精品解析：河南省天立教育2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

河南省天立教育2025—2026学年度高三秋期10月调研考试 化学试题 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是 A. NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B. Na2O、Na2SO4、NH4HCO3 C. MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D. H2O2、Al2O3、FeCl3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意； B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意； C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意； D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意； 故合理选项是C。 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 4. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂 B. SiO2具有导电性，用于制造光导纤维 C. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 D. Na能与水反应，用作乙醚的除水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，用作葡萄酒中的抗氧化剂，A错误； B．SiO2没有导电性，B错误； C．碳酸氢钠能与酸反应生成CO₂，用作食品的膨松剂，C错误； D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂，D正确； 故选D。 6. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确； B．可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确； C．将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成沉淀，C正确； D．灼烧固体应选坩埚，D错误； 答案选D。 7. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2的还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。 【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确； B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确； C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误； D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确； 故选C。 8. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。 为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验： 甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。 乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。 丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。 下列说法不正确的是 A. 甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响 B. 乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质 C. 丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁 D. 若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁能把Fe3+还原为Fe2+，甲没有排除残留铁粉的影响，若固体产物为氧化铁和铁的混合物，也会出现相同现象，所以甲同学方案不可行，故A正确； B．铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，所以乙同学方案不可行，故B正确； C．丙同学取浮于表面的固体进行实验，丙同学使用的有机溶剂的密度应小于铁，大于四氧化三铁，故C错误； D．晶体X射线衍射实验可以确定内部结构，故D正确； 选C。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误； C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确； D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确； 故答案选B。 10. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下： 下列说法正确的是 A. 将10 L上清液中的S2- (S2-的浓度为0.48 g/L)转化为，理论上共需要0.3 mol O2 B. 过程Ⅰ后溶液pH增大 C. 过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2-＋4＋10H＋=4Mn(OH)2＋＋H2O D. CaSO4·2H2O属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，与S2-反应生成，进而与氧气反应生成，可用于制备CaSO4•2H2O，以此解答该题。 【详解】A．将10L上清液中的S2-转化为(S2-浓度为480mg•L-1)，质量为480mg•L-1×10L=4800mg=4.8g，物质的量为=0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.3mol，理论上共需要0.3mol的O2，A正确； B．过程Ⅰ为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，消耗氢氧根离子溶液pH减小，B错误； C．过程Ⅱ中应当是碱性环境不应当出现氢离子，反应的离子方程式为2S2-+4+10H2O═4Mn(OH)2++10OH-，C错误； D．CaSO4·2H2O属于纯净物，D错误； 故选A。 11. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 B 纯碱 小苏打 液氯 C 烧碱 胶体 D 熟石灰 水煤气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是化合物，水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，胆矾是纯净物不是混合物，是两性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，液氯是液态的氯气，是单质，不是混合物，是酸性氧化物，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，水是电解质，胶体是混合物，属于碱性氧化物，C正确； D．和酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 12. 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 含分子数为 B. 含氧原子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 溶液中所含为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．中含有2个O原子，的物质的量为，含有的氧原子数为，B正确； C．标准状况水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算水的体积，C错误； D．中含有2个，故溶液中所含为，D错误； 故选B。 13. 工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 A. 硼酸的解离反应方程式： B. 用溶液检验溶浸后溶液是否含有： C. 溶于溶液： D. 溶于溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确； B．与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误； C．会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误； D．B为非金属元素，不存在，应为，D错误； 故答案选A。 14. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：，A项正确； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，B项正确； C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题： （1）若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为__。 （2）若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为__，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__。 Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则： （3）B的俗名为___，A与C反应生成B的离子方程式为___。 （4）若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为__；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填：偏高、偏低、无影响)。 【答案】（1）12 （2） ①. FeCl2 ②. KSCN溶液 ③. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3） ①. 纯碱或苏打 ②. OH-+HCO=CO+H2O （4） ①. 0.8mol/L ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 若为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体，与C的反应需要在高温下进行，则A、B、C、D分别是C、CO、CO2、O2，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为12。 【小问2详解】 若D为用量最大、用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料，则D是Fe；A是一种黄绿色气体，A是Cl2；铁和氯气反应生成氯化铁，B的化学式为FeCl3，FeCl3和铁反应生成氯化亚铁，则C是FeCl2；为了验证FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红说明变质了。FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 【小问3详解】 若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂，C是碳酸氢钠，则A、B、D分别是NaOH、Na2CO3、CO2，B的俗名为纯碱或苏打，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3的离子方程式为OH-+HCO=CO+H2O； 【小问4详解】 B为Na2CO3，将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，，，若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，相当于加水加多了，会使所配制溶液浓度偏低； 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 高温下，与水蒸气反应生成 B. 在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C. 可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D. 胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为_______。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为_______(填化学式)。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. K3[Fe(CN)6] （3）7:1 （4） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O ②. 0.45 （5）SCN-[或 Fe(SCN)3]被氧化 【解析】 【小问1详解】 高温下，Fe与水蒸气反应生成的是 Fe3O4，A错误 ； Fe(OH)2在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)3，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确； 可以向 FeCl2溶液中放入少量 Fe粉，以防止溶液变质，C正确 ； Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，不能用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)3颗粒，D错误； 故选 AD。 【小问2详解】 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 检验 Fe2+的化学试剂为K3 [Fe(CN)6]； 【小问3详解】 工业上利用 Fe2 (SO4)3溶液浸取黄铁矿(FeS2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)过 程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，发生的反应为7Fe2 (SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，Fe2 (SO4)3中Fe元素化合价降低，作氧化剂 ，FeS2 中S元素化合价升高，作还原剂， 因此氧化剂与还原剂的化学计量数之比为7:1； 【小问4详解】 ①NaC1O具有氧化性，将Fe(OH)3氧化为Na₂FeO，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O； ②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为0.45mol； 【小问5详解】 开始时红色褪去的原因是 SCN-或Fe(SCN)3被氧化。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）B装置使用的试液X为_______，其作用是_______。 （2）仪器a的名称为_______，装置E的作用是_______。 （3）装置D中冰水的主要作用是_______，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是_______。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38°C 38°C~60°C >60°C 析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2 分解成NaClO3和NaCl 利用NaClO2溶液制NaClO2晶体的过程中，需使用38°C~60°C的温水洗涤。控制水温在“38°C~60°C”之间的原因是_______。 （6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备C1O2，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去尾气， 防止污染空气 （3） ①. 冷凝，防止其挥发 ②. 稀释，防止爆炸 （4） （5）防止温度低于 ，转化为；高于，晶体发生分解 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰制取，制取的含有杂质为和水，用饱和食盐水除去中的，所以X为饱和食盐水，作用是除去中的； 【小问2详解】 仪器a的名称为分液漏斗，装置E的作用是：除去尾气中的， 防止污染空气； 【小问3详解】 易挥发，装置D中冰水的主要作用是冷凝，防止其挥发；浓度高时极易爆炸，所以需要往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是稀释，防止爆炸； 【小问4详解】 装置D中，用干燥的与制备，反应的方程式为：； 【小问5详解】 根据表格数据，若温度低于，转化为 ；高于，晶体发生分解，所以控制温度在； 【小问6详解】 在酸性条件下用双氧水与反应制备，反应的离子方程式为：。 18. 铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：___________(填装置标号和“→”)。 A. CBD B. BCD C. CDB D. BDC （2）室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是___________。装置的作用是___________。 （3）B中发生反应的离子方程式为___________。 （4）判断B中反应已经完成的实验现象是___________。 （5）B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是___________。 （6）将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是___________。 （7）为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为___________(保留1位小数)。 【答案】（1）A （2） ①. MnO2和浓盐酸反应生成氯气需要加热 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （3）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O （4）白色固体消失 （5）当B中出现白色固体消失的现象时，反应完全，需将控制滴加浓盐酸的活塞K1关闭，同时也关闭K3，使得Cl2不再进入装置B，然后打开K2加入NaOH溶液除去Cl2 （6）溶液酸碱性影响物质的氧化性强弱 （7）93.3 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A反应生成氯气，氯气中含有挥发的氯化氢气体，通过装置C饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，进入B中反应生成NaBiO3，氯气有毒，尾气使用D中碱液吸收减少污染；当B中出现白色固体消失的现象时，说明Bi(OH)3已经完全反应，装置B中应该不再通入氯气； 【小问1详解】 装置A反应生成氯气，通过装置C饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，进入B中反应生成NaBiO3，尾气使用D中碱液吸收减少污染，故装置顺序为ACBD。 【小问2详解】 MnO2和浓盐酸反应生成氯气需要加热，室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 【小问3详解】 铋酸钠(NaBiO3)浅黄色、不溶于冷水装置B中氯气将Bi(OH)3氧化制取NaBiO3，反应中Bi元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，发生反应的离子方程式为Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O。 【小问4详解】 判断B中反应已经完成的实验现象是B中出现白色固体消失。 【小问5详解】 当B中出现白色固体消失的现象时，反应完全，需将控制滴加浓盐酸的活塞K1关闭，同时也关闭K3，使得Cl2不再进入装置B，然后打开K2加入NaOH溶液除去Cl2。 【小问6详解】 将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，有黄绿色气体氯气生成，说明NaBiO3的氧化性比Cl2强；装置B中氯气将Bi(OH)3氧化制取NaBiO3，说明Cl2的氧化性比NaBiO3强；得出不同结论的原因是两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱。 【小问7详解】 反应中NaBiO3转化为Bi3+，Bi化合价由+5变为+3，草酸中碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，NaBiO3～2e-～H2C2O4，则NaBiO3为0.100×25×10-3×4mol=0.01mol，则该产品的纯度=×100%=93.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省天立教育2025—2026学年度高三秋期10月调研考试 化学试题 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 2. 下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是 A. NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B. Na2O、Na2SO4、NH4HCO3 C. MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D. H2O2、Al2O3、FeCl3 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 4. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A A B. B C. C D. D 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂 B. SiO2具有导电性，用于制造光导纤维 C. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂 D. Na能与水反应，用作乙醚的除水剂 6. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 7. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 8. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。 为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验： 甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。 乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。 丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。 下列说法不正确的是 A. 甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响 B. 乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质 C. 丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁 D. 若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 10. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下： 下列说法正确的是 A. 将10 L上清液中的S2- (S2-的浓度为0.48 g/L)转化为，理论上共需要0.3 mol O2 B. 过程Ⅰ后溶液pH增大 C. 过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2-＋4＋10H＋=4Mn(OH)2＋＋H2O D. CaSO4·2H2O属于混合物 11. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 B 纯碱 小苏打 液氯 C 烧碱 胶体 D 熟石灰 水煤气 A. A B. B C. C D. D 12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含分子数为 B. 含氧原子数为 C. 在标准状况下体积约为22.4L D. 溶液中所含为 13. 工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确是 A. 硼酸的解离反应方程式： B. 用溶液检验溶浸后溶液是否含有： C. 溶于溶液： D. 溶于溶液： 14. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题： （1）若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为__。 （2）若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为__，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__。 Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则： （3）B的俗名为___，A与C反应生成B的离子方程式为___。 （4）若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为__；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填：偏高、偏低、无影响)。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 高温下，与水蒸气反应生成 B. 在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C. 可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D. 胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为_______。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为_______(填化学式)。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是_______。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）B装置使用的试液X为_______，其作用是_______。 （2）仪器a的名称为_______，装置E的作用是_______。 （3）装置D中冰水的主要作用是_______，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是_______。 （4）装置D内发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38°C 38°C~60°C >60°C 析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2 分解成NaClO3和NaCl 利用NaClO2溶液制NaClO2晶体的过程中，需使用38°C~60°C的温水洗涤。控制水温在“38°C~60°C”之间的原因是_______。 （6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备C1O2，该反应的离子方程式为_______。 18. 铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：___________(填装置标号和“→”)。 A. CBD B. BCD C. CDB D. BDC （2）室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是___________。装置的作用是___________。 （3）B中发生反应的离子方程式为___________。 （4）判断B中反应已经完成的实验现象是___________。 （5）B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是___________。 （6）将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是___________。 （7）为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为___________(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $