精品解析：吉林省长春外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

长春外国语学校2025-2026学年第一学期第一次月考高一年级 化学试卷(选考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨烯和C60都属于碳的同素异形体，故A正确； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，所以除去氢氧化铁胶体中的氯化铁不能采用过滤的操作，应该采用渗析，故B错误； C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰都有固定组成，属于化合物；铁矿石中含有杂质，属于混合物，故C正确； D．Ba(OH)2和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，故D正确； 选B。 2. 黑火药爆炸时发生反应，相关物质中没有涉及到的类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中、C、是单质，是氧化物，、是盐，即相关物质中没有涉及到的物质类别是酸，故答案为：C。 3. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D. 玻璃、盐酸、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，A错误； B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶液不属于胶体，B错误； C．烧碱和冰醋酸为电解质，甲烷是有机化合物，在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，C错误； D．玻璃没有固定的熔点，属于混合物，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，D正确； 答案选D。 4. 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】根据题意可知，该粒子的大小在胶体分散质的粒子直径大小的范围内，即与这种纳米级镊子具有相同数量级的是胶体分散系中的分散质的粒子直径。 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀溶解，说明胶粒与胶体都带电 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的根本原因是：分散质粒子直径介于1~100 nm之间，A错误； B．分散质粒子直径顺序为：溶液（<1 nm）<胶体（1~100 nm）<浊液（>100 nm），B正确； C．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，直接加入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，C错误； D．胶体本身呈电中性，胶粒带电；加入电解质使胶粒聚沉，后续沉淀溶解是因Fe(OH)3与硫酸反应，不能说明胶体带电，D错误； 故选B。 6. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 胆矾化学式：CuSO4·5H2O C. 溶液中的水合离子： D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子的结构示意图：，A错误； B．胆矾即五水硫酸铜，化学式正确，B正确； C．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子的氧（负电端），Cl-带负电，吸引水分子的氢（正电端），图示正确，C正确； D．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式正确，D正确； 故选A。 7. Fe3+、SO、Mg2+、和X四种离子以个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是 A. NH B. OH- C. CO D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性可知，3n(Fe3+)+2n(Mg2+)=2n(SO)+4n(X)，四种离子以个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，则X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、镁离子不能大量共存，所以X可能是氯离子； 故选D。 8. 是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 A. 图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B. 图表示熔融通电后离子移动方向的图示 C. 只有在水溶液中才能发生电离 D. 固体不导电所以不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶解时形成水合氯离子和水合钠离子不需要通电就可以完成，故A错误； B．熔融氯化钠能电离出钠离子和氯离子，通电后，钠离子向与电源负极相连的电极（阴极）移动，氯离子向与电源正极相连的电极（阳极）移动，故B正确； C．氯化钠在熔融状态下也能发生电离，故C错误； D．氯化钠固体中存在不自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式中正确的是（ ） A. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑ B. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2O C. 铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误； B. 氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B错误； C.此反应Al＋Hg2＋= Al3＋＋Hg电荷不守恒，正确的为：2Al＋3Hg2＋= 2Al3＋＋3Hg，故C错误； D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确； 答案选D。 10. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，A错误； B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 11. 下列反应的电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．得到1个电子，失去1个电子，故A错误； B．失去，得到，故B错误； C．电子转移的方向与数目均正确，符合题意； D．失去电子，得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向中的H，故D错误。 答案选C。 12. 已知氧化性：，还原性：。下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，氧化性强弱顺序是Cl2＞I2，与已知氧化性符合，所以该反应能发生，故A正确； B．该反应中氧化剂是Br2，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+，与已知符合，所以该反应能发生，故B正确； C．氧化性Br2＞Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则Fe3+不能氧化Br-得到Br2，该反应不能发生，故C错误； D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，氧化性Fe3+＞I2，该反应能发生，故D正确； 故选：C。 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性 C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。 【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确； B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确； C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确； D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误； 故选D。 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是 A. a点表示H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C. c点，比较①、②中的c(OH-)，前者小于后者 D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 【答案】D 【解析】 【分析】②代表滴加NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，当二者的物质的量相等时，发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；再加入相同体积的NaHSO4溶液时发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，表明Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，曲线上出现两个拐点。 【详解】A．①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液的曲线，a点为曲线的拐点，此点表示H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，A正确； B．b点，发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B正确； C．c点，①为过量的H2SO4溶液，②为Na2SO4与NaOH的混合溶液，比较①、②中的c(OH-)，前者小于后者，C正确； D．从分析中可以看出，b点时，已经与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，则反应所得的沉淀量与d点时所得的沉淀量相等，D不正确； 故选D。 15. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】6个SO 离子完全氧化生成SO，失去电子6×2=12个，设X2O还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3； 故答案为C。 第Ⅱ卷 二、解答题，本题共4小题，计55分。 16. 粗盐提纯实验的科学探究。 Ⅰ． 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 （1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 ___________(填序号)。 （2）仪器B的名称是 ___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 ___________(填序号)。 Ⅱ． 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （3）写出A物质的化学式：___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________； （5）反应①中加入过量A物质的目的是___________；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度___________(填“有”或“没有”)影响； （6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果___________(填“增大”、“不变”或“减少”)。 【答案】（1）③②④① （2） ①. 漏斗 ②. F （3）Na2CO3 （4）+2H+=H2O+CO2↑ （5） ①. 除尽氯化钙 ②. 没有 （6）增大 【解析】 【分析】欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，先将固体混合物加水溶解，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后得到滤液和不溶物，不溶物为碳酸钙，滤液中含碳酸钠和氯化钠，加入适量的盐酸除去碳酸钠，加热蒸发后得到固体氯化钠。 【小问1详解】 粗盐提纯应按如下步骤进行：先溶解粗盐、过滤、蒸发得到纯净的食盐、干燥后称量，再计算产率，则正确的操作顺序为③②④①； 【小问2详解】 仪器B的名称为漏斗；在实验中，固体加适量蒸馏水溶解，需用玻璃棒搅拌，过滤时转移混合液需用玻璃棒引流，蒸发时需要玻璃棒搅拌使受热均匀、防止液滴飞溅，故三个步骤中都须使用的一种仪器是：F； 【小问3详解】 根据分析，A物质的化学式为Na2CO3； 【小问4详解】 反应③为Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑； 【小问5详解】 A物质的化学式为Na2CO3，反应①中加入过量Na2CO3的目的是除尽氯化钙；反应③中如果加入盐酸也过量，由于盐酸是挥发性酸，在蒸发过程中会挥发，因此对所得到的氯化钠纯度没有影响； 【小问6详解】 由于在除杂的过程中加入了碳酸钠和盐酸，反应后能生成氯化钠，按质量守恒可知：分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大。 17. 下表中某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题： 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 （1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为_______。 （2）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种均属于_______(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有_______(填序号)。 （3）推测出碘酸钾(KIO3)的性质：碘酸钾(KIO3)_______(填“能”或“不能”)溶于水，在受热时会_______。 （4）写出碘酸钾(KIO3)的电离方程式：_______。 【答案】（1）+5 （2） ①. 化合物 ②. ②⑤ （3） ①. 能 ②. 分解 （4）KIO3 = K+ + 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾(KIO3)中K显+1价、O显-2价，由正负化合价代数和为0，+1+x+(-2)×3=0，则x=+5，碘元素的化合价为+5； 【小问2详解】 混合物由两种及以上物质组成，化合物由两种及以上元素的纯净物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成，氧化物由两种元素组成且其中一种是O元素，则①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种均属于化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成，碘酸钾(KIO3)属于盐类，碘酸钠、NaCl都属于盐类，则同类物质的有②⑤； 【小问3详解】 碘酸钾(KIO3)属于钾盐，能溶于水，在受热时会分解，碘酸钾分解生成KI和氧气； 【小问4详解】 碘酸钾(KIO3)属于可溶性盐，电离出钾离子和，电离方程式：KIO3 = K+ + 。 18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示： 回答下列问题： （1）CaO2中氧元素的化合价为_______，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤I发生反应的离子方程式为：_______。 （3）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为_______。 （4）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。 （5）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、_______；该过程生成1个O2分子，转移_______个电子。 【答案】（1） ①. -1 ②. 纯净物 （2）CaCO3+2H+=Ca2 + +H2O+CO2↑ （3）NH4Cl （4）漏斗 （5） ①. 2H2O2=2H2O+O2↑ ②. 2 【解析】 【分析】制备CaO2时，以大理石为原料，先制得纯CaCO3，再加盐酸溶解得到CaCl2溶液，往溶液中加入H2O2、NH3•H2O，冰水浴冷却，得到CaO2•8H2O晶体，洗涤、烘干得到CaO2。 【小问1详解】 CaO2中，Ca元素的化合价为+2，由正负化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1，CaO2•8H2O是结晶水合物，属于纯净物； 【小问2详解】 步骤I中CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2 + +H2O+CO2↑； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，则另一种化合物的化学式为NH4Cl； 【小问4详解】 待CaO2•8H2O结晶析出后，分离晶体所使用的操作是过滤，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问5详解】 CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑；该过程中，H2O2中O元素一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，则生成1个O2分子，转移2个电子。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。 （3）已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （4）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）＞ （2） ①. 2：1 ②. O2 （3） （4） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中，NaClO3中Cl由+5价降低到+4价的ClO2，作氧化剂；HCl中Cl由-1价升高到0价Cl2，Cl2作氧化产物，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：>； 【小问2详解】 反应Ⅰ的化学方程式为：，氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，即氧化剂与还原剂的个数比为：2：1；反应Ⅱ的化学方程式为：，氧化产物为O2； 【小问3详解】 已知是一元弱酸，1个只能电离出1个H+，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，中P的化合价从+1价上升到+5价，作还原剂，说明具有很强的还原性；该反应的化学方程式为：，用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025-2026学年第一学期第一次月考高一年级 化学试卷(选考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 2. 黑火药爆炸时发生反应，相关物质中没有涉及到的类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 3. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D. 玻璃、盐酸、氨水均为混合物 4. 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 5. 下列叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀溶解，说明胶粒与胶体都带电 6. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 胆矾化学式：CuSO4·5H2O C. 溶液中的水合离子： D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： 7. Fe3+、SO、Mg2+、和X四种离子以个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是 A. NH B. OH- C. CO D. Cl- 8. 是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 A. 图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B. 图表示熔融通电后离子移动方向的图示 C. 只有在水溶液中才能发生电离 D. 固体不导电所以不是电解质 9. 下列离子方程式中正确的是（ ） A. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑ B. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2O C. 铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： 10. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 11. 下列反应的电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 12. 已知氧化性：，还原性：。下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了H2O2的氧化性 C. 反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是 A. a点表示H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C. c点，比较①、②中的c(OH-)，前者小于后者 D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 15. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 第Ⅱ卷 二、解答题，本题共4小题，计55分。 16. 粗盐提纯实验的科学探究。 Ⅰ． 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 （1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 ___________(填序号)。 （2）仪器B的名称是 ___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 ___________(填序号)。 Ⅱ． 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （3）写出A物质的化学式：___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________； （5）反应①中加入过量A物质的目的是___________；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度___________(填“有”或“没有”)影响； （6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果___________(填“增大”、“不变”或“减少”)。 17. 下表中某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题： 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 （1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为_______。 （2）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种均属于_______(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有_______(填序号)。 （3）推测出碘酸钾(KIO3)的性质：碘酸钾(KIO3)_______(填“能”或“不能”)溶于水，在受热时会_______。 （4）写出碘酸钾(KIO3)的电离方程式：_______。 18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示： 回答下列问题： （1）CaO2中氧元素的化合价为_______，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤I发生反应的离子方程式为：_______。 （3）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为_______。 （4）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。 （5）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、_______；该过程生成1个O2分子，转移_______个电子。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。 （3）已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （4）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $