四川省德阳市第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

德阳五中高2025级高一上学期10月月考 化学试题 说明： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答 时，务必将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A.用食醋除去水垢 B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C.“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A.胆矾(CS04·5H0)、冰水混合物、液氯均为纯净物 B.盐酸、硫酸、硝酸均为电解质 C.纯碱、烧碱、碱石灰均为碱 D.胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 3.下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.HCI-HCIO B.KMnO4→MnCl2C.Cu→CuOD.KI→l2 4.将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A.Mg(NO3)2溶液B.Fe2(SO4)3溶液C.CuSO4溶液D.KC溶液 化学试卷1页 5,下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A.加入Na2O2后的溶液：Mg2+、Fe3+、C、SO42 B.遇石蕊变红的溶液：Na+、HCO;、S2、SO42 C.遇酚酞变红的溶液：NH4、Na+、CO、NO, D.透明溶液：Kt、AI3+、SO42、CH 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用食醋处理水垢中的Mg(OH),:Mg(OH),+2H=Mg2++2H,O B.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++CL,=Fe升+2CI C.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH+CO2=CO,+H,O D.把NaOH放入NaHCO3中：OH+HCO=CO32-+H2O 7.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2 为比较甲、乙（甲、乙为Na,CO,或NaHCO,)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 个化合价 +1-- a b、c NaOH甲、乙 沾有无水硫酸 甲 铜粉末的棉球 Na G 0 澄清 石灰水 氢化物单质氧化物碱盐 物质类别 图1 图2 A.甲为NaHCO,可用于治疗胃酸过多 B.b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C.将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D.b和C分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 8.能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A.分别加入到水中，观察二者的溶解速率 B.分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C.分别取少量固体溶于水后加入CaC12溶液观察有否沉淀 D.分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 化学试卷2页 9溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变 化趋势的是 R A.向氨水中滴加盐酸至过量 B.向Na0H溶液中滴加醋酸至过量 C.向CuS0,溶液中滴加Ba(OH)溶液至过量 D.向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 所加溶液的质量 10.下列有关金属钠的说法不正确的是 A.钠很软，能用刀切割B.实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C.金属钠常保存在煤油中D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 11.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A.F、Br、S2-B.Fe+、MnO4、NO; C.Cl,、HCIO、MgD.Clo、CI、Ag* 12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeC3、 FeC2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确 的是() ③ 、 A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS+2H+ Fe 3+ B.过程②中，Fe3+作氧化剂 u2 Fe C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 S D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SJ (CuS 化学试卷3页 13.下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 比较Na,CO, 同温下，向等浓度 观察到红色较深的 和NaHCO,溶 的两溶液中分别滴 是NaHCO,说明 液碱性强弱 入3滴酚酞，观察 碱性NaHCO,大于 现象 Na.CO B 区别Na,COg 分别在两支试管中 温度升高的是 和NaHCO固 分别加入少量待检 NaCO固体，温度 体 验固体，再加入几 降低的是NaHCO, 滴水，用温度计测 固体 定变化 检验纯碱溶液 向待测液中加入 中是否存在 AgNO溶液，观察 若有白色沉淀产生 则溶液中存在C NaCl 现象 检验CL是否有 将干燥的C通入 若有色布条颜色逐 漂白性 装有潮湿有色布条 渐褪去，则说明C 的广口瓶中，观察 有漂白性 现象 14.在酸性溶液中，5个Na,XeO。恰好将2个n2+氧化为MnO,已知Na4XeO。中O均为-2价， 则还原产物中元素Xe的化合价是 A.+6 B.+5 C.+4 D.+3 第II卷（非选择题共58分） 注意事项：请用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 15.(19分) I.现有下列物质：①生石灰②KHSO4固体③盐酸④单质铁⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨Ba(OH)2固体⑩NaHSO4固体。请填空： (1)上述物质属于电解质的是 (填序号) (2)写出物质⑩在水溶液中的电离方程式： (3)②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①Mgo、Na,O、CO2、Cuo: ②HC1、H,O、H,SO4、HNO3; ③NaOH、Na,CO3、KOH、Cu(OH), (4)类别不同的三种物质依次是A 、B 、C (填化学式) (5)这三种物质相互作用生成一种新物质，该反应类型是 (从四大基本反应类型考虑) (6)写出物质C与足量硫酸氢钠溶液反应的化学方程式： Ⅲ某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba+、Fe3+、OH、CO?、SO?、CI中的几种，为 确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上：待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 化学试卷4页 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中 滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出： ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸， 沉淀不溶解。 己知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。回答下列问题 ：(7)由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)，实验②中白色 沉淀的成分是 (填化学式)。根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 (填离子符号) 16.（14分)储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有 大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为： 3C+2K2Cr207+8H2SO4=3CO21+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H20. (1)在上图中用双线桥标明电子转移方向和数目 (2)该反应中被还原的元素是一（填元素符号），氧化产物是（填化学式）。 (3)HS0,在该反应中表现出（填字母） A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性 (4)该反应每生成1个C0分子时，转移 个电子。 IⅡ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H,Cr04、Cr(OH)3、H,0、H02.已知该反应 中H02只发生如下过程：H02→02。 (5)该反应中的还原剂是 (填化学式)。 (6)写出该反应的化学方程式 17.(13分)现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置 (夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 样品 碱石灰 浓硫酸碱石灰 A C D 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并检查装置的气密性。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为mg。 ③打开开关K,和K2,关闭开关K,缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关K和K2,打开开关K,点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关K,缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为mg。 (1)装置A的作用为 ；装置E中装的药品是 (填“碱石灰”或“浓硫酸”) (2)装置B中发生反应的化学方程式为 (3)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填字母)。 A.偏小B.无影响C.偏大 (4)样品中NaHC0的质量分数为 (用含m、m、m的式子表示) 化学试卷5页 (5)下列实验方案中能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 18.(12分)含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题： I.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。 (1)检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有 较多的（填名称）。 (2)加入少量醋酸(CH,COOH)可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式 有 Ⅱ.CI1O,被称作第四代杀菌消毒剂 已知：i.C1O,熔点-59℃、沸点11℃；H,02沸点150℃。 i.2NaC10,+H,02+H,S04=2C1O2个+02个+Na,S04+2H,0 i.ClO,浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClo,固体，以便运输和贮存 过氧化氢法制备NaClo,固体的实验装置如下。 H202 空气 尾气 吸收 NaCIO3(s) 冰水浴 +H2S04 NaOH+H2O2 A B 请回答下列问题： (3)NaClo,中氯元素的化合价是 (4)装置B的作用是 (5)制备NaClO,.固体时，装置C中发生反应：2ClO2+H,O2+2NaOH=2NaC1lO,+O,个+2H,C ①用冰水浴冷却的目的是 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低NaC1O,产率，其原因为」 化学试卷6页 德阳五中高2025级高一上学期10月月考 化学答案 一.选择题 1.B2.A3.B4.A5.D6.D7.D8.C 9.C10.D 11.B12.C13.B14.A 二.填空题 15（19分)答案： (1)①②⑥⑨⑩（2分)（2)NaHS04Nat+H+S042(2分) (3)2Ht+S042-+Ba2+20H=BaS04↓+2H20(2分)(4)C02H20Na2C03（各1分) (5)化合反应，(2分)(6)Na2C03+2NaHS04=2Na2S04+C02↑+H2O(2分) (7)Mg2+、Fe3+,（2分)BaC03、BaS04,(2分)Na+、C032-、SO42、OH。(2分) 16.(14分)答案： 失12e (1)3C+2K,C,0,+8H2s0,=3C02t+2K,S0,+2Cr,(S0,)+8H,0(2分) 个 得12e (2)Cr（2分)C02(2分) (3)A（2分)(4)4（2分)(5)H2O2(2分) (6)2H2CrO4+3H202=302↑+2Cr(OH)3+2H20（2分) 17.(13分)答案：(1)吸收空气中的C02和H20(2分)碱石灰(2分) (2)2NaHC03≌Na2C03+C02↑+H20(2分) (3)C(2分) (442(0-mx109%(2分) 11m (5)ABD(3分) 18.(12分)答案：(1)氢氧化钙（2分) (2)Ca(Clo),+2CH,COOH=(CH,COO),Ca+2HC1O (2) (3)+3(2分) (4)作安全瓶防倒吸(2分) (5)减少双氧水分解、提高C1O,的溶解度，利于NaCIo,固体析出(2分) 空气流速 过快C1O2反应不充分，空气流速过慢C10,浓度过高易发生分解(2分)