精品解析：上海市静安区教育学院附属学校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试卷

2025学年九年级10月化学练习卷 相对原子质量：H-1、C-12、O-16 一、“家”——一个化学小天地。生活中处处有化学，蕴含着许多化学知识，比看上去更有意思。 1. 矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量(mg/L) 20 3 0.06 0.02 这里、、、是指_______(选填“元素”“原子”“单质”)。 （2）碳酸饮料中溶解了二氧化碳，发生的反应为____(用化学方程式表示)，拧开碳酸饮料瓶盖后，冒出大量的气泡，这是因为_____。 【答案】（1）元素 （2） ①. ②. 气体的溶解度随压强减小而减小 【解析】 【小问1详解】 Ca、K、Zn、F在矿泉水中不是以原子或单质的形式存在，在这里指的是宏观意义上的元素。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：； 气体的溶解度随压强减小而减小，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，过量的二氧化碳从溶液中逸出，形成大量气泡。 2. 下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 漂洗使衣物色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaClO （1）这些清洁剂属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现_______的现象。 （2）中氢、氧元素质量比为_______。 （3）NaClO中Cl元素的化合价为______。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应原理为，则的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 有气泡产生 （2）1:16 （3） ①. +1 ②. 【解析】 【小问1详解】 这些清洁剂的有效成分分别为、、，但清洁剂还含有其他成分，所以都属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，“洁厕灵”的有效成分是，碳酸钙与盐酸会发生反应产生二氧化碳气体，所以会出现有气泡产生的现象； 【小问2详解】 在中，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16，氢、氧元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比，即； 【小问3详解】 在中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x =+1，所以氯元素的化合价为+1；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个Na原子、3个Cl原子、1个O原子、2个H原子，反应后有1个Na原子、1个Cl原子、1个O原子、2个H原子，所以X中含有2个Cl原子，故X的化学式为。 二、科技大爆发的时代。 3. 塑料诞生一百年来风光无限，它的发明者贝克兰也因此荣获“塑料之父”的美誉，而今PEEK材料(聚醚醚酮)是一种高性能特种工程塑料，具有耐高温(长期使用温度260℃)、耐化学腐蚀、轻量化(密度约为金属一半)和优异机械强度等特性，广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造、电子电气及机器人关节结构等领域。(人工智能)飞速发展，这离不开半导体、芯片的研发。以氮化镓(GaN)和碳化硅(SiC)等为代表的第三代半导体材料已展露头角。 （1）由于人们对塑料使用不当而直接引发的一大环境问题是_______。 A. 白色污染 B. 水土流失 C. 温室效应 D. 沙尘暴 （2）下列塑料制品属于可回收垃圾的是_______。 A. 保鲜膜 B. 一次性餐盒 C. 吸管 D. 饮料瓶 （3）如图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 镓是金属元素 B. 镓原子最外层电子数为1 C. 镓的原子核内有31个中子 D. 镓的相对原子质量为69.72 （4）请在元素周期表中帮氮元素和碳元素找到各自的“家”，在甲、乙处填上对应的元素符号_______。 （5）在半导体、芯片生产中，稀有气体起着至关重要的作用。如氩气在硅晶体生长过程中作为保护气，防止硅与氧气反应。性质决定用途，请从原子结构角度解释氩气的这种性质_______。 【答案】（1）A （2）D （3）BC （4）C、N （5）氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构 【解析】 【小问1详解】 塑料使用不当引发的环境问题是白色污染，故选A。 【小问2详解】 饮料瓶属于可回收垃圾，保鲜膜、一次性餐盒、吸管多为不可回收的塑料制品，故选D。 【小问3详解】 A、镓元素名称带 “钅” 字旁，是金属元素，说法正确。 B、原子的质子数等于核外电子数，镓原子质子数为31，核外电子数为31，则，x=3，最外层电子数为3，说法错误。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，中子数≈相对原子质量-质子数，即，不是31，说法错误。 D、镓的相对原子质量为 69.72，说法正确。 故选BC。 【小问4详解】 元素周期表中，甲是6号元素，即碳元素，符号为C；乙是7号元素，即氮元素，符号为N。 【小问5详解】 氩气化学性质稳定，因为氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，所以可作保护气。 三、催化剂——化学反应的“调控器”。 4. 对分解也有催化作用，反应前后的_______不变。用上述药品若要制取1.6克氧气，理论上至少需要分解_______克的？(根据方程式列式计算) 【答案】 ①. 质量和化学性质不变 ②. 3.4 设理论上至少需要分解的质量为， ，解得。 答：理论上至少需要分解3.4克的。 【解析】 【详解】①催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以反应前后的质量和化学性质不变。 ②见答案。 5. 为比较和对分解快慢的不同影响，用如下图装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下。 （1）初始时氧气的体积分数不为零，原因是_______。 （2）写出使分解较快的催化剂及判断依据：_______。 （3）若采用如图所示装置进行实验，用5%溶液制取氧气，液体的量应加到_______(选填“a”或“b”)处位置；上述两种催化剂中较为合适的是_______。 【答案】（1）装置中含有空气，空气中约含21%的氧气 （2）MnO2 ；其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短 （3） ①. a ②. FeCl3##氯化铁  【解析】 【小问1详解】 初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置中含有空气，空气中约含21%的氧气。 【小问2详解】 对比MnO2和FeCl3的氧气体积分数随时间变化图可知，使H2O2分解较快的催化剂是MnO2； 判断依据是：其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短。 【小问3详解】 为了防止氧气从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应在液面以下，所以液体的量应加到a处位置； 如图所示装置不能控制反应速率，根据之前分析，MnO2比FeCl3对H2O2分解速率更快，选择FeCl3可以使H2O2分解速率适中得到平稳的氧气流。 四、漫游“水世界”。 6. 科学家用“分”与“合”的方法证明了水的组成： （1）下图装置为水电解实验，反应方程式为_______。有关说法正确的是_______。 A．a管电极连接电源正极 B．b管中产生的气体能使带火星的木条复燃 C．a管中产生的气体与b管中产生气体的质量比为8：1 D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的 （2）电解水实验宏观上说明水的组成，同时在微观上验证了_______。 A. 化学变化前后，元素种类不变 B. 原子是最小的微粒 C. 分子没有改变，仅仅是重新组合 D. 化学变化微观本质：分子分成原子，原子重新组合 （3）点燃氢气，也能证明水的组成。补画微观示意图_______。 将尖嘴玻璃管喷出的纯净氢气点燃，伸入充满氧气的集气瓶中(如下图)，实验过程中可以观察到的现象是_______。若氧气是用排水法收集的，能否达到实验目的？请说明理由_______。 【答案】（1） ①. ②. B （2）D （3） ①. ②. 纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，集气瓶内壁上有一层水雾 ③. 能达到实验目的，排水法收集氧气时，虽然集气瓶中会残留少量水，但这些水不影响氢气在氧气中燃烧生成水的检验，能证明水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，a管内气体体积多，所以a管电极连接电源负极，此选项错误； B、b管内气体体积少，是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，此选项正确； C、a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，氢气和氧气的质量比为1:8，此选项错误； D、该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，此选项错误。 故选B。 【小问2详解】 A、元素是宏观层面，故A不符合题意； B、原子可以分为原子核和核外电子，且在化学变化中不可再分，但不能绝对的说“原子是最小的微粒”，故B不符合题意； C、“分子没有改变，仅仅是重新组合”与事实不符，电解水时水分子分解为氢元素和氧原子，故C不符合题意； D、电解水的微观过程是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，这验证了化学变化微观本质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D符合题意。 故选D； 【小问3详解】 从微观角度看，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，所以补画的微观示意图应是2个水分子(每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)，微观示意图为； 氢气具有可燃性，纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，集气瓶内壁上有一层水雾； 排水法收集氧气时，虽然集气瓶中会残留少量水，但这些水不影响氢气在氧气中燃烧生成水的检验，能证明水是由氢元素和氧元素组成的。 7. 水是一种常见的物质，它具有分散物质的能力。下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 A. 蔗糖 B. 植物油 C. 食盐 D. 大理石粉末 【答案】B 【解析】 【详解】乳浊液是指不溶于水的液体以小液滴形式分散到水中形成的混合物。 A.蔗糖溶于水，以分子形式均匀分散，形成溶液，故A错误； B.植物油难溶于水，搅拌后分散为小液滴，形成乳浊液，故B正确； C.食盐溶于水解离为离子，形成溶液，故C错误； D.大理石粉末难溶于水，以固体不溶物颗粒形式分散，形成悬浊液，故D错误。 故选：B。 8. 溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化情况的一种方法。硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。 （1）10℃时，硝酸钠的溶解度为_____g；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是_____。 （2）硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是_______。 （3）若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，该溶液在上图中对应的点是_______(填字母)，该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为_______g。 （4）不符合图像纵坐标y的物理量是_______。(不定项)(注：不考虑水分的蒸发) A. a升温到b：溶剂的质量 B. a升温到c：溶质的质量 C. a升温到d：溶液的质量 D. a升温到d：溶解度 【答案】（1） ①. 80 ②. 氯化钠 （2）降温结晶 （3） ①. c或d ②. 30 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知10℃时，纵坐标值为80，即10℃时，硝酸钠的溶解度为80g； 此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是氯化钠； 【小问2详解】 由图中曲线变化趋势可知硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是降温结晶； 【小问3详解】 由题意此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，观察图形可知纵坐标的值为130的点为c点或d点； 将该溶液降温到b点时会析出晶体，图中b点时溶解度为100g，则烧杯中固体质量为130g-100g=30g； 【小问4详解】 A、 a升温到b，溶剂的质量保持不变，A选项变化与图像不符合，符合题意； B 、a升温到c，由于溶质的溶解度随温度的升高而增大，更多固体物质会溶解，溶质的质量随温度升高而增加，B选项变化与图像符合，不符合题意； C、 a升温到d的过程中，a升温到c，固体不断地溶解，溶质质量分数逐渐增大，c点时，固体已经完全溶解，c升温到d，溶质质量分数保持不变，C选项变化与图像不符合，符合题意；  D 、a升温到d的过程中，温度升高，溶解度逐渐增大，D选项变化与图像符合，不符合题意。 故选AC。 五、“碳”秘之旅。碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 9. 能达到实验目的的是(不定项) A．证明二氧化碳密度比空气大 B．鉴别氧气和二氧化碳 C．实验室收集二氧化碳气体 D．测定空气中氧气的体积分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、向烧杯中倾倒二氧化碳，下方蜡烛熄灭，说明二氧化碳离开瓶口后向下运动，可知密度比空气大，能达到实验目的。 B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，可鉴别氧气和二氧化碳，能达到实验目的。 C、二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，不能达到实验目的。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的。 故选AB。 10. 大帅帅同学设计了下图简易捕捉器流程图，捕捉后可使空气中含量降低。 图中操作的名称是_______。请用化学方程式表示捕捉的原理_______。 【答案】 ①. 过滤 ②. 【解析】 【详解】分离固液的操作是过滤； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 11. 小帅帅同学对碱式碳酸铜[化学式为]的性质进行探究，并进行相关实验。 （1）分析组成：碱式碳酸铜由_______种元素组成；化合价为-1价的原子团是_______(化学符号表示)。 （2）探究分解产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体。 实验步骤 现象 分析和结论 Ⅰ．组装装置，连接导管a、b，微热试管 烧杯中的导管口_______ 说明整套装置不漏气 Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯 A中出现_______色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 碱式碳酸铜受热分解的产物有、______、 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是_______。 （4）若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是_______。(不考虑试管中空气的影响)。 【答案】（1） ①. 四 ②. （2） ①. 有气泡冒出 ②. 黑 ③. （3）试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 （4）不能，理由是装置A中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成； 碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是氢氧根，其化学符号为； 【小问2详解】 组装装置，连接导管a、b，微热试管，观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，说明整套装置不漏气； 根据结论碱式碳酸铜受热分解的产物有，氧化铜为黑色固体，则A中现象为出现黑色固体；根据实验现象B中白色固体变蓝，已知无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，说明碱式碳酸铜受热分解的产物有； 【小问3详解】 图二实验中，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，会导致试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂； 【小问4详解】 若F中出现浑浊的现象，不能证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，是因为装置A中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年九年级10月化学练习卷 相对原子质量：H-1、C-12、O-16 一、“家”——一个化学小天地。生活中处处有化学，蕴含着许多化学知识，比看上去更有意思。 1. 矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量(mg/L) 20 3 0.06 0.02 这里、、、是指_______(选填“元素”“原子”“单质”)。 （2）碳酸饮料中溶解了二氧化碳，发生的反应为____(用化学方程式表示)，拧开碳酸饮料瓶盖后，冒出大量的气泡，这是因为_____。 2. 下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 漂洗使衣物色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaClO （1）这些清洁剂属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现_______的现象。 （2）中氢、氧元素质量比为_______。 （3）NaClO中Cl元素的化合价为______。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应原理为，则的化学式为_____。 二、科技大爆发的时代。 3. 塑料诞生一百年来风光无限，它的发明者贝克兰也因此荣获“塑料之父”的美誉，而今PEEK材料(聚醚醚酮)是一种高性能特种工程塑料，具有耐高温(长期使用温度260℃)、耐化学腐蚀、轻量化(密度约为金属一半)和优异机械强度等特性，广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造、电子电气及机器人关节结构等领域。(人工智能)飞速发展，这离不开半导体、芯片的研发。以氮化镓(GaN)和碳化硅(SiC)等为代表的第三代半导体材料已展露头角。 （1）由于人们对塑料使用不当而直接引发的一大环境问题是_______。 A. 白色污染 B. 水土流失 C. 温室效应 D. 沙尘暴 （2）下列塑料制品属于可回收垃圾的是_______。 A. 保鲜膜 B. 一次性餐盒 C. 吸管 D. 饮料瓶 （3）如图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 镓是金属元素 B. 镓原子最外层电子数为1 C. 镓的原子核内有31个中子 D. 镓的相对原子质量为69.72 （4）请在元素周期表中帮氮元素和碳元素找到各自的“家”，在甲、乙处填上对应的元素符号_______。 （5）在半导体、芯片生产中，稀有气体起着至关重要的作用。如氩气在硅晶体生长过程中作为保护气，防止硅与氧气反应。性质决定用途，请从原子结构角度解释氩气的这种性质_______。 三、催化剂——化学反应的“调控器”。 4. 对分解也有催化作用，反应前后的_______不变。用上述药品若要制取1.6克氧气，理论上至少需要分解_______克的？(根据方程式列式计算) 5. 为比较和对分解快慢的不同影响，用如下图装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下。 （1）初始时氧气的体积分数不为零，原因是_______。 （2）写出使分解较快的催化剂及判断依据：_______。 （3）若采用如图所示装置进行实验，用5%溶液制取氧气，液体的量应加到_______(选填“a”或“b”)处位置；上述两种催化剂中较为合适的是_______。 四、漫游“水世界”。 6. 科学家用“分”与“合”的方法证明了水的组成： （1）下图装置为水电解实验，反应方程式为_______。有关说法正确的是_______。 A．a管电极连接电源正极 B．b管中产生的气体能使带火星的木条复燃 C．a管中产生的气体与b管中产生气体的质量比为8：1 D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的 （2）电解水实验宏观上说明水的组成，同时在微观上验证了_______。 A. 化学变化前后，元素种类不变 B. 原子是最小的微粒 C. 分子没有改变，仅仅是重新组合 D. 化学变化微观本质：分子分成原子，原子重新组合 （3）点燃氢气，也能证明水的组成。补画微观示意图_______。 将尖嘴玻璃管喷出的纯净氢气点燃，伸入充满氧气的集气瓶中(如下图)，实验过程中可以观察到的现象是_______。若氧气是用排水法收集的，能否达到实验目的？请说明理由_______。 7. 水是一种常见的物质，它具有分散物质的能力。下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 A. 蔗糖 B. 植物油 C. 食盐 D. 大理石粉末 8. 溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化情况的一种方法。硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。 （1）10℃时，硝酸钠的溶解度为_____g；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是_____。 （2）硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是_______。 （3）若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，该溶液在上图中对应的点是_______(填字母)，该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为_______g。 （4）不符合图像纵坐标y的物理量是_______。(不定项)(注：不考虑水分的蒸发) A. a升温到b：溶剂的质量 B. a升温到c：溶质的质量 C. a升温到d：溶液的质量 D. a升温到d：溶解度 五、“碳”秘之旅。碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 9. 能达到实验目的的是(不定项) A．证明二氧化碳密度比空气大 B．鉴别氧气和二氧化碳 C．实验室收集二氧化碳气体 D．测定空气中氧气的体积分数 A. A B. B C. C D. D 10. 大帅帅同学设计了下图简易捕捉器流程图，捕捉后可使空气中含量降低。 图中操作的名称是_______。请用化学方程式表示捕捉的原理_______。 11. 小帅帅同学对碱式碳酸铜[化学式为]的性质进行探究，并进行相关实验。 （1）分析组成：碱式碳酸铜由_______种元素组成；化合价为-1价的原子团是_______(化学符号表示)。 （2）探究分解产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体。 实验步骤 现象 分析和结论 Ⅰ．组装装置，连接导管a、b，微热试管 烧杯中的导管口_______ 说明整套装置不漏气 Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯 A中出现_______色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 碱式碳酸铜受热分解的产物有、______、 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是_______。 （4）若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是_______。(不考虑试管中空气的影响)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $