精品解析：河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

濮阳市一高高一年级(2025级)上学期第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间90分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。) 1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误； C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确； D．O4和O2是不同物质，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误； 故选C。 2. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 Z Y X A 氧化物 化合物 纯净物 B 熔融氯化钠 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确； B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确； C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确； D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误； 答案选D。 3. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有溶液为紫色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误； B．碱性溶液中存在OH-，四种离子间不发生反应，且为无色，与OH-均能大量共存，故B可选； C．碱性溶液中存在OH-，镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．碱性溶液中存在OH-，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，且含铁离子的溶液为浅黄色，在无色溶液中不能存在，故D错误； 故选B。 4. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不选A； B.氯化钡不能一步转化为氢氧化钡，选B； C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能一步实现，不选C； D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，不选D； 答案选B。 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： D. 氧化钠溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应保留化学式不拆分，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠中的应保留，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该离子方程式符合电荷、元素均守恒，离子方程式正确，C正确； D．氧化钠溶于水生成NaOH，但Na2O不能拆分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl是强电解质要写离子；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，都写离子；两个离子方程式不同，故A错误； B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液，离子方程式都可以表示为：Ba2++=BaSO4↓，所以离子方程式相同，故B正确； C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C错误； D. 石灰石与硝酸生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，所以离子方程式不同，故D错误； 故选：B。 8. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式中弱酸CH3COOH应保留分子形式，不能拆为H+，离子方程式和化学方程式不对应，A不符合题意； B．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式应包含H+和OH-生成H2O的过程，离子方程式和化学方程式不对应，B不符合题意； C．Ca(OH)2(澄清石灰水)与CO2反应的离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O，离子方程式和化学方程式不对应，C不符合题意； D．MgSO4与NaOH反应生成氢氧化镁和硫酸钠，离子方程式与化学方程式完全对应，D符合题意； 答案选D。 9. 实现下列物质之间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2→H2SO4中，S的化合价从+4升至+6，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，A正确； B．CuSO4→Cu中，Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂，B错误； C．KClO3→O2中，O的化合价从-2升至0，但该转化可通过KClO3自身分解实现，无需外加氧化剂，C错误； D．CO2→H2CO3中，C的化合价未变化（+4），属于非氧化还原反应，无需氧化剂，D错误； 故选A。 10. 用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4中的硫元素在反应前后均为+6价，未发生化合价变化，H2SO4仅作为酸参与反应，A不符题意； B．CrO3中的Cr元素从+6价（CrO3）降低到+3价（Cr2(SO4)3），被还原，因此CrO3是氧化剂，B符合题意； C．Cr2(SO4)3是Cr的还原产物，并非氧化剂，C不符题意； D．C2H5OH中的碳元素被氧化生成CH3COOH（碳氧化态升高），C2H5OH是还原剂，D不符题意； 答案选B。 11. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化 C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】在2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4的反应中，SO2中的硫元素化合价升高，失去电子被氧化，本身做还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低，得到电子被还原，本身做氧化剂，故D正确， 答案选D。 12. 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 中的化合价为+3价 D. 仅是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中钠元素化合价反应前后不变，O元素化合价从-1价降至-2价，Na2O2仅作为氧化剂，A错误； B．反应过程中，Fe2O3中的Fe元素从+3价升至+6价，Fe2O3失去电子，B正确； C．Na2FeO4中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则Fe元素的化合价为+6，C错误； D．在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，Fe2O3失去电子被氧化，所以Fe2O3为还原剂，Na2FeO4为氧化产物；Na2O2中的O元素化合价由反应前的-1价变为反应后Na2FeO4、Na2O中的-2价，Na2O2得到电子被还原，则Na2FeO4为还原产物，故Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，D错误； 故选B。 13. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 的电离方程式为 B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 点溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A正确； B．AB段发生反应，反应实质是与结合生成BaSO4沉淀，和结合生成水，导致溶液中自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，BaSO4虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离，属于强电解质，B错误； C．B点导电能力最低，此时Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中几乎无自由移动离子，C正确； D．BC段继续加入稀硫酸，过量的H2SO4电离出和，自由移动离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D正确； 故答案选B。 14. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 氢氧化铝治疗胃酸(主要成分HCl)过多 C. 将铁片放入溶液中 D. 高温条件下还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和HCl，离子方程式为，是离子反应，但无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．氢氧化铝与HCl发生中和反应生成AlCl3和水，离子方程式为，是离子反应但无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为，Fe的化合价升高（0→+2），Cu的化合价降低（+2→0），属于氧化还原反应，C符合题意； D．H2还原CuO生成Cu和水，H和Cu的化合价变化表明是氧化还原反应，但反应为固体和气体在高温条件下进行的反应，无离子参与，不是离子反应，D不符合题意； 答案选C。 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。 16. 下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙与水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠；同理，氢氧化钡与HCl也能发生反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与氢氧化钠；HCl除与氢氧化钙和氢氧化钡反应外还可与碳酸钠反应；碳酸钠与氢氧化钙、HCl与氢氧化钡均反应，A正确； B. 碳与氧气点燃可生成一氧化碳或二氧化碳，因此也可实现甲转化为丁，甲与氧化铁在高温条件下发生置换反应；CO还可与氧气反应生成二氧化碳，实现乙与丁的反应；丁具有还原性，可与氧化铁发生氧化还原反应；B正确； C. 铁与HCl之间发生置换反应；HCl与氢氧化钠发生中和反应；铁与氯化镁不反应，C错误； D. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；氢氧化钙与硫酸发生反应生成硫酸钙与水；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共52分) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分。) 17. 某化学兴趣小组通过下列实验制备胶体并探究胶体的性质。 （1）将粉末(红棕色)加入适量盐酸制得黄色溶液，反应的离子方程式为___________。 （2）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制得的黄色的溶液，继续煮沸至液体呈___________色，应用___________(填实验方法)可以区分得到的液体是胶体而不是溶液。 （3）胶体与溶液、浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小、胶体粒子的直径大小为___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，可透过滤纸；但水分子等小分子或离子能透过半透膜。所制得的胶体中常含有溶液，则分离、提纯胶体和溶液的装置可用下列中的___________(填选项)。 A． B． C． 【答案】（1） （2） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应 （3）1nm～100nm （4）C 【解析】 【小问1详解】 与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为； 【小问2详解】 实验室制取氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色时，停止加热，所得液体即为氢氧化铁胶体；鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应（当光束通过胶体时，能看到一条光亮的 “通路”，溶液无此现象）； 【小问3详解】 胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，其中胶体粒子的直径范围为1nm～100nm； 【小问4详解】 已知胶体粒子不能透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，分离提纯胶体和溶液可采用渗析的方法，故使用下列装置中的C。 18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）上述出现的化学式中属于盐的有___________(填化学式)。 （2）反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （3）反应①的化学方程式为___________。 （4）反应②的离子方程式为___________。 【答案】（1）Cu2(OH)2CO3、CuSO4 （2）①⑤ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 盐是由酸根与金属离子或铵根组成的化合物，属于盐的是：Cu2(OH)2CO3、CuSO4。 【小问2详解】 有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应：①（铜元素化合价：0→+2，铜被氧化）、⑤（铜元素化合价：+2→0，氧化铜被还原）。 【小问3详解】 反应①为。 【小问4详解】 反应②的原理为稀硫酸溶解铜绿，离子方程式为。 19. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化产物是___________。 （2）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 （4）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： ①中，元素的化合价为___________；该反应中，被___________ (填“氧化”或“还原”)。 ②用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目：___________。 ③是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）还原性 （3） （4） ①. +1 ②. 氧化 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 反应中C的化合价由0升高至中的+4价，因此C被氧化生成，即氧化产物为，故答案为：； 【小问2详解】 亚硝酸钠可将氧化为，则亚硝酸钠具有强氧化性，注射美蓝溶液可以消耗亚硝酸盐避免亚硝酸盐将氧化为，体现美蓝溶液的还原性，故答案为：还原性； 【小问3详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0的原则，可得P的化合价为+1；该反应中，P的化合价由+1升高至中的+5价，因此被氧化，故答案为：+1；氧化； ②根据得失电子可得用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目为； ③是一元弱酸，与溶液反应生成和水，离子方程式为，故答案为：。 20. 某碳酸钠试样中含有少量的硫酸钠和氯化钠。某化学兴趣小组为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，所加试剂均过量。(可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液) （1）所加试剂分别为(填写可供选择的试剂)：①___________，②___________，③___________。 （2）有关结论的化学式分别为：④___________，⑤___________。 （3）上述转化过程中，气体使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. ③. AgNO3 （2） ①. Na2SO4 ②. NaCl （3） 【解析】 【分析】检验，用Ba2+检验，用Ca2+或加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl- 用Ag+检验，加入①产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此加入酸，但不能引入新杂质和引入Cl-、，因此 ①为HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有Na2CO3，因为也能和Ag+反应 生成硫酸银沉淀，因此②为，产生白色沉淀，说明样品中含有硫酸钠，③是AgNO3，出现白色沉淀，说明样品中含有NaCl。 【小问1详解】 根据分析所加试剂分别为①HNO3；②；③AgNO3； 【小问2详解】 与Na2SO4反应生成白色沉淀，④为Na2SO4；AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，⑤为NaCl； 【小问3详解】 CO2使澄清石灰水变浑浊，是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为。 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出对应步骤转化的离子方程式：②___________；④___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. NaCl （2） ①. ②. 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明白色固体粉末中不能有，白色沉淀可能是NaCl和形成的AgCl，也可能是和形成的碳酸钡； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明沉淀是，不可能是，故原白色固体中一定有和，一定无； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明钡离子过量生成的是沉淀； ④取少量②的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀为氯化银沉淀，但不能确定原溶液是否含有NaCl，因为步骤②引入了。 【小问1详解】 由上述分析可知，原固体一定含、，一定不含、，可能含有NaCl。 【小问2详解】 步骤②向①的沉淀物(碳酸钡)中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，离子方程式为； 步骤④取少量②的溶液(含有氯离子)，加入足量溶液产生白色沉淀，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市一高高一年级(2025级)上学期第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间90分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。) 1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 2. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 Z Y X A 氧化物 化合物 纯净物 B 熔融氯化钠 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. BaCl2 →Ba(OH)2 C. FeCl3→Fe(OH)3 D. CaCO3→CaCl2 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： D. 氧化钠溶于水： 6. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 8. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 实现下列物质之间的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A. B. C. D. 11. ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化 C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子 12. 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 中的化合价为+3价 D. 仅是还原产物 13. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 的电离方程式为 B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 点溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 氢氧化铝治疗胃酸(主要成分HCl)过多 C. 将铁片放入溶液中 D. 高温条件下还原 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 16. 下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共52分) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分。) 17. 某化学兴趣小组通过下列实验制备胶体并探究胶体的性质。 （1）将粉末(红棕色)加入适量盐酸制得黄色溶液，反应的离子方程式为___________。 （2）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制得的黄色的溶液，继续煮沸至液体呈___________色，应用___________(填实验方法)可以区分得到的液体是胶体而不是溶液。 （3）胶体与溶液、浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小、胶体粒子的直径大小为___________。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，可透过滤纸；但水分子等小分子或离子能透过半透膜。所制得的胶体中常含有溶液，则分离、提纯胶体和溶液的装置可用下列中的___________(填选项)。 A． B． C． 18. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）上述出现的化学式中属于盐的有___________(填化学式)。 （2）反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （3）反应①的化学方程式为___________。 （4）反应②的离子方程式为___________。 19. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化产物是___________。 （2）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 （4）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： ①中，元素的化合价为___________；该反应中，被___________ (填“氧化”或“还原”)。 ②用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目：___________。 ③是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为___________。 20. 某碳酸钠试样中含有少量的硫酸钠和氯化钠。某化学兴趣小组为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，所加试剂均过量。(可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液) （1）所加试剂分别为(填写可供选择的试剂)：①___________，②___________，③___________。 （2）有关结论的化学式分别为：④___________，⑤___________。 （3）上述转化过程中，气体使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为___________。 21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出对应步骤转化的离子方程式：②___________；④___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $