北京市第八十中学2026-2027学年高三上学期九月阶段评价 化学试题

北京市第八十中学2026-2027学年第一学期九月阶段评价 高三化学试题 (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 与是同种核素 B. 中子数为12的氖核素： C. Cl2O的空间结构为V形 D. 的价层电子对互斥模型： 2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 3. 是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 晶体中有氢键和范德华力 B. 在水中电离 C. 能与乙醇反应 D. 可表示为 4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 5. 下列反应方程式不正确的是 A. 向硫酸铜加入过量的氨水： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 浓硝酸见光分解： 6. 下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A. 电负性：，则酸性： B. 键能：键键，则沸点： C. ，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D. 　，则稳定性：石墨金刚石 7. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 8. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 10. 一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A. 工作时，铂电极上产生 B. 工作时，电极、、的质量均减小 C. 定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D. 将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 12. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 13. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置中的总反应为 14. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。 （1）CO2与环氧丙烷()在一定条件下反应氧得碳酸内烯酯。 ①CO2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道轨道类型是________杂化。 ③沸点：环氧丙烷________ CO2 (填“＞”或“＜”)，解释其原因：________。 （2）MnCl2溶液与溶液混合可制备晶体。 ①基态Mn原子的价层电子排布式是________。 ②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。 ⅰ．(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H-C≡N、________。 ⅱ．HCN的酸性比乙炔的强的原因是________。 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠溶液混合，发生反应：，再加入溶液以制备晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：________。 （3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图。 ①中存在的化学键有配位键、________。 ②该时刻晶胞所示的中，x=________，根据Mn和Fe原子结构分析，此时的晶胞中显示+3价的元素是________。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 方法一：路布兰制碱法 （1）第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和________性。 （2）第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式为________。 方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，流程如下： （3）粗盐使用前需要除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，下列除杂试剂加入顺序为：a→________。(填选项即可) a．NaOH溶液 b．稀盐酸 c．Na2CO3溶液 d．BaCl2溶液 （4）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有________(填化学式)。 （5）侯氏制碱法中向滤液中通入NH3的作用是________。(不定项) A. 使Na2CO3结晶析出 B. 使NaHCO3更多地析出 C. 增大NH3浓度，使NH4Cl更多地析出 D. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 （6）实验室模拟制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是________。 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是： ①准确称取纯碱样品a g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00 mL溶液。 ②取出10.00 mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000 mol/L的HCl溶液滴定，滴定终点时完成反应：，所用HCl溶液体积为V1 mL。 ③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V2 mL。 （7）补完第③步的操作________。写出③中反应的离子方程式________。 （8）写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式(包含a、V1、V2)；NaHCO3(%)=__________。 （9）第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 17. 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。 Ⅰ．丙烷直接脱氢法： 总压分别为、时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。 （1）丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为___________。 （2）总压由变为时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）图中，曲线___________表示时的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。 Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： 我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和的产率如下： 反应温度/℃ 465 480 495 510 的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4 的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5 （4）表中，的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。 （5）已知：选择性。 随着温度升高，的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)可能的原因是___________。 18. 实验小组利用间接碘量法测定锅炉水中的溶解氧含量。 已知：溶解氧可快速氧化，而氧化其他还原剂的速率较慢。 【测定原理与操作】 Ⅰ．固氧：将的水瓶盛满水样，用细长针头插到液面下，依次注入溶液，溶液(过量)，部分水样溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇匀，先生成白色沉淀，随即转化为棕黑色沉淀。 Ⅱ．酸化：待沉淀沉降到距瓶口约三分之一处时，缓缓加入稀至液面下，部分溶液溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇动至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 Ⅲ．滴定：用溶液滴定至终点()。 （1）“固氧”环节中，溶解氧氧化的化学方程式是___________。 （2）“滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的操作与现象是___________。 （3）若滴定消耗溶液，则水样中溶解氧的含量为___________mg/L。 【实际测定与分析】 小组同学对锅炉水样进行上述操作，“酸化”后溶液不变黄，无生成，无法滴定。 资料：i．锅炉水中溶解氧含量低，且含有残留的还原剂。 ii．锅炉水中的还原剂只能还原酸性条件下的或。 甲同学在原方法的基础上(试剂及用量不变)，补充加入适量溶液，并采用双瓶对照实验方案，操作如下图。 甲同学利用该法测得水样中的溶解氧含量为，测定结果准确。 （4）设计瓶实验的目的是：与瓶作空白对照，___________。 （5）瓶操作中应始终无沉淀生成。若加入溶液的过程中，观察到生成少量白色沉淀并转为棕黑色沉淀，振荡后沉淀又消失，则会使的测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)，理由是___________。 （6）乙同学利用容量瓶作为取样瓶来简化“固氧”操作：先向容量瓶中加入约水样，再用细长针头向液面下依次注入所需试剂，最后用水样定容并摇匀。 按乙同学的方案，测得的溶解氧含量将高于甲同学的测定值，理由是___________。 19. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去) 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为________。 （2）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。 （3）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I-在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为 (红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取反应后B中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol/L的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作Ⅰ的实验目的是________。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式________。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是________。 Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化——还原性，ORP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 （4）①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是________。 ②由实验c可得出的结论是________。 北京市第八十中学2026-2027学年第一学期九月阶段评价 高三化学试题 (考试时间90分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 非极性 ②. sp3 ③. ＞ ④. 二者均为分子晶体，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大 （2） ①. ②. ③. N元素的电负性大，使HCN中H—C的极性更大，更易断裂 ④. 柠檬酸钠与Mn2+反应生成，降低了Mn2+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+的浓度降低，逆向进行，释放出Mn2+，使制备晶体的反应缓慢且平稳 （3） ①. 离子键、极性键 ②. 1 ③. Fe 【16题答案】 【答案】（1）难挥发 （2） （3）dcb （4）CO2、NH3 （5）CD （6）C （7） ①. )当滴入最后半滴标准HCl溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来颜色 ②. （8） （9）A 【17题答案】 【答案】（1） （2）不变 （3） ①. Ⅰ ②. 正反应吸热，随温度升高，增多；正反应气体物质的量增多，增大压强平衡逆向移动，减少 （4）升高温度，反应速率加快 （5） ①. 降低 ②. 升高温度，更有利于副反应的发生 【18题答案】 【答案】（1） （2）当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （3） （4）消除残留还原剂对测定带来的影响 （5） ①. 偏大 ②. 消耗B瓶中的溶解氧，进而氧化，生成更多的 （6）定容并摇匀过程中，容量瓶内空气中的氧气溶解于水样中 【19题答案】 【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）B装置中通氯气后溶液变蓝 （3） ①. 证明反应后B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的 ②. ③. I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液 （4） ①. 醋酸和ClO-反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同 ②. 温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速减弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $