精品解析：上海市长岛中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024学年第一学期初三化学阶段练习试卷 (完卷时间：理化共100分钟 化学部分满分：50分) 考生注意：答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共20分)第1~14题，每题有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 氦是第一种在地球之外的宇宙中被发现的元素，其元素符号是 A. Ag B. He C. Hg D. Ne 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ag是银的元素符号，故选项不符合题意； B、He是氦的元素符号，故选项符合题意； C、Hg是汞的元素符号，故选项不符合题意； D、Ne是氖的元素符号，故选项不符合题意。 故选B。 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。 故选A。 3. 黑火药中含硝酸钾、硫黄、木炭等物质。黑火药属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 纯净物 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】黑火药中含有多种物质，属于混合物，故选A。 4. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 5. 物质的用途只体现其物理性质的是 A. ：作保护气 B. CaO：加热食品 C. ：气体燃料 D. 稀有气体：作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2​作保护气，利用的是氮气化学性质稳定，属于化学性质，该说法错误。 B、CaO加热食品，利用的是氧化钙与水反应放热的化学性质，该说法错误。 C、H2​作气体燃料，利用的是氢气的可燃性，属于化学性质，该说法错误。 D、稀有气体作电光源，利用的是稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，该说法正确。 故选D。 6. +3价铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为 A. AlCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】掌握化合价的规律和原则：（在化合物中正、负化合价的代数和为零）。 【详解】铝元素的化合价为+3价，因为氯元素与金属元素形成化合物时，常显-1价，所以书写化学式时金属元素在前，非金属元素在后，在利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分），先标注化合价，,再利用化合价数值交叉法书写化学AlCl3； 故选C。 7. 实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 大理石中滴入足量稀盐酸，产生二氧化碳气体 D. 木炭在空气中燃烧发出白光 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，说法错误，不符合题意； C、大理石中滴入足量稀盐酸，产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 关于二氧化硫（SO2）说法正确的是 A. 二氧化硫由硫原子和氧分子构成 B. 二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成 C. 二氧化硫中氧元素以游离态存在 D. 二氧化硫属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫由硫元素和氧元素组成，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故A说法错误； B、元素只讲种类不讲个数，则二氧化硫由硫元素和氧元素组成，故B说法错误； C、 元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。则二氧化硫中氧元素以化合态存在，故C说法错误； D、二氧化硫是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D说法正确； 故选：D。 9. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A. 粗盐不可以放在烧杯里称量 B. 涉及的分离操作有过滤和蒸发 C. 过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A.粗盐可以放在烧杯中称量，称量固体时，若后续需溶解，可直接使用烧杯，便于操作，故A错误。 B.粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），确实涉及过滤和蒸发两种分离操作，故B正确。 C.过滤速度慢通常因滤纸未紧贴漏斗（留有气泡）或滤纸孔隙小，而液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，与速度无关，故C错误。 D.蒸发时应待大部分固体析出后停止加热，利用余热蒸干，若固体刚析出就停止，会导致产率偏低，故D错误。 故选：B。 10. 对下列事实的微观解释正确的是 A. 水沸腾时将壶盖顶起——分子大小随温度升高而增大 B. 用水银温度计测温度——分子的间隙随温度的改变而改变 C. 酒精要密封保存——分子在不停运动 D. 二氧化碳制成干冰固体——二氧化碳分子由运动变为静止 【答案】C 【解析】 【详解】A、水沸腾时将壶盖顶起，是因为温度升高导致分子间间隔变大，而分子大小不变，说法错误，不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，用水银温度计测温度，是因为原子间的间隔随温度的改变而改变，说法错误，不符合题意； C、酒精中含有的分子在不断运动，向四周扩散，所以要密封保存，说法正确，符合题意； D、二氧化碳制成干冰固体，由气态变为固态，二氧化碳分子间的间隔变小，但二氧化碳分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，书写正确，符合题意。 故选：D。 12. 关于电解水实验说法正确的是 A. 从现象上判断：负极产生的是氧气 B. 从变化上分类：该变化属于物理变化 C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生的是氢气，故A错误； B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错误； C、水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气，故C错误； D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选D。 13. 下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 单质 化合反应 混合物 Y 氧化物 纯净物 氧化反应 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，含氧化合物包含氧化物，二者属于包含关系，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，二者属于包含关系，不符合题意； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，二者属于交叉关系，符合题意； D、混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则混合物和化合物属于并列关系，不符合题意。 故选：C。 14. 关于单质和化合物的说法不正确的是 A. 单质中只含有一种元素 B. 化合物中至少含有两种元素 C. 单质中只含有一种微粒 D. 化合物中至少含有两种微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成纯净物，所以单质中只含有一种元素，故正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物中至少含有两种元素，故正确； C、单质是由同种元素组成的纯净物，而纯净物是由一种物质组成的物质，物质又是由分子或原子或离子构成的，所以单质中只含有一种由同种原子构成的分子或一种原子，故正确； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而纯净物是由一种物质组成的物质，物质又是由分子或原子或离子构成的，所以化合物可能含有一种由不同种原子构成的分子或含有阴阳离子，故错误。 故选D。 第15~17题，每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。 15. 化学用语表示正确的是 A. 硝酸根： B. 60个碳原子： C. 硅元素：SI D. 硫酸亚铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸根离子的符号应为，NO3缺少电荷符号，该表示错误。 B、60个碳原子应表示为60C，C60表示的是碳六十分子，该表示错误。 C、硅元素的符号应为Si，元素符号书写时 “一大二小”，该表示错误。 D、化合物中元素正负化合价之和为0，硫酸亚铁中硫酸根显-2价，铁元素显+2价，设硫酸亚铁的化学式为Fex(SO4)y，则，解得x∶y=1∶1，可知硫酸亚铁的化学式为FeSO4，该表示正确。 故选D。 16. 利用下图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述错误的是 A. 红磷的作用是提供热量 B. 红磷需足量 C. 瓶中液面最终上升至4处 D. 用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染 【答案】AC 【解析】 【详解】A、红磷能与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故红磷的作用是消耗氧气，符合题意； B、该实验中红磷需足量，这样才能将装置内氧气耗尽，不符合题意； C、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，集气瓶内液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故瓶中液面最终上升至1处，符合题意； D、用激光笔点燃红磷，可以防止反应生成的五氧化二磷逸出，防止烟尘污染，不符合题意。 故选AC。 17. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A. Z可能属于单质 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. 该反应不遵守质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【分析】任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和。化学反应前后，元素的种类和质量不变，原子的种类、总个数、质量都不变。 根据图1可知，分子数目和物质质量减少的是反应物，分子数目和物质质量增加的是生成物，所以X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，参加反应的X的分子个数为：6n-3n=3n，Y的分子个数为：5n-4n=n，生成Z的分子个数为：2n，该反应可表示为：3nX+nY=2nZ，即：3X+Y=2Z。 由图2可知，参加反应Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。 【详解】A.由分析可知，该反应是X和Y反应生成Z，反应为化合反应，所以Z是化合物，不是单质，故A选项错误； B.由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为：6g:28g=3:14，故B选项正确； C.参加反应的分子总数为：3n+n=4n个，反应后生成的分子总数为2n个，所以反应前后分子总数发生了改变，故C选项错误； D.任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，故D选项错误； 故选B。 二、简答题(共30分)请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 绿色甲醇是指在生产中碳排放极低或为零时制得的甲醇()。它以二氧化碳和绿氢或副产氢为原料，制备过程负碳排放，燃烧后排放水和二氧化碳，碳净排放为零。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下： 上述物质都是由___________构成的(填“分子”或“原子”)。该反应的化学方程式是___________，反应中元素的存在形态发生改变的是___________(填元素符号)，该化学反应前后发生改变的是___________。 A．元素的质量 B．物质的种类 C．原子的个数 D．原子的种类 （2）甲醇()由___________种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是___________，32g甲醇中约含氧原子___________个(用科学计数法表示)。 （3）转化为甲醇可以缓解___________效应，中碳元素化合价为___________。工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分子 ②. ③. H ④. B （2） ① 三##3 ②. 1：4 ③. （3） ①. 温室 ②. +4 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳、甲醇、水均是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成的； 二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 该反应中氢元素由单质形态转化为化合物形态，故填：H； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原子的种类和数目不变，该反应有新物质生成，属于化学变化，物质的种类发生了改变。 故选B； 【小问2详解】 由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成； 由化学式可知，甲醇中碳、氢原子的物质的量之比是：1:4； 32g甲醇的物质的量为：，则32g甲醇中约含氧原子的个数是：； 【小问3详解】 转化为甲醇，可以减少二氧化碳的含量，缓解温室效应； 二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。若采用氢氧化钙悬浊液吸收，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 19. 请你用已学的化学知识回答下列问题。 （1）图1中仪器I名称是___________。 （2）①若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是___________，则该反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________，能用图C所示装置收集氧气的原因是___________，集气瓶中氧气收集满的标志是___________。 ②将收集的氧气用作实验，如图2所示，水的作用是___________。图2实验观察到的现象是剧烈燃烧、放热、___________、生成黑色固体，发生反应的化学方程式是___________。 （3）如用F收集氧气，气体应从___________端(填“”或“”)导入。 （4）用如图所示装置做硫在氧气中燃烧的实验。检验确认装置气密性良好后，在燃烧匙中加入并点燃硫粉，然后迅速插入盛有氧气的集气瓶并塞紧橡皮塞导管伸入蒸馏水中。 溶于水能形成酸性溶液。对比硫在敞口的集气瓶中燃烧，该实验中将反应生成气体通入蒸馏水的目的是___________。若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，观察到___________现象。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. ③. 催化作用 ④. 氧气不易溶于水且不和水反应 ⑤. 气泡由瓶口往外冒(合理即可) ⑥. 防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂 ⑦. 火星四射 ⑧. （3） （4） ①. 吸收二氧化硫，减少二氧化硫排放导致污染空气(合理即可) ②. 烧杯中液体倒吸入集气瓶中或导管中液面上升 【解析】 【小问1详解】 仪器I名称是锥形瓶； 【小问2详解】 ①氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氧气，所用药品为固态且需要加热，故发生装置选A； 反应化学方程式为： ；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用； 由于氧气不易溶于水且不和水反应，所以氧气可以用排水法收集；当观察到集气瓶口有气泡向外逸出时，说明氧气已经收集满了。 ②细铁丝在氧气中燃烧时，温度很高，溅落生成物会使集气瓶底部局部骤热而炸裂，所以水的作用是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂；细铁比在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 F为多功能瓶，氧气的密度比空气的大，所以要用向上排空气法收集氧气，因此用F装置收集氧气时，要从K1端通入氧气，氧气的密度比空气 的大，氧气在瓶底聚集，随着氧气里的增多，空气由K2端被排出，氧气被收集在瓶中。 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫有毒，会造成空气污染，由于二氧化硫溶于水能形成酸性溶液，所以将反应生成气体通入蒸馏水的目的是吸收二氧化硫，防止空气污染； 由于二氧化硫溶于水，导致集气瓶中的气压减小，所以会引起液体倒吸现象，因此观察到的现象是：烧杯中液体倒吸入集气瓶中或导管中液面上升。 20. 某种固体清洁剂放入水中会产生大量气泡，其部分使用说明如下图所示。某小组对该清洁剂进行如下研究。 使用方法：本品和水1：20配制比例，建议水温45℃~100℃，待污垢分解干净后，用清水冲洗即可。若残留污垢较厚可适当增加本品用量或提高水温。 （1）查阅资料可知，这种清洁剂与水混合时产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气的过程可以有效去除某些污垢，而其他成分不与水发生反应、也不产生氧气。过氧化氢反应生成氧气的化学方程式是___________，该反应属于___________填“分解反应”或“化合反应”)。 下图表示参加反应的过氧化氢的物质的量与生成氧气的质量的变化关系，其中___________g。 （2）验证清洁剂与水混合产生的气体是氧气。 实验步骤 现象 结论 取少量清洁剂放入试管中，向试管中加入适量水；___________ ___________ 该清洁剂放入水中产生的气体是氧气 （3）根据使用说明，为比较清洁剂与水的配制比例、温度等对氧气产生快慢的影响，如下图装置所示，按下表药品进行实验：打开分液漏斗活塞，将水全部注入锥形瓶、迅速关闭活塞并开始计时，当量筒内液面不再变化时停止计时。 组别 清洁剂用量 分液漏斗中的水(足量) 1 2 g 40 mL、45℃的水 2 2 g 20 mL、45C的水 3 2 g 40 mL、60℃的水 I．三组实验中属于对比实验的组别是___________。 若三组实验中从开始计时到停止计时所用时长分别为、、，请依据“使用方法”及（1）中的相关资料信息，预测任意一组对比实验的结论及依据___________。 II．若三组实验中，量筒内最终得到的水的体积分别为、、，请写出三者的关系(用“>”“<”“=”表示)___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 3.2 （2） ①. 将带火星的木条伸入试管 ②. 有气泡产生，带火星的木条复燃 （3） ①. 1与2##1与3 ②. 清洁剂和水的配比相同时，水温越高，放出氧气速度越快，即，依据：温度越高，分子运动速度越快，反应越剧烈##水温相同时，清洁剂和水的配比小于1:20，放出氧气速率越慢，即，依据：使用方法中清洁剂和水的配比为1:20 ③. 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，当生成氧气质量为X时不再增加，说明此时过氧化氢完全分解，参加反应的过氧化氢的物质的量为0.2mol， 【小问2详解】 根据结论该清洁剂放入水中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则取少量清洁剂放入试管中，向试管中加入适量水，将带火星的木条伸入试管，观察到有气泡产生，带火星的木条复燃，说明该清洁剂放入水中产生的气体是氧气； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验1、2中水的体积不同，其他条件相同；实验1、3中温度不同，其他条件相同，则三组实验中属于对比实验的组别是1与2或1与3； 实验1、3中清洁剂和水的配比相同，温度不同，温度越高，分子运动速度越快，反应越剧烈，由此可推测实验3反应的速率快，故可得出：清洁剂和水的配比相同时，水温越高，放出氧气速度越快，即；实验1、2中温度相同，清洁剂和水的配比不同，实验1的配比为1:20，实验2的配比为1:10，根据使用方法中清洁剂和水的配比为1:20，可推测实验2反应的速率慢，故可得出：水温相同时，清洁剂和水的配比小于1:20，放出氧气速率越慢，即； 实验中水的量是足量，故最终生成气体的体积相同，故可知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期初三化学阶段练习试卷 (完卷时间：理化共100分钟 化学部分满分：50分) 考生注意：答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共20分)第1~14题，每题有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 氦是第一种在地球之外的宇宙中被发现的元素，其元素符号是 A. Ag B. He C. Hg D. Ne 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 3. 黑火药中含硝酸钾、硫黄、木炭等物质。黑火药属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 纯净物 D. 单质 4. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 5. 物质的用途只体现其物理性质的是 A ：作保护气 B. CaO：加热食品 C. ：气体燃料 D. 稀有气体：作电光源 6. +3价铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为 A. AlCl B. C. D. 7. 实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 大理石中滴入足量稀盐酸，产生二氧化碳气体 D. 木炭在空气中燃烧发出白光 8. 关于二氧化硫（SO2）说法正确的是 A. 二氧化硫由硫原子和氧分子构成 B. 二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成 C. 二氧化硫中氧元素以游离态存在 D. 二氧化硫属于氧化物 9. 关于粗盐提纯实验，说法正确的是 A. 粗盐不可以放在烧杯里称量 B. 涉及的分离操作有过滤和蒸发 C. 过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 10. 对下列事实的微观解释正确的是 A 水沸腾时将壶盖顶起——分子大小随温度升高而增大 B. 用水银温度计测温度——分子的间隙随温度的改变而改变 C. 酒精要密封保存——分子在不停运动 D. 二氧化碳制成干冰固体——二氧化碳分子由运动变为静止 11. 化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 关于电解水实验说法正确的是 A. 从现象上判断：负极产生的是氧气 B. 从变化上分类：该变化属于物理变化 C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 13. 下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 单质 化合反应 混合物 Y 氧化物 纯净物 氧化反应 化合物 A. A B. B C. C D. D 14. 关于单质和化合物的说法不正确的是 A. 单质中只含有一种元素 B. 化合物中至少含有两种元素 C. 单质中只含有一种微粒 D. 化合物中至少含有两种微粒 第15~17题，每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。 15. 化学用语表示正确的是 A. 硝酸根： B. 60个碳原子： C. 硅元素：SI D. 硫酸亚铁： 16. 利用下图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述错误的是 A. 红磷的作用是提供热量 B. 红磷需足量 C. 瓶中液面最终上升至4处 D. 用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染 17. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A. Z可能属于单质 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. 该反应不遵守质量守恒定律 二、简答题(共30分)请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 绿色甲醇是指在生产中碳排放极低或为零时制得甲醇()。它以二氧化碳和绿氢或副产氢为原料，制备过程负碳排放，燃烧后排放水和二氧化碳，碳净排放为零。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下： 上述物质都是由___________构成的(填“分子”或“原子”)。该反应的化学方程式是___________，反应中元素的存在形态发生改变的是___________(填元素符号)，该化学反应前后发生改变的是___________。 A．元素的质量 B．物质的种类 C．原子的个数 D．原子的种类 （2）甲醇()由___________种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是___________，32g甲醇中约含氧原子___________个(用科学计数法表示)。 （3）转化为甲醇可以缓解___________效应，中碳元素化合价为___________。工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式___________。 19. 请你用已学的化学知识回答下列问题。 （1）图1中仪器I名称是___________。 （2）①若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用发生装置是___________，则该反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________，能用图C所示装置收集氧气的原因是___________，集气瓶中氧气收集满的标志是___________。 ②将收集的氧气用作实验，如图2所示，水的作用是___________。图2实验观察到的现象是剧烈燃烧、放热、___________、生成黑色固体，发生反应的化学方程式是___________。 （3）如用F收集氧气，气体应从___________端(填“”或“”)导入。 （4）用如图所示装置做硫在氧气中燃烧的实验。检验确认装置气密性良好后，在燃烧匙中加入并点燃硫粉，然后迅速插入盛有氧气的集气瓶并塞紧橡皮塞导管伸入蒸馏水中。 溶于水能形成酸性溶液。对比硫在敞口的集气瓶中燃烧，该实验中将反应生成气体通入蒸馏水的目的是___________。若装置不漏气，反应完全且冷却到室温后，观察到___________现象。 20. 某种固体清洁剂放入水中会产生大量气泡，其部分使用说明如下图所示。某小组对该清洁剂进行如下研究。 使用方法：本品和水1：20配制比例，建议水温45℃~100℃，待污垢分解干净后，用清水冲洗即可。若残留污垢较厚可适当增加本品用量或提高水温。 （1）查阅资料可知，这种清洁剂与水混合时产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气的过程可以有效去除某些污垢，而其他成分不与水发生反应、也不产生氧气。过氧化氢反应生成氧气的化学方程式是___________，该反应属于___________填“分解反应”或“化合反应”)。 下图表示参加反应的过氧化氢的物质的量与生成氧气的质量的变化关系，其中___________g。 （2）验证清洁剂与水混合产生的气体是氧气。 实验步骤 现象 结论 取少量清洁剂放入试管中，向试管中加入适量水；___________ ___________ 该清洁剂放入水中产生的气体是氧气 （3）根据使用说明，为比较清洁剂与水的配制比例、温度等对氧气产生快慢的影响，如下图装置所示，按下表药品进行实验：打开分液漏斗活塞，将水全部注入锥形瓶、迅速关闭活塞并开始计时，当量筒内液面不再变化时停止计时。 组别 清洁剂用量 分液漏斗中的水(足量) 1 2 g 40 mL、45℃的水 2 2 g 20 mL、45C的水 3 2 g 40 mL、60℃的水 I．三组实验中属于对比实验的组别是___________。 若三组实验中从开始计时到停止计时所用时长分别为、、，请依据“使用方法”及（1）中的相关资料信息，预测任意一组对比实验的结论及依据___________。 II．若三组实验中，量筒内最终得到的水的体积分别为、、，请写出三者的关系(用“>”“<”“=”表示)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $