1.2.2 钠与氧气的反应及钠的氧化物的研究方法 导学案 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

1.2　第2课时　钠与氧气的反应及钠的氧化物的研究方法 【学习目标】　 1.会设计实验探究钠与氧气的反应，并能认识条件控制对实验研究的影响，增强科学探究与创新意识。 2.通过比较的方法认识氧化钠和过氧化钠的性质，促进模型认知化学核心素养的发展。 一、实验法的应用——金属钠与氧气的反应 【实验探究】钠与氧气的反应 实验 操作 实验 现象 新切开的钠的切面具有银白色金属光泽，切面很快变 钠先熔化为光亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 实验 结论 常温下钠易与氧气 反应生成白色的 加热或点燃条件下， 钠与氧气反应生成 化学 方程式 【自学检测】 1.判断正误 (1)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (2)Na2O可由两种单质直接反应生成，Na2O2则不能(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (4)钠与氧气在蒸发皿中加热反应(　　) 2.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　) A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化 二、比较法的应用——研究氧化钠和过氧化钠的性质 【实验探究】过氧化钠与氧气反应 化学方程式： 过氧化钠与水： ； 过氧化钠与二氧化碳： 。 【归纳总结】Na2O、Na2O2的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 阴、阳离子符号及数目比 氧元素的化合价 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 主要用途 用于制取NaOH、Na2CO3 作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，用于制取漂白剂 特别提醒　①Na2O2中的两个氧原子形成一个原子团过氧根离子()。 ②加热时，不稳定的Na2O易转化成更稳定的Na2O2，其化学方程式为2Na2O+O22Na2O2。 思考1金属钠着火时用泡沫灭火器灭火吗？ 思考2　按照如图1、图2所示的操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。 脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？ 。 【自主检测】 1.判断正误 (1)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1(　　) (2)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同(　　) (3)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气(　　) (4)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O+O2↑(　　) (5)钾、钠等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(　　) 2.(2024·长沙高一检测)Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的(　　) A.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象 B.与盐酸反应所观察到的现象 C.Na2O和Na2O2中氧元素化合价 D.长期放置在空气中的最终产物 3.金属钠长期露置于空气中，会发生如下变化： 银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3·xH2O)―→白色粉末(Na2CO3) 试写出相关反应的化学方程式。 ， ，Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O 课时对点练 题组一　钠与氧气的反应 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A.第一块钠消耗氧气多 B.两块钠失去电子数一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 2.下列关于钠与氧气反应的说法正确的是(　　) A.钠与少量的氧气反应生成氧化钠，Na与过量的氧气反应生成Na2O2 B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生反应：2Na+O2===Na2O2 C.钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成碳酸氢钠 D.将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热后，钠先熔化，然后剧烈燃烧，生成过氧化钠 题组二　Na2O和Na2O2的性质及比较 3.(2025·福州高一期末)2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是(　　) A.是一种白色固体 B.其中氧元素为-2价 C.可以作为供氧剂 D.加入紫色石蕊溶液中，溶液最终变成蓝色 4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是(　　) A.Na2O在空气中加热可以转化为Na2O2 B.将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C.Na2O2、Na2O分别与CO2反应后，固体质量均增加 D.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 综合强化 5.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)： (1)乙中Na2O2可能发生的反应为　　　　　　(写化学方程式)。 (2)丙中NaOH溶液的作用是　　　　　　　，丁中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　。  (3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？　　　(填“能”或“不能”)，原因是　　　　　　　　。  作业2 第2课时　钠与氧气的反应及钠的氧化物的研究方法 姓名 班级 1.(2024·长沙高一检测)下列有关钠及其化合物的叙述正确的是(　　) ①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火　②Na2O2久置空气中变成白色　③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2===Na2O2　④Na2O可用于制取NaOH A.①③ B.②③④ C.②③ D.②④ 2.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是(　　) A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管b内溶液变红 C.气球a膨胀，充满氧气 D.U形管水位：d>c 3.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.C是碳酸钠 B.D应密封保存 C.A与O2反应只能生成B D.反应①②中生成的气体相同 4.(2024·济南高一检测)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A.钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 B.金属钠与四氯化钛(TiCl4)溶液反应置换出钛 C.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 D.Na2O2可与H2O反应，所以Na2O2可作气体干燥剂 5.(2024·菏泽高一期末,双选)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是(　　) A.金属钠投入到MgCl2溶液中 B.Na2O2投入到CuSO4溶液中 C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.向CaCl2溶液中通入少量CO2 6.某实验小组通过如图所示实验装置探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是(　　) A.②中大量气泡的主要成分是H2 B.③中溶液变红，说明有酸性物质产生 C.④中溶液红色褪去可能是溶液中含有漂白性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 7.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。 (1)A的化学式是　　　　，B的化学式是　　　　。  (2)写出甲+B―→C+丙的化学方程式：　　　　　　　。  (3)写出A的一种重要用途：　　　　。  8.实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行如下实验探究。 [提出猜想]　淡黄色粉末成分可能是：猜想一：硫黄；猜想二：过氧化钠。 [实验步骤] ①按图组装仪器；②……；③打开分液漏斗，滴加水；④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。 [实验现象]　试管中反应剧烈，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。 (1)实验步骤②进行的操作是　　　　　(填字母)。  A.先加入试剂，后检查装置气密性；B.先检查装置气密性，后加入试剂 (2)根据上述现象分析，猜想　　　　　正确。  (3)带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是　　　　　(填化学式)。  (4)小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应　　　(填“放热”或“吸热”)。  (5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为　　　　　 　　。  (6)试管内最终得到无色溶液，加入酚酞会　　　 　(填“变红”或“变蓝”)。  1 学科网（北京）股份有限公司 $