广东省汕头市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次阶段考试 高二年级化学选科试题 注意：试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项：相对原子质量 第I卷 选择题部分（共44分） 一、选择题（本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合要求。） 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 广东省推出两批共40条旅游精品线路。下列说法正确的是 A. “珠海啤酒之旅”——啤酒飘香是因为乙醇沸点较高 B. “茂名油城之旅”——石油的分馏、石油裂化均为物理变化 C. “韶关钢铁之旅”——钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好 D. “汕头美食之旅”——蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质发生变性 B 晾晒衣服不能暴晒过久 防止衣物颜色被光催化分解 C 在易变质的食品中加入双氧水 双氧水可杀菌保鲜 D 自行车轮胎要避开路面油剂 轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 氮气与足量氢气充分反应生成的数目为 5. 借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 6. 一定条件下，化学反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 A. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高的转化率 B. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 使用饱和食盐水吸气，除去氯气中的氯化氢杂质 8. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述正确的是 A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率 B. 当v(CO2) = v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率 D. 恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 9. T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A. 容器中发生的反应可表示为 B. 反应进行前内，用表示的反应速率 C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 10. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. ； ，则 C. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： D. 已知条件下： ， ，则比稳定 11. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 12. 华中科技大学科研团队研究了在催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 决定该吸附历程速率的步骤是 C. 吸附在催化剂表面的解吸时放出能量 D. 该吸附历程是的氧化过程 13. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 14. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A. B. 的转化率 C. 平衡常数K D. 15. 与混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。 物质变化 积碳反应 消碳反应 活化能 催化剂M 催化剂N 下列说法正确的是 A. 升温，增加、减小 B. 积碳反应和消碳反应均为高温自发反应 C. 加入催化剂反应活化能一定减小 D. 催化剂M优于催化剂N 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 第Ⅱ卷 非选择题部分（共56分） 二、填空题（包括第17-19题，共56分） 17. 某化学小组开展实验探究化学反应速率的影响因素。 【实验目的】探究外界条件对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的影响。 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间 溶液 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 ② 25 ③ 50 （1）配制溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （2）完成该反应化学方程式______。______ （3）请完成上述实验设计，其中：______。 （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号），实验结论为___________。 （5）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为______（保留两位有效数字）。 （6）该小组同学根据经验绘制了实验②中随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验， 实验 编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量固体 溶液褪至无色所需时间 溶液 蒸馏水 溶液 溶液 ④ 25 t Ⅰ．该小组同学提出的假设是______。 Ⅱ．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。 18. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等)中提取金，银等金属的过程如下： 已知：①Se、S同为第ⅥA族元素； ②“焙烧”后烧渣主要成分是CuSO4、PbSO4、Ag2SO4、Au； ③PbSO4在浓盐酸中发生反应：；④； 回答下列问题： （1）PbSO4中铅元素的化合价为______。 （2）“烟气”的主要成分是SeO2和SO2，将烟气通入水中可生成单质Se和______（填化学式）。 （3）“水浸”步骤需加入NaCl固体但不能过量的原因是______。 （4）“浸出液”中的主要成分有______(用化学式表达)。 （5）“分银”主反应为该反应的平衡常数。 ①该反应平衡常数表达式为K=______。 ②该反应平衡时溶液c(Cl-)=0.1 mol/L，则______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，NaClO3和NaCl反应生成Cl2，Cl2先把Au氧化成[AuCl4]-；再用Zn将[AuCl4]-还原成Au。分金渣中金含量随反应温度的变化曲线如图所示。 55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是______。 19. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下： a) b) c) d) （1）若发生反应，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的_______(用代数式表示)。 （2）用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为，各反应的随温度的变化如图1所示。 ①以上反应中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②平衡常数大于时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有_______(填字母)。 （3）恒压条件下往反应容器中通入和少量，平衡时体系中各物质(、、、、)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①图中表示的曲线为_______。(填“”或“”)。 ②下列说法正确的是_______(填编号)。 A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 B.温度升高，反应的增大，减小 C.达到平衡时分离出部分，反应c的平衡常数增大 D.加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加 ③下达到平衡时和均反应完全，、和的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时的物质的量为_______，反应c的平衡常数K=_____。 20. 巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为______。 （2）反应②的反应类型为______，C的结构简式为______。 （3）E中官能团的名称为______。 （4）反应⑥的化学方程式为______。 （5）G比B的相对分子质量大28，且为B的同系物，则G的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中一种含有三个甲基的G的结构简式为______。 2025-2026学年度第一学期第一次阶段考试 高二年级化学选科试题 注意：试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项：相对原子质量 第I卷 选择题部分（共44分） 一、选择题（本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合要求。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题部分（共56分） 二、填空题（包括第17-19题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2） （3）3.0 （4） ①. ②③ ②. 当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大 （5） （6） ①. 生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂 ②. 溶液褪色的时间小于2.7 min 【18题答案】 【答案】（1）+2 （2）H2SO4 （3）避免PbSO4被溶解，造成浪费和损失 （4）CuSO4、H2SO4、NaCl、Na2SO4 （5） ①. ②. ＜ （6）温度高于55℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ad ②. ab （3） ①. n ②. AD ③. ④. 【20题答案】 【答案】（1）乙烯 （2） ①. 氧化反应 ②. CH3CHO （3）碳碳双键、醛基 （4） （5） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $