福建省龙岩市长汀县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

长汀一中2026届月考化学试卷 一、单选题 1. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 2. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 5. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 9. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 11. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 B. 溶于氢碘酸的离子方程式为 C. 与的相互转化均可通过化合反应来实现 D. 既可被氧化，也可被还原 二、填空题 13. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性 ”、“碱性 ”或“ 中性 ”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是___________ (用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：___________。 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。 4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________+___________KOH （6）在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，若生成标准状况下3.36LO2，则转移电子总数是___________。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 14. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。 （2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。 （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。 （4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 长汀一中2026届月考化学试卷 一、单选题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 二、填空题 【13题答案】 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4） ①. NaClO ②. NaCl ③. （5）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH （6） ①. 1.5NA ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【14题答案】 【答案】（1） ①. MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ ②. 粉碎菱锰矿 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化H2O2分解 （3） ①. 2.8×10-9 ②. Al3+ （4）BaSO4、NiS （5） ①. Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+ ②. 补充MnSO4溶液、排出含酸电解液(H2SO4) （6）2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $