精品解析：江苏省无锡市市北高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

无锡市市北高级中学2025-2026学年第一学期 高一年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2025.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，全卷满分100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题共69分) 一、选择题：本大题共23小题；每小题3分，共69分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 6. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 7. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 11. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 12. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 C. 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素由化合态变为游离态，一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 16. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 17. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 18. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 19. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 20. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 21. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 22. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 23. 金属铈(Ce是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O B. 该反应历程的总反应为H2O2 = H2O + O2↑ C. 过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 D. 由过程①知，酸性条件下，还原性：CeO2>H2O2 第Ⅱ卷(非选择题 共31分) 二、填空题：本大题共3题，共31分。请把正确答案填在答题卷横线上。 24. 是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，应属于___________(填序号)。 ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质 （2）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。其中属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式___________。 25. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 （1）上述反应中的___________，___________。 （2）请用单线桥法表示反应中电子的转移情况：___________。 26. 二氧化硒()是重要的工业原料： （1）属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠()，该反应的化学方程式为___________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：___________。 该过程是利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的___________检验(填字母序号)。 A．酸性 B． C． 补全该反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市市北高级中学2025-2026学年第一学期 高一年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2025.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，全卷满分100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题共69分) 一、选择题：本大题共23小题；每小题3分，共69分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰为固态H2O，干冰为固态CO2，二者均为化合物，A项正确； B．CO2为酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，B项错误； C．氨水为混合物，氨气为非电解质，C项错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，纯碱为Na2CO3，属于盐，D项错误； 答案选A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】④云、雾、⑤胶体、⑥有色玻璃属于胶体，①溶液、②蔗糖溶液、③泥水不会出现丁达尔效应，答案选B。 4. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 6. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 7. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，A错误； B．氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应产生Fe2+和H2，不符合反应事实，C错误； D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 【答案】B 【解析】 【详解】A项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，且都为无色，符合题意，故B正确；C项，一般的碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D项，碱性条件下，H+不能大量共存，故D错误。 点睛：本题考查离子共存问题，离子大量共存就是离子之间不发生任何反应，注意把握常见离子的性质及题中的限制条件，若溶液为无色，则有颜色的离子的不能大量存在，中学阶段常考的有颜色离子应熟记：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在碱性条件下大量共存，题中隐含条件为：溶液中存在大量OH-，则除了各离子间不发生任何反应外，与OH-也不会反应。 11. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 12. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A. 酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B. 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 C. 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D. 只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．大部分金属氧化物和水也是电解质，选项A错误； B．碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，选项B正确； C．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，如硫酸，选项C正确； D．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐，所以电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，选项D正确； 答案选A。 13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素由化合态变为游离态，一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素化合价升高即被氧化，化合价降低被还原，硫单质被氧化为亚硫酸钾，被还原为硫化钾，所以被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2，故A正确； B．元素氧化性强弱主要是看得电子能力，部分元素在最高价时，氧化性并不强或几乎没有氧化性，如CO2中C元素，NaOH中Na元素，故B错误； C．在化合物中M元素可能呈正价或负价，若M呈正价，变为游离态时，M被还原；若M元素呈负价，变为游离态时，M被氧化，故C错误； D．氧化还原反应中一种元素被氧化时，不一定是另一种元素被还原，也可能同种元素化合价既升高又降低，故D错误； 答案选A。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质为还原剂，钠元素化合价：0→+1，电子转移数目错误，应转移2e⁻，正确应为，A不符合题意； B．氯酸钾为氧化剂，被还原为氯气，氯元素化合价：+5→0；部分HCl为还原剂，被氧化为氯气，氯元素化合价：-1→0；电子转移数目错误，电子转移数目应为5e⁻，正确应为，B错误； C．该反应为歧化反应，氯元素的化合价一半由0→-1，另一半由0→+1，电子转移数目错误，电子转移数目应为2e⁻，正确应为，C不符合题意； D．反应中，Cu元素化合价由0价→+2价（失2e⁻），中一半的S（+6价）→中S（+4价）得2e⁻，电子转移数目为2e⁻，标注正确，D正确； 故答案选D。 15. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。 16. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 17. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 18. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 19. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 20. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 21. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】A 【解析】 【详解】铁元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，R元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，即消耗5mol Fe2+转移5mole-，消耗1mol转移5mole-，R的化合价由+7价降为+2价，即还原产物中R的价态为+2，故选A。 22. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式，左边有24个C和6个O。右边含18个C，剩余6个C在6X中；O全部来自左边，6X需含6个O。因此X为CO（每个X含1个C和1个O），A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而CO和CO₂均为化合物，无法互为同素异形体，B错误； C．NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．反应中C的化合价变化：中C平均化合价为+0.5，产物中C化合价为0，CO中C为+2，存在氧化还原过程，D正确； 故选B。 23. 金属铈(Ce是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O B. 该反应历程的总反应为H2O2 = H2O + O2↑ C. 过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 D. 由过程①知，酸性条件下，还原性：CeO2>H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下，二氧化铈与过氧化氢溶液反应生成正三价铈离子、氧气和水，反应中Ce化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O，A正确； B．由图可知，二氧化铈是反应的催化剂，反应历程的总反应为2H2O22H2O + O2↑，B错误； C．由图可知，过程②发生的反应为碱性条件下，正三价铈离子与过氧化氢溶液反应生成二氧化铈和水，反应的离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2+4H2O，+3价铈离子失去电子生成+4价Ce，每有2个Ce3+参加反应时，转移2个电子，C错误； D．由图可知，过程①中过氧化氢将CeO2还原，则过氧化氢还原性强于CeO2，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共31分) 二、填空题：本大题共3题，共31分。请把正确答案填在答题卷横线上。 24. 是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，应属于___________(填序号)。 ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质 （2）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。其中属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式___________。 【答案】（1）②④⑤⑥⑦ （2） （3） ①. 纯净物 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；是由氯离子和铁离子构成的盐且易溶于水，属于②氯化物、④盐、⑤化合物、⑥电解质、⑦易溶于水物质，故选②④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；化学方程式：； 【小问3详解】 ①、均为有一定组成的碱式盐，属于纯净物； ②与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，化学方程式。 25. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。 （1）上述反应中的___________，___________。 （2）请用单线桥法表示反应中电子的转移情况：___________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒可知：3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根据氢原子守恒可知，； 【小问2详解】 上述反应中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，则每个ClO-得到3×2=6个电子，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，则每个Fe3+失去2×3=6个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为。 26. 二氧化硒()是重要的工业原料： （1）属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠()，该反应的化学方程式为___________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：___________。 该过程是利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的___________检验(填字母序号)。 A．酸性 B． C． 补全该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. （2） ①. ②. 氧化性 （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物， 与NaOH溶液反应生产亚硒酸钠()，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 在该反应中，Se元素的化合价从+4价降低为0，S元素的化合价从+4价升高为+6价，故该过程是利用了的氧化性，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为。 【小问3详解】 A．酸性具有强氧化性，氧化，使Se元素化合价升高为价。 B．具有还原性，不能氧化，不符合； C．没有氧化性，不能氧化，不符合；故选A。 被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $