1.3 常见的酸 练习课件- 2025-2026学年科学浙教版九年级上册

第3节 第2课时 硫酸与酸的通性 1 知识要点分类练 知识点1 稀硫酸的化学性质 1.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学 习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质反应的 部分关系，如图1-3-7所示（“—”表示相连的两种物质间能发生 反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 2 图1-3-7 （1）已知是金属单质，则 可以是 ________________________（填一种即可）。 铁（或锌等，合理即可） （2）少量 与稀硫酸反应的实验现象 为____________________________________； 据此推测，稀硫酸可用于__________。 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色 金属除锈 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 3 （3）请写出 与稀硫酸发生反应的化学方程式：_________ _______________________________________________________。 （4） 和稀硫酸发生反应的实验现象是______________ _________________________。 蓝色固体逐渐 消失，溶液由无色变为蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 4 知识点2 浓硫酸的特性 2.实验室常需要使用硫酸。 （1）实验室的化学试剂常需要密封保存。比如若长期敞口放置 浓硫酸，则会因为其具有________而导致浓度减小，而浓盐酸 会因为具有________也导致浓度减小。 吸水性 挥发性 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 5 （2）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观察， 字迹显黑色，这主要是浓硫酸具有______性，使纸中的纤维碳 化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分， 是利用其______性。 脱水 吸水 （3）稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有____的烧杯 中,并用玻璃棒不断搅拌,原因是____________________________。 浓硫酸 水 浓硫酸溶解时会放出大量的热 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 6 （4）如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用__________，然后用 ______________，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 干布拭去 大量清水冲洗 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 7 知识点3 酸的通性 3.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物 质中，跟稀盐酸、稀硫酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通 性”的组合是( ) B A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 8 知识点4 盐酸与硫酸的用途 4.下列关于酸的用途的说法，错误的是( ) B A.盐酸可用于金属除锈 B.浓盐酸在实验室中作干燥剂 C.人体胃液中的盐酸可帮助消化 D.硫酸是一种重要的化工原料 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 规律方法综合练 5.（2022舟山月考）柠檬酸 是一种在自然界中分布很 广的有机酸，在柑橘属的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在 水溶液中可以电离出来 ,从而呈现酸性，主要用于食品工业和 精细化工领域。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) D A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 10 6.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图1-3-8是探究酸的性质 的实验。 图1-3-8 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 11 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是________（填“实验一”或“实 验二”），此实验中观察到的现象是________________________ ___________________________________________。 实验二 盛放稀盐酸的试管中没有 明显现象，盛放稀硫酸的试管中有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 12 （2）实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试 管中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，该反应 的化学方程式为 ， 则 的化学式为____。稀硝酸的这一性质是不是酸的通性？ ______（填“是”或“不是”）。 不是 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 13 7.（2024浙江）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了实验： 在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上 部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1-3-9甲所 示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 14 图1-3-9 （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合______（填“吸热”或 “放热”）。 放热 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 15 （2）图甲中，无色液体在下部的原因是____________________ _______________。 （3）进一步实验： 浓硫酸的密度大于硫 酸铜溶液的密度 ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个 烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图乙所示）。一段时间后，烧杯 A中出现蓝色晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 16 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色 固体。 根据以上实验推测，如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸， 可以观察到的变化是__________________________________。 液体上部蓝色逐渐褪去,白色固体增多 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 17 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外， 还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸 时的注意事项：_________________________________________ _____________。 将浓硫酸缓慢倒入其他液体中，不能滴到手上 （合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 18 核心素养·自主学习 图1-3-10 8.【例题】向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 粒，如图1-3-10是反应过程中某变量 与加入锌 粒质量的变化关系，则 不可能表示( ) A A.溶液中水的质量 B.生成硫酸锌的质量 C.参加反应的硫酸的质量 D.生成氢气的质量 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 19 【提示】图像题解题关键：一看横、纵坐标的含义；二看化学 反应中拐点的含义，一般认为每一个拐点代表一个反应的开始 或结束；三看曲线的变化趋势，即图像是上升、下降还是平直； 最后结合反应过程进行判断。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 20 【变式】 （2022绍兴）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化 钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。如图1-3-11所示，烧杯内相 关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( ) D A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 21 相关解析 3.B　[解析] 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应,生成盐和水;金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应,生成盐和氢气;氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应,生成盐和水;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,与稀盐酸不反应。故其中表现了“酸的通性”的组合是①②③。 5.D　[解析] 由酸的化学性质可知,Mg、Fe2O3、NaOH都能与柠檬酸反应,而CO2不能与柠檬酸反应。 22 6.(1)实验二　盛放稀盐酸的试管中没有明显现象,盛放稀硫酸的试管中有白色沉淀生成 (2)NO　不是 [解析] (1)酸都能使紫色石蕊试液变红;稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,稀盐酸与硝酸钡溶液不反应,所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二。 8.【例题】 A　[解析] 向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,没有水生成,且溶液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着加入锌粒质量的增加而变化,和图像不相符;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以随着加入锌粒质量的增加,生成硫酸锌和氢气的质量均逐渐增加,当硫酸反应完毕,硫酸锌和氢气的质量均不再增加,其变化与图像相符;锌和稀硫酸能发生反应,所以随着加入锌粒质量的增加,参加反应的硫酸质量逐渐增加,当硫酸反应完毕,参加反应的硫酸质量不再变化,其变化与图像相符。 【变式】 D　[解析] 由于氢氧化钠溶液中本身就有水,所以水的质量的起点不为零,随着稀盐酸的加入,稀盐酸和氢氧化钠反应生成水,且稀盐酸中带进水,所以开始反应后水的质量增加得比较快,曲线较“陡”,当恰好完全反应后,随着稀盐酸的加入,水的质量只来源于稀盐酸中的溶剂,所以水的质量增加得较慢,曲线较“平缓”;随着反应进行,氯化钠的质量不断增加,当恰好完全反应后,氯化钠的质量不再变化;随着反应进行,氢氧化钠的质量不断减少,当完全反应后氢氧化钠的质量是0;随着稀盐酸的加入,稀盐酸立即和氢氧化钠反应,一段时间内溶液中氯化氢的质量是0,当完全反应后,随着稀盐酸的不断加入,溶液中氯化氢的质量不断增加。 $第3节 第1课时 盐酸 1 知识要点分类练 知识点1 盐酸的物理性质 1.盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( ) C A.浓盐酸放在空气里会冒白烟 B.纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 2.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是( ) D A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了 盐酸小液滴 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 知识点2 盐酸的化学性质 图1-3-1 3.如图1-3-1所示的实验中，小烧杯①中盛的是 紫色石蕊试液，②中盛的是浓盐酸。片刻后， 可以观察到①中液体的颜色变成( ) B A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 4.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习， 请回答下列问题。 （1）图1-3-2中实验，观察到产生气泡的是试管______（填序号）。 图1-3-2 ②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 （2）试管③中发生反应的化学方程式是 __________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6 5.在盐酸除铁锈的实验中，常会发现生锈的铁钉表面有一些气 泡产生。 ［提出问题］气泡是怎么产生的？ ［猜想假设］ 猜想：______________。 铁与盐酸反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 图1-3-3 ［实验过程］ 为了验证猜想，某同学设 计了如图1-3-3甲所示的实验方案进行探 究。试管1中的实验现象和结论如下表所 示，请将试管2中的现象填入表格。 试管 现象 结论 试管1 有气泡产生 猜想正确 试管2 __________________________ 溶液变为黄色，无气泡产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 ［反思］ （1）有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又设 计了如图乙的对照实验，这样设计实验的目的是 ________________________________________。 排除稀盐酸中的水与铁反应产生气泡的可能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 （2）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为 还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ __________。 如无必要，请说明理由:__________________________________ _____________________________。 没有必要 稀盐酸中含有水，试管2中的现象能够 说明铁锈不能与水反应产生气泡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 知识点3 氯离子 的检验 6.鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时，可取少量溶液，加入几滴 ____________和足量________，若观察到有__________产生， 说明样品中含____离子。以稀盐酸为例写出发生反应的化学方 程式：_____________________________。 硝酸银溶液 稀硝酸 白色沉淀 氯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 规律方法综合练 7.厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上， 会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是( ) B A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 图1-3-4 8.打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶 口有“白雾”出现。已知盐酸中含有 水分子、氢离子 和氯离 子 。如图1-3-4所示实验能证 明“白雾”中含有氢离子的是( ) A A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 9.洁厕灵（含）、“84”消毒液（含 ）是生活中两种常 见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应生成有毒物 质： 。下列说法正确的是 ( ) B A.该反应产生的有毒物质是 B.洁厕灵不可以用铁质容器盛放 C.反应前后元素化合价不变 D. 是氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 14 10.在宏观、微观、符号之间建立联系 是科学学科特有的思维方式。 已知：氯化氢 是极易溶于水的无 色气体，其水溶液俗称盐酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 15 （1）在充满 气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾 干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 __________________。向盛有锌粉的试管中通入干燥的 气体， 无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生， 写出此时发生反应的化学方程式:_________________________。 紫色石蕊试纸变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 16 （2）由（1）中现象可知， 气体和盐酸具有不同的化学性质。 请根据图1-3-5中 气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观 示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。 图1-3-5 [答案] 如图所示（画多个离子 也可以，但两种离子个数要相同） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 17 核心素养·自主学习 11.已知盐酸是 气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二 氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并 将产生的气体通入澄清石灰水中，往往观察不到溶液变浑浊的 现象。现有一名同学用如图1-3-6所示装置进行实验，却观察到 澄清石灰水变浑浊的现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 18 图1-3-6 回答下列问题。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为 ___________________________________。 （2）B装置的作用是_______________________， 实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可以观察 到的现象是__________，写出B中所有溶质的化 学式：____________。 吸收挥发出的氯化氢气体 溶液变红 、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 19 （3）能否将浓盐酸换成稀硫酸？______（填“能”或“不能”）， 原因是_________________________________________________ _____________________________________________。 不能 碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质， 会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 20 相关解析 3.B　[解析] 浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢分子不断运动,扩散到盛有紫色石蕊试液的烧杯中,溶于水形成盐酸,使紫色石蕊试液变成红色。 4.(1)②④ (2)2HCl+CuO CuCl2+H2O [解析] (1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以实验中观察到产生气泡的是试管②和④。(2)试管③中是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,化学方程式是2HCl+CuO CuCl2+H2O。　 21 8.A　[解析] 盛浓盐酸的试剂瓶瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而形成的盐酸小液滴。①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红,能证明“白雾”呈酸性,从而可说明“白雾”中含有氢离子;②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀,可说明“白雾”中含有氯离子,不能证明氢离子的存在;③pH试纸可测定“白雾”的pH,从而可判断“白雾”呈酸性,能证明氢离子的存在;④无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,所以不能证明氢离子的存在。 9.B　[解析] 氯化钠是日常生活中常用的调味品,无毒,该反应产生有毒物质是氯气;洁厕灵显酸性,能与铁反应,所以洁厕灵不可以用铁质容器盛放;反应后有单质氯气生成,所以氯元素的化合价一定发生改变;氧化物是由两种元素组成的化合物,而NaClO是由三种元素组成的,不属于氧化物。 10.(1)紫色石蕊试纸变红 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ (2)如图所示(画多个离子也可以,但两种离子个数要相同)  [解析] (1)在充满氯化氢气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条,无明显现象;再滴入水,氯化氢气体溶于水形成盐酸,则会使紫色石蕊试纸变红。向盛有锌粉的试管中通入干燥的氯化氢气体,再加入少量水,氯化氢气体溶于水形成盐酸,观察到有气泡 产生,发生的是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应,反应的化学方程式为 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑。 (2)氯化氢由分子构成,溶于水后形成盐酸,氯化氢发生电离,以氢离子和氯离子的形式存在于溶液中,由此画出微观示意图即可。 $