精品解析：上海市吴淞中学2025-2026学年高二上学期质量检测（月考） 化学试题

吴淞中学2025学年第一学期 高二化学学科质量检测（试卷） 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。（所含选择题可能为非单选题） 3.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，不定项选择有1-2个选项。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 现有A、B、C、D四种烃，其结构如下图所示，代表原子，代表原子，请回答下列问题： A. B. C. D. （1）以上模型属于_____。 A.球棍模型 B.空间填充模型 （2）上述A、B、C、D四种分子，所有原子一定在同一平面上的是_____。 A. A B. B C. C D. D （3）写出D的结构简式：_____；物质D在一定条件下可反应得到高分子聚合物，该反应方程式_____，反应类型是_____。 （4）为了鉴别C和D可选用_____（A.氢氧化钠溶液，B酸性高锰酸钾溶液），发生反应的反应类型是_____。 （5）等质量的上述、、、四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是_____。 A. A B. B C. C D. D （6）工业上可用物质B和水在一定条件下反应制备乙醇，该反应方程式为_____，反应类型为_____。B中官能团的名称为_____。 （7）已知乙烷高温分解生成乙烯和氢气。取乙烷部分分解后的混合气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积二氧化碳（相同条件下测定），则乙烷的分解率为_____（写出计算过程）。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. CH2=CHCH3 ②. nCH2=CHCH3 ③. 加聚反应 （4） ①. B ②. 氧化反应 （5）A （6） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. 碳碳双键 （7）25% 【解析】 【小问1详解】 题图中的模型有明显的“棒”连接“球”，故属于“球棍模型”，故答案为A。 小问2详解】 四种分子中，只有乙烯(B)是平面结构，所有原子共平面，CH4(A)为正四面体构型，C2H6(C)中含有两个-CH3，丙烯(D)中含有一个-CH3，所有原子不可能在同一平面上，故答案为B。 【小问3详解】 D的结构简式为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3中含有碳碳双键，可发生加成聚合反应生成，该反应方程式为：nCH2=CHCH3，反应类型为加聚反应。 【小问4详解】 由图可知，D的结构简式：CH2=CHCH3，C为乙烷不含有不饱和键，碳碳双键具有还原性，故为了鉴别C和D，可选用具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的D，反之是C，所发生反应的反应类型是氧化反应。 【小问5详解】 等质量的上述A、B、C、D四种物质燃烧时，H元素质量分数越大，耗氧量越多，甲烷、乙烯、乙烷、丙烯中，H元素质量分数分别为25%、14.3%、20%、14.3%，完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷，故答案为A。 【小问6详解】 工业上可用B（乙烯）和水在一定条件下发生加成反应制备乙醇，该反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应的反应类型为加成反应，乙烯所含的官能团名称为碳碳双键。 【小问7详解】 设乙烷分解前的体积为V，分解率为α，根据反应方程式，分解的乙烷体积为Vα，剩余乙烷体积为V(1-α)，生成乙烯和氢气的体积均为Vα，分解后气体总体积为V(1-α)+Vα+Vα=V(1+α)，已知分解后气体体积为5体积，即V(1+α)=5，燃烧时，乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）均含2个C原子，根据碳元素守恒，生成CO2的体积为2×[V(1-α)+Vα]=2V，已知生成CO2的体积为8，故2V=8，解得V=4，将V=4代入V(1+α)=5，得4×(1+α)=5，解得α=0.25，即分解率为25%。 2. 以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C的分子式是_____，C→D的反应方程式_____（有机物写键线式即可）。 （2）的反应方程式_____，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是_____。 （3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：_____。 （4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是_____。 （5）的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. C8H8 ②. （2） ①. CaC2+2H2OCa(OH)2+ ②. 减慢反应速率 （3） （4）异丁烷 （5） 【解析】 【分析】电石和水反应制备乙炔，4分子乙炔发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成；3分子乙炔发生加成反应生成苯，苯发生硝化反应生成硝基苯；2分子乙炔发生加成反应生成E，E与氢气发生加成反应生成F。 【小问1详解】 根据C的结构简式，C的分子式是C8H8；C→D是与氢气反应生成，反应方程式为。 【小问2详解】 是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+，反应中使用饱和食盐水替代水可以减慢反应速率，获得平稳的乙炔气流。 【小问3详解】 D是环烷烃，相对分子质量最小的D的同系物的结构简式为； 【小问4详解】 F的同分异构体是，习惯命名法的名称是异丁烷； 【小问5详解】 是乙炔发生加成反应生成，反应的化学方程式为。 3. 、、三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。 回答下列问题： （1）、、三种气体中最稳定的是_____（单选）。 （2）、、三种物质中能使酸性溶液褪色的是_____（不定项选择）。 （3）等物质量的、、分别与足量溴水反应，消耗最多的是_____（单选）。 （4）写出(g)直接生成(g)的热化学方程式：_____。（有机物写键线式即可） （5）一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol(g)，10min后测得容器中(g)和(g)物质的量相等，容器中的物质的量为，则内用(g)的浓度变化表示的平均反应速率为_____；10min时(g)的转化率为_____。 （6）聚1，3-丁二烯是_____（A.纯净物B.混合物），其单体为_____（结构简式）、链节为_____（结构简式）。用系统命名法给有机物命名为：_____。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）(g)=(g)+H2(g) ΔH=+110 kJ/mol （5） ①. ②. 40% （6） ①. B ②. ③. ④. 2，3-二甲基-2-戊烯 【解析】 小问1详解】 能量越低越稳定，所以最稳定是； 【小问2详解】 碳碳双键可以使酸性溶液褪色，所以能使酸性溶液褪色的是、； 【小问3详解】 一个分子中有两个双键，可与两分子Br2发生加成反应，所以等物质的量的、、分别与足量溴水反应，消耗Br2最多的是； 【小问4详解】 由能量变化图可知，(g)直接生成(g)的热化学方程式为(g)=(g)+H2(g) ΔH=+110 kJ/mol； 【小问5详解】 结合信息“(g)和(g)物质的量相等”，设10min时(g)的物质的量为x mol，根据方程式找出变化量：、，3x=1.2，所以x=0.4，消耗的(g)为0.8mol，用(g)的浓度变化表示的平均反应速率为：，(g)的转化率为。 【小问6详解】 高分子聚合物中可以有多种聚合度，即有多种物质，因此聚1，3-丁二烯为混合物，其单体为1，3-丁二烯，结构简式为，链节为；主链为5个碳原子的烯烃，2、3位有甲基取代基，则系统命名为2，3-二甲基-2-戊烯。 4. I.乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。 （1）实验发生装置应该采用上图中的_____（填字母）。 （2）C中盛放的试剂为NaOH溶液，其作用为_____。 （3）在蒸馏烧瓶中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为_____。 A.浓硫酸，改小火加热 B.浓硫酸，冷却后再补加 C.乙醇，改小火加热 D.乙醇，冷却后再补加 （4）检验乙烯可采用_____。2-丁烯是乙烯同系物，画出顺-2-丁烯的结构简式_____。 A.酸性溶液 B.浓硫酸 C.饱和溶液 D.溶液 II.1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （5）盛装浓盐酸的仪器A名称是_____，Ⅰ中反应的离子方程式为_____。 （6）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的_____（填化学式，下同）：装置Ⅵ中水的作用是除去中的_____。 （7）装置Ⅶ中采用甘油浴加热，是为了_____（填字母）。 A.受热不均匀 B.有较高的加热温度 C.保持温度不恒定 （8）为了防止污染空气，实验中尾气处理方法是适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过_____溶液、_____溶液。 （9）装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_____。 【答案】（1）B （2）除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 （3）D （4） ①. A ②. （5） ①. 分液漏斗 ②. （6） ①. HCl ②. CH3CH2OH （7）B （8） ①. NaOH ②. 酸性KMnO4 （9）溶解氯气和乙烯，促进气体反应物间的接触，使反应充分 【解析】 【分析】I．用乙醇与浓硫酸作用制乙烯，需将浓硫酸加入乙醇中(相当于浓硫酸稀释)，然后往混合液中加入碎瓷片(或沸石)，以防暴沸；用温度计控制溶液温度在170℃左右，然后用酒精灯加热；由于浓硫酸会将乙醇脱水、氧化，反应过程在会成CO2、SO2等气体，二氧化硫会干扰乙烯的检验，所以气体应先通过盛有碱液的洗气瓶，再用KMnO4酸性溶液检验乙烯。 II．本题实验主要探究的是利用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷。由题干中的装置图不难看出，装置Ⅰ的主要作用是制备氯气；装置Ⅱ、Ⅲ为除杂装置，目的是除去氯气中混有的HCl、H2O；装置Ⅳ为主要发生装置，利用乙烯与氯气的加成反应制备1，2-二氯乙烷；装置Ⅴ除水、装置Ⅵ除去乙烯中混有的乙醇；根据题干的已知条件，装置Ⅶ的主要作用是制备乙烯，据此分析； 【小问1详解】 据分析，实验中需用温度计控制溶液温度在170℃左右，然后用酒精灯加热；故实验发生装置应该采用B。 【小问2详解】 据分析，C中盛放的试剂为NaOH溶液，其作用为：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体。 【小问3详解】 乙醇密度比浓硫酸小，据分析，在蒸馏烧瓶中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加乙醇；为避免暴沸，实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为：停止加热，冷却后补加，故答案为D。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾能把乙烯氧化，出现褪色现象，故检验乙烯可采用酸性高锰酸钾，故答案为A；顺-2-丁烯的结构简式为。 【小问5详解】 盛装浓盐酸的仪器A名称是分液漏斗，Ⅰ中是制备氯气的反应，离子方程式为。 【小问6详解】 根据分析可知，装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中Cl2的HCl，因乙醇易挥发，装置Ⅵ中水的作用是除去中C2H4混有的CH3CH2OH。 【小问7详解】 采用甘油浴加热的优点是加热时温度恒定，受热均匀，且加热温度较高，故答案为B。 小问8详解】 为了防止污染空气，实验中尾气处理方法是适当加热将气体逐出，逐出的气体为氯气、乙烯和HCl，可依次通过NaOH溶液除氯气和HCl、酸性KMnO4溶液除乙烯。 【小问9详解】 氯气在水中溶解度不大，乙烯不溶于水，装置Ⅳ中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体，其作用为溶解氯气和乙烯，促进气体反应物间的接触，使反应充分。 5. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）_____。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，一定能说明反应达到平衡状态的是_____（不定项选择）。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. C. 体系的质量不再变化 D. 每断裂键，同时断裂键 （3）元素非金属性：C_____O（A.>B.<C.=），写出一个能证明C、O非金属性强弱的事实依据_____。 【答案】（1） （2）B （3） ①. B ②. 的稳定性强于 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ-反应Ⅱ可得反应Ⅰ，即。 【小问2详解】 A．刚性容器体积不变，反应体系全为气体，质量不变，根据，密度始终不变，不能说明平衡，A错误； B．，说明正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡，B正确； C．反应体系全为气体，根据质量守恒定律，质量始终不变，不能说明平衡，C错误； D．每断裂键，说明消耗了；水和甲醇均含有H-O键，同时断裂键，说明消耗的水小于，所以正逆反应速率被相等，反应未平衡，D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ①A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以，C错误； 故答案选B。 ②证明非金属性强弱的事实依据：通过比较最简单的气态氢化物的稳定性，即的稳定性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴淞中学2025学年第一学期 高二化学学科质量检测（试卷） 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。（所含选择题可能为非单选题） 3.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，不定项选择有1-2个选项。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 现有A、B、C、D四种烃，其结构如下图所示，代表原子，代表原子，请回答下列问题： A. B. C. D. （1）以上模型属于_____。 A.球棍模型 B.空间填充模型 （2）上述A、B、C、D四种分子，所有原子一定在同一平面上的是_____。 A. A B. B C. C D. D （3）写出D的结构简式：_____；物质D在一定条件下可反应得到高分子聚合物，该反应方程式_____，反应类型是_____。 （4）为了鉴别C和D可选用_____（A.氢氧化钠溶液，B酸性高锰酸钾溶液），发生反应的反应类型是_____。 （5）等质量的上述、、、四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是_____。 A. A B. B C. C D. D （6）工业上可用物质B和水在一定条件下反应制备乙醇，该反应方程式为_____，反应类型为_____。B中官能团的名称为_____。 （7）已知乙烷高温分解生成乙烯和氢气。取乙烷部分分解后的混合气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积二氧化碳（相同条件下测定），则乙烷的分解率为_____（写出计算过程）。 2. 以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C的分子式是_____，C→D的反应方程式_____（有机物写键线式即可）。 （2）的反应方程式_____，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是_____。 （3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：_____。 （4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是_____。 （5）的化学方程式为_____。 3. 、、三者的相对能量如图所示： 已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。 回答下列问题： （1）、、三种气体中最稳定的是_____（单选）。 （2）、、三种物质中能使酸性溶液褪色是_____（不定项选择）。 （3）等物质的量的、、分别与足量溴水反应，消耗最多的是_____（单选）。 （4）写出(g)直接生成(g)的热化学方程式：_____。（有机物写键线式即可） （5）一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol(g)，10min后测得容器中(g)和(g)物质的量相等，容器中的物质的量为，则内用(g)的浓度变化表示的平均反应速率为_____；10min时(g)的转化率为_____。 （6）聚1，3-丁二烯是_____（A.纯净物B.混合物），其单体为_____（结构简式）、链节为_____（结构简式）。用系统命名法给有机物命名为：_____。 4. I.乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。 （1）实验发生装置应该采用上图中的_____（填字母）。 （2）C中盛放的试剂为NaOH溶液，其作用为_____。 （3）在蒸馏烧瓶中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为_____。 A.浓硫酸，改小火加热 B.浓硫酸，冷却后再补加 C.乙醇，改小火加热 D.乙醇，冷却后再补加 （4）检验乙烯可采用_____。2-丁烯是乙烯同系物，画出顺-2-丁烯的结构简式_____。 A.酸性溶液 B.浓硫酸 C.饱和溶液 D.溶液 II.1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油沸点为290℃。 请回答以下问题： （5）盛装浓盐酸的仪器A名称是_____，Ⅰ中反应的离子方程式为_____。 （6）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的_____（填化学式，下同）：装置Ⅵ中水的作用是除去中的_____。 （7）装置Ⅶ中采用甘油浴加热，是为了_____（填字母）。 A.受热不均匀 B.有较高的加热温度 C.保持温度不恒定 （8）为了防止污染空气，实验中尾气处理方法是适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过_____溶液、_____溶液。 （9）装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_____。 5. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ Ⅱ. Ⅲ （1）_____。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅲ，一定能说明反应达到平衡状态的是_____（不定项选择）。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. C. 体系质量不再变化 D. 每断裂键，同时断裂键 （3）元素非金属性：C_____O（A.>B.<C.=），写出一个能证明C、O非金属性强弱的事实依据_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $