四川省德阳市第五中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

高2024级高二上期第一次学月统考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共45分) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 B. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率 D. 反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 2. “从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NA B. 反应②的原子利用率为100% C. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体 D. “人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1 NA B. 2.24 L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1 NA C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5 NA D. 1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/L溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 由水电离产生的mol/L的溶液：、、、 5. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C. 已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 6. 科学家研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 基元反应①②③④都是吸热反应 B. 该反应的决速步骤是第②步 C. 该历程的总方程式为 D. 过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5非常稳定 7. 某温度下A、B、E、F气体反应体系达到化学平衡，平衡常数表达式为K=，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为A(g)+2B(g)2E(g)+F(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 平衡后，增大E的浓度，F的转化率会增大 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 8. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 平衡时的浓度： B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 9. 一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。下列说法正确的是 A. 测定NO2的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小 B. 将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深 C. 若向烧瓶内充入NO2，平衡向右移动，烧瓶内气体颜色比原来的浅 D. 若向烧瓶内充入N2，烧瓶内压强增大，反应速率加快 10. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 11. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 12. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） A. A B. B C. C D. D 13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 14. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 15. 已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图。以下结论和解释正确的是 A. 盐酸的浓度不影响平衡的移动 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②加水稀释，[Co(H2O)6]2+ 和 Cl-碰撞几率减小，有效碰撞次数减少，逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知离子的稳定性：[ZnCl4]2- < [CoCl4]2- 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项：主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I．T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 （1）写出该反应化学反应方程式：___________。 （2）4 min后，再加入2 mol Z，当达到平衡时，Z的体积分数___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （3）下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。 A. 容器内的混合气体的密度不再改变 B. X的体积分数不再改变 C. D. 容器内压强不再发生变化 Ⅱ．氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 （4）该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”) （5）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=___________，CO的平衡转化率为___________。 （6）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 17. 应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下面小题： （1）现有物质①硫酸铜溶液 ②碳酸钙固体 ③冰醋酸 ④浓硫酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧熔融苛性钾 ⑨氨水 ⑩HCl，按下列要求填空： 属于弱电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________。 （2）在一定温度下，向溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是___________。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠溶液 ④中和等量的NaOH，消耗等pH的和硫酸的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的和硫酸需要NaOH的物质的量为、，则___________。 ⑤依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式为___________。 18. 磺酰氯可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知： ①。 ②熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，装置丙中橡胶管的作用是___________。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为___________，上述仪器的正确连接顺序是：___________。 e→c→d→a→b→g，h←___________←___________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用) （3）仪器F的作用是___________。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是___________。 （5）遇水剧烈水解化学方程式为___________。 19. 化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列问题。 Ⅰ．催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为： 已知： （1）催化重整反应的___________。 Ⅱ．利用、为原料合成的主要反应如下。 (ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： （2）已知反应(ⅲ)的平衡常数，写出反应(ⅲ)的热化学方程式___________。 （3）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示： ①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填标号)。 a．220℃， b．220℃， c．320℃， d．320℃， （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在1molNiGa催化作用下只发生反应(ⅰ)，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。169℃时，反应(ⅰ)正、逆反应速率大小：v(正)___________v(逆)。 （5）一定温度下，向10L容积的密闭容器中通入和，发生反应(ⅰ)和(ⅱ)。充分反应后，测得平衡转化率为60%，选择性为25%，该温度下反应(ⅰ)的平衡常数K=___________(保留一位小数)。 高2024级高二上期第一次学月统考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项：主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）不变 （3）BC （4） ①. ②. ＜ （5） ①. 0.006 mol⋅L−1⋅min−1 ②. 60% （6）C 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑧ （2）C （3） ①. ②. A ③. BD ④. 小于 ⑤. 小于 ⑥. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡压强，便于浓盐酸顺利滴加 （2） ①. ②. b a （3）吸收未反应的和，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入 （4）降低温度，防止产物高温下分解、挥发 （5） 【19题答案】 【答案】（1）+248 （2） （3） ①. ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 ③. c （4）大于 （5）2.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $