精品解析：天津市滨海新区大港油田实验学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学第一次阶段性考试 (考试时间：40分钟试 卷总分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题 共75分) 一、选择题：本题共25个小题，共75分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不涉及氧化还原反应原理的是 A. 钟乳石的形成 B. 燃料的燃烧 C. 食物的腐败 D. 金属的冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成主要涉及反应：和，反应前后所有元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．燃料燃烧涉及碳、氢等元素的氧化（化合价升高）和氧的还原（化合价降低），属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是有机物被氧化的过程（如碳的化合价升高），属于缓慢氧化还原反应，C不符合题意； D．金属冶炼需将金属化合物还原为金属单质，涉及还原反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为A。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 金刚石和是同素异形体 B. 和是碱 C. CaO和MgO是碱性氧化物 D. 和NaOH是强电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和都是碳元素组成的不同单质，是同素异形体，A正确； B．电离生成和，属于盐，不是碱，电离生成和，属于碱，B错误； C．CaO和MgO都能与酸反应，生成盐和水，是碱性氧化物，C正确； D．和NaOH在熔融状态或水溶液中能完全电离，是强电解质，D正确； 故选B。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，A正确； B．胶体粒子直径范围为1-100 nm，B正确； C．胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液加入沸水中，直接滴入NaOH会生成沉淀，D错误； 故选D。 4. 下列物质既能导电，又属于电解质的是 A. 铜 B. 饱和食盐水 C. 液态氯化氢 D. 熔融的氯化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为金属单质，虽能导电，但不是电解质，A错误； B．食盐水为混合物，虽能导电，但电解质必须是纯净物，B错误； C．HCl是电解质，但液态HCl由分子构成，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．熔融MgCl2离解出自由移动的Mg2+和Cl-，能导电且为化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 5. 在(浓)反应中还原剂是 A. B. C C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，CO2为氧化产物，SO2为还原产物，故答案选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成和 B. 只含一种元素的物质一定是纯净物 C. 电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸 D. 盐溶液一定显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中NaCl在水分子作用下电离产生钠离子和氯离子，电离不需要通电，A错误； B．只含一种元素的物质可能为混合物（如O2和O3的混合），B错误； C．酸的定义是电离时生成的阳离子全部为H+的化合物，符合题意，C正确； D．盐溶液可能因水解显酸性或碱性（如Na2CO3显碱性），D错误； 故答案选C。 7. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 8. 下列微粒不具有还原性的是 A. B. C. Na D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2中H元素为0价，可被氧化为+1价，具有还原性，A错误； B．Na+中Na元素为+1价，是最高价态，无法被氧化，故无还原性，B正确； C．Na为0价金属单质，易被氧化为+1价，具有强还原性，C错误； D．CO中C为+2价，可被氧化为+4价（如生成CO2），具有还原性，D错误； 故答案选B。 9. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合反应与氧化还原反应为交叉关系，部分化合反应，如：CaO+H2O=Ca(OH)2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故氧化还原反应不能完全包含化合反应，A错误； B．分解反应与氧化还原反应为交叉关系，部分分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，两者并非完全分离，B错误； C．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中一定有元素化合价变化，所有置换反应均为氧化还原反应，即置换反应全部属于氧化还原反应，C正确； D．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，反应中无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应，两者无交集，D错误； 故选C。 10. 有关钠的下列说法不正确的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B. 钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C. 钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D. 钠和硫酸铜溶液反应可生成铜和硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，A正确； B．钠在空气中燃烧的产物为固体，其颜色为淡黄色，B正确； C．钠的密度小，硬度低，质软，所以很容易用刀来切开，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气：，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：，总反应为：，最后不能生成铜单质，D错误； 故答案为：D。 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为，A错误； B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为，B正确； C．是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离出、，电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，A错误； B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 13. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 碱和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 盐与盐的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱和盐能生成新盐和新碱，所以X和Y可能是碱和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．两种盐能反应生成两种新盐，X和Y可能是盐与盐，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化 B. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化还原反应的实质是电子的转移，有元素化合价的变化是特征，A错误； B.氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应，B正确； C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质，也可以是同一种物质，例如高锰酸钾分解等，C错误； D.金属单质越易失电子，其还原性越强，与失去电子的多少没有关系，D错误； 答案选B。 15. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 16. 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象，下列有关判断不正确的是 A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 B. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 C. 钠在水面上游动且发出“嘶嘶”的响声，说明有气体产生 D. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明在水溶液中显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小，钠的密度确实小于水，A正确； B．钠熔化成小球，说明钠熔点低且反应放热，反应释放的热量足以熔化钠，B正确； C．钠游动且发出响声，说明有气体产生，气体推动钠移动并产生声音，C正确； D．溶液变红是因OH⁻使酚酞显红色，而非Na+，Na+无色且不显色，D错误； 故答案为D。 17. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 18. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. K+、Ca2+、HCO、Cl- B. Cu2+、Na+、NO、Cl- C. Na+、K+、Mg2+、SO D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+和HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，B错误； C．酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，C正确； D．酸性条件下，H+和OH－反应生成水，Fe3+在水溶液中呈黄色，不能大量共存，D错误。 故选C。 19. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确； B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误； C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误； D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误； 故答案为：A。 20. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，被氧化的原子与被还原的原子个数之比是 A. 1∶2 B. 1∶1 C. 2∶1 D. 4∶1 【答案】C 【解析】 【分析】反应，Mn元素化合价降低，故MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，故HCl为还原剂，其中每1mol MnO2被还原时只有2 mol被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【详解】A．经分析计算，被氧化的原子与被还原的原子个数之比是2：1，故A错误； B．与计算不符，故B错误； C．与计算相符，故C正确； D．与计算不符，故D错误； 故选C。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 22. 已知：；。则以下说法中不正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 、和在溶液中能大量共存 D. 该反应在溶液中不发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应1，Fe2+被Br2氧化，说明还原性Fe2+＞Br-；反应2中I-被Fe3+氧化，说明还原性I-＞Fe2+，因此还原性顺序为I-＞Fe2+＞Br-，A正确； B．反应1中Br2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明氧化性Br2＞Fe3+；反应2中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，说明氧化性Fe3+＞I2，因此氧化性顺序为Br2＞Fe3+＞I2，B正确； C．Br-、I-和Fe2+之间不能发生氧化还原反应，在溶液中可以大量共存，C正确； D．Br2的氧化性强于I2，能将I-氧化为I2，反应可以发生，D错误； 故选D。 23. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中+5价Cl得5e⁻→0价（Cl2），HCl中5个-1价Cl各失1e⁻→0价（Cl2），得失电子总数均为5e-，正确的为，A错误； B．反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O(g)中，Fe2O3中2个+3价Fe共得2×3e-=6e-；3个H2共失6×e-=6e-，得失电子数目守恒，方向正确，B正确； C．反应2CO+O22CO2中，2个CO中+2价C各失2e-→+4价C（CO2），共失2×2e-=4e-；O2中2个0价O各得2e-→-2价O（CO2），共得2×2e-=4e-，正确的为，C错误； D．反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中，Cl2中2个0价Cl得1e-→-1价（CaCl2），2个0价Cl失1e-→+1价（Ca(ClO)2），得失电子总数均为2e-，正确的为，D错误； 故答案选B。 24. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 饱和石灰水中不断通入CO2 D. 稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。 【详解】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误； B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误； C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确； D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误； 答案选C。 25. 在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（     ） A. Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O 【答案】D 【解析】 【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3是还原剂，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，进而判断产物． 【详解】NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O， 故选D。 第II卷(非选择题 共25分) 26. 按要求回答下列问题。 （1）钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式为：_______。 （2）钠与水反应的离子方程式为：_______。 （3）硫酸氢钠在水中的电离方程式为：_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，应写成离子形式，所以离子方程式为：； 【小问3详解】 硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，产生钠离子，氢离子，硫酸根，电离方程式为：； 27. 有一包白色固体可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，进行下列实验： ①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液； ②继续往其中加入足量，白色沉淀全部消失，并有气泡产生； ③取少量②中溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解； 根据上述实验现象判断： （1）该白色固体中一定含有_______(填化学式，下同)。 （2）一定不含有_______。 （3）不能确定的是_______。 【答案】（1）、 （2）、 （3） 【解析】 【分析】①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在有色的硫酸铜； ②继续加入足量硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，而且不存在硫酸钡沉淀，则一定存在碳酸钙； ③取少量②中溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠，则不含氯化钡，是否含有硝酸钾无法判断； 综上所述，一定含有的是、，一定不含的是、，可能含有的是，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，白色固体中一定含有、； 【小问2详解】 由分析可知，一定不含有的是、； 【小问3详解】 由分析可知，不能确定的是。 28. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：S、、、NO、。已知该反应中发生的过程：→NO。 （1）该反应中的氧化剂是_______，还原产物是_______(填化学式，下同)。 （2）该反应中，发生氧化反应的过程是：_______→_______。 【答案】（1） ①. ②. NO （2） ①. ②. S 【解析】 【分析】对题目所给物质进行化合价分析可知，反应前后化合价变化的元素只有两种：S和N，因为是常见的强氧化剂，故反应发生时应做氧化剂，则还原反应过程应为→NO，氧化反应过程应为元素化合价升高的过程，即→S，故该反应中做氧化剂，做还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，的化合价不变，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，该反应中的氧化剂是，还原产物是NO； 【小问2详解】 由分析可知，发生氧化反应的过程是→S。 29. 配平下列氧化还原反应方程式：_______。 (稀) 该反应中体现了的_______性和_______性。 【答案】 ①. ②. 氧化 ③. 酸 【解析】 【详解】根据质量守恒和电子守恒配平该反应为； 据分析，总共有8份HNO3在氧化还原反应中有2份HNO3中N元素的化合价从+5价降低到了+2价，这2份作了氧化剂，体现氧化性；有6份HNO3的化合价无变化，这部分HNO3作酸用，体现酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一化学第一次阶段性考试 (考试时间：40分钟试 卷总分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题 共75分) 一、选择题：本题共25个小题，共75分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化不涉及氧化还原反应原理的是 A. 钟乳石的形成 B. 燃料的燃烧 C. 食物的腐败 D. 金属的冶炼 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 金刚石和是同素异形体 B. 和是碱 C. CaO和MgO是碱性氧化物 D. 和NaOH是强电解质 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 4. 下列物质既能导电，又属于电解质的是 A. 铜 B. 饱和食盐水 C. 液态氯化氢 D. 熔融的氯化镁 5. 在(浓)反应中还原剂是 A. B. C C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成和 B. 只含一种元素的物质一定是纯净物 C. 电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸 D. 盐溶液一定显中性 7. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 8. 下列微粒不具有还原性的是 A. B. C. Na D. CO 9. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是 A. B. C. D. 10. 有关钠的下列说法不正确的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B. 钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C. 钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D. 钠和硫酸铜溶液反应可生成铜和硫酸钠 11. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 13. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 碱和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 盐与盐的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化 B. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 金属单质失电子越多，其还原性越强 15. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象，下列有关判断不正确的是 A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 B. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 C. 钠在水面上游动且发出“嘶嘶”的响声，说明有气体产生 D. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明在水溶液中显红色 17. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 18. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. K+、Ca2+、HCO、Cl- B. Cu2+、Na+、NO、Cl- C. Na+、K+、Mg2+、SO D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 19. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 20. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，被氧化的原子与被还原的原子个数之比是 A. 1∶2 B. 1∶1 C. 2∶1 D. 4∶1 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 22. 已知：；。则以下说法中不正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 、和在溶液中能大量共存 D. 该反应在溶液中不发生 23. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 24. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 饱和石灰水中不断通入CO2 D. 稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 25. 在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（     ） A. Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O 第II卷(非选择题 共25分) 26. 按要求回答下列问题。 （1）钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式为：_______。 （2）钠与水反应的离子方程式为：_______。 （3）硫酸氢钠在水中的电离方程式为：_______。 27. 有一包白色固体可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，进行下列实验： ①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液； ②继续往其中加入足量，白色沉淀全部消失，并有气泡产生； ③取少量②中溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解； 根据上述实验现象判断： （1）该白色固体中一定含有_______(填化学式，下同)。 （2）一定不含有_______。 （3）不能确定的是_______。 28. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：S、、、NO、。已知该反应中发生的过程：→NO。 （1）该反应中的氧化剂是_______，还原产物是_______(填化学式，下同)。 （2）该反应中，发生氧化反应的过程是：_______→_______。 29. 配平下列氧化还原反应方程式：_______。 (稀) 该反应中体现了的_______性和_______性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $