周周测07 第2章 元素与物质世界 第1节、第2节（周测）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心知识，通过10道选择（20分）与4道非选择（40分）的梯度设计，实现概念辨析（如离子反应实质）、实验探究（如电解质反应现象分析）与综合应用（如除杂实验设计）的能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|离子反应概念、离子方程式正误判断、离子共存|通过正反例辨析（如第1、2题对比考查离子反应参与者）强化化学观念| |非选择题|4/40|实验探究（H₂SO₄与Ba(OH)₂反应实质）、电离分析（NaHSO₄电离）、除杂设计（NaCl提纯）|结合实验现象与推理（如11题电导率变化分析）培养科学探究与实践能力，契合高考对实验综合能力的考查趋势|

周周测07 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节、第2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于离子反应，下列说法不正确的是 A.参加离子反应的不一定都是电解质 B.离子反应的实质是反应物离子浓度减小或生成物离子浓度增加 C.离子反应一般在水溶液中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的就不是离子反应 2．对于离子反应，下列说法正确的是 A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 4．下列离子方程式正确的是 A.碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C.氯气通入蒸馏水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D.CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 5．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是 A.稀硝酸和碳酸钡反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液反应 C.石灰石和盐酸反应 D.盐酸和NaHCO3溶液反应 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．向溶液中通入少量： 7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO、NO C.Cu2＋、K＋、SO、NO D.Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ 9．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 10．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5； (2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共40分。 11．（10分）探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成 的水、Ba2+和结合生成 沉淀，溶液中离子的浓度 ；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 12．（10分）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同(用电离方程式表示) 、 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质 ，能否与Zn反应生成氢气 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化 。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化 。 13．（10分）某同学设计了如下实验方案,以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂:Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题: (1)操作①和②均需要使用玻璃棒,其作用分别为 　　　　。 (2)试剂a是　　　　,沉淀B是 　　　　。 (3)加入试剂a发生反应的化学方程式为　　　　,加入试剂c发生反应的离子方程式为　 。 (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量,至少还需获得的数据是　　　　　　　　。  14．（10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________。 a.容量瓶　　　　　　　b．烧杯 c.量筒 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为___________________。 (3)AB段反应的离子方程式为____________________。 (4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________，发生反应的离子方程式为_______________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节、第2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于离子反应，下列说法不正确的是 A.参加离子反应的不一定都是电解质 B.离子反应的实质是反应物离子浓度减小或生成物离子浓度增加 C.离子反应一般在水溶液中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的就不是离子反应 【答案】D 【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A说法正确；离子反应的实质是反应物离子浓度减小或生成物离子浓度增加，B说法正确；离子反应一般在水溶液中进行，C说法正确；没有沉淀、气体、水生成的也可能是离子反应，如可以生成弱电解质醋酸等，D说法错误。 2．对于离子反应，下列说法正确的是 A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】C 【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误。 3．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 【答案】C 【解析】A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合的反应特点，A正确；B．两种盐发生复分解反应可生成另外两种盐，如沉淀和可溶性盐，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，B正确；C．酸性氧化物与水发生化合反应，仅生成对应酸1种产物，生成物只有1种，不符合该反应特点，C错误；D．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，D正确；因此答案选C。 4．下列离子方程式正确的是 A.碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C.氯气通入蒸馏水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D.CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】B项，离子方程式不符合阴、阳离子配比，应该是Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，错误；D项，澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆写成离子形式，错误。 5．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是 A.稀硝酸和碳酸钡反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液反应 C.石灰石和盐酸反应 D.盐酸和NaHCO3溶液反应 【答案】B 【解析】碳酸钡不溶于水，在离子方程式中写成化学式，不能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，A错误；碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，稀硝酸和碳酸钾溶液反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，B正确；石灰石不溶于水，在离子方程式中写成化学式，不能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，C错误；盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，D错误。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】Na投入溶液时，先与水反应生成和，生成的与形成沉淀，而非直接置换，正确反应为，A错误；向溶液中滴加少量盐酸时，不足，碳酸根和反应生成碳酸氢根，该离子方程式正确，B正确；少量与反应时，钡离子和以化学式的组成即参与反应：，C错误；溶液中的还原性强于，少量应优先氧化，正确反应为，D错误；故选B。 7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO、NO C.Cu2＋、K＋、SO、NO D.Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 【答案】C 【解析】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。A项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；B项，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C项，离子间不会发生反应；D项，HCO和Ca2＋均能与OH－发生反应。 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ 【答案】D 【解析】向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能有SO，也可能有SO、CO、Ag＋，A项错误；向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有CO，也可能有HCO，B项错误；向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag＋或SO，C项错误；向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl－，D项正确。 9．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 【答案】B 【解析】如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B选项。 10．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5； (2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【解析】该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有CO、SO中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共40分。 11．（10分）探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成 的水、Ba2+和结合生成 沉淀，溶液中离子的浓度 ；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 【答案】先由大变小后由小变大（2分） 白色沉淀 （1分） 由红色变浅至褪色（2分） H+和OH－ （2分） 极难电离（1分） 硫酸钡（1分） 降低（1分） 【解析】稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH－结合生成极难电离的水、Ba2+和结合生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，溶液中离子的浓度降低，导电率降低，则于OH－浓度降低，碱性减弱，溶液颜色由红色变浅至褪色；直到稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应；继续滴加硫酸，随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子（H+和）浓度升高，随H2SO4溶液的滴入，电导率先由大变小后由小变大。 12．（10分）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同(用电离方程式表示) 、 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质 ，能否与Zn反应生成氢气 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化 。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化 。 【答案】(1) NaHSO4=Na＋＋H＋＋ （2分） NaHSO4(熔融)=Na＋＋（2分） (2) NaHSO4属于盐类物质(钠盐、酸式盐) （2分） NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（2分） (3) 变暗（1分） 变暗（1分） 【解析】（1）NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H+、，电离方程式为；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和,电离方程式为； （2）根据电离情况可知，NaHSO4属于盐类物质（钠盐、酸式盐）；因为NaHSO4溶液中有H+，故其能与Zn反应生成氢气； （3）BaCl2与NaHSO4溶液中的反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡明亮程度变暗；NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡明亮程度变暗。 13．（10分）某同学设计了如下实验方案,以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂:Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题: (1)操作①和②均需要使用玻璃棒,其作用分别为 　　　　。 (2)试剂a是　　　　,沉淀B是 　　　　。 (3)加入试剂a发生反应的化学方程式为　　　　,加入试剂c发生反应的离子方程式为　 。 (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量,至少还需获得的数据是　　　　　　　　。  【答案】(1)搅拌、引流（2分）　 (2) BaCl2溶液（1分）　BaCO3　（1分） (3)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（2分）　C+2H+===H2O+CO2↑（2分）　 (4)沉淀A的质量（2分） 【解析】通过分析题给实验方案可知:操作①为溶解,操作②为过滤,试剂a为BaCl2溶液,使S沉淀,故沉淀A为BaSO4,试剂b为Na2CO3溶液,使多余的Ba2+沉淀,故沉淀B为BaCO3,试剂c是盐酸,除去多余的C,固体C为NaCl。 (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量,还应知道Na2SO4的质量,若想得知Na2SO4的质量就必须知道S的物质的量,因此还需获得的数据是沉淀A的质量。 14．（10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________。 a.容量瓶　　　　　　　b．烧杯 c.量筒 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为___________________。 (3)AB段反应的离子方程式为____________________。 (4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________，发生反应的离子方程式为_______________________。 【答案】(1)bd（2分）　 (2)H＋＋OH－===H2O（2分） (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（2分） (4)有白色沉淀生成（2分）　 Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分） 【解析】题图乙中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节、第2节） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C A B B C D B A 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共40分。 11．（10分） 先由大变小后由小变大（2分） 白色沉淀 （1分） 由红色变浅至褪色（2分） H+和OH－ （2分） 极难电离（1分） 硫酸钡（1分） 降低（1分） 12．（10分） (1) NaHSO4=Na＋＋H＋＋ （2分） NaHSO4(熔融)=Na＋＋（2分） (2) NaHSO4属于盐类物质(钠盐、酸式盐) （2分） NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（2分） (3) 变暗（1分） 变暗（1分） 13．（10分） (1)搅拌、引流（2分）　 (2) BaCl2溶液（1分）　BaCO3　（1分） (3)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（2分）　C+2H+===H2O+CO2↑（2分）　 (4)沉淀A的质量（2分） 14．（10分） (1)bd（2分）　 (2)H＋＋OH－===H2O（2分） (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（2分） (4)有白色沉淀生成（2分）　 Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $