精品解析：江苏省徐州市普学汇志学校2025-2026学年九年级上学期期中模拟化学试卷

2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：100分钟 考试满分 ：100分 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 3. 推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 C. 分子间隔随温度改变而改变，所以变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 D. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验木炭在氧气中燃烧的产物：倒入澄清石灰水，振荡 B. 鉴别食盐水和蒸馏水：用玻璃棒分别蘸取后在酒精灯火焰上灼烧 C. 测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D. 证明微观粒子间有空隙：将10mL酒精和10mL水在量筒中混合，总体积小于20mL 5. 下列图示中的实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 验满二氧化碳 C. 点燃酒精灯 D. 振荡试管 6. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO的微观示意图如图1，转化中含氮生成物产率随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 400℃时，生成物只有N2、NO B. NH3与O2的反应属于氧化反应 C. 催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成原子 D. 温度为800℃时，反应后分子总数增加 7. 如图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 B. 反应前后各元素的质量不变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的H2和Cl2的分子个数比为2﹕1 8. 荷叶中正己烯醇（化学式）是荷叶独特香味的来源。下列关于正己烯醇的说法中正确的是 A. 正己烯醇属于氧化物 B. 正己烯醇的相对分子质量为100 C. 正己烯醇中碳、氢元素的质量比为 D. 正己烯醇由6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 9. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，下列关于该实验的说法错误的是 A. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比试验 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止其污染空气 D. 硫粉在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 10. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 11. 某同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是 A. 该实验利用了铜丝的导热性 B. 红磷燃烧结束后，应立即读数，以免影响实验结果 C. 实验前需要检查装置的气密性 D. 左侧玻璃导管中的水可以吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷 12. 某化学实验小组用如图所示实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹。下列判断不正确的是 A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡 B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升 C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液 D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为二氧化锰，则X可能为双氧水 13. 图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是 A. a到b是因为反应产生气体压强增大 B. 若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小 C. c点表示打开止水夹 D. 若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的1/5 14. 已知NaHS和NaHSO3组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为 A. 32% B. 36% C. 39% D. 63% 15. A、B 两种化合物均由 R 和氧两种元素组成的，在化合物 A 和 B 中，R 元素的质量分数分别为 50%和 40%，若 A 的化学式为 RO2，则 B 的化学式为 A. R2O B. RO C. R2O3 D. RO3 二、填空题(本大题共8小题，共57分) 16. 学习化学需要熟练掌握化学用语。用适当的数字和符号填空： （1）2个氯原子______； （2）2个氢分子______； （3）3个铝离子_______； （4）人体中含量最多的金属元素______； （5）保持水的化学性质的微粒________； （6）由60个碳原子构成的分子_______。 17. 选择下列适当的物质填空填序号： A．石墨 B．活性炭 C．红磷 D．氦气 E．镁粉 F．金刚石G．明矾 H．氧气 （1）用于工业炼钢的气体______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用做干电池电极的是______； （4）可作冰箱除味剂的是______； （5）可填充探空气球的是______； （6）可用于制照明弹的是______。 18. 利用食盐的水溶液可以制造氯气、氢气、氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）食盐的水溶液属于______(填字母，下同)，氯气属于_______。 A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 （2）_______(填具体粒子的名称)是保持氢气化学性质的最小粒子；氢气在氧气里燃烧生成水，在该化学变化中，______(填具体粒子的名称)不能再分，又结合成新的分子；点燃氢气前一定要______。 （3）构成氢化钠的微观粒子是______(填符号，下同)；氢氧化钠中的带电荷的原子团是______。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氢气是由_______(填名称)构成的，氯化钠是由_______和_______(填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是_______(填名称)。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生_______变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上_______本身发生变化。故水通电的变化属于______(填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______。 ③C在反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为______。 20. 用所学的化学知识，按要求回答下列问题。 （1）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是_____。（填写序号） A 原子 B 中子 C 电子 （2）下列有关物质分类的说法，正确的是_____。（填写序号） A 单质：铁、水 B 化合物：氯化钠、水银 C 氧化物：二氧化锰、过氧化氢 （3）下列不属于“空气污染指数”的物质是_____。（填写序号） A 二氧化氮 B 二氧化碳 C 二氧化硫 （4）物质的性质决定了用途。以下属于氮气用途的是_____。（填写序号） A 电光源 B 保护气 C 供呼吸 21. 同学们分别进行了如下实验，回答下列问题： （1）实验1是验证人体呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制加入澄清石灰水的浓度、温度和______相同； （2）实验2探究的是______对分子运动速率的影响； （3）实验3中，酚酞溶液变成______色； （4）与实验3相比，实验4中装置的优点是______。 22. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I．从地球带上去 （1）实验室可用高锰酸钾等原料制氧气，写出高锰酸钾分解的文字或符号表达式___________。航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气的主要原因是___________。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭：1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是___________。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是___________。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下： 由此可知两种分子的大小：N2___________O2(填“>”或“<”)。 Ⅱ.在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)、超氧化钾(KO2)等物质制氧，其原理表示如下： 空间站内二氧化碳的主要来源是___________。 23. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）水是生命之源。如图是实验室电解水示意图。 ①电解水的文字或符号表达式为___________。 ②a、b两管中气体的体积比为___________，请写出检验b管中气体的方法：___________(包括操作、现象)。 ③我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“—”表示催化剂)。 该分解微观过程的正确顺序是①→___________→___________→___________→③(填序号)。与电解水相比，该制氢方法的优点是___________。 （2）某家用净水机工作原理如图所示： ①净水机中，活性炭的作用是___________。 ②经过净水机处理后的水是硬水还是软水，可用___________检验。 ③日常生活中常用___________方法降低水的硬度。 （3）化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 ①免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。 ②日常消杀也是必需的防疫措施。已知X是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2X+2NaCl，则X的化学式为___________。 三、科学探究题(本大题共1小题，共9分) 24. 兴趣小组对测定空气中氧气的含量和实验室制取氧气进行了探究，请你一起参与。 I对测定空气中氧气含量的探究 （1）实验室常用下图甲装置来测定空气中氧气的含量，反应的文字或符号表达式为___________；对应“氧气约占空气体积1/5”这一实验结论的现象是___________。 （2）在甲装置的基础上，同学们设计出了乙、丙两套改进装置。 ①对比甲装置，乙装置改进的目的是___________。 ②丙装置选用容积为35mL的试管和20mL的注射器作反应容器(红磷的体积忽略不计)，实验中需要收集的数据为___________，则实验前注射器至少要吸入___________(精确到0.1)mL空气。(以氧气约占空气体积的1/5计算) Ⅱ对实验室制取氧气的探究 二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化效果，同学们按图1所示装置进行了实验。 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，采集数据(压强传感器可测定瓶内压强)，绘制压强时间关系图，直至反应结束。 ④用5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2、图3。 （3）步骤①，检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞___________，则表明装置气密性良好。 （4）步骤③，先用注射器A从容器中抽出2毫升气体的目的是___________。 （5）对比图2和图3，可知对过氧化氢分解催化效果更好的是___________。 （6）同学们推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中反应突然变慢。理由是___________。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 25. 淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（C6H12O6）进入血液，为人体组织提供营养。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克?（写出计算过程，数据精确到0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 考试时间：100分钟 考试满分 ：100分 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石硬度大，可以切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于生产烟花，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，故氮气可用作保护气，不符合题意； C、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于制作铅笔芯，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意。 故选D。 3. 推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 C. 分子间隔随温度改变而改变，所以变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 D. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸，故A错误； B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错误； C、分子间隔随温度改变而改变，所以变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间间隔变大，故C正确； D、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，故D错误。 故选：C。 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验木炭在氧气中燃烧的产物：倒入澄清石灰水，振荡 B. 鉴别食盐水和蒸馏水：用玻璃棒分别蘸取后在酒精灯火焰上灼烧 C. 测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D. 证明微观粒子间有空隙：将10mL酒精和10mL水在量筒中混合，总体积小于20mL 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。A能达到实验目的，不符合题意； B、用玻璃棒分别蘸取食盐水和蒸馏水后在酒精灯火焰上灼烧，一根玻璃棒上有白色固体，另一根玻璃棒上无白色固体。有白色固体出现的原液体为食盐水，无白色固体出现的原液体为蒸馏水。B能达到实验目的，不符合题意； C、由于铁丝在空气中不能燃烧，所以测定空气中氧气的含量：不能用铁丝代替红磷在空气中燃烧。C不能达到实验目的，符合题意； D、因为分子之间有一定的间隔，所以10mL酒精和10mL水混合在一起体积小于20ml。D能达到实验目的，不符合题意。 综上所述：选择C。 5. 下列图示中的实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 验满二氧化碳 C. 点燃酒精灯 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，图示操作错误； 故选：A。 6. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO的微观示意图如图1，转化中含氮生成物产率随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 400℃时，生成物只有N2、NO B. NH3与O2的反应属于氧化反应 C. 催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成原子 D. 温度为800℃时，反应后分子总数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题图可知，400℃时生成的产物有氮气、一氧化氮和水，故A错误； B、物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，则NH3与O2的反应属于氧化反应，故B正确； C、由题图可知，催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成氢原子、氮原子和氧原子，故C正确； D、由图可知，当温度为800°C时，生成物有NO和H2O，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应后分子总数增加，故D正确。 故选A。 7. 如图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 B. 反应前后各元素的质量不变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的H2和Cl2的分子个数比为2﹕1 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气由氢分子构成，氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由图可知，参加反应的H2和Cl2的分子个数比为1:1，其中一个氢分子没有参与反应，符合题意。 故选D。 8. 荷叶中正己烯醇（化学式）是荷叶独特香味的来源。下列关于正己烯醇的说法中正确的是 A. 正己烯醇属于氧化物 B. 正己烯醇的相对分子质量为100 C. 正己烯醇中碳、氢元素的质量比为 D. 正己烯醇由6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、正-3-己烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、正-3-己烯醇的相对分子质量为，故B正确； C、正-3-己烯醇中碳、氢元素的质量比为，故C错误； D、正-3-己烯醇是由正-3-己烯醇分子构成，一个正-3-己烯醇分子由6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。 故选B。 9. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，下列关于该实验的说法错误的是 A. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比试验 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫，防止其污染空气 D. 硫粉在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、开始鼓入空气，可观察硫在空气中燃烧；后加热高锰酸钾制氧气，可观察硫在氧气中燃烧，故正确； B、高锰酸钾加热分解生成氧气，故正确； C、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，污染空气，可用气球收集，故正确； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故错误。 故选D。 10. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确； B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误； C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确； D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确； 故选：B。 11. 某同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是 A. 该实验利用了铜丝的导热性 B. 红磷燃烧结束后，应立即读数，以免影响实验结果 C. 实验前需要检查装置的气密性 D. 左侧玻璃导管中的水可以吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验通过加热铜丝能点燃红磷，利用了铜丝的导热性，该选项说法正确； B、由于气体受热膨胀，则红磷熄灭后，应等到装置冷却后再读数，该选项说法错误； C、该实验是根据压强差测定空气中氧气的含量，则实验前需要检查装置的气密性，该选项说法正确； D、左侧玻璃导管中的水可以吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，该选项说法正确。 故选B。 12. 某化学实验小组用如图所示实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹。下列判断不正确的是 A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡 B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升 C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液 D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为二氧化锰，则X可能为双氧水 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管口产生气泡，该选项说法正确； B、若X为稀盐酸，Y为锌，盐酸和锌反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，该选项说法正确； C、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液和水混合后温度无明显变化，瓶内气压几乎不变，该选项说法不正确； D、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为二氧化锰，则X可能为双氧水，是因为双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，导致瓶内气压增大，该选项说法正确。 故选：C。 13. 图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是 A. a到b是因为反应产生气体压强增大 B. 若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小 C. c点表示打开止水夹 D. 若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的1/5 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应刚开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，该选项分析不正确； B.若装置漏气，则瓶内压强大于外界压强时，气体会逸出，则b点压强会偏小，而瓶内压强小于外界压强时，会有气体进入瓶中，则c点压强会偏大，该选项分析不正确； C.c点时压强一瞬间恢复到大气压，则c点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，压强恢复，该选项正确； D.由于木炭燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但又生成了新气体，则压入广口瓶的水的体积会小于集气瓶中空气体积的1/5，该选项分析不正确； 故选C。 14. 已知NaHS和NaHSO3组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则硫元素的质量分数为 A. 32% B. 36% C. 39% D. 63% 【答案】B 【解析】 【详解】由NaHS和NaHSO3组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则Na、H、S三种元素的质量之和为：1-37%=63%。硫元素的质量分数为，故选：B。 15. A、B 两种化合物均由 R 和氧两种元素组成的，在化合物 A 和 B 中，R 元素的质量分数分别为 50%和 40%，若 A 的化学式为 RO2，则 B 的化学式为 A. R2O B. RO C. R2O3 D. RO3 【答案】D 【解析】 【详解】设R的相对原子质量为x，则A中R的质量分数为：， x=32；B是由R和氧元素组成，氧元素显-2价，设R的化合价为y，故B的化学式为：R2Oy，B中R的质量分数为：， y=6，故B的化学式为：RO3。 故选D。 二、填空题(本大题共8小题，共57分) 16. 学习化学需要熟练掌握化学用语。用适当的数字和符号填空： （1）2个氯原子______； （2）2个氢分子______； （3）3个铝离子_______； （4）人体中含量最多的金属元素______； （5）保持水的化学性质的微粒________； （6）由60个碳原子构成的分子_______。 【答案】 ①. 2Cl ②. 2H2 ③. 3Al3+ ④. Ca ⑤. H2O ⑥. C60 【解析】 【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氯原子可以表示为2Cl；故填：2Cl； （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可以表示为2H2，故填：2H2； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个铝离子可以表示为3Al3+，故填：3Al3+； （4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca；故填：Ca； （5）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的微粒是水分子，其化学式为：H2O；故填：H2O； （6）由60个碳原子构成的分子，可以表示为C60；故填：C60。 17. 选择下列适当的物质填空填序号： A．石墨 B．活性炭 C．红磷 D．氦气 E．镁粉 F．金刚石G．明矾 H．氧气 （1）用于工业炼钢的气体______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用做干电池电极的是______； （4）可作冰箱除味剂的是______； （5）可填充探空气球的是______； （6）可用于制照明弹的是______。 【答案】（1）H  （2）G （3）A （4）B （5）D （6）E 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可用于工业炼钢，故填H； 【小问2详解】 明矾为常见的絮凝剂，明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故填G； 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，可用做干电池电极，故填A； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，故填B； 【小问5详解】 氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填D； 【小问6详解】 镁燃烧发出耀眼的白光，则可用于制作照明弹，故填E。 18. 利用食盐的水溶液可以制造氯气、氢气、氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）食盐的水溶液属于______(填字母，下同)，氯气属于_______。 A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物 （2）_______(填具体粒子的名称)是保持氢气化学性质的最小粒子；氢气在氧气里燃烧生成水，在该化学变化中，______(填具体粒子的名称)不能再分，又结合成新的分子；点燃氢气前一定要______。 （3）构成氢化钠的微观粒子是______(填符号，下同)；氢氧化钠中的带电荷的原子团是______。 【答案】（1） ①. A ②. BC （2） ①. 氢分子 ②. 氢原子 ③. 验纯 （3） ①. Na+、Cl- ②. OH- 【解析】 【小问1详解】 食盐的水溶液中含有食盐和水，属于混合物，故选A； 氯气中只含一种物质，属于纯净物，且其中只含一种元素，属于单质，故选BC。 【小问2详解】 氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子； 化学变化的是指为分子分成原子，原子又重新组合为新分子，则氢原子不能再分； 氢气为可燃性气体，点燃前要验纯，以免发生爆炸。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-； 氢氧化钠中的原子团为氢氧根，符号为OH-。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氢气是由_______(填名称)构成的，氯化钠是由_______和_______(填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是_______(填名称)。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生_______变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上_______本身发生变化。故水通电的变化属于______(填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______。 ③C在反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为______。 【答案】（1） ①. 氢分子 ②. Na+ ③. Cl- ④. 过氧化氢分子 （2） ①. 物理 ②. 水分子 ③. 化学 ④. 纯净物 （3） ①. 7 ②. AD ③. 得到 ④. 【解析】 【小问1详解】 氢气由氢分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子用Na+表示，氯离子用Cl-表示；分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子； 【小问2详解】 ①水汽化的过程中分子的间隔发生了变化，但分子的种类没有发生变化，没有生成新物质，故为物理变化； ②水通电分解时水分子本身发生变化，生成了新的物质，故水通电的变化属于化学变化，图B中所得物质d是由同种分子构成的物质，属于纯净物； 【小问3详解】 ①图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7； ②最外层8个电子（或最外层是第一电子层时有2个电子）的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD； ③C粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为。 20. 用所学的化学知识，按要求回答下列问题。 （1）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是_____。（填写序号） A 原子 B 中子 C 电子 （2）下列有关物质分类的说法，正确的是_____。（填写序号） A 单质：铁、水 B 化合物：氯化钠、水银 C 氧化物：二氧化锰、过氧化氢 （3）下列不属于“空气污染指数”的物质是_____。（填写序号） A 二氧化氮 B 二氧化碳 C 二氧化硫 （4）物质的性质决定了用途。以下属于氮气用途的是_____。（填写序号） A 电光源 B 保护气 C 供呼吸 【答案】 ①. A ②. C ③. B ④. B 【解析】 【详解】（1）元素是具有相同核电荷数一类原子的总称，分子是由原子构成，分析思维导图可知，“▲”应为原子，故填：A； （2）A.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则铁是单质，水是化合物，A错误； B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则氯化钠是化合物，水银（汞）是单质，B错误； C．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，则二氧化锰、过氧化氢均为氧化物，C正确； 故填：C； （3）空气污染指数包含二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物，不包括二氧化碳，故填：B； （4）氮气性质稳定，常用作保护气，故填：B。 21. 同学们分别进行了如下实验，回答下列问题： （1）实验1是验证人体呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。实验时，除了要求两种待测气体样品的体积相同外，还要控制加入澄清石灰水的浓度、温度和______相同； （2）实验2探究的是______对分子运动速率的影响； （3）实验3中，酚酞溶液变成______色； （4）与实验3相比，实验4中装置的优点是______。 【答案】（1）滴数（或体积、质量、量）等合理即可 （2）温度 （3）红 （4）环保、节约、简便、安全等合理即可 【解析】 【小问1详解】 探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊的程度来检验二氧化碳的含量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两种待测气体样品的体积相同外，还要控制加入澄清石灰水的浓度、温度和滴数（或体积、质量、量）相同。 【小问2详解】 乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明分子在不断运动、影响分子运动快慢的因素有温度，故该实验主要是探究温度对分子运动速率的影响。 【小问3详解】 浓氨水有挥发性挥发出氨气，氨气分子运动到装有酚酞溶液的烧杯中，使酚酞变红。 【小问4详解】 与实验3相比，实验4中装置密闭，污染小，更环保，而且药品用量少，可以节约药品。 22. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ I．从地球带上去 （1）实验室可用高锰酸钾等原料制氧气，写出高锰酸钾分解的文字或符号表达式___________。航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气的主要原因是___________。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭：1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是___________。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是___________。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下： 由此可知两种分子的大小：N2___________O2(填“>”或“<”)。 Ⅱ.在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)、超氧化钾(KO2)等物质制氧，其原理表示如下： 空间站内二氧化碳的主要来源是___________。 【答案】（1） ①. ## ②. 成本低 （2） ①. 先出来的为氮气，氮气不支持燃烧 ②. 氧气##O2 （3）> （4）呼吸作用 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为； 工业上选择空气，是因为空气成本低。 【小问2详解】 ①液氮沸点低，先分离出来的为氮气，氮气不支持燃烧，则木条会熄灭； ②结合前面分析可知，先分离出来的为氮气，则氧气沸点比较高。 【小问3详解】 氧气能透过，但氮气不能，说明氮气分子比氧气分子大。 【小问4详解】 呼吸作用生成二氧化碳，则空间站内二氧化碳的主要来源是呼吸作用。 23. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）水是生命之源。如图是实验室电解水示意图。 ①电解水的文字或符号表达式为___________。 ②a、b两管中气体的体积比为___________，请写出检验b管中气体的方法：___________(包括操作、现象)。 ③我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“—”表示催化剂)。 该分解微观过程的正确顺序是①→___________→___________→___________→③(填序号)。与电解水相比，该制氢方法的优点是___________。 （2）某家用净水机工作原理如图所示： ①净水机中，活性炭的作用是___________。 ②经过净水机处理后的水是硬水还是软水，可用___________检验。 ③日常生活中常用___________方法降低水的硬度。 （3）化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 ①免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。 ②日常消杀也是必需的防疫措施。已知X是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2X+2NaCl，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. 将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察到木条复燃，证明该气体是氧气 ④. ④ ⑤. ② ⑥. ⑤ ⑦. 节约能源(合理即可) （2） ①. 去除色素和异味 ②. 肥皂水 ③. 煮沸 （3） ①. 运动 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，则a、b两管中气体的体积比为； b管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察到木条复燃，证明该气体是氧气； 水分解的过程是：水分子运动到催化剂的表面，然后水分子分解生成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氧分子和氢分子，氧分子和氢分子离开催化剂的表面，则微观过程的正确顺序是①④②⑤③； 与电解水相比，该制氢方法的优点是节约能源。 故填：或；；将带火星的木条放在b管口，打开活塞，观察到木条复燃，证明该气体是氧气；④；②；⑤；节约能源。 【小问2详解】 净水机中，颗粒活性炭可去除色素和异味，是因为活性炭具有良好的吸附性； 取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是软水； 煮沸能将水中的钙镁离子转化成沉淀，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 故填：去除异味和余氯；肥皂水；煮沸。 【小问3详解】 由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精分子在不断运动，运动到空气中被人闻到； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，该反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是2、2、0，因此中含有2个氯原子和4个氧原子，故X的化学式是。 故填：运动；。 三、科学探究题(本大题共1小题，共9分) 24. 兴趣小组对测定空气中氧气的含量和实验室制取氧气进行了探究，请你一起参与。 I对测定空气中氧气含量的探究 （1）实验室常用下图甲装置来测定空气中氧气的含量，反应的文字或符号表达式为___________；对应“氧气约占空气体积1/5”这一实验结论的现象是___________。 （2）在甲装置的基础上，同学们设计出了乙、丙两套改进装置。 ①对比甲装置，乙装置改进的目的是___________。 ②丙装置选用容积为35mL的试管和20mL的注射器作反应容器(红磷的体积忽略不计)，实验中需要收集的数据为___________，则实验前注射器至少要吸入___________(精确到0.1)mL空气。(以氧气约占空气体积的1/5计算) Ⅱ对实验室制取氧气的探究 二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化效果，同学们按图1所示装置进行了实验。 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，采集数据(压强传感器可测定瓶内压强)，绘制压强时间关系图，直至反应结束。 ④用5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2、图3。 （3）步骤①，检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞___________，则表明装置气密性良好。 （4）步骤③，先用注射器A从容器中抽出2毫升气体的目的是___________。 （5）对比图2和图3，可知对过氧化氢分解催化效果更好的是___________。 （6）同学们推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中反应突然变慢。理由是___________。 【答案】（1） ①. ## ②. 集气瓶中水面上升到“1”刻度处 （2） ①. 缓冲气压，防止因燃烧放热，气体膨胀，橡皮塞出现松动 ②. 反应前、后注射器活塞对应的刻度 ③. 8.8 （3）向外移动1mL （4）消除因注入2mL过氧化氢溶液导致瓶内压强增大的影响 （5）过氧化氢酶 （6）过氧化氢分解放热，过氧化氢酶质量过大，反应过快，放热过多，导致过氧化氢酶的催化活性降低 【解析】 【小问1详解】 图甲装置中发生反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字或符号表达式为；红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶中水面上升到“1”刻度处。说明氧气约占空气体积的； 【小问2详解】 ①红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故对比甲装置，乙装置的优点是：缓冲气压，防止因燃烧放热，气体膨胀，橡皮塞出现松动； ②该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，可根据活塞移动的距离测出消耗氧气的体积，故需要测定的数据是反应前、后注射器活塞对应的刻度，从而得出空气中氧气的含量； 红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞左移，当完全反应，冷却至室温后，如果注射器活塞左移至最左端，此时注射器吸入空气的体积最小，设注射器吸入空气的体积为x，氧气约占空气体积的，故，x≈8.8mL； 【小问3详解】 检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞向外移动1mL，则表明装置气密性良好； 【小问4详解】 步骤③，先用注射器A从容器中抽出2毫升气体的目的是消除因注入2mL过氧化氢溶液导致瓶内压强增大的影响；　 【小问5详解】 对比图2和图3，相同条件下，使用过氧化氢酶时，压强增加的快，说明相同条件下，使用过氧化氢酶作催化剂，过氧化氢分解速率快，故对过氧化氢分解催化效果更好的是：过氧化氢酶； 【小问6详解】 过氧化氢分解放热，过氧化氢酶质量过大，反应过快，放热过多，会导致过氧化氢酶的催化活性降低。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 25. 淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（C6H12O6）进入血液，为人体组织提供营养。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克?（写出计算过程，数据精确到0.1） 【答案】（1）6:1:8 （2）解：设需40%的葡萄糖溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×5%=x×40%，x=62.5g； 需要水的质量为500g-62.5g=437.5g； 答：需40%的葡萄糖溶液的质量为62.5g，需要水的质量为437.5g。 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $