安徽省阜阳市阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

已枚对 阜南实验中学2025-2026学年度第一次质量检测 高二化学试题 (考试时间：75分钟分值：100分) 注意事项：答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上， 活性炭Mg电解质 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56C-63.5Zm-65 A,电子的移动方向由a经外电路到b 一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） B.活性炭可以加快O在负极上的反应速率 1,下列关于反应热的说法正确的是() C.负极反应式为：Mg-2c+2OH=Mg(OHDl A,当△H为时，表示该反应为吸热反应 D.电池总反应式为：2Mg+O+2HO-2Mg(O田1 B.已知C(9202gC0(g)的反应热为10.5kmol,说明碳的燃烧热为110.5k/m0l 6.利用电解法可将含有F、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是() C,反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 A,电解时以精铜作阳极 D。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 B.电解时阴极上发生的反应为Cu-2e°=C2“ 2.在测定中和反应热的实验中，·下列说法正确的是() A,使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为C++2e=Cu B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D。电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 C.用05 mol-L.NaOH溶液分别与0.5moL的盐酸、酷酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测 得的中和反应热数值相同 7.在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是() D,在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅 A.2H*+2c=H21 B.Fe-3e=Fe- 摔棒 3.常温下，1m©1化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是() C.Fe-2e=Fe2*D.O:+2H0+4e=40H 共价键 H-H CI-CI H-CI 8.下列叙述，不正确的是() E(kJ·mo19436243431 A.CH(CH)C(CHCH)OHCH的名称是2-乙基-2-戊醇 A断裂1molH-H键吸收436kJ的能量 B,甲苯中最多有13个原子共平而 B.H(g+Cl(g）一+HCl(g)△H■431 kJ-mol- C.H:(g)+Cb(g)=2HCI(g)AH=+248 kJ-mol C,将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀。 D.1molH(g)与1molC(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 D,燕糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质。 4.下图是一种锂电池放电的装置图，其中LPP6是电解质、SO(CHh是溶剂，电池反应为4Li+FeS=Fe+2LiS。 下列说法正确的是() 9. 下列反应的能量变化与示意图不相符的是() 负载 +能量 反应物 一生成物 SO(CH) 反应过程 A.,Li向a极迁移 B.a极是正极 A.Ba(OH)8HO+2NHCI-BaCb+2NHt+10H>O C.b极发生氧化反应D.电池工作时，化学能转化为电能 5.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KO阳浓溶液。下列说法错误 B.H(aa)+OHr(aq=HO⑩ 的是(） C.袖脂在人体内被氧化 D。金属钠投入水中 B。酸、碱混合后，盖好杯盖，匀速搅排，记录体系达到的最高温度，厂于 10.下列关于暖宝宝叙述错误的是《) C,向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同 A,暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 D,可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸 B.暖宝宝需接触空气才会发热 二、填空题（本题共4个小题，共58分。） C,铁生锈后反应产物的主要成分是FO, 15.(14分，每空2分)L某研究小组利用如图所示装置探究金属F的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁 D.食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 钉放入溶有琼脂的饱和NC1溶液中，滴入少量酚酞（如图甲所示），回答下列问题， 11.下列各个装置中能组成原电池的是() 酚酞溶液 A 8座 B 酒精液 C. 稀陵线 脂 锌片 12.1807年化学家戴维电通电解熔融氢氧化钠制得钠：4N0H40,↑+4Na↑+2H,0个：后来盖吕萨克用 铁与培融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4 NaOHFe,0,+2H,↑+4Na个， ()一段时间后a处可能出现的现象是，相关电极反应式为」 (2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式 下列有关说法正确的是() 为 ,证明铁钉未被腐蚀的现象为 A.戴维法制钠，阳极反应式为20H+2e=H,个+0，个 Ⅱ，某研究小组又利用如图装置电解LC溶液制备LOH,同时获得氢气。请回答以下问题： 相位九 H B,盖：吕萨克法制钠利用铁的金属性比钠的强 电源 C,若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两种方法转移电子总数相等 D,还可以用电解熔融氯化钠的方法制钠 13.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防偏方法有：①钢梁上安装铝片：②使用高性能富锌（富 和南子交换前 含锌粉)底漆：③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是() (3)B电极的电极反应式为 A。防偏涂料可以防水、隔离O2,降低腐蚀速率 (4)工作过程中，A电极上每生成0.2mol气体M,理论上制得LiOHg。 B.防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 (5)电解池的总反应为 (化学方程式) C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O,+2H,0+4e=4OH 16.(14分)如图所示，A为直流电源，B为浸润饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电 D,方法①②③只能减缓钢铁晦蚀，不能完全消除铁的腐蚀 1 路后，发现滤纸B上的c附近显红色。请回答： 14.在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是() A,向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度 c)己知：2C0g)+0(g2C0(g)△Hi=-566kJ/mol 2H:(g)+02(g)=2H:O(g)AH:=-484kJ/mol 2CHOH(g)+30:(g)=2C0:(g)+4H:O(g)AH;=-1352kJ/mol 以CO(g)和H(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H(g-CHOH(g),该反应的△H=一 (1)电源A中a为极。 (4)下列将C0转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是一（填序号）： (2)滤纸B上发生的总反应方程式为 A.6C0+6H0光合用，C,H:0+60 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通开关K,使c、d短路，则电极©上发生的反应 ,电极「上发生的反应为 B.CO+3H德→CHOH+H0 (4)槽中盛放的电镀液可以是溶液或溶液（要求填两种电解质溶液） C.CO+CH→CHCOOH 17,（14分)国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓，将C0,转化成 D.2C0+6H倍g→CH=CH+4H:0 有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。 18.(16分)下图装置表示一个电解池，装有电解液：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)己知： C:Hi(g)+H:O(1)=C:HsOH(I)AH=-44.2kJ/mol 请用下图所示各仪器设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的H,的体积并检验 2CO-(g)+2HO(1)=C2H(g)+30:(g)AH=+1411.0kJ/mol C1,的氧化性的实验装置 则CO:与HO反应生成CHOH的热化学方程式为 (2)CO:镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOO田是CO转化为CH的中间体： C0,就求r→HCOOH化地m一→CH 当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，C0镍催化氢化制甲烷的两步反 应中反应速事增加牧大的一步是（填“”或“Ⅱ“） NaOH溶液淀粉KI溶液 甲 乙 (3)以CO(g)和H(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示， (1)此电解反应的离子方程式为 A (2)所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）： △H=-0Umot A接一·接B接接一 imel CHOH(g)+imol R.O(g (3)电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL(标准状况下)，此时溶液的体积为500mL,不考虑CL 酸过星 与NaOH的反应，则溶液中NaOH的物质的量浓度是mol,L, )图中A处应填入 b)该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应△H(填“变大“变小”或“不变门