1.4 常见的碱 练习课件- 2025-2026学年科学浙教版九年级上册
2025-11-03
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资源信息
| 学段 | 初中 |
|---|---|
| 学科 | 科学 |
| 教材版本 | 初中科学浙教版（2013）九年级上 |
| 年级 | 九年级 |
| 章节 | 第4节 常见的碱 |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | - |
| 使用场景 | 同步教学-新授课 |
| 学年 | 2025-2026 |
| 地区（省份） | 浙江省 |
| 地区（市） | - |
| 地区（区县） | - |
| 文件格式 | PPTX |
| 文件大小 | 2.19 MB |
| 发布时间 | 2025-11-03 |
| 更新时间 | 2025-11-03 |
| 作者 | 匿名 |
| 品牌系列 | - |
| 审核时间 | 2025-11-03 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/54684657.html |
| 价格 | 1.00储值（1储值=1元） |
| 来源 | 学科网 |
摘要：
该初中科学课件聚焦“碱的性质”，系统覆盖碱与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，氢氧化钠和氢氧化钙的特性及用途，碱的通性等核心知识点。通过点滴板实验、二氧化碳与碱反应等活动导入，从具体碱的性质实验逐步归纳碱的通性，构建从具体到抽象的学习支架。
其亮点在于融合科学思维与探究实践，以“宏观现象-微观探析”（如硫酸铜与氢氧化钠反应中铜离子与氢氧根离子结合的微观分析）和实验探究（如二氧化碳与氢氧化钠反应的验证实验）培养核心素养。实例包括离子反应微观解释、异常现象探究（如氢氧化钙与氯化铁无沉淀的原因分析），助力学生深化理解，教师可借助分层练习提升教学效率。
内容正文：
第4节
第1课时
碱的性质
1
知识要点分类练
1.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你
协助完成下列活动与探究。
（1）如图1-4-1Ⅰ，在白色点滴板上进行实验。
图1-4-1
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请将实验现象填入下表。
溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊试液 __________ __________
滴加无色酚酞试液 __________ __________
溶液变蓝
溶液变蓝
溶液变红
溶液变红
（2）回忆检验二氧化碳气体时所发生的反应，写出该反应的化
学方程式：_______________________________。
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（3）二氧化碳与氢氧化钠的反应与（2）中的反应类似，写出
这一反应的化学方程式：______________________________。
（4）根据上面的实验，试归纳出氢氧化钠与氢氧化钙具有的相
似的化学性质：①__________________；②_________________
___________。
都能使指示剂变色
都能和某些非金属
氧化物反应
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（5）如图Ⅱ所示，在烧杯中加入 氢氧化钠溶液，滴入几
滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液
颜色恰好变成____色为止。发生反应的化学方程式为_________
_________________。
无
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2.“宏观辨识与微观探析”是初中科学核心素养的重要组成。现
向一支盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
（1）可观察到的宏观现象：有____色沉淀生成，溶液由蓝色逐
渐变为无色。
（2）从微观层面分析，溶液颜色的变化是因为溶液中的____离
子和________离子结合生成了沉淀。
蓝
铜
氢氧根
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（3）上述反应可以用化学方程式表示为____________________
___________________________________________________。
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图1-4-2
3. 是大气的主要污染物之一，严
禁直接排放，工业上常用 溶液
来吸收。
（1）写出溶液吸收 发生反
应的化学方程式：_______________
_________________。
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（2）图1-4-2中小球分别表示溶液及吸收 后所得溶液
中溶质的微观粒子，其中“ ”表示的微观粒子是_____________
__________。
钠离子
（或）
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4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质
原因是( )
B
A.都能与指示剂作用 B.都能电离出氢氧根离子
C.都能电离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
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5.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 。下列叙述中正
确的是( )
B
A.溶液能与 反应
B.在水中能电离出、
C. 溶液能使紫色石蕊试液变红
D.溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为
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规律方法综合练
6.氯气能与水发生反应： ，其中
是一种酸。则将通入 溶液中，反应的生成物有
( )
D
A.、 B.、
C.、 D.、、
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7.下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加
的是( )
B
A.石灰水 B.氢氧化钠溶液
C.浓盐酸 D.浓硫酸
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图1-4-3
8.一定温度下，向溶液中加入 固
体，溶液的质量与加入 固体的质量变化关
系如图1-4-3所示。下列叙述错误的是( )
C
A.沉淀完全时,消耗的质量为
B.点对应的溶液中, 达到饱和状态
C.
D.生成的质量为
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9.某兴趣小组同学将制得的二氧化碳气体分别通入澄清石灰水
和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应？
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图1-4-4
（1）小明设计了如图1-4-4 甲、乙所示
两个实验来验证二氧化碳与氢氧化钠发
生了化学反应。实验现象为：甲中软塑
料瓶变瘪，乙中“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认
为上述实验是可行的，共同原理是_____
___________________________________。
二氧
化碳和氢氧化钠反应导致瓶内气压减小
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（2）小雯同学提出疑问，她认为上述实验还不足以说明二氧化
碳和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是___________________
_____________________________________。
二氧化碳能够溶于水
且能与水反应，也能够导致瓶内气压减小
（3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入____________，
观察到__________的现象，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生
了反应。
足量稀盐酸
产生气泡
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10.（2023宁波镇海模拟）在科学实验中，有时试剂的滴加顺序
不同会导致实验现象不同。某同学使用如图1-4-5甲所示实验装
置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加试剂体积的关系
如图乙所示，其中点表示开始滴加某种试剂， 点表示开始滴
加另一种试剂（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度
变化对广口瓶内气压的影响）。据图回答：
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图1-4-5
（1）实验中首先加入的试剂是________。
稀盐酸
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（2） 段气球体积不变的原因是_________________________
（用化学方程式表示）。
（3） 段气球体积增大的原因是_________________________
_____（用化学方程式表示）。
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核心素养·自主学习
图1-4-6
11.如图1-4-6所示，关闭弹簧夹 ，缓缓打开
活塞 ，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振
荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭 ，缓缓
打开 ，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧
瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液的红色褪
去。请解释产生上述现象的原因。
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[答案] 当氢氧化钠溶液进入平底烧瓶时,发生反应:
,因为生成的 溶液显碱
性，所以溶液仍显红色;该反应导致平底烧瓶内气压减小，故关
闭、打开 后，在大气压的作用下,稀盐酸被压入平底烧瓶;
因为氢氧化钠溶液没有剩余，稀盐酸与 发生反应:
，所以立即有气泡产
生;充分反应后平底烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液的红色
褪去。
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相关解析
3.(1)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
(2)钠离子(或Na+)
[解析] (1)NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水,反应的化学方程式是
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。
(2)由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微观粒子的变化可知,“ ”在反应前后没有变化,应为钠离子。
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5.B [解析] Fe2O3属于金属氧化物,CsOH溶液不能与Fe2O3反应;CsOH溶液显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝;CsOH中氢氧根显-1价,铯元素的化合价为+1,故CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4。
6.D [解析] 氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO;由于HCl和HClO都是酸,可以和碱发生反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O,所以生成物应该有NaCl、NaClO和H2O。
7.B [解析] 石灰水能与空气中的二氧化碳反应而变质,但由于生成了碳酸钙沉淀,导致溶液质量会减小;氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水,溶液质量增加且溶质变质;浓盐酸具有挥发性,会使溶液质量减少,但不发生化学变化;浓硫酸具有吸水性而使质量增加,但不会发生化学变化。
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8.C [解析] 一定温度下,向a g氯化铁溶液中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。开始加入的n g氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,由图像可知,氢氧化铁沉淀完全时消耗氢氧化钠的质量为n g。再加入的(m-n)g氢氧化钠固体溶解于水中,当加入m g氢氧化钠固体时,溶液的质量不再增加,说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态,即P点对应的溶液中氢氧化钠达到饱和状态。由化学方程式FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl可知,加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增加的质量,即m≠c-a。由质量守恒定律可知,当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好完全反应时,氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和,即a g+n g=Fe(OH)3沉淀质量+b g,则生成氢氧化铁的质量为(n-b+a)g。
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第4节
第2课时
氢氧化钠和氢氧化钙
26
知识要点分类练
知识点1 氢氧化钠的性质和用途
1.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称
________________________。氢氧化钠易吸收水分,可用作某些
气体的______剂，将它的水溶液倒入充满二氧化碳气体的矿泉
水瓶中，拧紧瓶盖，振荡，可以观察到______________，发生
反应的化学方程式为______________________________，因此，
氢氧化钠应密封保存。
烧碱（或火碱或苛性钠）
干燥
矿泉水瓶变瘪
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2.下列属于烧碱用途的是( )
C
A.用于金属切割 B.用作建筑材料
C.制肥皂 D.用于人工降雨
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3.下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是( )
C
A.曝露在空气中易潮解 B.能与酸发生化学反应
C.其水溶液能使石蕊试液变红 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
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图1-4-7
4.（1）如图1-4-7所示，玻璃管中有色液体的左
右移动可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有
水的试管中加入少量的氢氧化钠固体时，发现有
色液体向右移动，这说明
_________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热
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（2）把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒
搅拌并加热煮沸 ，试管中的兔毛会______，这说明氢
氧化钠具有强烈的______性，实验时最好戴上防护眼镜。
溶解
腐蚀
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知识点2 氢氧化钙的性质和用途
5.下列有关熟石灰的说法错误的是( )
C
A.熟石灰又称消石灰
B.熟石灰是白色粉末状固体，微溶于水
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰对皮肤、衣服等有腐蚀作用
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6.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有
关说法错误的是( )
A
A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜可用稀盐酸除去
C.白膜的形成与二氧化碳有关 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
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7.物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，
反应本质决定变化现象。如图1-4-8是小科建构的氢氧化钙部分
知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应， 与图中所
给物质的类别不同。请回答：
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图1-4-8
（1）酚酞试液在 溶液中显红色，
能使酚酞试液变红的离子是_____。
（2）溶液能与 溶液反应并产生蓝
色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个
（是可溶性铜盐即可）
化学方程式：___________________________________________
______________________。
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（3）可以用澄清石灰水检测出人的呼吸作用会使呼出来的气体
中二氧化碳浓度变高，现象是_____________________________
_________________________________。
通入空气的澄清石灰水不变浑浊，
通入呼出气体的澄清石灰水变浑浊
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知识点3 碱的通性
8.在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物
质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的组
合是( )
B
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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规律方法综合练
9.项目化学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为 的
溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，
如图1-4-9甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的
是 ( )
D
图1-4-9
A. 溶液可以腐蚀叶肉
B. 固体溶解时放出大量的热
C.制作完成后废液需回收处理
D. 固体存放处应张贴如图乙所示标志
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10.下列物质曝露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因
为发生化学变化而变小的是( )
B
A.浓盐酸 B.石灰水
C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸
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11.（2024绍兴柯桥月考）某科学实验活动小组的同学为了探究
实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你
参与他们进行的探究活动：
［提出问题］久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）［猜想与假设］猜想Ⅰ：全部是 ；
猜想Ⅱ：全部是 ；
猜想Ⅲ：_________________。
是和
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（2）［实验与探究］实验方案如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管
中，加蒸馏水完全溶解，然后加入
足量的稀盐酸 实验过程中始
终没有气泡产
生 则证明猜想
Ⅰ成立
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实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤二：另取少量固体样品于试管
中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加
过量氯化钡溶液 实验过程中产
生__________ 则证明猜想
Ⅱ或Ⅲ成立
续表
白色沉淀
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（3）为了进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：
继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，
结果酚酞变红，则猜想____成立。
Ⅲ
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核心素养·自主学习
12.（2023舟山）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱
和溶液滴入 溶液中，发现没有出现预期的红褐色
沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
微溶于水； 溶液呈酸性。
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于是他提出以下猜想：
猜想一： 没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中 数量太少。
猜想三：溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小舟用试纸测试和 混合液的酸碱度，测
得，说明溶液中没有 。该现象________（填“支持”
或“不支持”）猜想一。
不支持
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图1-4-10
（2）为增加 的数量，换用浓
溶液滴入 溶液中（如图
1-4-10甲）。若猜想二正确，则观
察到的现象是________________。
产生红褐色沉淀
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（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 溶液逐
滴滴加到饱和 溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉
淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因：
_______________________________________________________
____________________。
溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在
酸性溶液中又消失了
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相关解析
2.C [解析] 金属切割利用的是氧气的助燃性;烧碱不能作建筑材料,氢氧化钙可作建筑材料;烧碱是一种重要的化工原料,可用于制肥皂、造纸、制铝、精炼石油等;烧碱不能用于人工降雨,固体二氧化碳(干冰)可用于人工降雨。
3.C [解析] 氢氧化钠是一种碱,其水溶液呈碱性,能够使紫色石蕊试液变蓝。
5.C [解析] 熟石灰是氢氧化钙的俗称,其溶解度随温度的升高而减小。
8.B [解析] ①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,表现了“碱的通性”,即碱能和某些非金属氧化物反应。②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,表现了“碱的通性”,即碱能和酸反应。③碳酸钠不能和氢氧化钠反应。④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠,表现了“碱的通性”,即碱能和某些盐反应。
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9.D [解析] NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志,氢氧化钠不能燃烧,不用张贴如图乙所示标志。
10.B [解析] 浓盐酸具有很强的挥发性,其溶质质量分数会变小,但在空气中并没有发生化学变化;石灰水能够吸收空气中的二氧化碳,发生化学变化生成碳酸钙沉淀,溶液的溶质氢氧化钙的质量分数会变小;由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化,生成可溶性的碳酸钠和水,因此溶液中氢氧化钠的质量分数变小,但碳酸钠的质量分数会变大;浓硫酸能吸收空气中的水分,其溶质质量分数会变小,但不会发生化学变化。
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11.(1)是NaOH和Na2CO3(2)白色沉淀(3)Ⅲ
[解析] (1)若氢氧化钠全部变质,则该固体为碳酸钠;若氢氧化钠部分变质,则该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
(2)碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体,所以若没有明显现象,则该固体中没有碳酸钠,即只有氢氧化钠,即猜想Ⅰ成立。
氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,所以若观察到产生了白色沉淀,则说明在该固体中含有碳酸钠,即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立。
(3)继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,结果酚酞变红,说明溶液中有OH-,则猜想Ⅲ成立。
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12.(1)不支持 (2)产生红褐色沉淀
(3)FeCl3溶液显酸性,当FeCl3溶液过量时,产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
[解析] (1)pH<7,则说明溶液中的氢氧根离子消失了,故该现象不支持猜想一。(2)将浓NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,增加了OH-的数量,从而产生了红褐色沉淀。
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