环境下，硫元素通常以硫化物矿石如黄铁矿存在，一种碱性条件下的电化学浸出法可有效回收矿石中的有色金属，其反应原理如图所示： 含硫物质转化的离子方程式_____， （2）是一种液态化合物，实验室可将的与混合加热得到无水，试用文字解释在实验过程中所起的作用：_____ （3）甲硫醇（CHSH）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢（）与一氧化碳（）在催化剂作用下反应制备，的酸性_____于的酸性（填“强”或“弱”） （4）硒的某种氧化物为链状聚合结构如下图所示，其中的杂化方式为_____该氧化物的化学式为_____。 （5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____（填“>”或“<”或“=”） （6）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。 工业硒高纯硒 ①下列说法正确的是_____（填字母序号）。 a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.能与反应生成和 d.与化合比与化合容易 ②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ中消耗的的物质的量之比为_____（工业硒中杂质与的反应可忽略）。 16. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、等元素的氧化物）分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，低温分解生成和； ②在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：_____。 （3）“沉钴”得到。向“沉钴”后所得滤液中加入获得沉淀，发生反应的离子方程式为_____。 （4）“溶解”时加入可提高的浸出率，原因是_____。 （5）“水浸”所得滤渣的主要成分为_____、_____和，以该滤渣为原料制取绿矾（）。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中，_____，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾（可选用的试剂：铁粉、铜粉、）。 17. 乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示的装置中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：ⅰ.是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为。 ⅱ.乙二胺四乙酸（EDTA，用表示）是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为_____。 （3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是_____，过滤，水洗，干燥；可以用试剂_____检验是否洗涤干净。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液变化的关系如图所示，结合已知信息，过低时产率减小的主要原因为_____。 （5）已知：在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成的溶液，往溶液中加足量的试剂，调节为3后与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为0.50。 ①可选做试剂B的物质是_____（填字母）。 a. b. c.Fe d. ②该铁强化剂中铁元素含量为_____% 18. 丙烯腈（，结构简式为）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。请回答以下问题： ① ② （1）反应①在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____； （2）向三个不同的恒压容器中分别充入、和，发生反应①和反应②，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择]与温度、压强的关系如图所示，则、、的由大到小的大小顺序为_____；若点的转化率为60%，则的转化率为_____，550℃反应②的分压平衡常数_____。 （3）某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的平衡产率的变化如下图所示。 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的平衡产率降低的可能原因：_____。 （4）在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图.实验过程中几乎检测不到（g）的存在，其可能的原因为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $