精品解析：四川省内江市资中县第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

资中二中高2028届高一上学期10月月考 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应。 【详解】A．水是纯净物，不是分散系，当光束通过水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．酒精溶液属于溶液，当光束通过酒精溶液时不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．NaNO3溶液属于溶液，当光束通过NaNO3溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 【答案】A 【解析】 【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 【详解】A．CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意； C．NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意； D．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，所以二者为同素异形体 B. 根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C. 转化为的过程为物理变化 D. 属于纯净物、化合物、盐、电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，均为化合物，组成元素相同但结构不同，不属于同素异形体，A错误； B．酸的分类依据是电离产生的数目，而非分子中氢原子总数，B错误； C．为不同分子，转化过程生成新物质，属于化学变化，C错误； D．是结晶水合物，为固定组成的纯净物，属于盐类化合物，且溶于水完全电离，属于强电解质，D正确； 故选D。 4. 学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 液氮 B 溶液 C D 氨水 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐，其余分类均正确，A错误； B．由金属阳离子()、和酸根离子()构成，属于盐而非酸；CO不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物；NaCl溶液是混合物，其余分类正确，B错误； C．NaOH是电离时生成的阴离子全部是的化合物，属于碱；HCl是电离时生成的阳离子全部是的化合物，属于酸；CaO是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；是纯净物，分类均正确，C正确； D．氨水是混合物，不属于碱；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，其余分类均正确，D错误； 故选C。 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 6. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】加入NaOH，氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵（加热）现象分别为无现象、红褐色沉淀、白色沉淀、加热有刺激性气体生成，能区别，若分别滴加氯化钡、硝酸钾和盐酸，待测液均不反应，不能鉴别； 故答案为：A。 7. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳 B. 醋酸与碳酸钾溶液反应 C. 硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应 D. 稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，故A错误； B．醋酸为弱电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，故B错误； C．碳酸氢钠为弱酸酸式酸盐，保留形式，离子方程式：，故C错误； D．稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应，离子方程式：，故D正确； 答案选D。 8. 下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的要求，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误； B．各离子在碱性溶液中可以大量共存，且无色透明，B正确； C．在碱性条件下会与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．氢离子不能在碱性环境中大量存在，D错误； 故选B。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C．碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 10. 物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是 A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，A不选； B．氧化铁不能与碱反应，B选； C．硫酸能与碱反应生成盐和水，C不选； D．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，D不选； 故选：B。 11. 下列说法正确的是 A. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D. 溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaSO4属于难溶于水的盐，在熔融状态下能导电， BaSO4是电解质，A正确； B．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，B错误； C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中钠离子、氯离子不能自由移动，C错误； D．溶于水后能电离出的化合物不一定是碱，比如碱式盐，D错误； 故答案为：A。 12. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的 B. 向溶液中加入足量的粉，溶液蓝色消失： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的与溶液反应生成可溶的，离子方程式为：，A错误； B．根据金属活泼性顺序，Zn与发生置换反应生成Cu和，离子方程式符合反应事实且电荷守恒，B正确； C．与反应除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．少量的NaOH与反应时，应优先与一个反应生成和，再与结合生成沉淀，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 石灰乳与稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A错误； B．稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，B正确； C．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，，C错误； D．石灰乳为浊液，反应为，D错误； 故选B。 15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 16. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4题，共52分。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 【答案】（1） （2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，半透膜外的液体中不含氢氧化铁胶体，即不能产生丁达尔效应，则放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象； 【小问3详解】 向制得的胶体滴加硫酸溶液，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色的Fe(OH)3沉淀‌，继续滴加过量稀硫酸，Fe(OH)3与硫酸反应导致沉淀逐渐溶解，最终溶液变为黄色，则现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；Fe(OH)3与硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 A．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，胶体属于介稳体系，即两者在一定条件下能稳定存在，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象；明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误； C．胶体的分散质粒子能通过滤纸，明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，则它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，其分散质粒径在1~100 nm之间，D错误； 故选C。 【小问5详解】 A．豆浆是胶体，加入电解质(石膏或盐卤)后，胶体粒子会发生聚沉而形成豆腐，即用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理，能运用胶体知识解释，A不符合题意； B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，能运用胶体知识解释，B不符合题意； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为两者发生了复分解反应：，与胶体无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，能用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 18. I．现有下列10种物质：①石墨②固体③稀醋酸④熔融⑤溶液⑥⑦固体⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体 （1）上述物质中属于电解质的是________（填序号，下同）。 （2）②溶液与⑤溶液反应的离子方程式为________。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） ②图中两点对应的溶液均显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ③曲线②上b点之前反应的离子方程式为________。 ④c点两溶液中含有相同量的哪种离子________（填离子符号）。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为________。（填编号，下同） （5）向烧杯B滴入溶液，溶液导电性________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元酸，那么为________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1）②④⑦⑩ （2） （3） ①. 曲线② ②. 中性 ③. ④. （4）C （5）C （6）正盐 【解析】 【分析】（1）①石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ②固体NaHSO4溶于水能导电，属于电解质； ③稀醋酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④熔融CaO能导电，属于电解质； ⑤NaHCO3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥CO2属于非电解质； ⑦Ba(OH)2固体是碱，属于电解质； ⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨无水酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质； ⑩FeCl3固体是盐类，属于电解质； （3）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的发生，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液导电能力接近0，曲线①为代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，则曲晓②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；图中曲线①为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，对应曲线①中a点；曲线②，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:1时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应曲线②中b点，继续滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:2时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，对应曲线②中d点； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于电解质的是②④⑦⑩； 【小问2详解】 NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； ②由分析可知，两点对应的溶液均显中性； ③曲线②上b点之前，Ba(OH)2溶液过量，滴加NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：； ④c点时，加入等体积的NaHSO4溶液、H2SO4溶液，氢氧化钡的量相等，消耗的硫酸根的量也相等，则剩余硫酸根的量也相等，则c点两溶液中含有相同量的； 【小问4详解】 纯磷酸不导电，加水后，可以电离出H+离子，可以导电，则加水的烧杯为C； 【小问5详解】 向盛有的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成和两种沉淀，导电能力减弱，反应完后，再加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强，故选C； 【小问6详解】 H3PO3是二元酸，与 NaOH 反应只生成 NaH2PO3 和 Na2HPO3 两种盐，Na2HPO3为正盐，NaH2PO3为酸式盐。 19. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液，放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液，加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤： 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀________（填“溶解”或“不溶解”） 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是________（填离子符号，下同）。 （2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含________，无法确定的离子是________。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式________。 （4）写出实验②中发生的反应的离子反应方程式________。 （5）实验③中横线上的内容为________。 （6）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Ba2+、Ag＋、OH－、 ②. Na＋、Cl－ （3）2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu （4）Ba2+ + = BaSO4↓ （5）不溶解 （6）Ag+ + Cl- = AgCl↓ 【解析】 【分析】蓝色透明混合溶液中含有Cu2+，根据离子共存原则，可知不含OH-、；实验①：取一定量混合溶液，放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，说明原溶液含有Cu2+，不含Ag+；实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，原溶液含有，根据离子共存原则，可知不含Ba2+；实验③：向②中得到的白色沉淀硫酸钡中加入足量盐酸，沉淀不溶解；实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于②引入氯离子，所以不能判断原溶液是否含有Cl-，据此分析； 【小问1详解】 蓝色透明溶液中含有Cu2+，不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是Cu2+； 【小问2详解】 由以上分析可知，该混合溶液中一定不含Ba2＋、Ag＋、OH-、，无法确定的离子是Na＋、Cl-； 【小问3详解】 实验①中铝置换出铜，发生反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 【小问4详解】 实验②中钡离子与硫酸根离子发生反应生成硫酸钡，离子反应方程式：Ba2++=BaSO4↓； 【小问5详解】 向②中得到的白色沉淀硫酸钡中加入足量盐酸，沉淀不溶解； 【小问6详解】 实验④中银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 20. 按要求写出离子方程式： （1）氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式：________。 （2）向溶液中滴加过量的溶液：________。 （3）将溶于硫酸溶液中：________。 （4）氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：________。 【答案】（1） （2）++2OH-=NH3·H2O+H2O+ （3）MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O （4）Ba2+ + 2OH- + 2= BaCO3↓+2H2O + 【解析】 【小问1详解】 氨水是弱碱，化学式不可拆分，氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式为； 【小问2详解】 NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都会发生反应，反应产生Na2CO3、NH3·H2O、H2O，离子方程式为：++2OH-=NH3·H2O+H2O+； 【小问3详解】 氧化镁与稀硫酸生成硫酸镁和水，离子方程式MgO+2H＋=Mg2＋+H2O； 【小问4详解】 向氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资中二中高2028届高一上学期10月月考 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 酒精溶液 C. NaNO3溶液 D. Fe(OH)3胶体 2. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 3. 下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，所以二者为同素异形体 B. 根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C. 转化为的过程为物理变化 D. 属于纯净物、化合物、盐、电解质 4. 学习了物质的分类，就可以对化学物质进行分门别类研究、探索它们结构、性质和用途。下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 液氮 B 溶液 C D 氨水 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 6. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 7. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳 B. 醋酸与碳酸钾溶液反应 C. 硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应 D. 稀硫酸溶液与碳酸钠溶液反应 8. 下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. B. C. D. 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 10. 物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是 A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2 11. 下列说法正确的是 A. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 B. 高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 C. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 D. 溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱 12. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的 B. 向溶液中加入足量的粉，溶液蓝色消失： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 14. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 用稀盐酸除铁锈： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 石灰乳与稀盐酸： 15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 16. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 二、非选择题：本题共4题，共52分。 17. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 18. I．现有下列10种物质：①石墨②固体③稀醋酸④熔融⑤溶液⑥⑦固体⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体 （1）上述物质中属于电解质的是________（填序号，下同）。 （2）②溶液与⑤溶液反应的离子方程式为________。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） ②图中两点对应的溶液均显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ③曲线②上b点之前反应的离子方程式为________。 ④c点两溶液中含有相同量的哪种离子________（填离子符号）。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为________。（填编号，下同） （5）向烧杯B滴入溶液，溶液导电性________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元酸，那么为________（填“正盐”或“酸式盐”）。 19. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液，放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液，加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤： 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀________（填“溶解”或“不溶解”） 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是________（填离子符号，下同）。 （2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含________，无法确定的离子是________。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式________。 （4）写出实验②中发生的反应的离子反应方程式________。 （5）实验③中横线上的内容为________。 （6）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式________。 20. 按要求写出离子方程式： （1）氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式：________。 （2）向溶液中滴加过量的溶液：________。 （3）将溶于硫酸溶液中：________。 （4）氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $