精品解析：福建省龙岩市长汀县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

长汀一中2026届月考化学试卷 一、单选题 1. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 2. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 5. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确； B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确； C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确； 故答案选C。 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 7. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 8. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 9. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则 A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误； B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误； C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误； D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。 故选D。 11. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 B. 溶于氢碘酸的离子方程式为 C. 与的相互转化均可通过化合反应来实现 D. 既可被氧化，也可被还原 【答案】B 【解析】 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为，b为； d为；e为；c为、f为，g为；以此作答 【详解】A．，；分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物，A正确； B．溶于氢碘酸的离子方程式为，B错误； C．与的相互转化可通过，两个化合反应来实现，C正确； D．g为，既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的，D正确； 故选B。 二、填空题 13. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性 ”、“碱性 ”或“ 中性 ”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是___________ (用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：___________。 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。 4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________+___________KOH （6）在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，若生成标准状况下3.36LO2，则转移电子总数是___________。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4） ①. NaClO ②. NaCl ③. （5）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH （6） ①. 1.5NA ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据元素化合价为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6。 【小问2详解】 K2FeO4在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，因此制备K2FeO4需要在碱性环境中进行。 【小问3详解】 a．K2FeO4中铁元素的化合价为+6，是强氧化性的盐，a正确； b．K2FeO4与水反应放出氧气，因此固体保存时需要防潮，b正确； c．K2FeO4消毒是氧化还原反应，净水是利用胶体的吸附作用，因此其消毒和净化水的原理不同，c错误； d．K2FeO4通过氧化可迅速杀菌消毒，同时不产生有害物质，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确； 答案选c。 【小问4详解】 ①反应中NaClO的氯元素化合价降低，发生还原反应，则氧化剂是NaClO，对应的还原产物为NaCl； ②反应中的的铁元素化合价升高，由+3价升高为+6价；NaClO的氯元素化合价降低，由+1价降低为-1价，则双线桥法表示电子转移为。 【小问5详解】 根据资料，K2FeO4与水反应产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体和氧气，则化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH。 【小问6详解】 标准状况下，3.36LO2的物质的量为；根据反应方程式，则参与反应的的物质的量为0.3mol，结合铁元素化合价由+2价升高为+6价，氧元素由-1价升高为0价可知，转移电子的物质的量为，即转移电子总数是1.5NA；Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此反应在熔融状态下进行，不能在水溶液中进行。 14. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ ②. 粉碎菱锰矿 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化H2O2分解 （3） ①. 2.8×10-9 ②. Al3+ （4）BaSO4、NiS （5） ①. Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+ ②. 补充MnSO4溶液、排出含酸电解液(H2SO4) （6）2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 【解析】 【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。 【小问1详解】 菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；为提高溶矿速率，可以将菱锰矿粉碎；故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑、粉碎菱锰矿。 【小问2详解】 根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜使用H2O2氧化Fe2+，因为氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+、Fe3+可以催化H2O2分解。 【小问3详解】 溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此时体系中含有的c(Fe3+)==2.8×10-9mol·L-1，这时，溶液中的c(Fe3+)小于1.0×10-5，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1，溶液中c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)==5.5×10-2mol·L-1，c(Al3+)小于1.0×10-5，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3+；故答案为：2.8×10-9、Al3+。 【小问4详解】 加入少量BaS溶液除去Ni2+，此时溶液中发生的离子方程式为Ba2++S2-+Ni2++SO=BaSO4↓+NiS↓，生成的沉淀有BaSO4、NiS；故答案为BaSO4、NiS。 【小问5详解】 在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；根据第二空“保持电解液成分稳定”的要求，需要寻找反应过程中发生改变的电解液成分。由离子方程式可知，Mn2+被消耗，H+生成，要保持电解液成分稳定，就得补充消耗掉的物质，移出生成的物质，结合溶液中的负离子，答案自然就出来了，即补充MnSO4溶液、排出含酸电解液(H2SO4)；故答案为：Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；补充MnSO4溶液、排出含酸电解液(H2SO4)。 【小问6详解】 煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；故答案为：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长汀一中2026届月考化学试卷 一、单选题 1. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 2. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 5. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 9. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 11. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 B. 溶于氢碘酸的离子方程式为 C. 与的相互转化均可通过化合反应来实现 D. 既可被氧化，也可被还原 二、填空题 13. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性 ”、“碱性 ”或“ 中性 ”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是___________ (用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：___________。 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。 4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________+___________KOH （6）在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，若生成标准状况下3.36LO2，则转移电子总数是___________。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 14. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $