3.1水的电离和溶液的酸碱性 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.1水的电离和溶液的酸碱性 同步练 一、单选题 1．由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．加入Al能放出的溶液中：、、、 C．水电离产生的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 4．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．某溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．能使pH试纸变蓝色的溶液中：、、、 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：T>25) A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D B．25 ℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中逐渐减小 C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可以从A点变化到C点 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl－、 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10－13NA B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24 L C．100 g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D．5.6 g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA 7．常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为 A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1 8．将摩尔盐［］溶于水配成溶液，下列说法正确的是 A．该溶液中还可大量共存、、 B．常温下该溶液中水电离出的可能为 C．加入少量后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含 D．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀时，和都会参与反应 9．部分含硫物质的转化示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，1 L 0.05 mol·L-1硫酸溶液中含有的OH-数目约为2×10-13NA B．反应②消耗6.4 g SO2时，生成的产物中含极性键的数目为0.3NA C．反应⑤中，1 mol H2SO3完全转化为H2SO4时转移的电子数为NA D．60 g由NaHSO4晶体与MgSO4晶体组成的混合物中所含的阳离子总数为NA 10．下列溶液一定呈酸性的是 A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液 11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A．将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B．向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C．向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 12．将下列物质加入烧杯盛装的液体中(如图所示)，能使烧杯中液体变红的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．氟化钾溶液 13．下列说法正确的是 A．一定条件下反应达到平衡时， B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 14．氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径，下列有关说法正确的是 A．氢气的燃烧热热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—571.6 kJ/mol B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行 C．同温同压下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7 mol/L一定显中性 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．体积为1L，浓度均为1mol·L-1的KCl和KClO两种溶液中Cl-的数目之比为1：1 B．标准状况下，22g的CO2中含有的共用电子对数目为2NA C．密闭容器中，1molH2(g)和1molI2(g)充分反应后，转移电子数为2NA D．1LpH=2的草酸溶液中，H+的数目为0.02NA 二、非选择题 16．通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： (1)某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是 。 (2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ： Ⅱ： Ⅲ： ① 。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为 。 ③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的 。[已知：时，电离常数、] (3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ：           V：              VI：        ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 。 A．v与的压强无关         B．v与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，v不一定增大         D．在溶液中加入，可提高转化率 ②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因 。 17．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾。 回答下列问题： (1)甲装置用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是 。 A．18.4mol•L-1的硫酸和Cu B．1mol•L-1的硝酸和Na2SO3 C．70%的硫酸和Na2SO3 (2)仪器c的名称是 ，乙和丁可以使用同样的试剂，该试剂为 。 (3)导管的作用是 ，装置b的作用是 。 (4)请写出庚装置中涉及的离子方程式 。 (5)滴定法测定工业磺酰氯的纯度 取1.8g样品(杂质不参与反应)，加入100mL0.50mol•L-1NaOH溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.10mol•L-1的盐酸滴定。 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中 。 a．    b．    c．    d． ②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为 。 第一次 第二次 第三次 第四次 滴定前读数/mL 0.10 1.10 1.45 0.00 滴定后读数/mL 10.12 11.08 15.45 10.00 18．次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计实验利用与水反应制备较高纯度的。 已知：①常温下，是棕黄色气体，沸点为；有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度时易分解。 ②装置C为制取的发生装置，装置C中除生成外还生成两种钠盐。 请回答下列问题： (1)的电子式为 。 (2)装置E中用浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，发生反应的化学方程式为 。 (3)各装置的连接顺序(按气流的方向)：E→ 。 (4)装置A中通入空气的目的是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学认为装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率，原因为 (填化学方程式)。 (6)测定上述实验制得的溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取制得的次氯酸溶液样品，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，加入足量溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 滴定终点的实验现象为 ，原溶液中 。(已知：，均未配平) 19．氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图： 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ②易升华，在高温下能被氧化。 (1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是 。 (2)步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式 。 (3)步骤V，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备的实验方案： 操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中； 操作ii： ； 操作iii：过滤；操作iv：洗涤；操作v：干燥，得到。 操作ii为 (填字母)。 a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干    b．蒸发至出现晶膜，冷却结晶 (4)样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定 准确称取mg样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入足量Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮后，加入足量KI溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用cmol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 已知： ①判断滴定终点的依据是 。 ②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→ →滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上2~3cm b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm e．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 ③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的 部位(填“a”、“b”或“c”)，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 ④样品中三氯化铬晶体质量分数为 。(写出计算式，的相对分子质量用M表示) ⑤下列操作会使结果偏高的是 。 A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 C．加入KI溶液之前未加热煮沸 D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．加入KI溶液后静置时间过短 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D B D B D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B B 16．(1) (2) +14.8 2.4×10−8 10.00 (3) CD 当c≤c0时，v随c增大而增大，因M是基元反应IV的反应物(直接影 响基元反应VI中反应物L的生成)； c>c0时，v不再显著增加，因受限 于CO2(g)和H2 (g)在溶液中的溶解速度(或浓度) 17．(1)C (2) 球形冷凝管 浓硫酸 (3) 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 ①尾气处理SO2和Cl2；②防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入到丙中与磺酰氯反应 (4)2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (5) b 75% 18．(1) (2)(浓) (3)ACBD (4) 稀释生成的，防止浓度过高发生分解 (5) (6) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 1 19．(1)将红矾钠转化为铬酸钠 (2) (3)b (4) 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 bafcd a CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $