3.1水的电离和溶液的酸碱性 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.1水的电离和溶液的酸碱性 同步练 一、单选题 1．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．的溶液中，含有的数目为 B．(其中代表)中含有中子的数目为 C．的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为 D．标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为 3．乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是 A．0.1mol/L乳酸溶液的 B．的乳酸溶液加水稀释10倍后， C．乳酸溶液能与溶液反应生成 D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多 4．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀 D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的无色溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．和反应放出的溶液：、、、 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的NaOH溶液中含O原子数目为 B．固体含阳离子数目为 C．2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为 D．溶液中，数目为 7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由与组成的物质中所含中子数为 B．丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 D．常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 9．25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH-  H>0。下列叙述正确的是 A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)降低 B．将纯水加热，Kw增大，pH值不变 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13 10．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2 C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()<c () D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置①可用配制溶液 B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 C．装置③可用于苯甲酸的重结晶 D．装置④可用于蒸馏分离溴与 12．下列物质一定呈中性的是 A．溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 13．某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．该温度下溶液的 C．已知酸度，则该温度下，盐酸的 D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 14．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的溶液 B．含有H+的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．硫酸钠溶液 15．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同 二、非选择题 16．工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 (1)酸浸： (填“易”或“难”)溶于水，的作用是 。 (2)氧化：的电子式为 ，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为 。 (3)沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为 (填标号)。 A．2.5~3.0　　B．3.5~4.0　　C．5.0~5.5 (4)碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。 A．降低溶液浓度　　B．适当加快搅拌速率　　C．适当降低温度 (5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。 ①已知酸性：，则母液中的存在形式是 (用化学符号表示)。 ②生成反应的离子方程式为 。 17．现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的浓度 I.实验步骤： (1)用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (2)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (3)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 II.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 III.数据处理与讨论： (4)请选择合适的数据，计算c(待测盐酸)= mol/L。 (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(不定项选择) A．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．盛装NaOH的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18．(三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题： Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，。 (1)正确的连接顺序为 (填小写标号，仪器可重复使用)。 (2)实验过程中需持续通入的目的是 、 。 (3)证明产物中有的现象是 。 Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。 (4)称取三草酸合铁酸钾样品，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 (填仪器名称)。 (5)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为 。 (6)向(5)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C B C A B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C B 16．(1) 难 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等 (2) (3)C (4)B (5) 17．(1)酚酞试液 (2)0.70 (3)当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4) (5)AB 18．(1) (2) 排尽装置中空气 使反应产生的气体全部进入后续装置 (3)E中澄清石灰水不变浑浊，B中黑色固体变红，B后面的C中澄清石灰水变浑浊 (4)容量瓶、胶头滴管 (5) (6)×100% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $