精品解析：黑龙江绥化市望奎县第六中学等校2026-2027学年九年级上学期开学收心化学试题

初四开学摸底考试化学试题 考生注意： 1.考试时间为90分钟 2.全卷共五道大题，满分为100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　） A. 冰雪融化，由空气制氧气 B. 钢铁生锈，纸的燃烧 C. 蜡烛燃烧，蜡烛融化 D. 汽油挥发，食物腐烂 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 收集呼出的气体 3. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 4. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. Fe3O4 5. 春夏之交的无锡满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子总是在不断运动着 C. 分子间是有间隔的 D. 分子是由原子构成的 6. 下列关于催化剂的说法不正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B. 催化剂可以提高某些化学反应的速率 C. 催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 任何化学反应都需要催化剂 7. 成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中．在元素周期表中，钙元素的某些信息如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 钙原子的核外电子数为20 B. 钙原子的原子序数为20 C. 该元素在地壳中的含量为40.08% D. 该元素属于金属元素 8. 在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降(用明矾)　②消毒杀菌(漂白粉)③自然沉降　④加热煮沸，以上处理过程最合理的顺序是 A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③②④ 9. 将氯酸钾和高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有（ ） A. １种 B. ２种 C. ３种 D. ４种 10. 化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列叙述正确的是 A. 非金属元素的化合价一定是负价 B. 具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C. 原子中质子数不一定等于电子数 D. 原子变成离子一定是失去电子 11. 对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是 A. 3H——表示三个氢原子 B. 3H2O——表示三个水分子 C. Al3+——表示铝元素的化合价为+3 D. SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 12. 元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，下列化学式正确的是 A. R(OH)2 B. RNO3 C. RCO3 D. R2(SO4)3 13. 小刚在量取液体时，开始俯视读数为15 mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5 mL，则该同学倒出的液体的体积 A. 大于10 mL B. 小于10 mL C. 等于10 mL D. 无法确定 14. 下列关于电解水的实验叙述正确的是 A. 正极产生气体的体积比负极产生的气体体积多 B. 正极产生的气体能够使带火星的木条复燃 C. 负极产生的气体能够燃烧 D. 两极产生的气体的体积比为1:4 15. 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征，下列各组粒子属于等电子体的是 A. NO和 B. CO和N2 C. NO2和CO2 D. SO2和ClO2 二、填空：（本题共10个小题，每空1分，共31分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空： （1）2个氢原子______； （2）二氧化氮分子______； （3）3个氢氧根离子______； （4）氧化镁中镁元素的化合价______。 17. 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 （1）给试管中的药品加热，必须先______，后对准药品所在部位加热。 （2）用加热高锰酸钾制取氧气的实验，要先______，然后装药品。 （3）用加热高锰酸钾制取氧气的实验，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先______，然后熄灭酒精灯。 （4）点燃可燃性气体前要先______，然后再点燃。 18. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下几种物质：①稀有气体②液氧③水 请选择适当的物质用序号填空： （1）可用作火箭助燃剂的是______； （2）可用于填充灯泡的是______； （3）被称为生命之源的是______。 19. 图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图，请回答： （1）图1方框的横线上填的是______，图2方框的横线上的数字是______。 （2）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为______。 （3）图2是氟原子的结构示意图，能直接获得的信息是______。 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 相对原子质量 D. 最外层电子数 20. 下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。 请回答下列问题： (1)图②表示的化学反应文字表达式为 ________________ 。 (2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 ______________________________ 。 (3)由图②、图③可得到化学变化中一定不变的粒子是 ________ ，可能发生改变的是分子的 ________________ 。 (4)由图③还能获得的一条信息是 ____________________________ 。 21. 现有①水；②铁；③高锰酸钾；④空气；⑤湖水；⑥过氧化氢。六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）______，属于纯净物的有______，属于化合物的有______。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是__________，②表示的是________。 23. 如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子的结构示意图中x的数值是_____。 （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____相同。 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。 24. 有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7:4，则该氧化物的化学式为______。 25. 已知Na2S和Na2SO3的混合物中，硫元素的质量分数是32%，则氧元素的质量分数为______。 三、实验与探究（本题共4小题，每空1分共24分） 26. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上。 （1）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是______； （2）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是______； （3）取用粉末状固体药品用到的仪器是______； （4）量取液体时，需要用______和______。 27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①______；②______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置______（填标号），试管口放一团棉花的目的是防止______。该反应的文字表达式是______。 （3）实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，制取氨气的发生装置和收集装置是______（填标号）。 28. 已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示： （1）红磷燃烧的文字表达式为______。该实验中红磷稍过量，目的是______。 （2）待燃烧停止，集气瓶冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______。 （3）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于15%，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）： ①__________________________________________； ②__________________________________________。 29. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任 （1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，检验该气体的方法是______；该实验说明水是由______组成的； （2）乙图是某同学自制简易净水器，图中活性炭的主要作用是____________； （3）长期使用硬水，会给生产和生活带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是______，生活中硬水软化的方法是______。 （4）爱护水资源，一方面要______，另一方面______。 四、理解与应用（本题每空1分，共5分） 30. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的一组数据：请你分析回答：用10 mL H2O2，制取150 mL氧气所需的时间（秒） 反应条件/浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 （1）该研究小组在设计方案时,考虑了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响。 （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选两个，说明该因素对分解速率有何影响？ ①____________________________________； ②____________________________________。 五、计算题（本题共2小题，30题4分，31题6分，共10分） 31. 根据水的化学式H2O进行计算： （1）36克水中含有的氢元素质量是多少？氧元素呢？ （2）多少克硫酸（H2SO4）中氢元素的质量与36克水中氢元素的质量相等。 32. 钙是人体必需的常量元素，每日摄入足够量的钙，目前市场上的补钙药剂很多，下面是某种品牌补钙药品的部分说明书： XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.625 g 用法用量： 每次一片，每天2次 请回答下列问题： （1）CaCO3的相对分子质量______，CaCO3中碳元素和氧元素的质量比为______，CaCO3中钙元素的质量分数______。 （2）若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数是多少？ （3）如果按说明书服用，每天摄入钙元素的质量是多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四开学摸底考试化学试题 考生注意： 1.考试时间为90分钟 2.全卷共五道大题，满分为100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　） A. 冰雪融化，由空气制氧气 B. 钢铁生锈，纸的燃烧 C. 蜡烛燃烧，蜡烛融化 D. 汽油挥发，食物腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化，由空气制氧气过程中没有生成新物质，属于物理变化； B、钢铁生锈过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化，纸的燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化； C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，蜡烛融化过程中，只是蜡烛的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； D、汽油挥发过程中，只是汽油由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化． 故选C。 【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成． 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 收集呼出的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气，符合题意； B、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，不符合题意； C、加热液体时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一，不符合题意； D、收集呼出的气体时，不能用橡皮塞塞住集气瓶口，气体不能进入，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验现象描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧现象是发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。 B.红磷在空气中燃烧生成白色固体小颗粒，宏观现象为产生大量白烟，描述正确。 C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述正确。 D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不会生成黑色固体，描述错误。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A.由两种元素组成、且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，是由一种元素组成的，属于单质； B.是含有氧元素的化合物，但含有三种元素，不属于氧化物； C.是含有氧元素的化合物，但含有三种元素，不属于氧化物； D.是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物。 5. 春夏之交的无锡满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子总是在不断运动着 C. 分子间是有间隔的 D. 分子是由原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】花香四溢是由于构成花香的分子不断运动到人的鼻孔，刺激嗅觉细胞闻到了香味，与分子的质量、体积小，分子之间有间隔，分子由原子构成无关。 故选B。 6. 下列关于催化剂的说法不正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B. 催化剂可以提高某些化学反应的速率 C. 催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 任何化学反应都需要催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确． B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确． C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确． D、不是所有化学反应都需要催化剂，不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故选项说法错误． 故选D． 7. 成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中．在元素周期表中，钙元素的某些信息如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 钙原子的核外电子数为20 B. 钙原子的原子序数为20 C. 该元素在地壳中的含量为40.08% D. 该元素属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。 A、根据“原子序数＝核内质子数＝核电荷数”，则钙元素原子的核外电子数为20，故A正确； B、根据钙元素周期表中信息可知，钙元素原子的原子序数为20，故B正确； C、由题意可知，钙元素的相对原子质量为40.08，而不是地壳中的含量为40.08%，故C错误； D、由钙的汉语名称，可知其元素种类为：金属元素，故D正确。 故选C。 8. 在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化成饮用水：①化学沉降(用明矾)　②消毒杀菌(漂白粉)③自然沉降　④加热煮沸，以上处理过程最合理的顺序是 A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①化学沉降（用明矾），可除去水中沉降下来的小固体颗粒，因此应排在沉降后； ②消毒杀菌（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含有少量氯气不能直接饮用，在此过程中不能为最后的净化操作； ③自然沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是最初的阶段； ④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后的水达到了饮用标准，为此净化过程的最后步骤。故选B。 9. 将氯酸钾和高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有（ ） A. １种 B. ２种 C. ３种 D. ４种 【答案】C 【解析】 【详解】氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰，共三种物质。 故选C。 10. 化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列叙述正确的是 A. 非金属元素的化合价一定是负价 B. 具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C. 原子中质子数不一定等于电子数 D. 原子变成离子一定是失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.非金属元素化合价不一定为负价，例如中为+1价、中为+4价，故A错误； B.最外层达到8电子（为2电子）的稳定结构的粒子，既可以是稀有气体原子，也可以是离子（如、），因此不一定是稀有气体元素的原子，故B正确； C.原子中一定满足质子数=核外电子数，若二者不等则为离子，故C错误； D.原子变成离子既可以失去电子形成阳离子，也可以得到电子形成阴离子（如原子得电子形成），并非一定失去电子，故D错误。 11. 对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是 A. 3H——表示三个氢原子 B. 3H2O——表示三个水分子 C. Al3+——表示铝元素的化合价为+3 D. SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此3H表示三个氢原子，故A说法正确； B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此3H2O表示三个水分子，故B说法正确； C、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此Al3+表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故C说法错误； D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，因此SO3表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子，故D说法正确； 故选C。 12. 元素R在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，下列化学式正确的是 A. R(OH)2 B. RNO3 C. RCO3 D. R2(SO4)3 【答案】D 【解析】 【分析】元素在化合物中只有一种化合价，其氧化物的化学式为R2O3，氧元素化合价为-2价，设R的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，2x+（-2）×3=0，x=+3。 【详解】A、R化合价为+3，氢氧根化合价为-1，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：R(OH)3；选项错误； B、R化合价为+3，硝酸根化合价为-1，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：R(NO3)3；选项错误； C、R化合价为+3，碳酸根化合价为-2，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：R2(CO3)3；选项错误； D、R化合价为+3，硫酸根化合价为-2，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：R2(SO4)3；选项正确； 故选D。 13. 小刚在量取液体时，开始俯视读数为15 mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5 mL，则该同学倒出的液体的体积 A. 大于10 mL B. 小于10 mL C. 等于10 mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】开始俯视读数15 mL，实际体积小于15 mL；后来仰视读数5 mL，实际体积大于5 mL。因此倒出体积小于10 mL。故选B。 14. 下列关于电解水的实验叙述正确的是 A. 正极产生气体的体积比负极产生的气体体积多 B. 正极产生的气体能够使带火星的木条复燃 C. 负极产生的气体能够燃烧 D. 两极产生的气体的体积比为1:4 【答案】BC 【解析】 【详解】电解水实验中，与电源正极相连产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连产生的气体能被点燃，是氢气；且体积比为1：2，故选BC。 15. 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征，下列各组粒子属于等电子体的是 A. NO和 B. CO和N2 C. NO2和CO2 D. SO2和ClO2 【答案】AB 【解析】 【详解】A.NO和，原子数目相同都为2个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2-1＝15，故A符合题意； B.CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合题意； C.NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合题意； D.SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合题意。 二、填空：（本题共10个小题，每空1分，共31分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空： （1）2个氢原子______； （2）二氧化氮分子______； （3）3个氢氧根离子______； （4）氧化镁中镁元素的化合价______。 【答案】（1）2H （2）NO2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略。 17. 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。 （1）给试管中的药品加热，必须先______，后对准药品所在部位加热。 （2）用加热高锰酸钾制取氧气的实验，要先______，然后装药品。 （3）用加热高锰酸钾制取氧气的实验，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先______，然后熄灭酒精灯。 （4）点燃可燃性气体前要先______，然后再点燃。 【答案】（1）预热 （2）检查装置气密性 （3）将导管移出水面 （4）检验气体纯度（验纯） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 18. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下几种物质：①稀有气体②液氧③水 请选择适当的物质用序号填空： （1）可用作火箭助燃剂的是______； （2）可用于填充灯泡的是______； （3）被称为生命之源的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）③ 【解析】 【小问1详解】 液氧为液态氧气，具有助燃性，可支持燃料燃烧，因此适合作为火箭助燃剂。 【小问2详解】 稀有气体化学性质极不活泼，不易与灯丝发生反应，填充灯泡可延长其使用寿命。 【小问3详解】 水是生物生存必需的物质，是生命活动不可或缺的基础，因此被称为生命之源。 19. 图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图，请回答： （1）图1方框的横线上填的是______，图2方框的横线上的数字是______。 （2）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为______。 （3）图2是氟原子的结构示意图，能直接获得的信息是______。 A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 相对原子质量 D. 最外层电子数 【答案】（1） ①. Na ②. 7 （2） ①. 金属 ②. NaCl （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，原子序数为11的钠元素的元素符号是Na； 原子中质子数=核外电子数，氟原子质子数为9，第一层排布2个电子，因此最外层电子数为。 【小问2详解】 钠元素名称带“钅”字旁，属于金属元素； 化合物中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为NaCl。 【小问3详解】 原子结构示意图中，圆圈内数字为核电荷数（A可获得），弧线表示电子层（B可获得），弧线上的数字对应各层电子数，可得到最外层电子数（D可获得）；相对原子质量仅能从元素周期表单元格中得到，C无法获得，故选ABD。 20. 下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。 请回答下列问题： (1)图②表示的化学反应文字表达式为 ________________ 。 (2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 ______________________________ 。 (3)由图②、图③可得到化学变化中一定不变的粒子是 ________ ，可能发生改变的是分子的 ________________ 。 (4)由图③还能获得的一条信息是 ____________________________ 。 【答案】 ①. 水氢气＋氧气 ②. 物理变化中分子不变，化学变化中分子改变 ③. 原子 ④. 数目(或总数) ⑤. 化学反应前后元素种类不变 【解析】 【分析】物理变化中分子种类不改变；化学变化中分子种类发生改变， 【详解】(1)图②表示水在通电条件下生成氢气和氧气，化学反应文字表达式为水氢气＋氧气。 (2)从微观角度解释图①是物理变化、图②是化学变化，它们本质区别是物理变化中分子不变，化学变化中分子改变。 (3)图②中变化前有2个分子，变化后有3个分子，分子个数改变，图③变化前后分子个数都是2个。两个变化中，原子个数都没有改变。所以可得到化学变化中一定不变的粒子是原子；可能发生改变的是分子的数目。 (4)由图③还能获得的一条信息是化学反应前后元素种类不变。 【点睛】物理变化中分子种类不改变；化学变化中分子种类发生改变，分子分裂成原子，原子重新构成新物质的分子。化学变化中原子的质量、种类、数目一定不改变，分子种类一定改变、分子数目可能改变。 21. 现有①水；②铁；③高锰酸钾；④空气；⑤湖水；⑥过氧化氢。六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）______，属于纯净物的有______，属于化合物的有______。 【答案】 ①. ④⑤ ②. ①②③⑥ ③. ①③⑥ 【解析】 【详解】①水是一种物质，由氢、氧两种元素组成，属于纯净物中的化合物； ②铁是一种物质，由铁元素组成，属于纯净物中的单质； ③高锰酸钾是一种物质，由钾、锰、氧元素组成，属于纯净物中的化合物； ④空气含有多种物质，属于混合物； ⑤湖水含有多种物质，属于混合物； ⑥过氧化氢是一种物质，由氢、氧元素组成，属于纯净物中的化合物。 故属于混合物的有④⑤，属于纯净物的有①②③⑥，属于化合物的有①③⑥。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是__________，②表示的是________。 【答案】 ①. 原子 ②. 分子 【解析】 【分析】根据物质的构成分析。 【详解】汞属于金属，是由汞原子构成的，水是由水分子构成。 【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 23. 如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子的结构示意图中x的数值是_____。 （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____相同。 （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。 【答案】 ①. 7 ②. 最外层电子数 ③. 质子数 【解析】 【分析】根据氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图进行分析得出原子结构示意图的意义及一般规律。 【详解】（1）原子中质子数等于核外电子数，所以氯原子的结构示意图中最外层x的数值是17-2-8=7。 （2）元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，所以氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。 （3）元素种类是由原子的质子数决定的，所以氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。 【点睛】有关原子结构示意图的两个决定要熟记，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的；元素种类是由原子的质子数决定的。 24. 有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7:4，则该氧化物的化学式为______。 【答案】N2O 【解析】 【详解】设该氮的氧化物的化学式为，氮、氧的相对原子质量分别为14、16。根据“元素质量比等于（相对原子质量×对应原子个数）之比”，列等式：，则，即氮、氧原子个数比为2:1，因此该氧化物化学式为。 25. 已知Na2S和Na2SO3的混合物中，硫元素的质量分数是32%，则氧元素的质量分数为______。 【答案】22% 【解析】 【详解】Na2S和Na2SO3二者中Na和S的原子个数比恒为，因此混合物中Na、S元素的质量比固定为。硫元素质量分数为32%，因此钠元素的质量分数为，混合物仅含Na、S、O三种元素，因此氧元素质量分数为。 三、实验与探究（本题共4小题，每空1分共24分） 26. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上。 （1）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是______； （2）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是______； （3）取用粉末状固体药品用到的仪器是______； （4）量取液体时，需要用______和______。 【答案】（1）A.坩埚钳 （2）D.烧杯 （3）G.药匙 （4） ①. H.量筒 ②. B.胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 夹持镁条燃烧的，应该是耐高温的，应是坩埚钳； 【小问2详解】 在酒精灯上加热需要垫石棉网的，受热面积应较大，因此烧杯加热时需要垫上石棉网； 【小问3详解】 药匙常用于取用粉末状固体药品； 【小问4详解】 量取液体时，需要用量筒，当倾倒的液体接近所要量取的体积时，改用胶头滴管滴加至刻度线。 27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①______；②______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置______（填标号），试管口放一团棉花的目的是防止______。该反应的文字表达式是______。 （3）实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，制取氨气的发生装置和收集装置是______（填标号）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. 高锰酸钾粉末进入导管 ③. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热。因此，应选择适用于“固体加热”反应的发生装置。在图示装置中，A是固体加热装置； 高锰酸钾是粉末状固体，加热时产生的氧气流可能会将粉末吹入导管，导致导管堵塞或使收集到的氧气不纯。在试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管；高 锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。其文字表达式为： 。 【小问3详解】 制取氨气是通过“加热氯化铵和消石灰的固体混合物”。这是一个固体与固体在加热条件下反应，因此应选择固体加热型发生装置，即装置A。氨气“密度比空气密度小”和“极易溶于水”。因为氨气密度比空气小，所以应采用向下排空气法收集，对应装置D。因为氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，即不能选用装置E。综合发生装置和收集装置的选择，制取氨气的装置组合应为AD。 28. 已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示： （1）红磷燃烧的文字表达式为______。该实验中红磷稍过量，目的是______。 （2）待燃烧停止，集气瓶冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______。 （3）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于15%，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）： ①__________________________________________； ②__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 将集气瓶内氧气完全消耗尽 （2） （3） ①. 红磷量不足 ②. 装置漏气 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：； 该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，同时生成固体，导致装置内气压降低，燃烧停止且温度恢复室温后，进入装置的水的体积即为装置内原有氧气的体积，据此推算空气中氧气的含量，红磷稍过量，目的是将集气瓶内氧气完全消耗尽。 【小问2详解】 氧气约占空气体积的，因此最终进入集气瓶的水约是集气瓶体积的。 【小问3详解】 实验结果偏小，可能原因有：红磷量不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。 29. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任 （1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，检验该气体的方法是______；该实验说明水是由______组成的； （2）乙图是某同学自制简易净水器，图中活性炭的主要作用是____________； （3）长期使用硬水，会给生产和生活带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是______，生活中硬水软化的方法是______。 （4）爱护水资源，一方面要______，另一方面______。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 将燃着的木条靠近b管尖嘴处，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明收集到的气体是氢气 ③. 氢元素和氧元素 （2）吸附色素和异味 （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4） ①. 节约用水 ②. 防治水体污染 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管b产生的气体体积较大，故玻璃管b端连接电源的负极，得到的是氢气； 氢气具有可燃性，检验该气体的方法是将燃着的木条靠近b管尖嘴处，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明收集到的气体是氢气； 水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得结论是：水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 【小问3详解】 区别硬水和软水的常用试剂是肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水； 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物在加热时，会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度； 【小问4详解】 略。 四、理解与应用（本题每空1分，共5分） 30. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的一组数据：请你分析回答：用10 mL H2O2，制取150 mL氧气所需的时间（秒） 反应条件/浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 （1）该研究小组在设计方案时,考虑了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响。 （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选两个，说明该因素对分解速率有何影响？ ①____________________________________； ②____________________________________。 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 温度 ③. 催化剂 （2） ①. 温度越高，过氧化氢分解速率越快 ②. 过氧化氢的浓度越大，分解速率越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 观察表格： 有不同浓度的（30%、15%、10%、5%） ； 分加热/不加热 → 温度； 分有无 → 催化剂。 【小问2详解】 温度： 在浓度相同、催化剂条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。 对比：不加热几乎不反应，加热后可以反应，升温加快分解。 浓度：温度、催化剂条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快。 举例：无催化剂、加热条件下，30%的用时360 s，5%用时720 s，浓度越高耗时越少，反应越快。 五、计算题（本题共2小题，30题4分，31题6分，共10分） 31. 根据水的化学式H2O进行计算： （1）36克水中含有的氢元素质量是多少？氧元素呢？ （2）多少克硫酸（H2SO4）中氢元素的质量与36克水中氢元素的质量相等。 【答案】（1）解：36g水中氢元素质量为： 氧元素的质量为： 答：36g水中含氢元素 质量为4g，氧元素的质量为32g。 （2）解：设硫酸质量为。 g 答：196g硫酸中氢元素的质量与36克水中氢元素的质量相等。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 32. 钙是人体必需的常量元素，每日摄入足够量的钙，目前市场上的补钙药剂很多，下面是某种品牌补钙药品的部分说明书： XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.625 g 用法用量： 每次一片，每天2次 请回答下列问题： （1）CaCO3的相对分子质量______，CaCO3中碳元素和氧元素的质量比为______，CaCO3中钙元素的质量分数______。 （2）若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数是多少？ （3）如果按说明书服用，每天摄入钙元素的质量是多少克？ 【答案】（1） ①. 100 ②. 1：4 ③. 40% （2）解：每片钙片含CaCO30.625g 钙元素质量：0.625g×40%=0.25g 钙片中钙元素质量分数：×100%=25% 答：钙片中钙元素质量分数25%。 （3）解：每天服用2片钙片，所以每天摄入钙元素的质量为：2×0.25g=0.5g 答：每天摄入钙元素0.5g。 【解析】 【小问1详解】 CaCO3的相对分子质量为，CaCO3中碳元素和氧元素质量比为，钙元素的质量分数为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $