福建省南安市侨光中学 晋江市侨声中学2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

晋江市侨声中学 南安市侨光中学 2025年秋季高二年质量监测联考一化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 命题者：柯丽明李爱玲 审核者：杨洁琼 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Zm-65 第I卷（选择题共42分) 一、选泽题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D.工业制疏酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2.下列诗句、成语、谚语等包含的化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 ①野火烧不尽，春风吹又生； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干； 生成物 ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 反应物 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 反应过程 A.①③ B.③ C.④ D.②④ 3.化学反应H,+C1,=2HC1的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.光照和点燃条件下的反应热相同 2mol H(g)+2mol Cl(g) B.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量 0-679kJ Q2=862kJ C.热化学方程式：H(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJmo D.H-Cl键的键能为862 kJmol-1 1mol H2(g)+1mol Cl2(g) 2mol HCI(g) 4.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量氯化钠溶液，反应速率减小 B.为了提高F©与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓疏酸 C.C(s十HO(g)CO(g)十H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s的量，反应速 率增大 D.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 试卷第1页，共8页 5.下列有关反应热的说法正确的是 A.已知S(正交，s)S(单斜，)，△H=+0.33 kJmol1,则单斜疏比正交疏稳定 B.H,(g)的燃烧热是-285.8 kJ.mol-,则反应2H,O(g)=2H2(g)+O,(g)的反应热 △H=+571.6kJmo1 C.-定条件下，2S02(g)+O2(g)=2S0(g)△H1,2S02(g)+02(g)、=2S0,(1)△H2, 则△H>△H, D.25C、101kPa时，H(aq+OH(aq)=HO(1),△H=-57.3 kJ-mol-1,则含0.5mol H2SO4的稀疏酸与足量稀氨水反应放出的热量为57.3kJ 6.臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 ↑能量 总反应： 03+0→20 催化反应： 反应物 ①0+C1→02+C10 03+0 ②C10+0→C1+02 AH 生成物02+02 反应过程 A.催化反应①、②和总反应均是放热反应 B.决定O,分解反应速率的是催化反应① C.E=E+E, D.C1是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H 7.下列关于各装置图的叙述正确的是 电源 铜 钢 闸 海 门 水性 ZnSO. AgNO,溶液 H 0 IV A.I装置中盐桥中的CI移向左边烧杯 B.Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C.Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D.V装置中钢闸门应与外接电源的正极相连 试卷第2页，共8页 8.磺酰氯(SO,C1,)是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。利用如下 反应制备磺酰氯：SO,(g)十C1,(g)≥SO,C1,(1),该反应在低温下可自发进行。下列说 法正确的是 A.SO,C12遇水蒸气会生成HSO,和HC1 B.该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C.使用过量的Cl2,可以使S02转化率达到100% D.该反应的△H<O,制备过程中温度不能太高 9.在一个绝热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H,O(g),一定条件下使反应 CO(g十H,O(g)一CO,(g)+H,(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图 所示。由图可得出的结论正确的是 V正 A.反应物浓度：A点大于C点 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.反应过程中压强始终不变 D.△=△2时，H2的产量：AB段等于BC段 10.锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为： 2Zm+O2=2Z0,其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A.Zn作原电池负极，其质量逐渐减小 B.电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗0.01molO2 C.负极的电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O D.电池工作时溶液的pH升高 11.下列实验的图示完全符合实验目的的是 电源he 10% 5% 铜盖板 H2O H0 溶液 溶液 淀粉 稀盐酸与 KI溶液 氢氧化钠 熔融A1C 饱和食盐水、酚酞 稀溶液 A.测定中和反 B. 电解制铝 C.探究催化剂对 D.验证电解NaCl 应的反应热 反应速率的影响 溶液的产物 试卷第3页，共8页 12.在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N204,发生反应： N2O4(g)÷2NO2(g)△H>0,100C时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 NO A.o时刻反应已经达到平衡状态 0.120 0.100 B.100C时，反应的平衡常数K为0.36 ·0.080 C.待容器中混合气体的密度不变时，说明反应 0.060 N2O 达到平衡状态 0.020 D.100C时，在060s时段反应的平均反应速率 0 40 60 80 时间s v(N2O,)=0.010mol.L1.s 13.电解法可以对含NNO2的污水进行处理，工作原理如图所示。通电后左极区产生浅 绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 A.阳极电极反应式为Fe-2e=Fe2 B.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2++2NO,+8H=6Fe3++N,个+4H,O C.该电解装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜 D.电解一段时间，产生的N2和H2的物质的量之比为1：6 Fe电极 直流电源！ Fe电极 石墨 b 放电 亚硝酸钠污水 N-FH 三硫酸铁 稀硫酸 H,O [Zn(OH)P 充电 含硫酸钠的 稀硫酸铁 H,SO (aq) NaOH(aq) 标准水质 稀硫酸 离子交换膜 IT-MoS, 离子交换膜 (第13题) （第14题) 14.1T-MoS2/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子(e)和空穴h),其制氧效果优越， 原理如图所示。其中双极膜直流电场下，中间层水分子解离为H+和OH,分别通 过阴阳膜向两极迁移。下列叙述不正确的是 A.放电时，电子流向：b→导线→a B.放电时，每消耗0.1molO2,负极区电解质溶液的质量增加13g C.充电时，b应连接直流电源负极 D.充电时，电池总反应：2ZaOD,通电2Z+0,个+40H+2弧，0 试卷第4页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（本题共有4小题，共58分） 15.(12分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 (1)实验一：取3molL1的Hz02溶液各10mL分别按下表进行实验。 实验 V/mL V/mL MnOz 反应温度 V(水) 序号 H202溶液) FeCl,溶液) 质量/g C /mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为 如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标 准状况下)，则用过氧化氢表示030s内的平均反应速率为 mol L1.min1。 (2)实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H202的分解，室温下进行如下实验。 实验1 实验IⅡ 实验II 实验I所得溶液 1mL30% 6 mL I mol.L! H,O, CoSO, 6 mL 1 mol.L 16 mL 4 mol.L 16 mL 4 mol.L CoSO CsHCO CsHCO 溶液变为红色，伴有 溶液变为墨绿色，并持续产生 无明显变化 气泡产生 能使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(HO)6]+为粉红色、[Co(H2O)6]+为蓝色、[Co(CO3)2]为红色、[Co(C03)]3 为墨绿色。回答下列问题： ①配制1.00mol.L1的CoSO,溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 ②实验I表明[CoH2O)6]2+ (填“能”或不能)催化H2O2的分解。 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ③实验II初步表明[Co(COg)3]3-能催化HzO2的分解。实验III中产生的气体为 试卷第5页，共8页 16.(14分)研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。 (I)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中 水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有。 A.用纯氧气代替具支试管内空气 空气 B.用酒精灯加热具支试管提高温度 蘸有 盐水的 铁钉 C.将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 (2)该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的 变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐 (填加快”、 减慢”或“不变)： 上水夹 时间min 3 a点 铁钉 红墨水 液柱高度/cm 0.82.1 3.0 b点 3.7 4.2 NaCI溶液 (3)为探究(2)题图中铁钉上、b两点所发生的反应，进行以下实验。 实验操作 实验现象 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液 a点附近溶液出现红色 段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现蓝色沉淀 根据以上实验探究，试判断 为负极（填a或b,下同）， 铁锈更多。 (④)设计如下左图装置研究弱酸性环境中金属腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内压强和 空气中氧气的体积分数随时间变化如下中图所示，则t之间主要发生 (填吸氧”或“析氢”)腐蚀，依据是 测0，的体积分数 测压强、 压强 醋酸 ·-…02的体积分数 水体 金属M 铁粉+ 6 碳粉 第(5)题 时间/s (5)如图所示， 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。材 料M可以选用金属（写化学式），此方法叫做 保护法。 (6)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条 件下，Fe钝化形成致密F©3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应式 试卷第6页，共8页 17.(14分)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池 技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展 (1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应 从 (填字母)口通入，发生的电极反应式为 (2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在（填℃1”或℃2”） 的周围先出现红色，该极的电极反应式为 电极负载电极 +直流电源 e 质子父 换膜 d-H.O 滴加酚酞的 扩散层甲扩散层 饱和NaCl溶液 (3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图 丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1molH2 时， mol Li计移向 (填X”或Y)极。 (4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电 能，同时可实现海水淡化。现以NaCI溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁 装置处理有机废水（以含CH:COO的溶液为例）。隔膜1为 （填阴”或“阳”) 离子交换膜，负极的电极反应式为 当电路中转移0.2mol电子时，模拟 海水理论上除盐 g H2 Cl2 隔膜1 隔膜2 TL LiCI溶液 →残余海水 极 离子导体 人 稀盐酸 浓缩海水 生物膜有机模拟酸性 (富含Li) 发水 海水水溶液 丙 18.（18分)C02是一种廉价的碳资源」 I.可采用℃O2催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用，该反应体系中涉及以下三 个反应： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH:=.49.4k·mol 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41·moI 反应ii:C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H (1)△H3= 试卷第7页，共8页 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2olH2,只发生反应i,下列能说 明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.反应体系内压强不再发生变化 B.当v(CO2)=3v(H2)时 C.当CO2的体积分数保持不变时 D.单位时间内，断开CO键的数目和断开H-O键的数目相同时 (3)①已知反应i可自发进行，则反应i的△S0(填>、<”或=”)； ②一定温度下，向密闭容器中投入一定量的CO2和H2,只发生反应ⅱ，达到平衡时， 测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如下表： 物质 CO2 H2 co H2O 分压MPa 0.25 0.25 0.75 0.75 则CO2的平衡转化率为 100 (4)向密闭容器中投入一定量的C0和H2,只发生反应 80Y 其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下， CHOH的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400C时， 5401 20 M点后CH,OH的产率降低的原因可能是（答一条即可）。 300400500600 温度/℃ (5)某温度时在1L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3molH2,若只发生i、i两个反应， n(甲醇) 此条件下甲醇的选择性为60%（甲醇的选择性=参加版应的c0,×100%),C0,平衡转 化率为50%，则该条件下反应ⅱ的平衡常数K=(结果保留两位小数) Ⅱ.中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO2制备HCOOH。用计算 机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与B的接触位点)： CO e H* 1.5 310 *COOH H* 1.10eV *OCHO 0.89e *COOH 0.5 *OCHO .0.36eV 3+* 1/2H2 0.0 C03043cv HCOOH CO+HO Bi 0.3leV HCOOH CO、H,O (6)实际生产中获得的HCOOH中混有部分CO。HCOOH是 产物（填阳极”或“阴 极”)，若在该电极消耗22gC02,则转移电子数为 (7)依据反应历程图中数据，电催化还原CO2生成HCOOH的选择性 （填“高于” 或低于”)生成CO的选择性，原因是 试卷第8页，共8页 晋江市侨声中学「 南安市侨光中学 2025年秋季高二年质量监测联考一化学参考答案 1-14: DBDAC BADAC DBCB 15.（12分) (1)①温度(1分) ②10(2分) ③0.1（2分) (2)①bd(2分) ②不能(1分) ③4HC0,+Co+=[Co(C0,)2]+2C0,↑+2H,0(2分)④.0、C02(2分) 16.(14分) (1)AC(2分)(2)减慢(2分) (3)b(1分) a(1分) (4)吸氧(1分)容器内氧气含量和压强都降低，所以主要是发生吸氧腐蚀(2分) (⑤)Zn或者Mg（2分) 牺牲阳极的阴极（保护法） (1分) (6)3Fe-8e+4H,O=Fe,O,+8H（2分) 17.（14分) (1)b (1分)CH4-8e+2H20-C02+8H (2分) (2)C2 (1分) 2H20+2e—20H+H2↑ (2分) (3)0.2 (2分) X(1分) (4)阴(1分) CH3C00-8e+2H20-C02↑+7H+(2分) 11.7(2分) 18.(18分) (1)-90.4kJmo1 （2分) (2)AC(2分) (3)①> (1分) ②75%(2分) (4)催化剂活性降低/温度升高副反应增多/M点后反应③达到平衡，温度 升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（答1条）(2分) (5)0.11 (2分) (6阴极(1分) NA (2分) (7高于 (2分) 因为生成CO的中间体(HCOOH的能垒（活化能）高于生成HCOOH的中间体(*OCHO) 的能垒（活化能）。(2分)报告查询：登求h1x.con扫二维向下载App ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ ▣▣ 晋江市侨声中学南安市侨光中学 填空愿 2025年秋高二年质量监测联考一化学答题卡 17.(1) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 (2) 注意事项 答腾前。考生先将自己的姓名、班级，考场填写清楚，并认真核对 条形码上的处名和准考证号。 2。选择喜部分请按避号用递铅等填涂方框，修改时用橡皮擦干净。不 3) 留痕迹。 3.事选择愿部分请按隧号用0.5毫米黑色品水签字笔书写，杏则作答 无效。要求字体工整、笔迹清廉。作图时，必领用2铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记口 在草棉纸，试器卷上答置无效。 A 请剑折叠答莲卡，保持字体工整，笔迹清麻，卡面清洁 选择题 1[A][B][e】[D] 6[A】[BJ[c[D] 11[a】[B】【c]] 2[A][B][C][D] 7[A】[B][c][D] 12[A][B】[C][D] 3[A][B][C][D] 8[AJ[B][c][D] 13IA][B][C][D] 4 EA][B][c][D] 9[A3[B][C][D] 14[a1[B】[C][D] 填空愿 5 [A][B][c][D] 10 [A][B][c][D] 填空题 18.1) 15.(1)① (2)① (3)① ② (4) ③ (5) 填空题 (6) 161) (2) (3) (4) (6 ■