精品解析：贵州省兴义市第八中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

兴义市第八中学2025-2026学年高二上学期10月化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题)。 1. 在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列说法正确的是 A. Ba与M互为同位素 B. Ba的中子数为56 C. 碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D. 该反应属于分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；由反应可知，x=92-36=56、y=236-89-1×3=144； 【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；Ba为与M互为同位素，A正确； B．Ba的中子数为144-56=88，B错误； C．碳酸钡会和胃酸盐酸反应，硫酸钡在医学上可用作口服造影剂，C错误； D．该反应不是化学变化，不属于分解反应，D错误； 故选A。 2. 利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知： ①反应Ⅰ： ②反应Ⅲ： A. 反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则 D. 上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为在热能作用下的分解反应，反应吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确； B．由盖斯定律可知，反应-（Ⅰ+Ⅲ）得反应： ，B正确； C．气态硫单质能量高于固态硫单质能量，故用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应放热更多，放热焓变为负值，则，C错误； D．上述循环过程中涉及太阳能、热能、化学能、电能等至少4种能量转化形式，D正确； 故选C。 3. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为，是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用含氨基物质联合催化剂的作用是降低反应的活化能 B. 步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成，则可确认反应过程中的加氢方式 C. 步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程 D. 该储氢过程的总反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，提高反应速率，故A正确； B．步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成，说明氢气中一个氢原子与羟基相连，故B正确； C．在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是放热过程，故C错误； D．从图中流程看，该储氢过程的总反应式为，故D正确； 选C。 4. 已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. kJ/mol D. 图中的kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．的键能为942kJ/mol，的键能为500kJ/mol，所以比稳定，A正确； B．利用建立有关a的等量关系，即，，B错误； C．从图中可以看出，反应物为，生成物为，反应热kJ/mol，则反应的热化学方程式为：   kJ/mol，C正确； D．图中的kJ/molkJ/molkJ/mol，D正确； 故选B。 5. 如图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A. 反应速率:v(B)>v(A) B. A容器中X的转化率为80% C. 平衡时压强:2p(A)=p(B) D. 平衡时Y的体积分数:A<B 【答案】C 【解析】 【详解】A. 对X (g)+Y(g)  2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡，对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小，对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v(B)>v(A)，故A不选；  B.根据阿伏伽德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知， 即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B不选； C. 因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一(即0.5aL)时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为P（B），当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5P（B）/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即P（B）>2P（A），故C选； D. 根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，(容积为0.5aL与容积为1.4aL相比)Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A<B，故D不选； 故选：C。 6. 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　) A. A＋3B==C B. 2A＋B===C C. A＋3B===2C D. A＋3B===3C 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，等体积条件下等于各物质的物质的量变化之比，∆n（A）=1-0.8=0.2mol，∆n（B）=1-0.4=0.6mol，∆n（C）=0.4mol，所以该反应的化学方程式为A＋3B===2C； 答案选C。 7. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，△H<0，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：．达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的二倍，测得为 A气体， A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2是H2O2分解反应的催化剂，降低了反应所需的活化能，加快反应速率，原因或结论与现象对应，A不符合题意； B．反应的实质是Fe2+ + 3SCN- Fe(SCN)3，与K+、Cl-浓度无关，溶液颜色变浅，主要是因为溶液被稀释，原因或结论与现象不对应，B符合题意； C．N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度变大，容器内气体颜色加深，原因或结论与现象对应，C不符合题意； D．容器容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol·L-1，但平衡时测得c(A) = 0.2mol·L-1说明容器容积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动，A有浓度变化，应为气体，x+1<2，则x< 1，原因或结论与现象对应，D不符合题意。 故选B。 8. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为；反应②为 B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C. 时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率 D. 之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图1所示信息可知，反应①为，结合氧化还原反应配平可得反应②为，A项正确； B．有图知，时间内，大于，且生成不变，且反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，则可能发生反应，由于反应②和副反应中和的系数比均为1：2，所以生成氢气的速率不变，B项正确； C．反应②中CO和H2的化学计量数相同，则二者反应速率应相等，副反应的发生使生成H2的速率大于生成CO的速率，由图2可知，t2时刻，H2的总气体流速为2 mmol·min-1，CO的气体流速约为1.6 mmol·min-1，则副反应产生H2的气体流速约为(2-1.6)mmol·min-1=0.4 mmol·min-1，故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率，C错误； D．之后，，逐渐增大，则生成，说明反应②不再发生，D项正确； 答案选C。 9. 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 A. 利用饱和NaCl溶液除去中的HCl B. 一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深 C. 室温下，将的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其 D. 充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出 【答案】B 【解析】 【详解】A．，同离子效应，可利用饱和NaCl溶液除去中的HCl，平衡逆向移动，减少氯气的损耗，A不符合题意； B．缩小容器体积，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．醋酸是弱酸，，越稀越电离，醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其，C不符合题意； D．压强减小，平衡逆向移动，充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出，D不符合题意； 故选B。 10. 在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小 B. 该温度下此反应的平衡常数K=3.6 C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态 D. 反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，再充入0.2 molY相当于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Y的转化率不变，故A错误； B．由题给数据可知，平衡时Y的物质的量为0.10mol，由方程式可知，平衡时Z的物质的量为0.16mol—0.10mol=0.06mol，则1L恒容密闭容器中反应达到平衡时反应的平衡常数K==0.36，故B错误； C．反应物X为固体，由质量守恒定律可知，反应中气体的质量增大，该反应是气体体积不变的反应，反应中平均摩尔质量增大，则当容器内气体的平均摩尔质量不变时说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故C正确； D．由题给数据可知，2min时，Y的物质的量为0.12mol，由方程式可知，Z的物质的量为0.16mol—0.12mol=0.04mol，则1L恒容密闭容器中平均速率v(Z)= =0.02 mol· L-1·min-1，故D错误； 故选C。 11. 已知下列反应的热化学方程式为 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为 A. -207 kJ·mol-1 B. -488.3 kJ·mol-1 C. -1549.6 kJ·mol-1 D. -476.8 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3 kJ•mol-1，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5 kJ•mol-1，③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8 kJ•mol-1，根据盖斯定律，②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ•mol-1。 故选B。 12. 已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是 A. ∆H1=-890.3kJ∙mol-1 B. ∆H2=-890.3kJ∙mol-1 C. ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 D. ∆H4=-890.3kJ∙mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】甲烷的燃烧热指完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出的热量，故选：C。 13. 将HCl和O2混合气体[]分别以不同起始流速通入反应器中发生反应 ，在360℃，400℃和440℃下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率曲线，如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. T1曲线表示的温度是440℃ B. 将温度降低40℃可提高M点HCl的转化率 C. 在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时Cl2的物质的量分数是16% D. 若在恒压下、起始容积为7V L的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2V L 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，由于在较低流速时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T3代表的温度为440℃，T1为360℃，A错误； B．根据图示可知将温度升高40℃可提高M点HCl的转化率，B错误； C．根据三段式法可得： ，Cl2的物质的量分数，C错误； D．根据三段式法可得：，同一温度和压强下，，，D正确； 故选D。 14. 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ） A. a+b>c+d B. 平衡向右移动 C. 重新达平衡时，A气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应方向移动。 【详解】A．增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b>c+d，选项A正确； B．根据分析可知，平衡向逆反应方向移动，选项B错误； C．体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，选项C错误； D．平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大，选项D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题)。 15. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物(水溶液呈深绿色)和制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④该同学又做了第iv组实验，他所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的固体，请你推测其实验目的是___________。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成 ③. （2） ①. 2 ②. ii和iii ③. 探究浓度对化学反应速率的影响 ④. 探究催化剂对化学反应速率的影响 【解析】 【分析】将二氧化碳充入三颈烧瓶中，在酸性溶液中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，结合物质的性质和问题分析解答。 【小问1详解】 ①过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； ②由于发生生成高锰酸钾和二氧化锰，所以反应过程中三颈烧瓶中的现象是溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成； ③生成高锰酸钾的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①为了保持溶液的总体积相等，所以依据实验i可知x=4-2=2； ②探究温度对化学反应速率影响，需要保持其它条件不变，只有温度是变量，所以探究温度对化学反应速率影响的是ii和iii； ③实验i和ii中只有草酸的浓度是变量，所以其目的是探究浓度对化学反应速率的影响； ④第iv组实验所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的固体，可推测该组实验是探究催化剂对化学反应速率的影响。 16. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题： I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应：，将CO、NO转化为无毒气体。 （2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前2s内的平均反应速率_______，平衡时NO的转化率为_______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．的浓度之比为 d．容器内总压强不再改变 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为_______，对比实验目的是_______。 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. ②. 90% （3）ad （4）ad （5） ①. ②. 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 ③. 相同条件下，温度越高，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 结合图示信息，反应时和断键吸收的总能量，成键形成时释放的总能量，吸收的总能量大于释放的总能量，故和完全反应生成会吸收的能量； 【小问2详解】 根据表格信息，前2s内，==，==；反应到4s时达平衡状态，平衡时的转化率为； 【小问3详解】 适当升高温度，分子间有效碰撞增多，反应速率加快，a正确；将生成的和分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，b错误；充入氦气，体积不变，各物质的浓度不变，速率不变，c错误；选择高效催化剂，反应速率加快，d正确；故答案选ad； 【小问4详解】 单位时间内消耗，同时生成，，a正确；根据反应方程式，速率之比始终等于化学计量数之比，无法判断反应是否达平衡状态，b错误；的浓度之比为，无法判断反应是否达平衡状态，c错误；反应前后气体系数和不等，恒容条件下，容器内总压强不再改变，反应达平衡状态，d正确；故答案选ad； 【小问5详解】 实验I、Ⅱ是验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，需控制温度与实验I相同，故实验Ⅱ温度为；对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是：相同条件下，温度越高，反应速率越快。 17. 化学原理是高中的重要研究内容。 I .NH3和CO2是两种常见的无机物。尿素[CO(NH2)2]是首个由NH3和CO2两种无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的两步反应依次为： ①  (快反应)； ②  (慢反应)； 则  _______， 下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)； （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则： ①0~10min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率_______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)； A．n(CO2)：n(H2O)=1：2 B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂 Ⅱ.H2S和CH4的重整制氢涉及如下反应： ① ② （3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是_______。 A. b、c点的Q=K B. 正反应速率 C. a点所示条件下满足 D. 在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大 （4）在恒压100kPa按组成n(CH4)：n(H2S)：n(Ar)=1：1：4.7通入混合气体，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 [已知：S2的收率=n(S2中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]  ①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是_______。 ②保持恒压100kPa和投料比n(CH4)：n(H2S)=1：1不变，不通入，则相同温度下H2S转化率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ③计算T1℃时反应①的平衡常数KP = _______(列计算式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. -103.7 kJ∙mol-1 ②. D （2） ①. 0.075 mol∙L-1∙min-1 ②. BC （3）BC （4） ①. 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成S2(g)多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗S2(g)多 ②. 减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①+反应②可得，=-103.7 kJ∙mol-1；第一步是放热反应，且是快反应，活化能较小，第二步是吸热反应，且是慢反应，活化能较大，总反应是放热反应，故符合的图像是D； 【小问2详解】 ①10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，列三段式：，可得，x=0.75，0~10min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率=0.075 mol∙L-1∙min-1； ②A．某一时刻存在n(CO2)：n(H2O)=1：2，不能代表各物质的量不再变化，不能说明上述反应达到平衡状态，A错误； B．尿素的质量不再发生变化，说明尿素生成和消耗的量相等，能说明上述反应达到平衡状态，B正确； C．恒容条件，混合气体的密度不再发生变化，说明气体总质量不变，说明尿素质量不变，能说明上述反应达到平衡状态，C正确； D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂均代表正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 A．反应①气体分子数增多，压强越小，H2S的转化率越大，容器体积越小，压强越大，反应速率越大，达平衡所需时间越短，故a、b点为平衡点，c点为非平衡点，a、b点的Q=K，A选项错误； B．容器体积越小，压强越大，反应速率越大，故正反应速率a>c，B选项正确； C．a点为平衡点，故a点所示条件下满足，C选项正确； D．在a点再通入H2S，容器内压强增大，平衡后H2S的转化率将减小，D选项错误； 故答案选BC； 【小问4详解】 ①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成S2(g)多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗S2(g)多； ②保持恒压100kPa和投料比n(CH4)：n(H2S)=1：1不变，不通入，容器的体积减小，则平衡向左进行，相同温度下H2S转化率减小； ③T1℃时，H2S的转化率为32%，设起始投料H2S为1mol，CH4为1mol，Ar为4.7mol，则反应的H2S为0.32mol，剩余的H2S为0.68mol，S2和CS2中总的S原子为0.32mol，S2的收率为4%，S2为0.0064mol，约为0.006mol，则CS2为0.1536mol，CS2中C原子为0.1536mol，根据碳元素守恒，，则CH4为0.8464mol，根据氢元素守恒，，则H2为0.6272mol，约为0.6mol，体系总的物质的量约为7mol，恒压100kPa，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为KP = =。 18. 二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用一直是研究热点。 （1）捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要作用。下列工业场合中能够应用到捕碳技术的是______。 A. 熟石灰生产线 B. 合成氨工厂 C. 联合制碱工业 D. 硫酸生产线 （2）捕碳后在需要时可以放碳，如捕获反应为 ，那么在工业上将释放时，适合的外界反应条件为______。 （3）可将加氢制甲醇。利用在催化剂条件下加氢合成甲醇的主要反应如下： 主反应 副反应 根据上述反应， ______，该反应在高温条件下______自发进行（选填“能”或“不能”）。 （4）向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和，在恒温条件下发生上述主、副反应。 ①下列能说明主反应到达平衡状态的是______（填标号）。 A混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．每断裂2mol 键，同时断裂3mol 键 D．CO浓度不再改变 ②产品选择性是化工生产中要考虑的重要因素，选择性说明了消耗掉的原料有多少转化为了期望的产品。一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 已知： 200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是______；结合上述信息并考虑工业实际，生产甲醇最不希望得到的反应结果是_______。 A．高转化率高选择性 B．低转化率低选择性 C．高转化率低选择性 D．低转化率高选择性 ③一定条件下，达到平衡时的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为 MPa，则副反应的______。（已知：分压=总压×该组分在气体中的物质的量分数） 【答案】（1）AC （2）高温低压 （3） ①. -90.14KJ/mol ②. 不能 （4） ①. BD ②. 未达到平衡，温度过高催化剂活性下降，主反应受到明显影响，速率下降，而副反应不依赖催化剂，故温度上升后速率上升，从而导致甲醇选择性降低；未达到平衡，升温时由于主反应是放热反应，上升要比快，而副反应是吸热反应，升温上升比快，故而升温后副反应速率上升比正反应快，使得主反应选择性下降；已经达到平衡，温度越高，主反应越逆向移动，副反应正向移动，故而甲醇选择性降低 ③. C ④. 0.005 【解析】 【小问1详解】 熟石灰需要利用石灰石分解，产物有CO2；合成氨工厂不需通入CO2，也不产生CO2；联合制碱法直接得到的是NaHCO3，要得到纯碱必须加热分解，也会产生CO2；硫酸生产线也不需应用捕碳技术；故答案选AC。 【小问2详解】 逆反应吸热，故而需要高温；整个反应气体熵减，故而需要低压使其逆向移动；故答案为高温低压。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将主反应-副反应可得，ΔH=ΔH1-ΔH2=-48.97kJ·mol-1-(+41.17kJ·mol-1)=-90.14kJ·mol-1；反应自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0，反应，ΔH<0，且反应后气体物质的量减少，则ΔS<0，故高温时，-TΔS(>0)值越大，故高温条件下不能自发进行。 【小问4详解】 ①A．整个反应体系都是气体，刚性容器体积不变，故而不变，V不变，必然整个反应过程密度不变，A错误； B．体系中发生的反应气体系数和左右不等，只要反应还在朝某个反应进行，必然改变，根据，恒温恒容下则压强p必然随之改变，B正确； C．对于只有主反应发生的体系，即消耗1molCO2的同时消耗1molCH3OH和1molH2O，C说法是正确的，但是这个体系中副反应也发生，而且消耗的比例不同，为方便理解我们可以假想平衡时主副反应可能按照1:1的速率进行，那么此时断裂4molC=O键，同时断裂5molH-O键，C错误； D．主副反应共用反应物CO2，对于副反应而言，只要CO浓度不再改变，说明CO2的浓度也不再改变，那么对于主反应而言也必然达到了平衡，D正确； 故选BD。 ②“反应相同时间”暗示要考虑是否平衡的问题，故200~300℃时，CH3OH选择性随温度的升高而下降，可能的原因是：未达到平衡，温度过高催化剂活性下降，主反应受到明显影响，速率下降，而副反应不依赖催化剂，故温度上升后速率上升，从而导致甲醇选择性降低；未达到平衡，升温时由于主反应是放热反应，V逆上升要比V正快，而副反应是吸热反应，升温V正上升比V逆快，故而升温后副反应速率上升比正反应快，使得主反应选择性下降；已经达到平衡，温度越高，主反应越逆向移动，副反应正向移动，故而甲醇选择性降低； 工业上普遍采取连续化生产，反应周期结束后混合物中的反应物会分离从而进入下一个生产周期，故转化率低可以采用分离手段予以弥补，只是会增大能耗带来额外的经济成本，例如工业上合成氨的转化率在平衡时可能不到30%，而选择性低但转化率高意味着原料已大部分转化为副产品，这说明原料浪费严重，这种结果是弥补不了的，故选C。 ③假设CO2投入量为amol，则H2为3amol，按照题目信息，CO2剩下0.8amol，CH3OH为0.15amol，CO为0.05amol，设H2为xmol，H2O为ymol，根据元素守恒可得2(xmol+ymol)+4×0.15amol=2×3amol，2(amol-0.8amol)=ymol+0.05amol+0.15amol，则x=2.5a，y=0.2a，则Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴义市第八中学2025-2026学年高二上学期10月化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题)。 1. 在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列说法正确的是 A. Ba与M互为同位素 B. Ba的中子数为56 C. 碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D. 该反应属于分解反应 2. 利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是 已知： ①反应Ⅰ： ②反应Ⅲ： A. 反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则 D. 上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式 3. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为，是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用含氨基物质联合催化剂的作用是降低反应的活化能 B. 步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成，则可确认反应过程中的加氢方式 C. 步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程 D. 该储氢过程的总反应式为 4. 已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. kJ/mol D. 图中的kJ/mol 5. 如图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A. 反应速率:v(B)>v(A) B. A容器中X的转化率为80% C. 平衡时压强:2p(A)=p(B) D. 平衡时Y的体积分数:A<B 6. 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　) A. A＋3B==C B. 2A＋B===C C. A＋3B===2C D. A＋3B===3C 7. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，△H<0，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：．达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的二倍，测得为 A气体， A. A B. B C. C D. D 8. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A. 反应①为；反应②为 B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C. 时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率 D. 之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 9. 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 A. 利用饱和NaCl溶液除去中的HCl B. 一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深 C. 室温下，将的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其 D. 充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出 10. 在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小 B. 该温度下此反应的平衡常数K=3.6 C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态 D. 反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L-1·min-1 11. 已知下列反应的热化学方程式为 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为 A. -207 kJ·mol-1 B. -488.3 kJ·mol-1 C. -1549.6 kJ·mol-1 D. -476.8 kJ·mol-1 12. 已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是 A. ∆H1=-890.3kJ∙mol-1 B. ∆H2=-890.3kJ∙mol-1 C. ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 D. ∆H4=-890.3kJ∙mol-1 13. 将HCl和O2混合气体[]分别以不同起始流速通入反应器中发生反应 ，在360℃，400℃和440℃下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率曲线，如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. T1曲线表示的温度是440℃ B. 将温度降低40℃可提高M点HCl的转化率 C. 在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时Cl2的物质的量分数是16% D. 若在恒压下、起始容积为7V L的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2V L 14. 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ） A. a+b>c+d B. 平衡向右移动 C. 重新达平衡时，A气体浓度增大 D. 重新达平衡时，B的体积分数减小 二、非选择题(本大题共4小题)。 15. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物(水溶液呈深绿色)和制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④该同学又做了第iv组实验，他所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的固体，请你推测其实验目的是___________。 16. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题： I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应：，将CO、NO转化为无毒气体。 （2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前2s内的平均反应速率_______，平衡时NO的转化率为_______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．的浓度之比为 d．容器内总压强不再改变 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为_______，对比实验目的是_______。 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是_______。 17. 化学原理是高中的重要研究内容。 I .NH3和CO2是两种常见的无机物。尿素[CO(NH2)2]是首个由NH3和CO2两种无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的两步反应依次为： ①  (快反应)； ②  (慢反应)； 则  _______， 下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)； （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则： ①0~10min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率_______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)； A．n(CO2)：n(H2O)=1：2 B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂 Ⅱ.H2S和CH4的重整制氢涉及如下反应： ① ② （3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是_______。 A. b、c点的Q=K B. 正反应速率 C. a点所示条件下满足 D. 在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大 （4）在恒压100kPa按组成n(CH4)：n(H2S)：n(Ar)=1：1：4.7通入混合气体，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 [已知：S2的收率=n(S2中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]  ①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是_______。 ②保持恒压100kPa和投料比n(CH4)：n(H2S)=1：1不变，不通入，则相同温度下H2S转化率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ③计算T1℃时反应①的平衡常数KP = _______(列计算式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 18. 二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用一直是研究热点。 （1）捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要作用。下列工业场合中能够应用到捕碳技术的是______。 A. 熟石灰生产线 B. 合成氨工厂 C. 联合制碱工业 D. 硫酸生产线 （2）捕碳后在需要时可以放碳，如捕获反应为 ，那么在工业上将释放时，适合的外界反应条件为______。 （3）可将加氢制甲醇。利用在催化剂条件下加氢合成甲醇的主要反应如下： 主反应 副反应 根据上述反应， ______，该反应在高温条件下______自发进行（选填“能”或“不能”）。 （4）向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和，在恒温条件下发生上述主、副反应。 ①下列能说明主反应到达平衡状态的是______（填标号）。 A混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．每断裂2mol 键，同时断裂3mol 键 D．CO浓度不再改变 ②产品选择性是化工生产中要考虑的重要因素，选择性说明了消耗掉的原料有多少转化为了期望的产品。一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 已知： 200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是______；结合上述信息并考虑工业实际，生产甲醇最不希望得到的反应结果是_______。 A．高转化率高选择性 B．低转化率低选择性 C．高转化率低选择性 D．低转化率高选择性 ③一定条件下，达到平衡时的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为 MPa，则副反应的______。（已知：分压=总压×该组分在气体中的物质的量分数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $