精品解析：安徽省九师联盟2027届高三上学期9月8-9日模拟考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学赋能科技创新，先进化学材料发挥了支撑作用。下列说法正确的是 A. 航空锂电池电极材料所用的石墨烯是有机物 B. 助力地铁建设的盾构机使用的钨合金属于金属材料 C. 中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 D. 智能化技术主要应用于信息产业，其核心元件芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，属于无机物，不属于有机物，故A错误； B．金属材料包括纯金属和合金，钨合金属于金属材料，故B正确； C．聚苯乙烯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料，故C错误； D．芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故D错误； 选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子中键的电子云轮廓图： C. 中O原子的杂化轨道表示式： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在离子键，电子式不应标注括号和离子电荷，正确的电子式是，A错误； B．分子的键是p轨道“头碰头”重叠形成，图中为p轨道“肩并肩”重叠的键电子云轮廓图，B错误； C．中原子为杂化，一共形成4个杂化轨道，氧原子价电子排布是2s22p4，杂化之后6个价电子填充在4个杂化轨道中，2个轨道填充孤电子对，2个轨道填充单电子用于成键，轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，C正确； D．中心原子价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D错误； 故答案选C。 3. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 酸性溶液吸收含的尾气： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 将铜粉加入浓硝酸中： D. 溶于氨水得到深蓝色溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性和发生氧化还原反应，元素化合价从+7降为+2，元素化合价从+4升为+6，根据失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为，故A正确； B．溶液与反应生成CuS和硫酸，是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，反应的离子方程式为，故B错误； C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、、水，反应中化合价从0升为+2，元素化合价从+5降为+4，反应的离子方程式为，故C正确； D．和一水合氨反应生成可溶性的四氨合铜络离子，为沉淀、为弱电解质均不拆分，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 4. 是一种肠胃道反应温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：(利用溶液调节pH至6.5~6.7)，实验室设计如下装置，模拟制备，下列说法错误的是 A. 中Fe的化合价为 B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，可选择酸性溶液进行滴定 【答案】D 【解析】 【分析】实验开始时先打开、、，利用铁屑与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，防止Fe2+被氧化；一段时间后，关闭，铁屑与稀硫酸反应生成的使吸滤瓶内压强增大， 把FeSO4压入三口烧瓶中与富马酸反应生成。 【详解】A．中阴离子为，根据化合物正负化合价代数和为0可知化合价为+2，故A正确； B．实验开始时先打开、、，利用铁屑与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，防止Fe2+被氧化，故B正确； C．三颈烧瓶中生成沉淀，混合物经过滤分离出固体、洗涤除去表面杂质、干燥后可得到粗产品，故C正确； D．中的和碳碳双键均能与酸性溶液发生氧化反应使其褪色，无法定量计算产品的量，不能用酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，故D错误； 选D。 5. 莲子心等中草药中含有的去甲乌药碱(如图所示)具有增强心脏收缩力及收缩频率等作用。下列有关去甲乌药碱的说法错误的是 A. 含有手性碳原子 B. 分子中碳原子杂化方式有2种 C. 不能发生消去和加成反应 D. 既能与酸反应又能与碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与苯环侧链相连的那个环上连上的碳原子，连有4种不同基团，属于手性碳原子，A正确，不符合题意； B．分子中苯环上的碳原子为杂化，所有以单键连接的饱和碳原子为杂化，共2种杂化方式，B正确，不符合题意； C．分子中的苯环可与发生加成反应，因此能发生加成反应，该说法错误，C错误，符合题意； D．分子中的亚氨基（）具有碱性，可与酸反应；酚羟基具有酸性，可与碱反应，因此既能与酸又能与碱反应，D正确，不符合题意； 故答案选C。 6. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，基态Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中电负性最大。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：X＞M B. 双原子单质分子的稳定性：Y＞Z C. 基态元素原子第一电离能：Y＞Z D. 原子半径：Q＞M 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z最外层电子数是电子层数的3倍，故Z为；X的电子对数目、未成对电子数等于其周期数，结合原子序数小于Z，可知X为；介于、之间的Y为；与同主族的M为；第三周期电负性最大的Q为。 【详解】A．X的简单氢化物为，M的简单氢化物为；无孤电子对，键角约，含1对孤电子对，孤对电子对成键电子对排斥更强，键角更小，故键角X＞M，A正确； B．Y的单质为，分子内含三键，键能远大于的双键，故稳定性Y＞Z，B正确； C．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能Y＞Z，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即M＞Q，D错误； 故选D。 7. 氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.09 2.01 0.15 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液 C. 反应可发生 D. 可用氧化制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．电对、、、的值分别为2.01V、1.51V、1.09V、0.54V，越大氧化型物质氧化性越强，故氧化性，A正确； B．的值1.51V高于的0.54V，会氧化，因此不能用氢碘酸酸化溶液，B错误； C．的值0.77V高于的0.15V，氧化性强于，可发生反应，C正确； D．的值2.01V高于的1.51V，氧化性强于，可氧化制备，D正确； 故选B。 8. 利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 上图中X对应的物质类别可能是氢化物 B. 从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙 C. 从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水 D. 若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1 mol乙时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】甲：化合价为-1的非单质，通常为HCl；乙：化合价为 的单质，是Cl2；丙：化合价为+4的氧化物，是ClO2；丁：化合价为+7的氧化物，是Cl2O7；戊：化合价为+1的含氧酸，HClO；己：化合价为+7的含氧酸，是HClO4；庚：化合价为+1的正盐，如；辛：化合价为+5的正盐，如。 【详解】A．X对应类别为氢化物时，甲为，氯元素为价，符合价态与类别对应关系，A正确； B．甲中氯元素为价，辛中氯元素为价，二者可发生归中反应生成价的（乙），反应，B错误； C．丁为价氯的氧化物，属于酸性氧化物，与反应生成高氯酸钠和水，产物为盐和水，C正确； D．庚为漂白粉有效成分，制取反应为，发生歧化反应，每消耗转移电子，故消耗时转移电子，D正确； 故答案选B。 9. 天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下(部分装置略)： 在氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I．冷却至10℃，向反应液中加入和NaOH混合溶液，继续搅拌得到Ⅱ，产率为74%。若I分离后再与和NaOH混合溶液反应，Ⅱ的产率为20%。下列说法正确的是 A. 甲醇既为反应I的溶剂，又对I→Ⅱ反应的产率有显著影响 B. 氛围主要防止空气中水蒸气的影响 C. 装置a为球形冷凝管，1为进水口，装置a还可以用于蒸馏装置 D. 已知I→Ⅱ反应类型为氧化反应，则NaOH和是反应的氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中甲醇作为溶剂溶解反应物，由题干信息可知，不分离Ⅰ直接反应时Ⅱ产率为，分离Ⅰ除去甲醇后反应产率仅为，说明甲醇对反应的产率有显著影响，A正确； B．反应物中的酚类、醛类易被空气中氧化，且装置末端干燥管可阻挡外界水蒸气，氛围主要作用是防止反应物被氧化，而非防止水蒸气影响，B错误； C．装置为球形冷凝管，冷凝水遵循下进上出原则，为进水口；蒸馏操作中使用的是直形冷凝管，球形冷凝管的球泡内会残留馏分，不能用于蒸馏装置，C错误； D．为氧化反应，是氧化剂，仅提供碱性反应环境，不作氧化剂，D错误； 故选A。 10. 由下列事实推理得出结论，错误的是 选项 事实 结论 A 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子内无氢键 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯含碳碳双键，双键中键不能绕键轴旋转故存在顺反异构，丁烷中均为可自由旋转的单键无顺反异构，结论正确，A正确； B．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，沸点更高；邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，分子间作用力更弱沸点更低，结论“邻羟基苯甲酸分子内无氢键”错误，B错误； C．硝基是强吸电子基团，可使对硝基苯酚中羟基的键极性增强，更易电离出，故酸性强于苯酚，结论正确，C正确； D．为正四面体形非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂，结论正确，D正确； 故选B。 11. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C点的分数坐标为 B. 图2晶胞中，的缺位率为 C. 已知两种晶型的密度近似相等，则 D. 为离子晶体，晶体中的化学键只含有离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，图1中A点为原点，坐标为；B点在z轴上，且你已知A、B两微粒的距离为，则B的坐标为；C点在竖直方向距离底面的距离为，它在x、y方向位于晶胞的中心，因此C点的分数坐标为；A正确； B．图2晶胞中位于体心，数量为1 个，位于顶点，数量为个，根据化学式中的离子个数配比或根据电荷守恒可知，理论上需要的个数为2个；晶胞中的位置有个，那么一定有1个缺位，因此的缺位率为，B正确； C．图1晶胞中的位置在晶胞内部，数量为2个，的位置在顶点和棱心，数量为个，的位置在棱上、面上、内部都有，数量为个，因此每个晶胞中的数量为2个，对晶胞棱长进行单位换算后得出密度；根据B项分析可知图2每个晶胞中的数量为1个，；已知两种晶型的密度近似相等，则有，整理即得出，C正确； D． 为离子晶体，分别与、形成离子键，但在中，存在共价键，D错误； 故答案选D。 12. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. M分子核磁共振氢谱有四组峰 B. 聚乳酸分子中有2种官能团 C. 不能用酸性溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．M为，分子内有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱对应四组峰，A正确； B．聚乳酸分子中含有酯基、羟基、羧基共3种官能团，不是2种，B错误； C．Y为，醛基可被酸性溶液氧化使其褪色；M含仲羟基，与羟基相连的碳原子上有氢，也可被酸性溶液氧化使其褪色，二者现象相同，不能鉴别，C正确； D．红外光谱法可检测有机物的官能团和化学键类型，因此可以测定Z中的官能团，D正确； 故选B。 13. 用氧化烷烃脱氢制取丙烯，向密闭容器中通入、和He(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应是放热反应 B. 512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的 C. 543℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若增大通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，温度升高，的平衡转化率增大，说明温度升高时平衡向正向移动，因此正反应是吸热反应，A错误； B．已知容器中、和He的体积比为，假设三者的物质的量分别为，512℃下，的平衡转化率为50%，其变化的物质的量为，据此列出三段式：，容器内气体的总物质的量为，体系中反应物和生成物的物质的量分数均为，恒定压强为下，它们的分压均为；则该反应的，B错误； C．543℃下，的转化率为60%，平衡时，根据方程式计算可知，满足，故该关系成立时反应达到平衡，C正确； D．总压不变，增大通入气体中He的占比，反应体系中各物质的分压均减小，该反应正向为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，的平衡转化率增大，对应曲线可能是③，D错误； 故答案选C。 14. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在I和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，①～③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①③为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阴极电极反应式为 C. 电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度升高，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 【答案】C 【解析】 【分析】电极a通入CO2生成CO，C元素化合价降低，发生还原反应，a是阴极；电极b上生成了O2，发生氧化反应，b是阳极；根据电解池离子移动规律可知，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；因为该电解池装置能实现海水脱盐，因此Ⅱ室中向左移动，穿过①膜进入Ⅰ室，①膜为阳离子交换膜；Ⅱ室中向右移动穿过②膜进入Ⅲ室，②膜为阴离子交换膜；若③膜为阴离子交换膜，则Ⅲ室中向右移动穿过③膜进入Ⅳ 室后，会在电极b上放电生成，因此③膜应为阳离子交换膜，阻止通过，并且Ⅳ 室中会通过③膜向左移动进入Ⅲ室中； 【详解】A． 由分析可知，①③为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确； B．阴极上反应物为CO2，生成物为CO，首先发生反应，之后生成的与电解液中的发生反应，总的电极反应式为，B正确； C．由分析可知，Ⅱ室中向左移动穿过①膜进入Ⅰ 室，向右移动穿过②膜进入Ⅲ室，因此电解一段时间后Ⅱ室中氯化钠的浓度降低；Ⅱ室中向右移动穿过②膜进入Ⅲ室，Ⅳ 室中通过③膜向左移动进入Ⅲ室中，因此Ⅲ室中氯化钠的浓度升高；C错误； D．电解液在I和Ⅳ室间循环，Ⅰ室阴极反应生成的与电解液中的形成缓冲体系，因此I室电解液的pH在一段时间内可保持稳定，D正确； 故答案选C。 15. 室温下，醋酸铜(，表示)溶液中、、和HAc的pX-pH曲线如图所示。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. 室温下， C. 室温下， D. Q点： 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸铜溶液中存在平衡①、②、③、④；随着pH增大，HAc浓度减小，的浓度增大，会促使平衡②左移，导致浓度增大，减小；但当pH过大时，转化为沉淀，浓度降低，使平衡②右移，导致浓度下降，随着pH增大，又增大；因此总的来说先减小后增大，则曲线Ⅰ表示的变化曲线；生成沉淀后满足，则，变形为，与pH是线性关系，由题图中O点后的曲线是直线可知，曲线Ⅱ为的变化曲线；O点开始生成沉淀，则曲线Ⅲ表示HAc的变化曲线； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为的变化曲线，A正确； B．的平衡常数，M点时，，，，代入可得，B正确； C．O点开始生成沉淀，因此需要利用P点数据进行的计算，P点时，，，代入K的表达式计算得出；P点处，故，C正确； D．，根据碳原子守恒可知体系中存在；Q点处，则，即，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）①“煅烧”前，粉碎铬钒渣的目的是________________________________________________________。 ②与相互转化的平衡表达式为____________________________________________________。 （2）水浸渣中主要成分为和，举出一种的用途：___________________________________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_____________(填离子符号)。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若，会导致①____________________________________________________；pH＞9，会导致②____________________________________________________。 （5）“还原”步骤中加入溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （6）钒的质量分数为5.1%的铬钒渣1000 kg，“分离钒”步骤中，制得，则钒元素的回收率为_____________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率 ②. （2）炼铁原料、红色颜料等 （3） （4） ①. 会与反应使其浓度降低，不利于生成，同时可能产生硅酸胶状沉淀不易处理 ②. 会导致生成沉淀，不能生成沉淀，同时溶液中浓度降低，不利于生成 （5） （6）80% 【解析】 【分析】由题给流程可知，铬钒渣加入Na2CO3、NaOH通入空气进行煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，加入H2O浸取，得到水浸渣的主要成分为和，过滤后，往滤液中加入稀硫酸，生成沉淀；过滤后，往滤液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；过滤后，往滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH，将V转化为V2O5；过滤后，往滤液中加入Na2S2O5溶液，生成，据此解答。 【小问1详解】 ①矿物粉碎是化工流程常规操作，通过减小颗粒粒径增大接触面积，可以提升反应速率。 ②根据题干提示，碱性环境以​存在、酸性环境以​存在，二者通过结合/释放实现转化，配平后得到该平衡式：。 【小问2详解】 为红棕色固体，俗称铁红，可用作炼铁原料、红色颜料等。 【小问3详解】 煅烧时铝的化合物在碱性环境下转化为可溶性偏铝酸盐，浸取时转化为，沉淀”步骤调pH到弱碱性，转化为被除去； 【小问4详解】 若，​和游离反应使其浓度降低，不利于生成，同时可能产生硅酸胶状沉淀不易处理；pH＞9，游离的浓度过大，会导致生成沉淀，不能生成沉淀，同时溶液中浓度降低，不利于生成； 【小问5详解】 调pH=2后铬以​形式存在，具有强氧化性；​（焦亚硫酸钠）作为还原剂，S被氧化为+6价的​，Cr被还原为+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到。 【小问6详解】 铬钒渣中钒元素总质量为；​中钒元素的质量分数为​，则产品中钒的质量为；回收率为。 17. 稀土配合物()可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽()为原料制备的实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)都是难溶于水的固体。 回答下列问题： （1）制备 ①I中，仪器a的名称是_____________。 ②常温下，反应时有黄绿色气体生成，生成易溶盐的离子方程式为__________________________；装置b的作用是_____________。 （2）制备 ①II中冷却水的进水口为_____________(填“m”或“n”)。 ②II中生成的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）II中乙醇的作用为_____________；反应结束后，将反应液倒入III中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀，原因为__________________________________________________。 （4）将烧杯c中沉淀经IV过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_____________(填字母)。 A. 用乙醇洗 B. 先用乙醇后用蒸馏水洗 C. 用蒸馏水洗 D. 先用蒸馏水后用乙醇洗 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 吸收和HCl气体 （2） ①. m ②. （3） ①. 作溶剂 ②. 难溶于水，加入蒸馏水后，溶剂极性升高，产物溶解度降低而析出 （4）C 【解析】 【分析】装置Ⅰ利用浓盐酸与反应生成易溶盐，同时有生成，洗气瓶用于吸收尾气中的和。装置Ⅱ是主反应装置，在乙醇溶剂中，通过调节pH，使与配体、发生配位反应，合成目标配合物。反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀。装置Ⅳ是减压过滤（抽滤）装置，将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀。 【小问1详解】 ① 结合仪器a的结构特征（带有玻璃塞和旋塞），可知其名称为分液漏斗。 ②与浓盐酸在常温下反应生成黄绿色气体（即），Tb 元素的化合价由 +4 降至 +3，生成易溶盐。根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为 。浓盐酸易挥发，且反应生成有毒的，因此装置b中溶液的作用是吸收尾气中的和，防止污染环境。 【小问2详解】 ① 冷凝管通水需遵循"下进上出"的原则，以保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝回流效果，故进水口为下方的 m 口。 ② 装置II中，、HZ、L 和发生反应生成目标产物。根据原子守恒，结合 HZ 中的H生成 ，化学方程式为。 【小问3详解】 题目已知 HZ 和 L 都是难溶于水的固体，若直接在水溶液中反应，接触面积小、反应极慢。乙醇作为有机溶剂能良好地溶解 HZ 和 L，使反应物在溶液中充分接触，从而加快反应速率。反应结束后，将反应液倒入水中立即析出大量沉淀，说明产物在水中的溶解度极小；加入蒸馏水后，溶剂极性升高，导致配合物的溶解度急剧下降而结晶析出。 【小问4详解】 过滤后得到的沉淀表面附着有等水溶性无机杂质，需要进行洗涤。由于产物易溶于乙醇而难溶于水（加水即大量析出），若使用乙醇洗涤会导致产物大量溶解损失，因此只能使用蒸馏水进行洗涤，故选 C。 18. 可通过热化学、电化学等方法再利用。研究小组利用合成甲醇的热化学方程式为 。 回答下列问题： （1）反应的_____________(填“＞”或“＜”)0，该反应在_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，起始投入等物质的量的和，发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填字母)。 A. 的体积分数不再变化 B. C. 容器内气体压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 （3）在恒温、恒压且起始体积为2 L的密闭容器中，按、的方式投料发生上述反应，达平衡时的转化率为40%，则该温度下该反应的平衡常数_____________。(列出计算式即可) （4）研究小组发现：使用分子筛膜移除水，可增大的转化率，有关图像如图1所示。使用分子筛膜能够提高转化率的原理是____________________________________________________。 （5）一种电化学制备甲醇的方法如图2所示。 ①Y为电源的_____________(填“正极”或“负极”)。 ②生成甲醇的电极反应式为_____________________________。 ③若通入标准状况下，制得11.2 g甲醇，则的转化率为_____________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温 （2）BC （3）或 （4）使用分子筛膜不断移走生成物，降低的浓度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大 （5） ①. 正极 ②. ③. 70% 【解析】 【小问1详解】 该反应正向是气体分子数减小的反应，故；已知反应的，根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 A．起始投入等物质的量的和，设均为，反应过程中消耗的和分别为和，生成的和均为，气体总物质的量为，的物质的量为，其体积分数始终为，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．，即，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．该反应是气体分子数改变的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而改变，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 故选BC。 【小问3详解】 恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。列三段式： 平衡时气体总物质的量为，起始总物质的量为，起始体积为，则平衡体积。该温度下反应的平衡常数。 【小问4详解】 使用分子筛膜不断移走生成物，降低了生成物浓度，使得浓度商，平衡正向移动，从而提高了的转化率。 【小问5详解】 ①由图2可知，上侧电极通入生成，碳元素化合价降低，发生还原反应，故上侧电极为阴极，连接的X为电源负极；下侧电极生成，发生氧化反应，为阳极，连接的Y为电源正极。 ②阴极上得电子发生还原反应生成甲醇，结合电解质传导，电极反应式为。 ③标准状况下的物质的量为，甲醇的物质的量为。根据碳原子守恒，转化的为，则的转化率为。 19. 阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下： 回答下列问题： （1）可用于测定化合物B相对分子质量的仪器分析方法是_____________(填字母)。 A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 （2）反应①的条件为____________________________________，另一种反应物的结构简式为_____________。 （3）化合物D中的官能团除含有酯基外，还含有官能团的名称为_____________。 （4）G→H反应分两步进行： 反应(i)和(ii)的反应类型分别是_____________(填字母)。 A. 加成反应、消去反应 B. 取代反应、氧化反应 C. 取代反应、消去反应 D. 加成反应、取代反应 （5）写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________。 i．与溶液可发生显色反应； ii．能与反应生成； iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为。 （6）结合以下合成信息，在括号或方框中依次补全合成路线_________________。 已知： 【答案】（1）C （2） ①. 浓、加热（或） ②. （3）醚键、氨基 （4）C （5）或 （6）①、Cu（或Ag）、；②；③、；④ 【解析】 【分析】A（3-甲氧基苯乙酸）与甲醇发生酯化反应，生成B（3-甲氧基苯乙酸甲酯），B在作用下发生-H的溴代反应，生成C，C中的溴原子被氨基取代，生成D，E（3-溴丙醛）与乙二醇在酸性条件下发生缩醛化反应，保护醛基，生成F，D与F在作用下发生取代反应生成G，G在酸性条件下（）首先水解，随后发生分子内的亲电芳香取代反应（成环），最后在作用下发生消去反应，生成含有双键的稠环化合物H； 【小问1详解】 A．红外光谱用于确定官能团种类，A不符合题意； B．核磁共振氢谱用于判断不同化学环境的氢原子种类及比例，B不符合题意； C．质谱法的核心作用就是测定化合物的相对分子质量，C符合题意； D．元素分析法仅能确定元素组成，无法直接得到相对分子质量，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 反应①是A中的羧基（）转化为B中的酯基（），属于羧酸与醇的酯化反应，典型反应条件为浓硫酸作催化剂、加热，酯化反应的另一反应物是甲醇，结构简式为； 【小问3详解】 观察D的结构，除酯基外，还存在苯环连接甲氧基的醚键（），以及和碳原子直接相连的氨基（）； 【小问4详解】 反应(i)是侧链进攻苯环发生分子内成环，本质是苯环上的氢原子被取代，属于取代反应（亲电芳香取代），反应(ii)是中间体脱去一分子醇形成碳碳双键，属于消去反应，故选C； 【小问5详解】 A的分子式为，条件i：与显色，说明含有酚羟基（），条件ii：与反应生成，说明含有羧基（），条件iii：核磁共振氢谱有4组峰，面积比为，总氢原子数为10，说明含有两个等效的甲基（6个H），两个等效的苯环氢（2个H），以及酚羟基（1个H）和羧基（1个H），为了满足高度对称性，苯环上的和必须处于对位（1，4-位），而两个甲基必须对称分布在3，5位（或2，6位），结构简式为：； 【小问6详解】 目标产物为，原料为，首先需将伯醇氧化为醛，使用催化氧化（），得到中间体1：，为了防止后续格氏试剂与醛基反应，需用乙二醇（）在酸性条件下将醛基保护为缩醛，缩醛化合物与格氏试剂发生已知信息中的偶联反应，溴原子被苯基取代（通过格氏偶联反应），得到中间体2（缩醛保护的产物），最后在酸性条件下水解，脱去缩醛保护基，恢复醛基，得到最终产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学赋能科技创新，先进化学材料发挥了支撑作用。下列说法正确的是 A. 航空锂电池电极材料所用的石墨烯是有机物 B. 助力地铁建设的盾构机使用的钨合金属于金属材料 C. 中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯属于天然高分子材料 D. 智能化技术主要应用于信息产业，其核心元件芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子中键的电子云轮廓图： C. 中O原子的杂化轨道表示式： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 酸性溶液吸收含的尾气： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 将铜粉加入浓硝酸中： D. 溶于氨水得到深蓝色溶液： 4. 是一种肠胃道反应温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：(利用溶液调节pH至6.5~6.7)，实验室设计如下装置，模拟制备，下列说法错误的是 A. 中Fe的化合价为 B. 实验开始时，需先打开、、 C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D. 若要分析产品的产率，可选择酸性溶液进行滴定 5. 莲子心等中草药中含有的去甲乌药碱(如图所示)具有增强心脏收缩力及收缩频率等作用。下列有关去甲乌药碱的说法错误的是 A. 含有手性碳原子 B. 分子中碳原子杂化方式有2种 C. 不能发生消去和加成反应 D. 既能与酸反应又能与碱反应 6. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，基态Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中电负性最大。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：X＞M B. 双原子单质分子的稳定性：Y＞Z C. 基态元素原子第一电离能：Y＞Z D. 原子半径：Q＞M 7. 氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.09 2.01 0.15 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液 C. 反应可发生 D. 可用氧化制备 8. 利用氯元素的“价-类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是 A. 上图中X对应的物质类别可能是氢化物 B. 从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙 C. 从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水 D. 若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1 mol乙时转移1 mol电子 9. 天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下(部分装置略)： 在氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到I．冷却至10℃，向反应液中加入和NaOH混合溶液，继续搅拌得到Ⅱ，产率为74%。若I分离后再与和NaOH混合溶液反应，Ⅱ的产率为20%。下列说法正确的是 A. 甲醇既为反应I的溶剂，又对I→Ⅱ反应的产率有显著影响 B. 氛围主要防止空气中水蒸气的影响 C. 装置a为球形冷凝管，1为进水口，装置a还可以用于蒸馏装置 D. 已知I→Ⅱ反应类型为氧化反应，则NaOH和是反应的氧化剂 10. 由下列事实推理得出结论，错误的是 选项 事实 结论 A 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子内无氢键 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A. A B. B C. C D. D 11. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C点的分数坐标为 B. 图2晶胞中，的缺位率为 C. 已知两种晶型的密度近似相等，则 D. 为离子晶体，晶体中的化学键只含有离子键 12. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. M分子核磁共振氢谱有四组峰 B. 聚乳酸分子中有2种官能团 C. 不能用酸性溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 13. 用氧化烷烃脱氢制取丙烯，向密闭容器中通入、和He(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应是放热反应 B. 512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的 C. 543℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若增大通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 14. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在I和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，①～③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. ①③为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B. 阴极电极反应式为 C. 电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度升高，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 15. 室温下，醋酸铜(，表示)溶液中、、和HAc的pX-pH曲线如图所示。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. 室温下， C. 室温下， D. Q点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）①“煅烧”前，粉碎铬钒渣的目的是________________________________________________________。 ②与相互转化的平衡表达式为____________________________________________________。 （2）水浸渣中主要成分为和，举出一种的用途：___________________________________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_____________(填离子符号)。 （4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若，会导致①____________________________________________________；pH＞9，会导致②____________________________________________________。 （5）“还原”步骤中加入溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 （6）钒的质量分数为5.1%的铬钒渣1000 kg，“分离钒”步骤中，制得，则钒元素的回收率为_____________。 17. 稀土配合物()可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽()为原料制备的实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)都是难溶于水的固体。 回答下列问题： （1）制备 ①I中，仪器a的名称是_____________。 ②常温下，反应时有黄绿色气体生成，生成易溶盐的离子方程式为__________________________；装置b的作用是_____________。 （2）制备 ①II中冷却水的进水口为_____________(填“m”或“n”)。 ②II中生成的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）II中乙醇的作用为_____________；反应结束后，将反应液倒入III中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀，原因为__________________________________________________。 （4）将烧杯c中沉淀经IV过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_____________(填字母)。 A. 用乙醇洗 B. 先用乙醇后用蒸馏水洗 C. 用蒸馏水洗 D. 先用蒸馏水后用乙醇洗 18. 可通过热化学、电化学等方法再利用。研究小组利用合成甲醇的热化学方程式为 。 回答下列问题： （1）反应的_____________(填“＞”或“＜”)0，该反应在_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，起始投入等物质的量的和，发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填字母)。 A. 的体积分数不再变化 B. C. 容器内气体压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 （3）在恒温、恒压且起始体积为2 L的密闭容器中，按、的方式投料发生上述反应，达平衡时的转化率为40%，则该温度下该反应的平衡常数_____________。(列出计算式即可) （4）研究小组发现：使用分子筛膜移除水，可增大的转化率，有关图像如图1所示。使用分子筛膜能够提高转化率的原理是____________________________________________________。 （5）一种电化学制备甲醇的方法如图2所示。 ①Y为电源的_____________(填“正极”或“负极”)。 ②生成甲醇的电极反应式为_____________________________。 ③若通入标准状况下，制得11.2 g甲醇，则的转化率为_____________。 19. 阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下： 回答下列问题： （1）可用于测定化合物B相对分子质量的仪器分析方法是_____________(填字母)。 A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 （2）反应①的条件为____________________________________，另一种反应物的结构简式为_____________。 （3）化合物D中的官能团除含有酯基外，还含有官能团的名称为_____________。 （4）G→H反应分两步进行： 反应(i)和(ii)的反应类型分别是_____________(填字母)。 A. 加成反应、消去反应 B. 取代反应、氧化反应 C. 取代反应、消去反应 D. 加成反应、取代反应 （5）写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________。 i．与溶液可发生显色反应； ii．能与反应生成； iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为。 （6）结合以下合成信息，在括号或方框中依次补全合成路线_________________。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $