3.1 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时（同步讲义）化学沪科版2020选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算与测量 教学目标 1． 掌握溶液酸碱性取决于溶液中H+和OH-的相对浓度大小关系。 2． 理解pH的定义，明确pH与溶液酸碱性之间的定量关系。 3． 熟练掌握用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法。 4． 深入理解pH的定义 重点和难点 计算pH，测定溶液pH ◆知识点一 pH的概念 1．pH是[H+]的负对数，其表达式是pH＝－lg [H+]。 2．[H+] =10-pH。 3．pH没有单位。 特别提醒 关注溶液是单一溶质还是多溶质。寻找溶液中的氢离子浓度，进行求解。 即学即练 1．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为 A．2 B．3 C．4 D．5 2. 请依据的定义式计算表中各溶液的。 溶液 盐酸 硫酸 烧碱溶液 溶液 3. 常温下，将溶液与溶液混合。 （1）混合后溶液的是多少？ 。 （2）混合后溶液的是多少？ 。 ◆知识点二 pH的测量1．酸碱指示剂 不同的指示剂在不同的pH范围内变色： 指示剂 变色的pH范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 甲基红 ＜4.4红色 4.4～6.2橙色 ＞6.2黄色 石蕊 ＜4.5红色 4.5～8.3紫色 ＞8.3蓝色 酚酞 ＜8.0无色 8.0～10.0浅红色 ＞10.0红色 2．pH试纸 （1）广范pH试纸可以测定1～14 范围内溶液的pH，可判别的差值约为1个pH单位。 （2）精密pH试纸可测定的 pH 范围较窄， 可以判别的差值约为0.2或0.3个pH单位。 （3）pH试纸的使用方法：将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH。 （4）使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。如果润湿了，则pH的误差趋向于7。 3．pH计 pH计也称酸度计，能更准确地测量溶液的 pH，可精确到0.01个pH单位。 特别提醒 注意区分pH试纸的精确度。 注意测定溶液pH值时不能用湿润的pH试纸，防止影响pH值的测定。 注意指示剂的变色范围，在酸碱滴定的过程中选择合适的指示剂。 即学即练 1．指示剂 指示剂 变色范围(pH) 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0 >10.0 注意（1）指示剂一般用酚酞或甲基橙，而不用石蕊(颜色变化不易分辨)。 （2）指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 （3）指示剂的选择可依据“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强滴强二者皆行”。 2．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 3．下列说法错误的是 A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 一、pH的概念 记住三个公式：①pH＝－lg [H+]；②[H+] =10-pH；③Kw＝[H＋] ·[OH－]。 实践应用 1. 回答下列问题： （1）常温下，有0.01 mol·L-1的三种溶液： a．HCl　b．NaOH　c．NaHSO4 ①三种溶液中水电离的c(H＋)= 。 ②三种溶液的pH分别是：a． ，b． ，c． 。 （2）25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是 。 2. 在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 3. 常温下，的溶液与的硫酸。 （1）若等体积混合后，溶液的是多少？ 。 （2）若按的体积比混合后，溶液的是多少？ 。 （3）若按的体积比混合后，溶液的是多少？ 。 2、 pH试纸的使用 pH试纸是用多种酸碱指示剂的混合溶液将试纸浸透、晾干制成的，既要考虑试纸的正确使用方法，还要考虑待测液的性质。如：新制氯水、浓硝酸、过氧化氢等溶液会把试纸漂白，浓硫酸会把试纸炭化，有色物质会把试纸染色。 实践应用 1．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 2．下列说法中正确的是 A．在 100℃时； pH约为6的纯水呈中性 B．常温下， 将1mL pH=5 的盐酸稀释到1000mL， 所得溶液的pH为8 C．用广泛pH 试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 D．室温时， 将 盐酸与 溶液混合，所得溶液pH=3 3．下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 3、 单一溶液的pH计算 1．强酸：先算出[H＋]，再根据pH＝－lg[H＋]求得pH。 2．强碱：先算出[OH－]，再根据[H＋] ·[OH－]＝1×10－14求出[H＋]，最后得出pH。 3．酸、碱溶液加水冲稀，pH趋向7。 实践应用 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，pH=14的NaOH溶液稀释5倍，所含的数为 2．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．仅升高温度，可从b点变为a点 C．向a点通入氨气，由水电离出的减小 D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 3．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 4、 混合溶液pH的计算 1．两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。 2．两种强碱混合：先求出c(OH－)混，c(OH－)混＝，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。 3．强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝ 实践应用 1. 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 2．常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 3．室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 4．25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 考点一 pH测定 【例1】下列说法错误的是 A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B．的溶液，可能呈酸性 C．当溶液中的或较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．的氨水溶液中水电离出的浓度：前者比后者的10倍还要大 解题要点 1. 注意溶液中的溶质是否具有漂白性，若有漂白性则不能使用pH试纸进行测定，应当用pH计测定其pH值。 2. 注意pH试纸的精确度正确读出读数。 【变式1-1】下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaOH溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 【变式1-2】常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 考点二 pH-pOH图形 【例2】图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 解题要点 pH=-lgC(H+) pOH=-lgC(OH-) 【变式2-1】图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是 A．A点到B点：加入少量氨水可实现 B．A点到D点：加入少量冰醋酸可实现 C．的关系是： D．时：的硫酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 【变式2-2】某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 考点三 稀释图形 【例3】常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C．a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 解题要点 加入相同体积的水，强酸（强碱）的pH变化更快。弱酸弱碱的pH变化更慢。 【变式3-1】某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A． B．稀释前溶液的浓度： C．从b点到d点，逐渐减小 D．溶液中水的电离程度：d点点 【变式3-2】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是 A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 考点四 C(H+)-C(OH-)图形 【例4】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 解题要点 同一条曲线上温度相等，即等温线。 连接C（H+）=C（OH-）即为中性线 【变式4-1】在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A． B．a点和c点均为纯水 C．在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D．T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 【变式4-2】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A．时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 B．时，向的稀硫酸中逐滴加入等体积的稀氨水，溶液呈中性 C．图中A、B、D三点处，的大小关系： D．D点所对应的溶液中，可同时大量存在 基础达标 1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．0.01mol/L HClO的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．0.1mol/L NaCl的溶液中：、、、 D．水电离的溶液中、、、 2．常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 3．下图为HCl在水中电离示意图，下列分析正确的是 A．的电子式为： B．HCl的水溶液中， C．HCl的水溶液中，水的电离被抑制 D．产生的过程主要为： 4．常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A．13 B．11 C．7 D．1 5．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：、、、 B．b点对应的溶液中大量存在：、、、 C．c点对应的溶液中大量存在：、、、 D．d点对应的溶液中大量存在：、、、 6．下列表述正确的是 A．向0.1、的溶液中加入溶液的离子方程式： B．常温下水电离的溶液中：、、、一定能大量共存 C．稀溶液与稀中和的热化学方程式：   D．稀溶液与足量稀溶液反应的离子方程式： 7．常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为 A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1 8．回答下列问题： （1）常温下，pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH= 。 （2）常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH= 。 （3）常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是 (已知lg 2≈0.3)。 9．不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： （1）T2 (填“>”或“<”)T1 （2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是 。 （3）T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 = 。 （4）T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， 。 （5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“能”或“不能”)。原因是 。 （6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 10. 水是一种极弱的电解质，已知水的离子积随温度变化如下图。 温度/℃ 25 水的离子积 （1）．℃时，水的离子积，则 (填“>”“=”或“<”)25℃。 （2）．25℃时，的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的 。 （3）．在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 综合应用 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、        ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A．②④ B．③⑥ C．③⑤ D．①② 12．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D．由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 13．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 14．根据要求解答下列问题(常温条件下)： （1）pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42—)与c(H＋)的比值为 。 （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。 （3）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。 （4）将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝ 。 15．25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。 （1）若a=13，b=2，Va ：Vb=1：9，则所得混合液的pH= 。 （2）若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值是否可以等于4(填“是”或“否”) 。 （3）为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。 16．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中五点Kw间的关系是 (以A、B、C、D、E表示)； （2）C点溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 （3）将D点变为E点，采取的措施是 。 （4）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则 。 （5）相同体积①溶液②盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。 拓展培优 17．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数。下列说法正确的是 A．纯水中时大于时，则水的电离放热 B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C．温度T：；水的离子积常数：D点>C点 D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性 18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加水后值会变大的溶液中：、、、 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 19．常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 溶液 溶液 溶液 溶液 下列说法正确的是 A．由水电离出的：①>③ B．③稀释到原来的100倍后，与④相同 C．①与③混合，若溶液，则 D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： 20. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲如图所示。 4．25℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶酸的pH=7，则消耗NaOH溶液与溶液的体积比为 。 5．曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若将二者等体积混合，则混合溶液显 性(填酸、碱、中、不确定)，理由是 。 6．在曲线B所对应的温度下，溶于水得100mL 的氨水，测得pH=9，则该条件下，的电离平衡常数约为 。 21．完成下列问题。 （1）某温度时，水的离子积，则 (填“>”“<”或“=”)。 （2）常温下将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的 。 （3）常温下，将的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的 。 （4）等的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是 。 （5）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液的为 。 （6）某温度下，纯水中的，则此时纯水中的为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使，则为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算与测量 教学目标 1． 掌握溶液酸碱性取决于溶液中H+和OH-的相对浓度大小关系。 2． 理解pH的定义，明确pH与溶液酸碱性之间的定量关系。 3． 熟练掌握用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法。 4． 深入理解pH的定义 重点和难点 计算pH，测定溶液pH ◆知识点一 pH的概念 1．pH是[H+]的负对数，其表达式是pH＝－lg [H+]。 2．[H+] =10-pH。 3．pH没有单位。 特别提醒 关注溶液是单一溶质还是多溶质。寻找溶液中的氢离子浓度，进行求解。 即学即练 1．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【解析】10 mL pH为2的稀硫酸中H+的物质的量为0.01L×10-2mol/L=10-4mol，加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时，H+的物质的量不变，总体积为100mL，反应后H+的物质的量浓度为，反应后溶液的pH为3。 答案选B。 2. 请依据的定义式计算表中各溶液的。 溶液 盐酸 硫酸 烧碱溶液 溶液 【答案】 2 1 12 14 【解析】； ； ； 。 3. 常温下，将溶液与溶液混合。 （1）混合后溶液的是多少？ 。 （2）混合后溶液的是多少？ 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）将溶液与溶液混合，混合后溶液的。 （2）混合后溶液的。 ◆知识点二 pH的测量 1．酸碱指示剂 不同的指示剂在不同的pH范围内变色： 指示剂 变色的pH范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 甲基红 ＜4.4红色 4.4～6.2橙色 ＞6.2黄色 石蕊 ＜4.5红色 4.5～8.3紫色 ＞8.3蓝色 酚酞 ＜8.0无色 8.0～10.0浅红色 ＞10.0红色 2．pH试纸 （1）广范pH试纸可以测定1～14 范围内溶液的pH，可判别的差值约为1个pH单位。 （2）精密pH试纸可测定的 pH 范围较窄， 可以判别的差值约为0.2或0.3个pH单位。 （3）pH试纸的使用方法：将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH。 （4）使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。如果润湿了，则pH的误差趋向于7。 3．pH计 pH计也称酸度计，能更准确地测量溶液的 pH，可精确到0.01个pH单位。 特别提醒 注意区分pH试纸的精确度。 注意测定溶液pH值时不能用湿润的pH试纸，防止影响pH值的测定。 注意指示剂的变色范围，在酸碱滴定的过程中选择合适的指示剂。 即学即练 1．指示剂 指示剂 变色范围(pH) 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0 >10.0 注意（1）指示剂一般用酚酞或甲基橙，而不用石蕊(颜色变化不易分辨)。 （2）指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 （3）指示剂的选择可依据“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强滴强二者皆行”。 【答案】 紫色 红色 浅红色 红色 【分析】常见的指示剂有石蕊，酚酞，甲基橙三种。 【解析】答题空1：石蕊本身为紫色，当pH＜5.0时显红色，当pH＞8.0时显蓝色，故答案为：紫色；甲基橙的变色范围为：pH＜3.1为红色，3.1＜pH＜4.4为橙色，pH＞4.4为黄色，故答案为：红色；酚酞遇到碱性溶液显(浅)红色，当8.2＜pH＜10.0显浅红色，pH＞10.0显红色，故答案为：红色。 2．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 【答案】D 【解析】A． 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pH还是为3，A正确； B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，B正确； C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确； D．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得氯水的pH，D错误； 故选D。 3．下列说法错误的是 A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 【答案】D 【解析】A．根据可知，无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等，A正确； B． 的溶液一定呈中性，常温下，升温促进水的电离，降温抑制水的电离，故的溶液不一定呈中性，常温时的溶液呈中性，B正确； C．HClO在光照或加热的条件下可以分解，2HClO2HCl＋O2↑，一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，生成盐酸，酸性增强、pH减小，C正确； D．测定某溶液pH若用蒸馏水润湿pH试纸、会稀释溶液，则测定某溶液pH应选用干燥的pH试纸，D不正确； 答案选D。 一、pH的概念 记住三个公式：①pH＝－lg [H+]；②[H+] =10-pH；③Kw＝[H＋] ·[OH－]。 实践应用 1. 回答下列问题： （1）常温下，有0.01 mol·L-1的三种溶液： a．HCl　b．NaOH　c．NaHSO4 ①三种溶液中水电离的c(H＋)= 。 ②三种溶液的pH分别是：a． ，b． ，c． 。 （2）25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是 。 【答案】（1）1×10-12mol·L-1 2 12 2 （2）2或12 【解析】（1）HCl电离出的c(H＋)=1×10-2mol·L-1，溶液中c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=2；NaOH电离出的c(OH-)=1×10-2mol·L-1，溶液中水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，即水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=12；NaHSO4电离出的c(H＋)=1×10-2mol·L-1，溶液中c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=2； （2） 水电离出的，说明水的电离被抑制。若为酸性溶液，则溶液中，则，pH=2；若为碱性溶液，则溶液中，pH=12。故该溶液的pH可能为2或12。 2. 在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 【答案】B 【解析】A．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7 mol/L，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7 mol/L，B符合题意； C．稀释pH=5的CH3COOH溶液时，其电离度增大，稀释100倍后pH接近7但仍小于7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C不符合题意； D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D不符合题意； 故选B。 3. 常温下，的溶液与的硫酸。 （1）若等体积混合后，溶液的是多少？ 。 （2）若按的体积比混合后，溶液的是多少？ 。 （3）若按的体积比混合后，溶液的是多少？ 。 【答案】（1）溶液中，硫酸中，故等体积两者恰好完全反应，则 （2），则 （3），则 【解析】（1）常温下，pH=12的溶液中，pH=2的硫酸中，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，两者恰好完全反应，则溶液呈中性，pH=7； （2）若二者以体积比9:11混合，则硫酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中，则溶液的pH=3； （3）若二者以体积比11:9混合，则氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中，则。 2、 pH试纸的使用 pH试纸是用多种酸碱指示剂的混合溶液将试纸浸透、晾干制成的，既要考虑试纸的正确使用方法，还要考虑待测液的性质。如：新制氯水、浓硝酸、过氧化氢等溶液会把试纸漂白，浓硫酸会把试纸炭化，有色物质会把试纸染色。 实践应用 1．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．能使pH试纸变红的溶液显酸性，H+、之间发生反应，不能大量共存 ，A错误； B．由水电离产生的c水(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在酸性溶液中，能大量存在，在碱性溶液中，Mg2+不能大量存在，故可能大量共存，B正确； C．=1×1012的溶液呈碱性，、Fe2+都不能大量存在，C错误； D．的溶液显酸性，H+、不能大量共存，D错误； 故选B。 2．下列说法中正确的是 A．在 100℃时； pH约为6的纯水呈中性 B．常温下， 将1mL pH=5 的盐酸稀释到1000mL， 所得溶液的pH为8 C．用广泛pH 试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 D．室温时， 将 盐酸与 溶液混合，所得溶液pH=3 【答案】A 【解析】A．纯水电离出c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，且100℃时水的离子积Kw=10-12，水电离出的c(H+)为1×10-6mol/L，pH=6，即100℃时pH约为6的纯水呈中性，A正确； B．酸性溶液无论怎么稀释，最终仍然呈酸性，不可能呈碱性，即1×10-5mol/L盐酸稀释至1000倍所得溶液的pH约为7，B错误； C．广泛pH试纸只估读到整数，C错误； D． 将 盐酸与 溶液混合，酸过量，忽略体积的变化，有c(H+)=，所得溶液pH=4，D错误； 答案选A。 3．下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解析】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，A错误； B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，B正确； C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确； D．pH计,是用电测法测定溶液pH值的一种仪器，可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14，D正确； 故选A。 3、 单一溶液的pH计算 1．强酸：先算出[H＋]，再根据pH＝－lg[H＋]求得pH。 2．强碱：先算出[OH－]，再根据[H＋] ·[OH－]＝1×10－14求出[H＋]，最后得出pH。 3．酸、碱溶液加水冲稀，pH趋向7。 实践应用 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，pH=14的NaOH溶液稀释5倍，所含的数为 【答案】A 【解析】A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为0.5L×10-1mol/L×NAmol-1=，A正确； B．Fe3+会水解，故常温下，溶液中，所含的数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=，B错误； C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出CO2和SO2的具体的物质的量，无法计算所含的氧原子总数，C错误； D．由于未给出pH=14的NaOH溶液的体积，因此无法计算溶液稀释5倍后所含的数，D错误； 故答案为：A。 2．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．仅升高温度，可从b点变为a点 C．向a点通入氨气，由水电离出的减小 D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】A．由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13＞Kw(25℃)，故b点温度高于25℃，A正确； B．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，B正确； C．在水中通入氨气，c(OH-)增大，抑制水的电离，则水电离的c(H+)减小，C正确； D．b点对应的Kw=10-13，0.1mol/LKOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，则pH=12，D错误； 故答案为：D。 3．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【解析】A．0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误； B．稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数 保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式 随V增大而增大，B错误； C．0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确； D．pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误； 故选C。 4、 混合溶液pH的计算 1．两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。 2．两种强碱混合：先求出c(OH－)混，c(OH－)混＝，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。 3．强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝ 实践应用 1. 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确； B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl（强酸弱碱盐），溶液呈酸性（水解 ），酚酞的变色范围是（碱性 ），甲基红的变色范围是4.4~6.2（弱酸性），甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性），因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞（酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大），B错误； C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性（pH = 7），甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ， 溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确； 故选B。 2．常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【解析】设盐酸和氢氧化钡溶液的体积为VL，由题意可知，0.1mol/L盐酸与0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液pH为12.0，故选C。 3．室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 【答案】C 【解析】A．的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误； B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误； C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确； D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误； 故选C。 4．25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为 A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：2 【答案】C 【解析】25℃时，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.05mol/L的溶液中c(H+)=0.1mol/L；设NaOH溶液的体积为aL、溶液的体积为bL，混合后所得溶液pH=12，说明NaOH溶液过量，混合后c(OH-)=0.01mol/L，则 ，故选C。 考点一 pH测定 【例1】下列说法错误的是 A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B．的溶液，可能呈酸性 C．当溶液中的或较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．的氨水溶液中水电离出的浓度：前者比后者的10倍还要大 【答案】D 【解析】A．酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞或橡胶管内的玻璃珠，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A正确； B．在常温下，pH<7的溶液呈酸性，B正确； C．当c(H+)或c(OH−)小于1mol·L−1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，C正确； D．NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：，NH3·H2O电离产生OH−对水的电离起抑制作用，使水电离程度减小，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O电离程度增大，因此0.1mol/L的氨水电离程度比0.01mol/L的氨水电离程度小，NH3·H2O电离产生的OH−前者比后者的10倍小，所以两种溶液中水电离出的OH−浓度：后者比前者的10倍还要大，D错误； 答案选D。 解题要点 1. 注意溶液中的溶质是否具有漂白性，若有漂白性则不能使用pH试纸进行测定，应当用pH计测定其pH值。 2. 注意pH试纸的精确度正确读出读数。 【变式1-1】下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaOH溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 【答案】C 【解析】A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的NaOH溶液，A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，B错误； C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗通风换气，C正确； D．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生事故，D错误； 故选C。 【变式1-2】常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸只能测得整数pH值，故A错误； B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍显碱性，接近中性，不可能为酸性，故B错误； C．将1L 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，c(OH-)=0.1 mol⋅L−1，c(H+)=10-13 mol⋅L−1，pH=13，C正确； D．pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中的c(OH-)=c(H+)=0.1 mol⋅L−1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液为氯化钡溶液，强酸强碱盐，溶液显中性，pH为7，故D错误； 故答案选C。 考点二 pH-pOH图形 【例2】图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】B 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。 【解析】A．点到点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A错误； B．点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从点到D点的转化，B正确； C．由分析可知，T1＞T2，温度越高，KW越大，温度相同时，KW相同，则KW的关系是：，C错误； D．T1时，KW＞10-14，则pH=2的硫酸与pH=12(pOH＜2)的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 解题要点 pH=-lgC(H+) pOH=-lgC(OH-) 【变式2-1】图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是 A．A点到B点：加入少量氨水可实现 B．A点到D点：加入少量冰醋酸可实现 C．的关系是： D．时：的硫酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】A 【分析】由图可知，同一温度下，pOH增大，pH减小，再结合水的电离平衡及离子积常数可以解答。 【解析】A．加入少量氨水，c(OH-)增大，同时抑制水的电离，c(H+)减小，即pOH减小，pH增大，无法实现A点到B点的pOH、pH均增大，A错误； B．加入少量冰醋酸，c(H+)增大，同时抑制水的电离，c(OH-)减小，即pOH增大，pH减小，可以实现A点到D点，B正确； C．Kw只跟温度有关，同一温度下Kw相等，即Kw(A)=Kw(D)，B、D两点c(OH-)相同且D点的c(H+)大于B点的c(H+)，即Kw(D)>Kw(B)，所以Kw的关系是：B<A=D，C正确； D．Kw(D)>Kw(B)=10-14，即T1时Kw>10-14，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液c(OH-)>0.01mol/L，所以等体积混合后，溶液呈碱性，D正确； 故选A。 【变式2-2】某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 【答案】B 【解析】A．点pH>pOH，则c(H+)<c(OH-)，则点所示溶液呈碱性，故A错误；     B．Q点溶液pOH=pH=a，c(H+)=c(OH-)=10-a mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在水电离的c(H+)水= c(OH-)水，故C错误； D．只有Kw =10-14 mol2·L-2时，pH+pOH=14成立，故D错误； 选B。 考点三 稀释图形 【例3】常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水 C．a、b、c三点溶液的由大到小的顺序为 D．氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于浓度，故A错误； B．加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，越大，则a、b、c三点溶液的大小顺序为，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 解题要点 加入相同体积的水，强酸（强碱）的pH变化更快。弱酸弱碱的pH变化更慢。 【变式3-1】某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A． B．稀释前溶液的浓度： C．从b点到d点，逐渐减小 D．溶液中水的电离程度：d点点 【答案】A 【分析】相同体积、相同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则HA酸性强于HB。起始时pH相同，则HB的浓度比HA大。 【解析】A．由分析可知，HA的酸性强于HB，则Ka(HA)>Ka(HB)，A正确； B．HA酸性强于HB，起始时pH相同，则HB的浓度比HA大，B错误； C．从b点到d点，溶液的温度不变，故KW不变，C错误； D．溶液中d点的pH小于e点，表明d点时溶液中HB电离产生的c(H+)大，则对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：d点＜e点，D错误； 故选A。 【变式3-2】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是 A．HB是一种弱酸 B．稀释前，c(HA)<10c(HB) C．M点的两溶液酸性相同 D．M点两溶液中水的电离程度：HA>HB 【答案】D 【分析】由图可知，常温下将和两种一元酸的溶液分别加水稀释十倍时，HA、HB的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸、HB为弱酸，据此解答。 【解析】A．由分析可知，HB为弱酸，故A正确； B．HA为强酸、HB为弱酸，稀释前HA和HB溶液中氢离子浓度分别为0.01mol/L、0.001mol/L，则HA、HB的浓度分别为0.01mol/L、大于0.001mol/L，故稀释前，c(HA)<10c(HB)，故B正确； C．在M点的两种溶液中pH相同，氢离子浓度相同，酸性相同，故C正确； D．M点两溶液中pH相同，氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，则水的电离程度：HA=HB，故D错误； 答案选D。 考点四 C(H+)-C(OH-)图形 【例4】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正确； B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D正确； 答案选B。 解题要点 同一条曲线上温度相等，即等温线。 连接C（H+）=C（OH-）即为中性线 【变式4-1】在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A． B．a点和c点均为纯水 C．