精品解析：安徽省阜阳市太和中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

太和中学高三上学期第一次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的组成、性质、分类和计量；离子反应；氧化还原反应；物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度；钠及其化合物、碱金属；铁及其化合物；镁、铝、铜占80%，其他高考内容20%。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 材料是工业发展的基石，下列涉及的物质(加点部分)，不属于无机非金属材料的是 氮化铝路板 石墨烯晶片 硬铝棒（含铝、硅等） 硅晶板 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】氮化铝路板、石墨烯晶片、硅晶板中分别含有AlN、C、Si，均属于无机非金属材料，硬铝棒（含铝、硅等）属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 氯乙烷的空间填充模型： B. 顺式聚异戊二烯结构简式： C. 3pz电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛中的分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯乙烷结构简式为，原子半径最大的是Cl，最小的是H，图示正确，A正确； B．顺式聚异戊二烯中有碳碳双键，相同的取代基在同一侧为顺，结构简式正确，B正确； C．能级的电子云为哑铃形结构，在Z轴伸展，C正确； D．邻羟基苯甲醛中羟基O-H键极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，故分子内氢键表示为，D错误； 故选D。 3. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C. 属于钠盐、碳酸盐、正盐 D. “蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误； B．氢氧化铁胶体由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，B项正确； C．属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误； D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误； 故选：B。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有离子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有分子的数目为 D. 常温下，通入足量溶液中，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g对应0.1 mol。每个Na2O2含2个Na+和1个，总离子数为，A错误； B．FeCl3溶液中，含有，的物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下，SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．Cl2与NaOH反应为歧化反应，每个Cl2分子转移1 mol电子（生成各1 mol电子），0.1 mol Cl2转移0.1 mol电子，即，D错误； 故选B。 5. 工业上制备下列物质的说法正确的是 A. 氯气与澄清石灰水反应制取次氯酸钙 B. 氢气还原氧化铁冶炼铁 C. 电解氯化铝制备单质铝 D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制次氯酸钙使用氯气与石灰乳反应，而非澄清石灰水，因后者浓度低导致生成的产物少，A错误； B．工业冶炼铁主要用CO还原氧化铁，氢气还原法成本太高，B错误； C．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，工业制铝需电解熔融氧化铝，C错误； D．二氧化硅与焦炭高温下反应生成单质硅和一氧化碳，是工业制粗硅的主要方法，D正确； 故答案为D。 6. 除去中少量的，下列仪器一定用不到的是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C 分液漏斗 D. 漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧杯用于溶解混合物（加入NaOH溶液使Al2O3反应，而氧化镁不溶），实验中必需，A不符合题意； B．玻璃棒用于搅拌加速溶解及过滤时引流，实验中必需，B不符合题意； C．分液漏斗主要用于分液或萃取（分离互不相溶的液体），该实验通过过滤分离MgO，无需分液操作，C符合题意； D．漏斗（普通漏斗）用于过滤分离不溶的MgO和溶液，实验中必需，D不符合题意； 答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 溶液与少量NaOH反应： C. 向溶液中通入气体： D. 溶液中通入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化亚铁与稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会氧化S2-，故不能生成H2S气体。通常条件下，S2-被氧化为S单质，Fe2+被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为，A错误； B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2+和均能与OH-反应。少量NaOH应优先与Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，而非仅与反应，，B错误； C．CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，因碳酸的酸性弱于HCl，C错误； D．Na2CO3溶液中通入少量CO2时，与CO2反应生成，方程式，D正确； 答案选D。 8. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 分子中含有手性碳 D. 一定条件下能制备高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．该分子中有酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．从结构简式中看出连醇羟基的碳原子为手性碳原子，C正确； D．该分子结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故答案选A。 9. 下列实验操作和现象均正确，并能达到实验目的(结论)的是 选项 实验操作和现象 实验目的(结论) A 向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液绿色加深 探究盐类水解平衡移动的条件 B 向氯水中通入足量的二氧化硫，氯水褪色 验证二氧化硫具有漂白性 C 向氯化铵和过氧化钠固体混合物中滴加水，有刺激性气体产生 产生氨气和氧气混合气体 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸亚铁溶液中Fe2+水解显酸性，加盐酸（H+）抑制水解，溶液应变浅而非加深，A错误； B．ClO-与SO2发生氧化还原反应，褪色因SO2的还原性而非漂白性，B错误； C．过氧化钠与水反应生成O2和NaOH，NaOH与NH4Cl加热生成NH3，刺激性气体为NH3和O2的混合气体，C正确； D．乙醇消去生成乙烯可使高锰酸钾褪色，但未排除副反应产生SO2的干扰，D不正确； 答案选C。 10. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误； B．一部分是还原产物，B项错误； C．中氯元素呈价，C项错误； D．物质的量为，若生产，则转移电子，D项正确； 故选：D。 11. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 【答案】D 【解析】 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，电子排布式为1s22s22p2，X为C；根据Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．O2-和F-的电子层数相同，O2-的核电荷数较小，故O2-的半径较大，简单离子半径：O2-> F-，A正确； B．B的最高价含氧酸是硼酸，为弱酸，B正确； C．CO2是直线形分子，正负电中心重合，是非极性分子，OF2中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：CO2< OF2，C正确； D．C的氢化物种类较多，如苯的熔点就高于HF，D错误； 故选D。 12. 镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。下列说法错误的是 A. 基态锰原子和基态镍原子的未成对电子数目之比为5：2 B. 该记忆合金中 Ni原子的数目是 Ga原子数目的2倍 C. 该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的值) D. 在晶体中 Ga原子周围有8个 Ni原子与之距离最近 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，含有2个未成对电子，基态Mn原子价层电子排布式为3d54s2，含有5个未成对电子，基态锰原子和基态镍原子的未成对电子数目之比为5：2，A正确； B．该记忆合金中 Ni原子的数目为=4，Ga原子数目为=2，Ni原子的数目是 Ga原子数目的2倍，B正确； C．该记忆合金中 Ni原子的数目为=4，Ga原子数目为=2，Mn原子的数目为=2，该晶体的密度为，C错误； D．由晶胞结构可知，以位于面心的Ga原子为研究对象，在晶体中 Ga原子周围有8个 Ni原子与之距离最近，D正确； 故选C。 13. 酒石酸常用作食品工业的抗氧化剂，也可作饮料添加剂和药物工业的原料，工业上一种通过电渗析法制备原理如图(均采用惰性电极)。下列说法正确的是 A. 工作时，电极电势：N>M B. 电解一段时间后，B室碱性增强 C. 交换膜p为阳离子交换膜 D. 理论上，M、N电极产生气体量相等 【答案】B 【解析】 【分析】电渗析法制备酒石酸，阳极反应式为，酒石酸根通过阴离子交换膜向阳极移动，结合H+生成酒石酸；阴极反应式为，电解过程中Na+通过阳离子交换膜向阴极移动，得到氢氧化钠浓溶液，N为阴极、M为阳极。 【详解】A．据以上分析，N为阴极、M为阳极，阳极电极电势高于阴极，A错误； B．阴极反应式为，电解过程中Na+通过阳离子交换膜向阴极移动，得到氢氧化钠浓溶液，故B室碱性增强，B正确； C．据以上分析，交换膜q为阳离子交换膜，交换膜p为阴离子交换膜，C错误； D．氢气和氧气的物质的量之比为2：1，气体质量比为1：8，D错误； 故答案为B。 14. H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示(X代表)下列有关说法正确的是 A. ②表示 B. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中： C. 溶液呈中性时： D. ②③交点的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠(NaHC2O4)溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示（X代表、、），随着溶液pH增大，的浓度增大，的浓度减小，导致的浓度减小，图象中的曲线①表示、②表示、③表示； 【详解】A．根据分析可知，①表示、②表示、③表示，A错误； B．溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据元素质量守恒，，B错误； C．中性时，溶液中存在电荷守恒，C正确； D．观察图像，可知、、浓度小于此时溶液中的c(H+)，D错误； 答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）上述装置连接顺序为___________(填小写字母，按气流流经方向)，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是___________；实验时保持KOH溶液过量，原因是___________。 （4）纯度测定，装置如图所示。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________%(反应的离子方程式为)；为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是___________(任写一种即可)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，便于液体流下 （2） ①. ②. （3） ①. 将A装置置于冰(冷)水浴中(合理即可) ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度(合理即可) （4） ①. ②. 冷却到室温、保持量气管左右液面同一水平或眼睛与凹液面最低处水平相切等(任写一种) 【解析】 【分析】利用B装置浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，化学方程式为：，利用饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，将氯气从b口通入A装置中反应，离子方程式为：，剩余气体从d口进入C装置，除去有毒的氯气。 【小问1详解】 装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为三颈烧瓶。连接分液漏斗上端的橡皮管作用是平衡压强，便于液体流下。 【小问2详解】 根据分析，上述装置连接顺序为，装置B中发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是将A装置置于冰(冷)水浴中；实验时保持KOH溶液过量，原因是高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度。 【小问4详解】 反应的离子方程式为，，根据方程式计量系数关系可知，纯度为。为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是冷却到室温、保持量气管左右液面同一水平或眼睛与凹液面最低处水平相切等。 16. 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）方案一： ①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。 ③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。 A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。 【答案】（1） ①. ②. 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 ③. 小于 （2） ①. ②. A ③. C ④. 溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【小问1详解】 ①实验室制备氢氧化铁操作：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，原理为：； ②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； ③氢氧化铁胶体中若干粒子形成胶粒，故水解形成的胶体粒子小于0.1mol，数目小于。 小问2详解】 ①Y中铁离子水解生成氢离子，使得溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙和氢离子反应生成二氧化碳气体和钙离子，同时促进铁离子水解生成，故发生反应的离子方程式为：；将Z中固体分离出的操作为过滤，故选A；胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，故分离出的液体进一步提纯的操作为C。 ②溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全得到氢氧化铁而不是氯化铁晶体，不能达到实验目的。 17. 焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）1 （3） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 ②. 1 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到Na2CO3饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入SO2调节pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7～8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，则生成NaHSO3过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5。 【小问1详解】 通过侯氏制碱法制备碳酸钠，制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水，反应时先通入氨气，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收。 【小问2详解】 53 g碳酸钠为0.5 mol，根据“硫化”时发生反应的离子方程式，若耗掉0.5 mol碳酸钠，则生成1 mol亚硫酸氢钠。 【小问3详解】 煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行有利于充分反应，故其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；“煅烧”过程中消耗11 mol氧气，转移44 mol电子，生成8 mol SO2，若转移电子的物质的量为5.5 mol，则生成1 mol SO2。 【小问4详解】 “转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水；加热脱水时生成产品，化学方程式为。 18. 一种从汽车废弃催化剂(主要含有金属Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2)中回收铂的工艺流程如图所示。 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)；③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 3.5 9.5 2.2 沉淀完全()的pH 4.7 11.1 32 回答下列问题： （1）H2PtCl6中Pt的化合价为_______；灼烧的目的是_______。 （2）为了提高“酸浸”效率，温度不宜过高的原因是_______。 （3）“酸浸”工序中，铂发生反应的化学方程式为_______，该反应中HNO3的作用是_______；若将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点为_______。 （4）“滤液”中含有的金属阳离子主要为_______，通过调节pH回收其他金属，当开始沉淀时，溶液中的浓度为_______。 （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 由图可知，Pt浸出的最佳条件为_______(从加热时间、方式及固液比角度回答，数据取整数)。 【答案】（1） ①. +4 ②. 除去积碳及有机物 （2）HCl、HNO3均易挥发，且HNO3易分解 （3） ①. ②. 作氧化剂 ③. 避免生成氮的氧化物，防止污染大气 （4） ①. 、、 ②. （5）微波加热到109℃，约5分钟，固液比约2 【解析】 【分析】由题给流程可知，废弃催化剂粉碎后，在空气中焙烧除去催化剂表面覆盖的积碳和有机物，向焙烧渣中加入王水酸浸，铂溶于王水转化为氯铂酸，金属氧化物溶于王水转化为金属离子，二氧化硅不与王水反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有氯铂酸、金属阳离子的滤液；向滤液中加入氯化铵溶液，将氯铂酸转化为氯铂酸铵沉淀，过滤得到含有金属阳离子的滤液和氯铂酸铵；氯铂酸铵被还原转化为铂，通过调节滤液的pH回收其他金属； 【小问1详解】 H2PtCl6中H为+1价，Cl为-1价，根据化合物各元素代数和为0可知， Pt的化合价为+4价；灼烧的目的是除去积碳及有机物； 【小问2详解】 “酸浸”可溶解金属及金属氧化物，王水的主要成分是HNO3和HCl，HNO3和HCl均易挥发，且HNO3在高温条件下易分解，为了提高酸浸效率，温度不宜过高； 【小问3详解】 由题意可知，铂与王水反应生成氯铂酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为，该反应中HNO3中N的化合价降低被还原，作用是作氧化剂；若将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，铂被氧化为氯铂酸时，不会生成有毒的一氧化氮，可以避免污染空气，故答案为：；作氧化剂；避免生成氮的氧化物，污染空气； 【小问4详解】 沉铂后得到的滤溶液只含有的阳离子有、、； Fe3+ 完全沉淀时pH =3.2，c(H+) =10-3.2mol/L，c(OH-)=10-10.8mol /L，Ksp[Fe(OH)3] =(10-10.8)3 10-5 = 10-37.4，Al3+开始沉淀时的pH =3.5，c(H+) = 10-3.5mol/L，c(OH-) = 10-10.5 mol/L，此时溶液中的c(Fe3+) = ； 【小问5详解】 由题给图象可知，微波加热到109 9C比常规加热到109℃时Pt浸出率高，微波加热到109℃、时间约5min、固液比约为2时Pt浸出率可达到最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太和中学高三上学期第一次教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的组成、性质、分类和计量；离子反应；氧化还原反应；物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度；钠及其化合物、碱金属；铁及其化合物；镁、铝、铜占80%，其他高考内容20%。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 材料是工业发展的基石，下列涉及的物质(加点部分)，不属于无机非金属材料的是 氮化铝路板 石墨烯晶片 硬铝棒（含铝、硅等） 硅晶板 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 氯乙烷的空间填充模型： B. 顺式聚异戊二烯结构简式： C. 3pz电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛中的分子内氢键： 3. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C 属于钠盐、碳酸盐、正盐 D. “蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有离子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有分子的数目为 D. 常温下，通入足量溶液中，转移电子的数目为 5. 工业上制备下列物质的说法正确的是 A. 氯气与澄清石灰水反应制取次氯酸钙 B. 氢气还原氧化铁冶炼铁 C. 电解氯化铝制备单质铝 D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅 6. 除去中少量的，下列仪器一定用不到的是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 分液漏斗 D. 漏斗 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 溶液与少量NaOH反应： C. 向溶液中通入气体： D. 溶液中通入少量 8. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 分子中含有手性碳 D. 一定条件下能制备高分子化合物 9. 下列实验操作和现象均正确，并能达到实验目的(结论)的是 选项 实验操作和现象 实验目的(结论) A 向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液绿色加深 探究盐类水解平衡移动的条件 B 向氯水中通入足量的二氧化硫，氯水褪色 验证二氧化硫具有漂白性 C 向氯化铵和过氧化钠固体混合物中滴加水，有刺激性气体产生 产生氨气和氧气混合气体 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 10. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 11. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. W的最高价含氧酸为弱酸 C. 分子的极性： D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高 12. 镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。下列说法错误的是 A. 基态锰原子和基态镍原子的未成对电子数目之比为5：2 B. 该记忆合金中 Ni原子的数目是 Ga原子数目的2倍 C. 该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的值) D. 在晶体中 Ga原子周围有8个 Ni原子与之距离最近 13. 酒石酸常用作食品工业的抗氧化剂，也可作饮料添加剂和药物工业的原料，工业上一种通过电渗析法制备原理如图(均采用惰性电极)。下列说法正确的是 A. 工作时，电极电势：N>M B. 电解一段时间后，B室碱性增强 C. 交换膜p为阳离子交换膜 D 理论上，M、N电极产生气体量相等 14. H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示(X代表)下列有关说法正确的是 A. ②表示 B. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中： C. 溶液呈中性时： D. ②③交点的溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 高铁酸钾是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁酸钾，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2； ③氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为___________，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是___________。 （2）上述装置连接顺序为___________(填小写字母，按气流流经方向)，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是___________；实验时保持KOH溶液过量，原因是___________。 （4）纯度测定，装置如图所示。取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________%(反应的离子方程式为)；为了提高实验的准确性，读数时应注意的事项是___________(任写一种即可)。 16. 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）方案一： ①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。 ③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。 A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。 17. 焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。 18. 一种从汽车废弃催化剂(主要含有金属Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2)中回收铂的工艺流程如图所示。 已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸(H2PtCl6)；③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 3.5 9.5 2.2 沉淀完全()的pH 4.7 11.1 3.2 回答下列问题： （1）H2PtCl6中Pt的化合价为_______；灼烧的目的是_______。 （2）为了提高“酸浸”效率，温度不宜过高的原因是_______。 （3）“酸浸”工序中，铂发生反应的化学方程式为_______，该反应中HNO3的作用是_______；若将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，其优点为_______。 （4）“滤液”中含有金属阳离子主要为_______，通过调节pH回收其他金属，当开始沉淀时，溶液中的浓度为_______。 （5）铂浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 由图可知，Pt浸出最佳条件为_______(从加热时间、方式及固液比角度回答，数据取整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $