精品解析：云南省西双版纳傣族自治州第一中学等四校2024-2025学年高二上学期期末检测化学试卷

2024年秋季学期期末诊断测试高二年级 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 Cu-64 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是 A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强 B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率 D. 氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的浓度 2. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A. 合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 海水提镁：海水Mg D. 工业制硫酸： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 B. 开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 4. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉 溶液上方产生红棕色气体 证明该硝酸为浓硝酸 B 取溶液，滴加10滴溶液，振荡静置，滴入溶液 溶液变红 与反应 有一定的限度 C 向紫色石蕊试液中通入 溶液褪色 具有漂白性 D 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 一种治疗精神类疾病的药物中间体，其结构简式如下。下列有关该中间体的说法正确的是 A. 属于不饱和烃 B. 分子式为C9H9O2 C. 不能使溴水褪色 D. 能发生取代反应 6. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH＜7的溶液 D. 的溶液 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 时，的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 8. 已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 非金属性： C. 原子半径： D. 原子最外层电子数： 9. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 甲装置可制备氢氧化铁胶体 B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来模拟氯碱工业 D. 丁装置中粗铜会不断溶解 10. 某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的C(s)和(g)探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中的体积分数不变 C. 该反应的化学平衡常数不变 D. 11. 已知：，下列说法错误的是 A. 加热溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B. 和浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 12. 下列电离或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 熔融的电离： C. 的水解： D. 工业废水中的用去除： 13. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是 A. 在电池工作过程中，溶液中的向正极移动 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的为224mL D. 负极的电极反应式为 14. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 第Ⅱ卷 (解答题) 二、非选择题(本题包括4个小题共58分) 15. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) ， （1）0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式是______________________________。 ②写出CH3COONa水解的离子方程式_____________________________。 ③下列方法中可以使0.1 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是__________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体 （2）25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序__________(填序号)。写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_______________________。 （3）物质的量浓度相同的溶液的pH大小，CH3COONa__________NaCN(填“大于”或“小于”)。 （4）H2SO3是二元弱酸，常温电离常数分别是，；常温下，NaHSO3的水溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 16. 如图是用未知浓度的醋酸滴定0.1000NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放醋酸的滴定管中液面的位置。(已知：反应恰好完全时溶液呈碱性) 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）所用醋酸的体积为_______mL。 （3）指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 21.48 （5）若测定结果偏低，其原因可能是_______。 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出 B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线 17. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是___________________________。 （2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。 （3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、____________________。 （4）已知氨气极易溶于水，在流程Ⅱ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_______________________________________。 （5）写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式____________________。 （6）请写出Na2CO3的一个用途__________________________________。 18. 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。 已知：①甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1； ②CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol−1； ③H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1； 回答下列问题： （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）常温下，CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为： CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g) K1 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) K2 则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)。 若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______(填标号)； A．断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键 B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 < 0 ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 > 0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期期末诊断测试高二年级 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 Cu-64 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是 A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强 B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率 D. 氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强，使得醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳，故A正确； B．已知合成氨反应△H<0，故合成氨工业中，升高温度平衡逆向移动，不利于提高氨的平衡产率，增大压强平衡正向移动，氨的平衡产率增大，故B错误； C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎会加快反应速率，故C错误； D．氯水中加入NaOH粉末，会和氯水中HClO反应，降低浓度，故D错误； 答案选A。 2. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A. 合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 海水提镁：海水Mg D. 工业制硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油经过裂解可生成乙烯，催化剂作用下乙烯发生加聚反应可得到聚乙烯塑料，故A正确； B．侯氏制碱法时，应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体制得碳酸氢钠，故B错误； C．氧化镁熔点较高，海水提镁时，通常是电解熔点较低的氯化镁制得金属镁，达到节约生产成本和能耗的目的，故C错误； D．工业制硫酸发生的反应为硫燃烧生成二氧化硫、催化剂作用下二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸，故D错误； 故选A。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 B. 开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)是反应前后气体体积不变的反应。当反应达平衡后，对容器进行压缩，容器的容积减小，气体物质浓度增大，混合气体颜色变深，但化学平衡没有发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒中存在平衡H2CO3CO2(g)+ H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，平衡正向移动，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉 溶液上方产生红棕色气体 证明该硝酸为浓硝酸 B 取溶液，滴加10滴溶液，振荡静置，滴入溶液 溶液变红 与反应 有一定的限度 C 向紫色石蕊试液中通入 溶液褪色 具有漂白性 D 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方向产生红棕色气体，可能是产生的NO在上方被氧化成NO2，A错误； B．取溶液，滴加10滴溶液，溶液有剩余，滴入溶液，溶液变红，不能证明与反应有一定的限度，B错误； C．二氧化硫通入紫色石蕊试液中呈红色，实验现象错误，C错误； D．构成原电池，铁作负极(金属)：，碳等作正极：，溶液呈碱性，实验现象和结论正确，D正确； 故选D。 5. 一种治疗精神类疾病的药物中间体，其结构简式如下。下列有关该中间体的说法正确的是 A. 属于不饱和烃 B. 分子式为C9H9O2 C. 不能使溴水褪色 D. 能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键等不饱和键，烃只由碳和氢元素组成的有机物，该物质还含有氧元素，故不属于不饱和烃，A错误； B．根据结构简式可知，分子式为C9H8O2，B错误； C．该物质含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，可使溴水褪色，C错误； D．该物质含有羧基，能与醇发生取代反应，D正确； 故选D。 6. 下列溶液肯定显酸性的是 A. 溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH＜7的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误； B．酚酞的pH变色范围为8.2-10.0，加酚酞显无色的溶液其pH小于8.2，可能成弱碱性或中性或酸性，故B错误； C．常温下pH小于7的溶液呈酸性，但温度升高时，pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时水的pH约为6，但水呈中性，故C错误； D．的相对大小可判断溶液酸碱性，当溶液一定呈酸性，故D正确； 故选：D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 时，的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2，溶液中的氢离子浓度为10-2mol/L，故在1L溶液中，氢离子数目为0.01NA，A正确； B．氢气与碘发生可逆反应，故和反应生成的HI分子小于0.2NA，B正确； C．pH=6的1L溶液中，氢离子个数为10-6NA，C正确； D．标况下NO2为液态，无法根据体积计算物质的量，D错误； 故选：D。 8. 已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 非金属性： C. 原子半径： D. 原子最外层电子数： 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素说明它们属同周期元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，X、Y、Z的最高化合价分别是+7、+6、+5，对应的元素分别为Cl、S、P； 【详解】A．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性顺序为：，A正确； B．由A项分析，非金属性：Cl>S>P，即，B正确； C．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：，C错误； D ．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，原子最外层电子数分别为7、6、5，即：，D正确； 故选C。 9. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 甲装置可制备氢氧化铁胶体 B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来模拟氯碱工业 D. 丁装置中粗铜会不断溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，而甲装置将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．乙装置中，若看到导气管内形成一段水柱，则表明具支试管内的氧气被消耗，从而验证铁发生吸氧腐蚀，B正确； C．丙装置中，电解时，阳极生成Cl2，阴极产生H2，都从上方逸出，混在一起，不能分别得到氢气和氯气，不能用来模拟氯碱工业，C错误； D．丁装置中，Zn电极作负极，则粗铜作阴极，纯铜作阳极，不能用于模拟粗铜的电解精炼，D错误； 故选B。 10. 某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的C(s)和(g)探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中的体积分数不变 C. 该反应的化学平衡常数不变 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中为固体，容积不变时，随反应进行混合气体总质量变化，密度为变量，密度不变说明反应达到平衡，A不符合题意； B．的体积分数不变，说明的物质的量不再变化，各组分浓度保持恒定，能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．平衡常数只和温度有关，容器是绝热密闭容器，反应本身有热效应，体系温度会随反应进行发生变化；当平衡常数不变时，说明体系温度不再改变，反应达到平衡，C不符合题意； D．仅为反应某一时刻的物质的量比例，与初始投料、转化率有关，不能说明各组分浓度不再变化，无法判断反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 11. 已知：，下列说法错误的是 A. 加热溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B. 和浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热，溶液变为黄绿色，说明正向移动，说明反应为吸热反应，A正确； B．为可逆反应，浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．Cl-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．加水稀释，溶液颜色变浅，不能说明是因为平衡移动导致的，也可能单纯由于水稀释导致的，D错误； 答案选D。 12. 下列电离或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 熔融的电离： C. 的水解： D. 工业废水中的用去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，，A错误； B．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，，B错误； C．的水解生成一水合氨和氢离子，C正确； D．用去除，为沉淀不能拆：，D错误； 故选C。 13. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是 A. 在电池工作过程中，溶液中的向正极移动 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的为224mL D. 负极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池总反应式可知，通入的b电极为正极，电极反应式为，通入的a电极为负极，电极反应式为，原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流向正极b电极，阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，据此分析解答。 【详解】A．原电池工作时，阴离子移向负极a电极，即液中的向负极移动，A错误； B．原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流向正极b电极，不能经过电解质溶液，B错误； C．负极电极反应式为，电路中通过0.04mol电子时，0.01mol参加反应，标准状况下的体积为224mL，但气体的状态未知，所以参加反应的体积不一定为224mL，C错误； D．通入的a电极为负极，电极反应式为，D正确； 故选D； 14. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶解电离出氢离子， c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变Kw不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，水仍呈中性，B错误； C．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变Kw不变，C错误； D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑制了水的电离，温度不变Kw不变；纯水中加入氯化钠，氯化钠溶解不影响水的电离，温度不变Kw不变，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 (解答题) 二、非选择题(本题包括4个小题共58分) 15. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN) ， （1）0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式是______________________________。 ②写出CH3COONa水解的离子方程式_____________________________。 ③下列方法中可以使0.1 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是__________(填序号)。 a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体 （2）25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序__________(填序号)。写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_______________________。 （3）物质的量浓度相同的溶液的pH大小，CH3COONa__________NaCN(填“大于”或“小于”)。 （4）H2SO3是二元弱酸，常温电离常数分别是，；常温下，NaHSO3的水溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 【答案】（1） ①. ②. ③. acd （2） ①. ①②③ ②. （3） 小于 （4） 酸 【解析】 【小问1详解】 ①0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH为弱酸，其电离方程式是。 ②CH3COONa为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠，离子方程式。 ③a．由可知，加水稀释，减小，不变，则增大，a正确； b．由可知，加入少量固体，增大，不变，则减小，b错误； c．升高温度，促进醋酸的电离，减小，增大，则增大，c正确； d．由可知，通入少量HCl，抑制醋酸的电离，减小，不变，则增大，d正确; e．由可知，加入少量烧碱固体，促进醋酸的电离，增大，不变，则减小，e错误； 故选acd。 【小问2详解】 根据表中数据，Ka越大，电离能力越强，酸性越强，故酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>，故酸性由强到弱排序①②③；因为酸性，故足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氰化钠，离子方程式为。 【小问3详解】 由表格数据可知，酸性强弱为：CH3COOH>HCN，根据越弱越水解可知NaCN的水解程度大于，则物质的量浓度相同时NaCN的碱性强于，pH：。 【小问4详解】 NaHSO3的水溶液中存在电离和水解，NaHSO3的水解常数，小于NaHSO3的电离常数，故NaHSO3的水解程度小于NaHSO3的电离程度，NaHSO3的水溶液呈酸性。 16. 如图是用未知浓度的醋酸滴定0.1000NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放醋酸的滴定管中液面的位置。(已知：反应恰好完全时溶液呈碱性) 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）所用醋酸的体积为_______mL。 （3）指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 21.48 （5）若测定结果偏低，其原因可能是_______。 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出 B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线 【答案】（1）酸式滴定管 （2）22.00 （3） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴，溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来颜色 （4）0.1000 （5）D 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，所用醋酸的体积为(22.80-0.80)mL=22.00mL； 【小问3详解】 用醋酸滴定NaOH溶液反应生成醋酸钠，已知：反应恰好完全时溶液呈碱性，指示剂选择酚酞，锥形瓶内滴有酚酞的溶液显红色，继续滴加半滴醋酸，溶液由碱性变成酸性，溶液由浅红色变为无色，则滴定终点的现象为：滴入最后半滴，溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来颜色； 【小问4详解】 实验1、2、3分别消耗醋酸的体积为(21.22-1.20)mL=20.02mL、(29.21-1.21)mL=28.00mL、(21.48-1.50)mL=19.98mL，实验2误差较大，应舍去，则平均消耗，由反应方程式NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，n(NaOH)=n(CH3COOH)，0.1000×20.00=c(CH3COOH)×20.00，解得待测醋酸溶液的平均浓度是0.1000mol/L； 【小问5详解】 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出，造成消耗醋酸的体积偏少，由n(CH3COOH)=n(NaOH)= 0.1000×0.020=0.002mol是一定值，则计算待测醋酸溶液的平均浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，消耗醋酸的体积偏少，测定结果偏高，B不符合题意； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥对实验结果无影响，C不符合题意； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液会使消耗醋酸的体积偏多，测定结果偏低，D符合题意； E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏多，配得NaOH溶液浓度偏小，消耗醋酸的体积偏少，测定结果偏高，E不符合题意； 故选D。 17. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是___________________________。 （2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。 （3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、____________________。 （4）已知氨气极易溶于水，在流程Ⅱ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_______________________________________。 （5）写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式____________________。 （6）请写出Na2CO3的一个用途__________________________________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液） （2）除去粗盐水中的和加入的过量 （3）漏斗、玻璃棒 （4）氨气溶于水使溶液呈碱性，有利于吸收更多的二氧化碳，从而提高碳酸氢钠的产率 （5） （6）用于生产玻璃（或造纸、纺织、洗涤剂等） 【解析】 【分析】该题为海水制纯碱（侯氏制碱相关工艺），流程Ⅰ是粗盐水精制，粗盐水含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质，依次加入过量除去、过量除去、过量除去和过量的，过滤除去沉淀得到精制食盐水；流程Ⅱ向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生碳化反应生成碳酸氢钠；流程Ⅲ过滤分离出碳酸氢钠固体，灼烧碳酸氢钠使其分解得到碳酸钠，也就是纯碱。 【小问1详解】 流程Ⅰ除杂时，溶液必须放在溶液之后加入，目的是除去过量的钡离子，的加入顺序不受限制，所以药品加入顺序还可以是：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，或者氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 加入过量碳酸钠溶液，可以和粗盐水中的反应生成碳酸钙沉淀，同时还能与前面加入的过量中的反应生成碳酸钡沉淀，作用是除去粗盐水中的和加入的过量； 【小问3详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，烧杯承接滤液，漏斗做过滤器，玻璃棒用于引流； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，先通入氨气使食盐水变为碱性溶液，碱性溶液可以大量吸收二氧化碳，增大溶液中浓度，从而提高碳酸氢钠的产率； 【小问5详解】 灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式：； 【小问6详解】 碳酸钠的用途很多，可以用于生产玻璃，也可用于造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。 18. 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。 已知：①甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1； ②CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol−1； ③H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1； 回答下列问题： （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）常温下，CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为： CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g) K1 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) K2 则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)。 若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______(填标号)； A．断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键 B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 < 0 ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 > 0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。 【答案】（1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol−1 （2） ①. +247.3 kJ·mol−1 ②. 增大 ③. 降低 （3） （4） ①. CD ②. CH4 - 8e− + 2H2O = CO2 + 8H+ （5）逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3 kJ·mol-1。 【小问2详解】 ①CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3kJ·mol-l，② CO (g) +O2(g)=CO2(g) △H1 = -283 kJ·mol-l，③H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1，盖斯定律计算①-②2-③2 = +247.3 kJ.mol-1，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率增大，二氧化碳的转化率降低。 【小问3详解】 ①CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) K1，②CO(g)+2H₂(g)CH3OH (g) K2，盖斯定律计算①+②2得到CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH (g)，反应的平衡常数为。 【小问4详解】 i. A．断裂6molN-H键的同时断裂2molO-H键，在逆反应速率相同，反应达到平衡状态，断裂3molN-H键的同时断裂2molO-H键，反应逆向进行，A错误； B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等和起始量、变化量有关，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体物质的量变化，当体系的压强不再发生改变时，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 ii.将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为：CH4 - 8e− + 2H2O = CO2 + 8H+。 【小问5详解】 ①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH (g) + H₂O (g) △H1 <0，②CO2(g) + H2(g) = CO (g) + H2O (g) △H2 > 0，向体积恒定的容器中通入一定量的CO₂和H2发生反应，温度升高，反应①逆向进行，反应②正向进行，则平衡时CH3OH (g)的平衡浓度逐渐减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $