精品解析：四川省阆中中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

阆中中学新城校区2025年秋高2025级十月学习质量检测 化学试卷 (考试时间：50分钟，分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项) 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 2. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. D. 3. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 4. 已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A. 能与二氧化碳气体反应 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D. 能与氧化镁反应生成白色沉淀 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 淀粉溶液 C. 云、雾 D. 食盐水 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤CO2溶于水后其水溶液能导电，所以CO2是电解质 A. 仅①③④ B. 仅①②④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①③④⑤ 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 13. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. e点两溶液中含有相同量的OH- C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 二、填空题 14. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），仪器a的名称为_________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________，证明有胶体生成的方法是_________。（写出具体操作步骤）在制备胶体实验中，需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式___________。 16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）通过实验Ⅰ可以证明：___________。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入___________，再加入___________。(选择合适的试剂填空) A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．H2SO4溶液 D．NaOH溶液 （3）探究结果为___________。 （4）反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阆中中学新城校区2025年秋高2025级十月学习质量检测 化学试卷 (考试时间：50分钟，分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项) 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石和石墨均由碳元素构成，但原子排列方式不同（金刚石为三维网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异显著。同素异形体是指同种元素组成的不同单质，结构不同但化学性质相似，因此B正确。A、C、D均与事实矛盾。 故答案选：B。 2. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离出H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离出Ba2+和OH-，B正确； C．为可溶性盐，完全电离出和，C正确； D．的电离应生成和（是弱酸酸式根，不能完全电离），正确的电离方程式为，D错误； 故答案选D。 3. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，A不符合题意； B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应中没有涉及碱性氧化物，C符合题意； D．正盐是酸和碱完全中和的产物，NaCl、NH4Cl是正盐，D不符合题意； 故选C。 4. 已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A. 能与二氧化碳气体反应 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D. 能与氧化镁反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡是强碱，能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钡和水，符合碱的性质，A正确； B．氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，属于碱的典型性质，B正确； C．氢氧化钡与氯化铜溶液反应时，生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，符合复分解反应条件，C正确； D．氧化镁是金属氧化物，常温下难溶于水，通常不与强碱（如氢氧化钠或氢氧化钡）直接反应，需高温条件才可能反应，因此预测其常温下生成白色沉淀不合理，D错误； 故答案为D。 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 淀粉溶液 C. 云、雾 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．淀粉溶液属于液溶胶，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．食盐水属于溶液，不会出现丁达尔效应，D符合题意； 答案选D。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 7. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤CO2溶于水后其水溶液能导电，所以CO2是电解质 A. 仅①③④ B. 仅①②④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①将硫酸钡放入水中不能导电，但在熔融状态下可以导电，所以硫酸钡是电解质，说法错误； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是混合物，说法错误； ③KCl为离子化合物，固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电，说法正确； ④电离时生成的阳离子有氢离子和钠离子，电离生成的阳离子只有氢离子的才是酸，说法错误； ⑤CO2溶于水后其水溶液能导电，是因为CO2溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，因此能导电，不是CO2自身电离的离子，CO2属于非电解质，说法错误； 因此说法不正确的有①②④⑤，故答案选B。 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，正确写法应为，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确写法应为，B错误； C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，Ag+和Cl-直接结合，方程式正确，C正确； D．漏写Ba2+与生成BaSO4沉淀的反应，正确写法应为，D错误； 故答案为：C。 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 13. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. e点两溶液中含有相同量的OH- C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 【答案】B 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠；完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，b点完全反应生成硫酸钡；②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，d点完全反应生成硫酸钠，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确； B．e点，对于反应①NaOH溶液过量，对于反应②NaOH溶液不足，则②中的量较少，B项错误； C．b点完全反应生成硫酸钡，d点完全反应生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C项正确； D．a、c两点，加入氢氧化钡、氢氧化钠添加量较少，过量，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在和，D项正确； 故选B。 二、填空题 14. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），仪器a的名称为_________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________，证明有胶体生成的方法是_________。（写出具体操作步骤）在制备胶体实验中，需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3）C （4） ①. 胶头滴管 ②. ③. 用一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ④. acd 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析； 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素的化合价是-2价，根据元素代数和为0，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于由亚铁离子和组成的盐； 【小问2详解】 ）a．胶体较稳定，溶液是稳定的，a错误； b．胶粒和溶液都可透过滤纸，b正确； c．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故可以选择装置C进行透析提纯氢氧化铁胶体，故选C； 【小问4详解】 仪器a的名称为胶头滴管；烧杯中发生反应的化学方程式为：；用一束可见光通过制得的分散系，，光线能够发生散射作用从侧面观察到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，说明制得的是胶体；在制备胶体实验中，需要加热，实验后需要洗手，需要标识的图标是acd。 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式___________。 【答案】（1）AC （2）是 （3）化学 （4）交叉 （5） （6） （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8） 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为AC。 【小问2详解】 上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质。 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，相互转化有新的物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐；以上分类方法采用的是交叉分类。 【小问5详解】 ④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问6详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的化学方程式为。 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。 【小问8详解】 ④NaHSO4与⑨Ba(OH)2固体混合后水溶液恰好呈碱性，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2固体1:1反应，反应的离子方程式为。 16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）通过实验Ⅰ可以证明：___________。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入___________，再加入___________。(选择合适的试剂填空) A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．H2SO4溶液 D．NaOH溶液 （3）探究结果为___________。 （4）反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）水分子不能使氧化铜溶解 （2） ①. B ②. C （3）稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和不能溶解CuO （4）CuO+2H+═Cu2++H2O 【解析】 【分析】通过向氧化铜中分别加入水、稀硫酸、硫酸钠探究稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、)能使氧化铜溶解。 【小问1详解】 因为现象是氧化铜不溶解，所以结论是水分子不能使氧化铜溶解。 【小问2详解】 因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐（如硫酸钠溶液），以证明CuO的溶解过程中硫酸根不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。 【小问3详解】 通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应使之溶解，所以结论是：稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和不能溶解CuO。 【小问4详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O。  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $