精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

高2026届10月考试化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 K 39 Cr 52 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国非物质文化遗产具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．蓝印花布 B．宜兴紫砂壶 C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝印花布是纺织品，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A错误； B．宜兴紫砂壶属于陶瓷，陶瓷是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，B正确； C．竹制箫笛的主要成分为纤维素、木质素等，属于天然有机材料，C错误； D．苗族银饰主要成分为银单质，属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 B. 煤的干馏获得焦炭 C. 干冰升华助力舞台云雾形成 D. 植物油久置氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，A不符合题意； B．煤的干馏是高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，属化学变化，B不符合题意； C．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，C符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型： C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中两个N原子间形成三键，电子式，A正确； B．SO的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型：，B正确； C．甲醇分子中的原子半径，C>O>H，球棍模型：，C正确； D．铁是第26号元素，Fe2+的离子结构示意图：，D错误； 故选D。 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色() 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水光照分解生成氯化氢和氧气，氢离子浓度降低，氯气生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解均有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与在酸性条件下不直接反应，但若长时间放置，被氧化为，产生白色沉淀，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．乙醛被新制氢氧化铜氧化为羧酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在酸性条件下转化为，Cr的化合价均为+6，化合价无变化，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 金属钠和水的反应： C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2过量时与OH⁻反应生成，方程式正确，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式书写正确，B正确； C．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，与中和，与生成沉淀，方程式正确，D正确； 故选C。 6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、CH3COO-、相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+和CN-会反应生成[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B错误； C．和Ca2+会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在H+存在下可以和I-发生氧化还原反应生成I2，无法共存，D错误； 故选A。 7. 对于方程式，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 每生成1.4g 转移0.12mol电子 C. CO是还原产物 D. 属于传统硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，Si元素化合价不变，N元素化合价下降，是氧化剂，故A错误； B．反应中，N元素化合价由0价下降到-3价，1.4g 的物资的量为=0.01mol，每生成0.01mol转移0.12mol电子，故B正确； C．反应中，C元素化合价上升，CO是氧化产物，故C错误； D．不属于盐，不属于传统硅酸盐材料，故D错误； 故选B。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 B 乙醇消去反应的产物为乙烯 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 C 证明Na2CO3溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 D 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未先加稀硝酸中和过量的NaOH，会与AgNO3反应生成AgOH白色沉淀，受热分解为Ag2O黑色沉淀，干扰Br⁻的检验，A错误； B．挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且乙醇与浓硫酸加热可能生成SO2等气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙烯的检验，B错误； C．Na2CO3溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红。加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，使浓度降低，水解平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，溶液碱性减弱，红色褪去或变浅，故可证明存在水解平衡，C正确； D．蔗糖与浓硫酸反应产生SO2、CO2气体，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，故未排除SO2的干扰，无法确定CO2的存在，D错误； 故选C。 9. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D. 利用燃烧法确定某烃的最简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射是确定晶体结构的标准方法，A正确； B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，B正确； C．元素分析仪只能测定元素组成，结构式需结合其他方法（如光谱分析），C错误； D．燃烧法通过产物定量分析确定最简式，D正确； 故选C。 10. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确； B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确； D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确； 故选B。 11. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中有5种官能团 C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，A错误； B．分子中的官能团有醚键（-OCH3中的-O-）、酚羟基（-OH）、酯基（-COO-）、羧基（-COOH），共4种，B错误； C．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，C错误； D．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，D正确； 故选D。 12. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 与水溶液反应，最多可消耗 C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A错误； B．含有2mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2mol、1mol碳溴键能消耗1mol，1molY最多可消耗，B错误； C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误； 故选C。 13. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．充电时，总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误； 故答案选B。 14. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】 【分析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。 【详解】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确； C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确； D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确； 故选A。 15. 硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(a，a，a) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，A项正确； B．相邻的Se2−与Zn2+之间的距离为体对角线的，即pm，B项正确； C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，晶胞参数为apm，则晶胞的每条棱长均为a，C点位于晶胞的体对角线上，因此，C点坐标为(a，a，a)，C项正确； D．晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据ρ==有，NA=，D项错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题。 （1）将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是______________________________。 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+NaNO2(未配平) ，氧化产物为_________________，配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为______________。 （2）下列说法正确的是 。 A. 步骤①可以用陶瓷容器做反应器 B. 步骤②低温可提高浸取率 C. 步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3 D. 步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 （3）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A. 20°C B. 40℃ C. 60°C D. 80°C （4）某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg K2Cr2O7产率为_______________(用含m1、m2的代数式表示)。 （5）某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂的作用是_______________________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积 ②. 2:7 ③. Na2CrO4和Fe2O3 （2）CD （3）A （4） （5） ①. 稀硫酸 ②. 抑制 转化为 【解析】 【分析】铬铁矿加入碳酸钠、硝酸钠熔融氧化后得到熔块，水浸、过滤得到滤渣1主要成分为SiO2等，滤液1调节pH=7，过滤得到滤渣2为Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾； 【小问1详解】 将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是增大反应物的接触面积；步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+NaNO2，反应中Cr元素和Fe元素化合价均升高被氧化，生成Na2CrO4和Fe2O3，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，Cr元素由+3价升高为+6价，Fe元素由+2价升高为+3价，N元素由+5价降为+3价，结合氧化还原反应原理配平得反应2FeO·Cr2O3 + 4Na2CO3 +7NaNO34Na2CrO4+ Fe2O3 + 4CO2+7NaNO2，故配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2:7； 【小问2详解】 A. 步骤①高温条件下陶瓷中的二氧化硅能与碳酸钠反应，故不可以用陶瓷容器做反应器，选项A错误； B. 步骤②低温时反应速率降低，浸取率降低，选项B错误； C. 根据分析可知，步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3，选项C正确； D. 步骤④调节pH，使平衡逆向移动，目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，选项D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 由溶解度曲线图结合选项可知，20 ℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到20 ℃时得到的K2Cr2O7；答案选A； 【小问4详解】 样品中Cr2O3的质量为m1×40%kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%kg×，则所得产品的产率为=； 【小问5详解】 根据题意，K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡，即有部分会转化为，从而使测得的质量分数明显偏低，为抑制转化为，可加入与不反应的酸，如硫酸，答案为稀硫酸；抑制 转化为。 17. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O。 （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净。 ②_______，使b中溶液进入c中。 ③在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是_______，其中加入柠檬酸的作用是_______，步骤④中加入乙醇，溶液的极性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表： 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_______。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入冰醋酸，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL，则该样品的纯度为_______。(精确到0.1%) 【答案】（1）打开K2，关闭K3 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 ③. 减弱 （3）FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O （4）pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO-)很小，难以生成甘氨酸亚铁 （5）92.7% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备甘氨酸亚铁的实验中，用铁屑和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，反应生成的H2可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，反应产生的H2可使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，步骤②的操作为打开K2，关闭K3，目的是利用反应产生的H2使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸在无氧环境中反应制备甘氨酸亚铁； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器c为三颈烧瓶；亚铁离子具有还原性和水解性，而柠檬酸溶液酸性较强，且具有强还原性，实验时加入少量的柠檬酸，即可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的pH，抑制亚铁离子水解；由题意可知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，所以实验反应完成后，向装置c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀说明溶液的极性减弱，有利于甘氨酸亚铁析出； 【小问3详解】 由题意可知，制备甘氨酸亚铁的反应为硫酸亚铁溶液与甘氨酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甘氨酸亚铁、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O； 【小问4详解】 实验时，若溶液pH过高时，溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应会生成Fe(OH)2沉淀，不利于甘氨酸亚铁的生成；若溶液pH过低时，溶液中c(H2NCH2COO-)很小，难以生成甘氨酸亚铁，所以溶液pH过高或过低，均会导致产品产率下降； 【小问5详解】 因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：18H＋＋5RNH2＋6MnO=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O，5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据反应得到如下关系式：(H2NCH2COO)2Fe～2.6 KMnO4，则由题意可知，n[(H2NCH2COO)2Fe]= n(KMnO4)= ×0.1mol·L-1×26×10-3L×10=0.01mol，由此可得m[(H2NCH2COO)2Fe]=0.01mol×204g·mol-1=2.04g，所以该样品的纯度为：w=×100%≈92.7%。 18. 杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物H的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）H中含氧官能团的名称为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）C→E过程中的作用是_______。 （6）F→G过程中DMF为溶剂，则该反应的另一个产物为_______。 （7）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有 b．能使溶液显紫色 【答案】（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酚 （2） （3）醚键和羧基 （4）还原反应 （5）吸收生成的HBr，促进反应正向进行 （6）甲醇 （7）12 【解析】 【分析】有机物A通过硝化反应使苯环加上了亚硝基，B继续反应亚硝基被氧化成硝基，C和D在碳酸钾的作用下发生取代反应生成E，E在溶剂中被还原成F，F和发生取代反应生成G，G在碱性条件下水解生成H。 【小问1详解】 苯环上含有一个羟基和甲基，如果用习惯命名法，甲基位于羟基的间位为间甲基苯酚，如果用系统命名法为3-甲基苯酚； 【小问2详解】 根据E的结构简式和C的结构式进行比较，可以看出E的结构简式是由C的结构式上面的羟基去掉一个氧原子加上了D，结合D的分子式由此可以推出D的结构简式为 ； 【小问3详解】 题干中给出了H的结构简式可以看出里面的官能团为和，所以官能团为羧基和醚键； 【小问4详解】 有机反应中的氧化反应为多氧或少氢，还原反应为少氧或多氢，从E的结构简式和F的结构简式可以看出硝基变成了氨基，增加了氢少了氧，故反应类型为还原反应； 【小问5详解】 有机反应大部分都是可逆反应，C和D反应生成E，该反应为取代反应，除生成E之外还生成了HBr，加入碳酸钾可以消耗HBr，从而使反应正向移动提高转化率； 【小问6详解】 比较F和G的结构简式可以发现，F和发生取代反应生成G，F氨基上的N以双键的形式取代了上的，氨基上的两个氢和被取代剩下的结合生成甲醇； 【小问7详解】 根据要求C的官能团必须含有硝基和酚羟基，若硝基直接和苯环相连，则苯环上含有硝基、甲基和酚羟基，再对它们三个的位置进行分类采用定二移一，若硝基和甲基相邻，酚羟基有四个位置可选、、、，若硝基和甲基位于间位，则有四个位置可选、、、，若甲基和硝基位于对位，则有两个位置可以选、，加起来共有十种，但是有一种和C的结构一样，排除之后还剩九种；另外一种是甲基和硝基在一起，则苯环上有、，可以有邻、间、对三种位置关系，所以加起来共有十二种； 19. 为探究离子的氧化还原能力强弱，某项目小组做了如下实验： 实验Ⅰ 硝酸银溶液与铜的反应 将铜片浸入到2mL 5% 溶液中，观察到铜片立即变黑，3s后出现银白色针状物。 （1）上述反应的基本反应类型为_______，其中表现氧化性的离子为_______。 实验Ⅱ AgCl悬浊液、银氨溶液与铜的反应 向6mL 5% 溶液中滴加1mol/L NaCl溶液直至沉淀不再生成，过滤，洗涤，将AgCl固体均分为三等份分别置入甲、乙、丙三支试管中，各加2mL蒸馏水充分振荡，得到AgCl悬浊液，进行实验。 甲：AgCl悬浊液观察到铜片表面发黑 乙：AgCl悬浊液观察现象 丙：AgCl悬浊液观察现象 乙、丙中的现象记录如下： 试管 起始 10分钟 2小时 乙 未见明显蓝色，铜片表面发黑 溶液呈现浅蓝 色，铜片表面 发黑 试管底部出现银白色雪花状晶体，溶液蓝色较丙浅 丙 铜片上部溶液出现蓝色色带，铜片表面发黑 溶液呈现蓝色 ，铜片表面发 黑变毛 试管底部出现银白色粉末状固体，试管内壁出现少许银镜，溶液蓝色较乙深 （2）过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。 （3）某同学认为甲中铜片表面的黑色物质是银，不是氧化铜。要证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为_______。 （4）向AgCl悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得到的结论是_______(填序号)。 a．5% 溶液中的氧化性强于AgCl悬浊液 b．AgCl悬浊液中的氧化性强于 c．将转化为可能增强了Cu的还原性 （6）2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是_______。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. Ag+ （2）漏斗和玻璃棒 （3）取少量样品，加入稀硫酸，黑色物质不反应 （4）(或) （5）ac （6）乙中反应速率慢，适宜晶体规则的生长 【解析】 【分析】该实验探究银离子氧化性的强弱，在实验I发生的是置换反应，在实验II中先制得AgCl悬浊液，再进行对比实验，实验甲的现象不明显，说明AgCl的氧化性弱，实验乙和丙都是先得到二氨合银离子，再与铜作用，都有明显现象，说明二氨合银离子氧化性较强，而丙反应更快，说明是四氨合铜离子增强了铜的还原性。 【小问1详解】 铜片浸入到2mL 5% 溶液中，铜会置换出单质银，发生的是置换反应，反应中Ag+是氧化剂，表现氧化性； 【小问2详解】 过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 如果甲中的铜片表面的黑色物质不是氧化铜，则加稀硫酸不会反应，故证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为取少量样品，加入稀硫酸，黑色物质不反应； 【小问4详解】 向AgCl悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，生成氯化二氨合银，发生反应的离子方程式为(或)； 【小问5详解】 a．由实验I与实验甲对比可知，实验甲中现象慢，没有出现银白色针状物，说明5% 溶液中的氧化性强于AgCl悬浊液，故a正确； b．对比实验甲和乙，在实验乙中出现了银白色雪花状晶体，说明的氧化性强于AgCl悬浊液中，故b错误； c．对比实验乙和丙，丙中的现象更明显，有银镜，说明反应更快，可能是可能增强了Cu的还原性，故c正确； 答案为ac； 【小问6详解】 2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是乙中反应速率慢，适宜晶体规则的生长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届10月考试化学试卷 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 K 39 Cr 52 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国非物质文化遗产具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．蓝印花布 B．宜兴紫砂壶 C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 B. 煤的干馏获得焦炭 C. 干冰升华助力舞台云雾形成 D. 植物油久置氧化变质 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型： C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图： 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色() 5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 金属钠和水的反应： C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 对于方程式，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 每生成1.4g 转移0.12mol电子 C. CO是还原产物 D. 属于传统硅酸盐材料 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 B 乙醇消去反应的产物为乙烯 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 C 证明Na2CO3溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 D 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构 B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量 C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式 D. 利用燃烧法确定某烃的最简式 10. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 11. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 分子中有5种官能团 C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 12. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有4组峰 B. 与水溶液反应，最多可消耗 C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 13. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 14. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 15. 硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(a，a，a) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题。 （1）将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是______________________________。 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+NaNO2(未配平) ，氧化产物为_________________，配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为______________。 （2）下列说法正确的是 。 A. 步骤①可以用陶瓷容器做反应器 B. 步骤②低温可提高浸取率 C. 步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3 D. 步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 （3）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A. 20°C B. 40℃ C. 60°C D. 80°C （4）某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg K2Cr2O7产率为_______________(用含m1、m2的代数式表示)。 （5）某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂的作用是_______________________________。 17. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O。 （1）连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净。 ②_______，使b中溶液进入c中。 ③在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 （2）仪器c的名称是_______，其中加入柠檬酸的作用是_______，步骤④中加入乙醇，溶液的极性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。 （4）体系pH与产率之间的关系如下表： 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_______。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入冰醋酸，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL，则该样品的纯度为_______。(精确到0.1%) 18. 杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物H的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）H中含氧官能团的名称为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）C→E过程中的作用是_______。 （6）F→G过程中DMF为溶剂，则该反应的另一个产物为_______。 （7）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有 b．能使溶液显紫色 19. 为探究离子的氧化还原能力强弱，某项目小组做了如下实验： 实验Ⅰ 硝酸银溶液与铜的反应 将铜片浸入到2mL 5% 溶液中，观察到铜片立即变黑，3s后出现银白色针状物。 （1）上述反应的基本反应类型为_______，其中表现氧化性的离子为_______。 实验Ⅱ AgCl悬浊液、银氨溶液与铜的反应 向6mL 5% 溶液中滴加1mol/L NaCl溶液直至沉淀不再生成，过滤，洗涤，将AgCl固体均分为三等份分别置入甲、乙、丙三支试管中，各加2mL蒸馏水充分振荡，得到AgCl悬浊液，进行实验。 甲：AgCl悬浊液观察到铜片表面发黑 乙：AgCl悬浊液观察现象 丙：AgCl悬浊液观察现象 乙、丙中的现象记录如下： 试管 起始 10分钟 2小时 乙 未见明显蓝色，铜片表面发黑 溶液呈现浅蓝 色，铜片表面 发黑 试管底部出现银白色雪花状晶体，溶液蓝色较丙浅 丙 铜片上部溶液出现蓝色色带，铜片表面发黑 溶液呈现蓝色 ，铜片表面发 黑变毛 试管底部出现银白色粉末状固体，试管内壁出现少许银镜，溶液蓝色较乙深 （2）过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。 （3）某同学认为甲中铜片表面的黑色物质是银，不是氧化铜。要证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为_______。 （4）向AgCl悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式为_______。 （5）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得到的结论是_______(填序号)。 a．5% 溶液中的氧化性强于AgCl悬浊液 b．AgCl悬浊液中的氧化性强于 c．将转化为可能增强了Cu的还原性 （6）2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $