第3章 学案16 硫单质及其氧化物-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生4.A[Fe(OH)2中的Fe2+具有还原性，可被空气中的O2氧化 成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀，符合 为Fe(OH)3,A项错误；FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，故具有 题意；②先打开左侧弹簧夹，用F与稀硫酸反应生成的氢气 碱性氧化物的通性，都能与盐酸反应，B项正确；F(OH)2只 将装置内空气排出，然后关闭左侧弹簧夹，利用氢气的压力 能通过复分解反应得到，Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、 使硫酸亚铁溶液与NaOH溶液接触而反应，可防止生成的氢 H2O发生化合反应得到，C项正确；Fe3O4组成可表示为 氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀，符合题意；③ FeO·Fe2O3,铁元素的化合价为+2、十3价，D项正确。] 生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气发生反应： 5.(1)FeCl2 KCI (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH),白色沉淀会迅速变 (3)2Fe3++Fe-3Fe2+ 成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间观察到氢氧化亚铁 的白色，不符合题意；④将吸取NaOH溶液的胶头滴管伸入 FeSO4溶液的液面下，Fe(OH)2在液面下生成，能起到一定 学案16硫单质及其氧化物 的隔绝空气的作用，但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间 课堂活动 看到白色沉淀，不符合题意；⑤植物油隔绝空气，可防止生成 活动一 的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀，符合题 新知导学 意；①②⑤符合题意，故选A项。] 提示：黑火药着火时，发生的化学反应：2KNO3十S十3C 活动四 K2S+N2↑+3CO2↑。 新知生成 新知生成 1.提示： 1.(1)游离 铁元素化合价 2.FeS2 As,S HgS As2 S CaSO.2H2 O +3A fe3+之fe(OHg Na2SO4·10H2O 3.H2 SOs H2S Fe0→Fe24≥Fe(OH2 4.黄色或淡黄色固体易溶 5.(1)性质(2)正交硫单斜硫金刚石、石墨 [问题与思考] 提示：不是，互为同素异形体的物质必须为同种元素组成的不 同单质，C0与CO2均是化合物，因此两者不互为同素异形体。 单质氧化物盐 碱物质类别 6.(1)黑色蓝紫刺激性 2.(1)无Fe3+有Fe+(2)溶液变红有Fe2+(3)有Fe2+ 新知应用 无Fe升 1.(1)√/(2)×(3)×(4)/ 新知应用 2.D[A项，雄黄和雌黄的主要成分的化学式分别为As4S4、 1.(1)√(2)/(3)× AS2S?,都是含硫的矿物，正确；：B项，一些微生物可实现硫酸 2.①Fe十2Ht一Fe2++H2个（合理即可，后同） 亚硫酸向硫单质或硫化氢的转化，正确；C项，正交硫和单斜 ②3Fe+20 点脑Fe,O 硫都是由硫元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体， ③Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 正确；D项，S:中硫元素化合价为0价，而Na2S中硫元素的 化合价为一2价，错误。] ④Fe0+2H+—Fe2++H,0 活动二 ⑤Fe(OH)2+2Ht—Fe2++2H20 新知导学 ⑥Fe2++20H-Fe(OH)2￥ 1.提示：葡萄酒生产中利用SO2的还原性，S02作抗氧化剂；利 D4Fe(OH),+O,+2H2O-4Fe(OH) 用SO2的毒性，SO2作杀菌剂；SO2还能抑制微生物活性，推 图FezO3+6H+—2Fe3++3H,0 迟发酵开始时间，调节发酵基质达到合适的酸度。 ⑨2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1 2.提示：S02+Ca(OH)2-CaS03￥+H20、Cas0,+S02+ ⑩2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ H2OCa(HSO3)2。SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑 ①Fe3++3OH-Fe(OH)3￥ 浊，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体。 Fe(OH)3+3H+-Fe*++3H2O 新知生成 课堂达标 1.试管中液面上升溶液颜色变红色溶液红色褪去SO。 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/ 易溶于水SO2的水溶液呈酸性SO2与碱反应溶液紫 2.B[置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单 色褪去溶液浅黄绿色褪去振荡后红色褪去加热后又复 质和另一种化合物，该反应不是置换反应，A错误；F2O3是 原SO2具有还原性SO2具有还原性SO2具有漂白性 红棕色粉末，常用作外墙涂料，B正确；Cl2氧化性强，Fe在 2.(2)褪色褪色又恢复原色 CL2中燃烧生成FeCL3,C错误；常温下Fe2O3不与水反应，D 4.相同条件正、反两个方向 错误。] [问题与思考] 3.D[B项中CCL4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色 提示：①利用二氧化硫的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液或渙 沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2,能较长时间 水鉴别；利用二氧化硫的氧化性，可用H2S或Na2S溶液鉴别。 观察到白色沉淀。] ②利用二氧化硫的漂白性，可用品红溶液鉴别。 112 新知应用 铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确：浓硫酸使蔗糖炭化时，浓 1.（1)还原性(2)酸性氧化物的通性(3)漂白性(4)氧化性 硫酸表现出脱水性，B不正确；浓硫酸和Na2SO3反应制取 2.D[SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,A正确； SO2时，发生非氧化还原反应，浓硫酸不表现强氧化性，C不 SO2与BaO反应，生成BaSO3,B正确；SO2与水反应生成 正确；浓硫酸和铜片在加热条件下发生反应，生成硫酸铜，表 H2SO3,C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因 现出酸性，生成二氧化硫，表现出强氧化性，D正确。] 此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO,,D错误。] 活动二 课堂达标 新知导学 1.D[硫单质的洗涤主要是利用硫单质的溶解性特，点，硫单质 提示：不正确。二氧化碳溶于水形成的水溶液酸性较小，H< 5.6的降雨才能被称为酸雨。 易溶于CS2,因此可用CS2将硫单质除去，也可利用硫单质的 新知生成 化学性质，用热NaOH溶液将硫单质除去。] 2.B[SO。能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2与高锰酸 1.(1)硫的氧化物(2)化石燃料(3)2S0,+0,雀化剂2S0, 钾（酸性环境中）发生氧化还原反应，反应中SO2作还原剂， SO+H2O-H2 SO SO2+H2OH2 SO 2H2 SO 具有还原性，故A错误；能使品红溶液褪色的物质有SO2、氯 +O2=2H2S04 水、过氧化钠、活性炭等，故B正确；漂白粉使红墨水褪色体 2.(4)重金属 现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现吸附性，两者原理不 3.(1)酸性(2)能源 新知应用 同，故C错误；等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，SO2、 1.(1)× (2)×(3)× CL2和水反应生成H2SO4、HC1,H2SO4、HCl没有漂白性，故 2.提示： D错误。] 温室效应 S02、N0 3.C[饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2,然后用浓硫 酸雨一 碳氢化合物、NO 酸千燥。门 臭氧层破坏 废弃塑料制品 4.A[CuS中硫元素的化合价为一2价，只具有还原性，A项正 光化学烟雾 C0, 确；单质硫中硫元素的化合价为0价，为中间价态，既有氧化 白色污染 废水中含氨、磷元素的营养物质 性也有还原性，B项错误；S02中硫元素的化合价为十4价， 赤潮和水华 氟氯烃、NO 为中间价态，既有氧化性也有还原性，C项错误；H2SO,中的 课堂达标 硫元素的化合价为十6价，具有氧化性，D项错误。] 1.(1)×(2)/(3)/(4)X 5.A[酸性氧化物的性质有与碱反应生成盐和水，与碱性氧化 2.A[稀硫酸不能作气体干燥剂，也不能和铜发生反应。常温 物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应 时铁遇浓硫酸钝化。] 生成Na2SO3,说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、 3.C[Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H2SO4（浓) D三项中的反应是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原， △CuS0,十S02↑十2H,0,分析反应前后元素化合价的变 说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具 化可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧 有还原性，与题意不符。] 化还原反应，在该反应中，参加反应的2molH2SO,中只有1mol 学案17硫酸、酸雨及防治 H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 1,每1 mol Cu参加反应生成1molS02。] 课堂活动 4.C[浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化发生了化学反应；浓 活动一 硫酸主要以硫酸分子形式存在，而稀硫酸中以H十和SO 新知导学 存在，二者性质有所不同。] 提示：酸的通性包括：(1)可以和酸碱指示剂发生反应；(2)可以 学案18氮气氮的氧化物 和活泼金属发生置换反应；(3)可以和碱发生中和反应；(4)可 以和碱性氧化物反应；(5)可以和某些盐发生反应。 课堂活动 新知生成 活动一 1.(1)H2S0,—2H+S0(2)Zn+2H+—Zn2++H2个 新知导学 提示：氨气的化学性质稳定是由它的结构决定的。氨气分子中 CuO+2H+-Cu2++H2O H++OH--H2O 化学键键能非常大，所以分子的化学性质非常稳定。 HCO3+H+=H2O+CO2个 新知生成 2.干燥剂2：1Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+ 1.(2)硝酸盐(3)②氮氧化物 2H,0钝化C+2H,S0,(浓)△C0。↑+2S0。+ 2.(1)游离态含氮化合物(2)自然生物人工仿生 3.稍小难 +2H2O [问题与思考] 3.排除Ag+、CO、SO等的干扰 提示：氨气的密度与空气接近，因此不能用排空气法收集；由于 新知应用 氨气难溶于水，可以用排水法收集。 1.(1)吸水性(2)强氧化性(3)吸水性(4)酸性、脱水性 (2)②无色红棕色 2.D[铁、铝虽然是活泼金属，但常温下浓硫酸与铁、铝反应生 新知应用 成的致密氧化膜能阻止反应的继续进行，所以常温下可用 1.(1)×(2)/(3)×(4)√/(5)/ 131鲁科版化学必修第一册 课 学案16硫单质及其氧化物 记 学可在多 1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应和氧化还原反应，预测S、SO2的性质及其转化，设 计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。 2.能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。 3.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 [微点拨] 课堂活动 元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中 间价态既有氧化性也有还原性。因此不同价态的 活动一认识自然界中的硫和硫单质 硫元素的性质为 D新知导学 价态： 、 黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有 性质：只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性 4.硫单质的物理性质 1000多年。写出黑火药着火时发生化学反应的 溶解性 化学方程式： 颜色、 俗称 熔、沸点硬度 状态 水 酒精 CS, 新知生成 硫黄 都不高很脆不溶 微溶 1.硫的存在 (1)自然界中 态的硫存在于火山口附 5.同素异形体 (1)定义：由同一种元素组成的 不同的 近或地壳的岩层里。 几种单质。 (2)化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷 (2)常见的互为同素异形体的物质有 发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。 ;O2、O3; 等。 2. 自然界中不同价态硫元素间的转化 [问题与思考] CO与CO2是否互为同素异形体？ 地 氢化物HS 表 氧化物 S0, H,SO, 微生物 山 S0, -H,SO. 6.硫单质的化学性质 地 下 黄铁矿 雄黄 石膏 (1)实验探究： 辰砂 、雌黄 芒硝 实验操作 实验现象 3.硫及其化合物的“价一类”二维图（如图所示） 把研细的硫粉和铁粉 按一定比例混合均 混合物一端红 +6 SO:H,SO.Na,SO 匀，在石棉网上堆成 热，直到整个混 +4 S02 Na SO 实验一 “Fes”的形状，用灼 合物红热，结成 S 热的玻璃棒触及一 块状 0 -2 端，当混合物呈红热 “FeS” 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 状态时移开玻璃棒 1154 硫单质及其氧化物学案16 续表 数国家对于食品中二氧化硫的含量都有明确的规 听 取少量硫粉放入燃烧 定，葡萄酒中二氧化硫含量大约只有干果中二氧 课 发出明亮的 匙中，在酒精灯火焰 色火焰，放 化硫含量的十分之一，因此不会对人体健康造成 记 上加热至硫粉熔化并 实验二 出大量的热，生 危害。 燃烧后，迅速伸入盛 成一种有 满氧气的集气瓶（底 1.葡萄酒生产中添加少量S02的作用是什么？ 气味的气体 部有少量水)中 (2)实验结论： 与金属 2.将SO2通入澄清石灰水中，会看到溶液变浑 氧化性 反应 与Fe Fe+S△FeS 与非金 浊，继续通入又变澄清。用化学方程式表示反 还原性 属反应 与氧气S+0 点燃s0 应原理： 7.硫单质的用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还 用于制造火药、烟花爆竹等。 D新知生成 新知应用 1.实验探究 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”) (1)疏在自然界中既有游离态又有化合态。 S0,的 充满SO 紫色石 实验的试管 水溶液 蕊溶液 滴有酚酞 操作 溶液的 (2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃 S0,的 NaOH 烧生成三氧化硫。 ( 昏水溶液 溶液 (3)铜与硫粉在加热条件下反应生成CuS。 实验 ( ) 现象 (4)洗涤附着在试管内壁上的硫可用CS2或热 结论 的强碱溶液。 ( 2.下列说法错误的是 S0,的 S0,的 S0,的 A.雄黄和雌黄都是含硫的矿物 实验 水溶液 水溶液 水溶液 B.自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫 操作 酸性 0 振荡 KMnO 酸转化为硫单质或硫化氢 溶液 -氯水 品红溶液 C.硫元素存在多种互为同素异形体的物质 实验 D.S、Na2S、Na2SO3和SO3四种物质中硫元 现象 素的化合价依次升高 结论 活动二实验探究二氧化硫的性质 2.二氧化硫的性质 新知导学 (1)物理性质 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂， 在食品工业中扮演保鲜、防腐、抗氧化的角色。 颜色状态 气味 密度 溶解性 毒性 SO,是在葡萄酒生产中普遍使用的添加剂。大多 无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒 5510 鲁科版化学必修第一册 听 (2)化学性质 通入S02 很快变红，但不褪色 与水 (2)紫色石 S02+H,0=H,S0 蕊溶液 酸性 记 与氢氧化钠s0,+2Na0H一Na,S0,+H,0 通人山先变红，后褪色 氧化性与H,S溶液s0,+2H,S一3S!+2H,0 [问题与思考] SO. 与氧气2s0,+0,一△ 催化剂 2S0 如何鉴别SO2和CO2? 还原性 与氯水C,+S0,+2H,0=H,s0+2HG 能使酸性高锰酸钾溶液 漂白性 使品红溶液 ,加热后 3.用途 新知应用 制硫酸、漂白剂、食品添加剂。 1.在下列反应中S02分别表现什么性质，请填写 4.可逆反应 在括号内。 在 下，能同时向 (1)S02能使溴水褪色。 ( 进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方 (2)S02能与H20反应生成H2S03。( ) 程式用“、一”代替“—”。 (3)SO2通入品红溶液中，溶液红色褪去。 [归纳总结] ( ) 常见漂白剂的漂白原理及漂白特点 (4)SO2通人NazS溶液中出现黄色浑浊。 O3、HCIO、氯 ( 漂白剂 S02 活性炭 水、 NazO2、 H2O2等 2.SO2和C02同属于酸性氧化物，性质类似。下 与有色物质 具有较大的 具有的强氧化 列说法不正确的是 ( 漂白 反应生成不 表面积，可 性，将有色物 A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO, 原理 稳定的无色 以吸附有色 质氧化为无色 B.SO2与BaO反应，生成BaSO3 物质 物质 物质 C.SO2与水反应生成H2SO3 可逆，在 不可逆，部 不可逆，褪色 定的条件下 D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 特点 分吸附剂可 后不能恢复原 又能恢复原 D课堂小结 重复使用 来的颜色 来的颜色 硫元素在元素周期表中的位置和 变化 化学变化 物理变化 化学变化 常见化合价 类型 硫单质 硫的物理性质 硫的化学性质 具有选择 二氧化硫的物理性质 能漂白 性，如品红 一般用于液 可以漂白大多 二氧化硫 二氧化硫的化学性质 的物质 溶液、纸浆、 体的漂白 数有机色质 硫单质及 漂白剂的比较 动物毛等 其氧化物 二氧化硫的用途 二氧化硫和二氧化碳的化学性 方法技巧 质的异同 二氧化硫 和二氧化 二氧化硫和二氧化碳混合气体 通人S0,褪色加热红色 碳的检验 的检验 (1)品 与鉴别 二氧化硫和二氧化碳的鉴别 液 通人，褪色加热不显红色 除去二氧化碳中二氧化硫的两 种方法 1156 硫单质及其氧化物学案16 C0,(混有少量S0) 课堂达标 -CO. 听 1.做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内 课笔记 壁上附着的硫单质，可采用的方法是 ( ) ② A.用酒精洗涤 B.用盐酸洗涤 A.①NaOH溶液；②浓硫酸 B.①浓疏酸；②NaOH溶液 C.用水洗涤 D.用CS2洗涤 C.①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸 2.下列说法正确的是 D.①浓硫酸；②Na2CO3溶液 A.SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液 4.从硫元素的化合价判断下列含硫元素的物质只 褪色 能作还原剂的是 ( ) B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 A.CuS B.S C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理 C.S02 D.H2SO, 相同 5.下列反应中，能说明SO,是酸性氧化物的是 D.等物质的量的SO2和CL2通人溶液中，其漂 ( 白性增强 A.SO2+Na2 O-Na2 SO 3.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的 B.S02+2H2S3S￥+2H2O CO2,通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装 C.2Fe3++S02+2H0-2Fe2++4Ht+SO 的试剂应该是 ( D.SO2+H2O2-H2SO 课后反思 ..--- 5710