在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D．T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，故T＞25，A错误； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B错误； C．在c点溶液中通入适量气体， c()增大，c()减小，不可能实现c点向d点移动，C错误； D．T℃时，，的稀硫酸，，的溶液，，等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，D正确； 故选D。 【变式4-2】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：) A．时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点 B．时，向的稀硫酸中逐滴加入等体积的稀氨水，溶液呈中性 C．图中A、B、D三点处，的大小关系： D．D点所对应的溶液中，可同时大量存在 【答案】C 【解析】A．温度不变，Kw不变，25℃时体系应在AD曲线上移动不会从A点变化到C点，A错误； B．硫酸为强酸，NH3·H2O为一元弱碱，25℃时pH=11的稀氨水浓度大于pH=3稀硫酸溶液中氢离子浓度，等体积反应时稀氨水过量，溶液呈碱性，B错误； C．水的电离为吸热过程，随着温度升高Kw增大，温度不变Kw不变，因此图中A、B、D三点处，的大小关系：，C正确； D．由图可知D点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误； 故选C。 基础达标 1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．0.01mol/L HClO的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．0.1mol/L NaCl的溶液中：、、、 D．水电离的溶液中、、、 【答案】B 【解析】A．HClO具有强氧化性，I⁻具有还原性，在酸性条件下会发生氧化还原反应生成I2，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=8的溶液呈弱碱性，与氢氧根不容易反应，能够大量稳定存在，其余离子彼此不反应，能大量共存，B符合题意； C．0.1mol/LNaCl溶液中Cl⁻浓度较高，会与生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的溶液，说明水的电离受到了抑制，水溶液可能是酸溶液或碱溶液。酸性条件下发生氧化还原反应；碱性条件下生成沉淀，均不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 2．常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 【答案】D 【解析】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。 3．下图为HCl在水中电离示意图，下列分析正确的是 A．的电子式为： B．HCl的水溶液中， C．HCl的水溶液中，水的电离被抑制 D．产生的过程主要为： 【答案】C 【解析】 A．离子的电子式要写出电荷和电性且用[]括起来，则电子式为：，A错误； B．该溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(Cl-)，B错误； C．HCl电离出H+，导致H2O中c(H+)增大而抑制H2O电离，C正确； D．H2O结合溶液中H+生成H3O+，则产生H3O+的过程主要为：H2O+H+H3O+，D错误； 故答案为：C。 4．常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A．13 B．11 C．7 D．1 【答案】A 【解析】，硫酸的物质的量：，提供 的 H⁺。氢氧化钡的物质的量：，提供 的 OH⁻，完全中和 需要 的 OH⁻，剩余 OH⁻ 的物质的量为：，混合后溶液总体积为 ，因此 OH⁻ 的浓度为：，；故选A。 5．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：、、、 B．b点对应的溶液中大量存在：、、、 C．c点对应的溶液中大量存在：、、、 D．d点对应的溶液中大量存在：、、、 【答案】D 【解析】A．a点对应的溶液显中性，而铁离子水解使溶液显酸性，且铁离子和碘离子会发生氧化还原反应，不能大量存在，A错误； B．b点对应的溶液显酸性，酸性溶液中氢离子和反应生成硫单质和二氧化硫气体，不能大量存在，B错误； C．c点对应的溶液显中性，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，C错误；   D．d点对应的溶液显碱性，、、、相互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6．下列表述正确的是 A．向0.1、的溶液中加入溶液的离子方程式： B．常温下水电离的溶液中：、、、一定能大量共存 C．稀溶液与稀中和的热化学方程式：   D．稀溶液与足量稀溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．0.1的溶液，说明完全电离，离子方程式为：，A错误； B．常温下水电离的溶液中，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性溶液中与不能大量共存，、与不能大量共存；碱性溶液中，与不能大量共存，B错误； C．稀溶液与稀中和的热化学方程式为： ，C错误； D．稀溶液与足量稀溶液反应，定不足量系数为1，反应生成、和，反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 7．常温下，V1 L pH=1硫酸溶液和V2 L pH=13 KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为 A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：1 【答案】B 【解析】混合溶液的pH=2，溶液呈酸性，则酸过量，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=13 的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L=，解得V1：V2=11：9； 答案选B。 8．回答下列问题： （1）常温下，pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH= 。 （2）常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH= 。 （3）常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是 (已知lg 2≈0.3)。 【答案】（1）2 （2）3 （3）9.7 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸均为强酸，且pH均为2，即氢离子浓度，等体积混合后，氢离子物质的量总和与总体积比例不变，因此，pH保持2。 （2）常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，氢离子浓度保持不变，pH=3。 （3）pH=8的强碱溶液，即，pH=10的强碱溶液，即，两者等体积混合后，则，。 9．不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： （1）T2 (填“>”或“<”)T1 （2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是 。 （3）T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 = 。 （4）T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， 。 （5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“能”或“不能”)。原因是 。 （6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）> （2）B＞A=D （3） （4） （5）不能 B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性 （6）中性 【解析】（1）由图像可知，T1到T2时，和 均增大，温度升高，电离程度增大，所以T2>T1； （2）水的离子积Kw受温度的影响，温度升高，电离程度越大，T2>T1，所以大小关系是B＞A=D； （3）T1时某盐酸溶液中(图中D点)，由图像可知水的离子积K=1.0×10-14，该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度=； （4）T1时某溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，则，，加水稀释10倍，，，； （5）T2时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点位置，因为B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性； （6）T2时，水的离子积Kw=1×10-12，pH=2的稀硝酸，，pH=10的NaOH溶液，，等体积混合后，溶液呈中性。 10. 水是一种极弱的电解质，已知水的离子积随温度变化如下图。 温度/℃ 25 水的离子积 （1）．℃时，水的离子积，则 (填“>”“=”或“<”)25℃。 （2）．25℃时，的硫酸溶液，其pH= ，其中由水电离产生的 。 （3）．在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． 【答案】（1）．> （2）． 4 （3）．BD 【解析】（1）．水的电离吸热，温度升高，水的离子积增大，25℃时，水的离子积，℃时，水的离子积，则>25℃； （2）．25℃时，的硫酸溶液，溶液中，其pH=4，水的电离受到抑制，由水电离产生的； （3）．℃温度下，水的离子积=，pH=6时溶液为中性，某溶液的pH=7，溶液呈碱性，溶液中，，； 故选BD。 综合应用 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、        ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A．②④ B．③⑥ C．③⑤ D．①② 【答案】A 【解析】①是紫红色，不符题意； ②的溶液显碱性：、、、，均不与氢氧根反应，且相互之间不反应，故可以大量共存； ③加入能放出的溶液显强碱性或强酸性：与氢离子和氢氧根均不共存，与氢氧根不共存，故不能大量共存； ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中的c(OH-)=10-3mol/L：、、、，四种离子均可以大量共存； ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含：和反应，和双水解，故不能大量共存； ⑥酸性溶液中含有：、会发生氧化还原反应，故不能大量共存； 综上所述能够大量共存的有②④； 故选A； 12．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D．由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．水解，溶液呈酸性，不符合溶液的，A错误； B．的溶液呈酸性，、、、互不反应，可以大量共存，B正确； C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液呈酸性，、不能大量共存，且酸性条件下和发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．由水电离出的氢离子为的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下，与不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，D错误； 故选B。 13．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 【答案】C 【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1。 【解析】A．水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故C正确； D．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由表格数据可知，时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出，故D错误； 故选C。 14．根据要求解答下列问题(常温条件下)： （1）pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42—)与c(H＋)的比值为 。 （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 。 （3）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。 （4）将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝ 。 【答案】 0.05 mol·L－1 1∶4 10 【分析】（1）加水稀释到500倍，稀释前后溶液中SO42—离子的物质的量不变，溶液中c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为10－7 mol·L－1； （2）由题意可知，所得溶液的pH等于12，说明氢氧化钠溶液过量，由反应后溶液中OH—浓度建立关系式求解； （3）当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，Ba(OH)2的物质的量等于NaHSO4的物质的量； （4）若所得溶液呈中性，氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量。 【解析】（1）稀释前c(SO42—)=mol·L－1，稀释后c(SO42—)=mol·L－1=10－8 mol·L－1，c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为10－7 mol·L－1，所以≈=，故答案为； （2）由题意可知，所得溶液的pH等于12，说明氢氧化钠溶液过量，设原溶液的浓度为c，则由反应后溶液中OH—浓度建立关系式：c（OH—）==0.01 mol·L－1，解得c=0.05 mol·L－1，故答案为0.05 mol·L－1； （3）设氢氧化钡溶液体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO42—)，由方程式Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=n[Ba(OH)2]=0.5×10－2V1 mol，则溶液中c（OH—）==1×10－3 mol·L－1，解得V1∶V2＝1∶4，故答案为1:4； （4）pH=a的NaOH溶液中c(OH－)=10a－14 mol·L－1，pH=b的稀盐酸中c(H＋)=10－b mol·L－1，根据中和反应可知若所得溶液呈中性，氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，则c(OH－)·Va=c(H＋)·Vb，＝=＝1014－(a＋b)，因a＋b=13，则=10，故答案为10。 【点睛】溶液无限稀释时，稀释前后溶液中SO42—离子的物质的量不变，溶液中c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为10－7 mol·L－1是解答关键，也是易错点。 15．25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。 （1）若a=13，b=2，Va ：Vb=1：9，则所得混合液的pH= 。 （2）若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值是否可以等于4(填“是”或“否”) 。 （3）为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。 【答案】（1）11 （2）是 （3）0 -2pH+14 【解析】（1）pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，Va ：Vb=1：9混合，nOH-)=0.1mol/L×Va，c(H+)=0.01mol/L×Vb，可知c(OH-)>(H+)，溶液显碱性，，c(H+)= ，混合液的pH=11； （2）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=7，溶液恰好中和，则酸溶液中氢离子的物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，得，由于b=0.5a，若b=4，则a=8，，满足Va> Vb，所以可以； （3）根据定义AG=lg，中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以AG=lg=lg1=0；c(OH-)=，所以AG=lg=2×lgc(H+)-lgKw=-2pH+14； 16．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中五点Kw间的关系是 (以A、B、C、D、E表示)； （2）C点溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 （3）将D点变为E点，采取的措施是 。 （4）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则 。 （5）相同体积①溶液②盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。 【答案】（1）B>C>A=D=E （2）中 （3）向溶液中滴加碱溶液 （4）9：2 （5）a 【解析】（1）水的电离为吸热过程，温度越高，促进水的电离，Kw增大，由图可知温度B>C>A=D=E，则Kw，B>C>A=D=E； （2）C与A、B在同一直线上，由A、B数据可知，该线上氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性； （3）D点变为E点，c(H+)减小，c(OH-)增大，而温度不变，因此可采取的措施是向溶液中滴加碱溶液实现； （4）的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，混合后溶液呈碱性，溶液中c(OH-)=，解得：9：2； （5）相同体积①溶液②盐酸，因HCl为强酸，完全电离，醋酸为弱酸不能完全电离，则盐酸中氢离子浓度大于醋酸，其与锌反应速率大于醋酸与锌的反应速率；两种酸浓度和体积均相等，则所含溶质的物质的量相等，最终生成的氢气体积相等，则符合的图像为a，故选：a。 拓展培优 17．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数。下列说法正确的是 A．纯水中时大于时，则水的电离放热 B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C．温度T：；水的离子积常数：D点>C点 D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】D 【分析】水的电离是吸热，温度升高，水的离子积常数增大，由图可知。 【解析】A．从图中可知，纯水中：，但水的电离是吸热，故A错误； B．曲线上的点只有时，才呈中性，即使呈中性，也不一定是纯水，因为强酸强碱溶液等也呈中性，故B错误； C．升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以。而水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据题图知，温度高低点顺序是B＞C＞A＝D，所以水的离子积常数应C点＞D点，故C错误； D ．B点时，，pH＝2的硫酸中，pH＝11的NaOH溶液中，等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，故D正确。 故选D。 18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加水后值会变大的溶液中：、、、 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．加水后值会变大的溶液，则溶液为碱性溶液，稀释后氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，则的值增大，碱性溶液中氢氧根离子和氢离子生成水，不能够大量共存，A不符合题意； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意； C．由水电离出的的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，氢离子会和反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．则说明溶液呈碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 19．常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 溶液 溶液 溶液 溶液 下列说法正确的是 A．由水电离出的：①>③ B．③稀释到原来的100倍后，与④相同 C．①与③混合，若溶液，则 D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： 【答案】D 【解析】A．NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡（）左移，且前者电离出的氢氧根浓度大于后者电离出的氢离子，前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，故A错误； B．根据稀释定律：c1V1=c2V2，则③稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍液不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H+)，则溶液pH>3，不可能与④相同，故B错误； C．若①与③等体积混合，根据n=cV可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH>7，若溶液的pH=7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)<V(CH3COOH)，故C错误； D．醋酸溶液存在如下平衡：，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氢离子导致上述平衡右移，但是酸碱发生中和反应时，醋酸远远过量，NaOH严重不足，则所得溶液中可能出现：c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)，故D正确； 答案选D。 20. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲如图所示。 4．25℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶酸的pH=7，则消耗NaOH溶液与溶液的体积比为 。 5．曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，若将二者等体积混合，则混合溶液显 性(填酸、碱、中、不确定)，理由是 。 6．在曲线B所对应的温度下，溶于水得100mL 的氨水，测得pH=9，则该条件下，的电离平衡常数约为 。 【答案】4． 5． 小于 不确定 BOH的强弱不知道，无法分析反应后BOH是否有剩余 6． 【分析】在曲线A中，水的离子积为，温度为25℃； 在曲线B中，水的离子积为，温度为95℃； 4．25℃水的离子积，pH=9的NaOH溶液，pH=4的H2SO4溶液中，二者混合后显中性，说明原来酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子物质的量相等，即，； 故答案为：10:1 5．曲线A中所对应的温度为25℃，pH=2的HCl溶液由水电离出来的，pH=11的某BOH溶液中由水电离出来的，所以水的电离程度； 故答案为：小于 如果BOH是强碱，则二者等体积混合，此时酸过量，所以溶液显酸性；如果BOH是弱碱，则BOH的浓度会远大于0.001mol/L，此时无法确定反应后酸剩余还是碱剩余，即无法确定溶液酸碱性； 故答案为：不确定， BOH的强弱不知道，无法分析反应后BOH是否有剩余 6．曲线B中所对应的温度为95℃，水的离子积，0.1mol/L氨水的pH为9，即溶液中，则有三段式如下; 21．完成下列问题。 （1）某温度时，水的离子积，则 (填“>”“<”或“=”)。 （2）常温下将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的 。 （3）常温下，将的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的 。 （4）等的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是 。 （5）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液的为 。 （6）某温度下，纯水中的，则此时纯水中的为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使，则为 。 【答案】（1）＞ （2）7 （3）5 （4）醋酸 （5）1或13 （6） 【解析】（1）水的电离是吸热过程，升温促进电离，KW增大。常温下，水的离子积，若某温度时，水的离子积，则大于，故答案是＞。 （2）常温下将的溶液与的溶液等体积混合，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，则混合后溶液的7，故答案是7。 （3）强酸溶液中，溶液加水稀释10n倍，溶液pH由a变为a+n，故常温下，将的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的5，故答案是5。 （4）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，等的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是醋酸，故答案是醋酸。 （5）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，若为酸溶液，此时水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为，根据溶液中水的离子积，得到溶液中c(H+)=，此时pH=1；若溶液为碱溶液，此时水电离出的氢离子浓度为，根据溶液中水的离子积，得到溶液中c(OH-)=，此时pH=13；故答案是1或者13。 （6）纯水中，，某温度下，纯水中的，则此时纯水中的为；若温度不变，KW不变，此时Kw=。则稀盐酸中，，则为；故答案是；。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $